2020-2021学年广东省广州市南沙区九年级上学期期末化学试卷（含答案）.docx

2020-2021 学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷
一、选择题。（本题包括 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。）
1．（3 分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
2．（3 分）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）

A．M 的其中一种成分可用于制造低温环境

B．Y 可用作发射火箭的燃料

C．X 的化学性质比较活泼

D．灯泡和食品包装中均可充入 Y 作为保护气

3．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）

A、过滤
B、O2 验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D

4．（3 分）如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）

第 9页（共 35页）

A．锂元素是非金属元素B．氧化锂的化学式为 Li2O3
C．Li 的相对原子质量为 6.941 D．锂在化学反应中易得到电子
5．（3 分）对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙烯基苯酚属于氧化物
B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100% C．对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 1：16
D．对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成
6．（3 分）使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列叙述正确的是（ ）

A．实验前不需检验装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处
7．（3 分）关于下列说法正确的是（ ）

A. 玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物

B. 风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点

D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁 8．（3 分）下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（ ）
A. 组成：由碳元素和氧元素组成

B. 性质：高温条件下可以与碳发生化合反应C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取

9．（3 分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变

D．生成甲与乙的分子个数比为 2：1

10．（3 分）如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）

A．X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 CO2
B．X 为 CuSO4 溶液，Y 为 Fe 片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X 为品红溶液，Y 为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性

D．X 为石蕊溶液，Y 为醋酸，溶液变为红色

11．（3 分）化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为 H2OH2O2+O2↑
12．（3 分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）

A．Ag 粉（Mg 粉）：加入足量的稀盐酸，过滤

B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2 溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入 H2O2 溶液，过滤
13．（3 分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）

A、验证木炭具有吸

附性
B、验证可燃物燃

烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时 O2
是否参与反应

实验操作
现象
结论

A．A B．B C．C D．D 14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）

A
把等量的肥皂水分别加入装有等体积无色液体的试管1 和试管
2 中，振荡
试管 1 中有较多的泡沫

试管 2 中有较多浮渣
试管 1 中的液体为硬水

试管 2 中的液体为软水
B
取铜片和黄铜片用相同的力度

互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片

上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片
C
高温条件下，将一氧化碳通入装

有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性

来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接

通直流电源
两极玻璃管中有气体生

成，质量比是 1：2
水是化合物，可分解
A．A B．B C．C D．D

二、非选择题。（本题包括 6 小题，共 48 分。）

15．（4 分）能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。

（1） 下列能源不属于新能源的是 （选填字母序号）。

A．煤 B．地热能C．太阳能D．核能
（2） 卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为 。
（3） 氢气被视为未来理想的清洁能源的原因是其燃烧产物无污染 （用化学方程式表示）。
（4） 燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾 状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 的方法使汽油充分燃烧。
16．（4 分）学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
（1） 家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的 蔬菜，原因是 。
（2） 全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再 用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是 。

（3） 垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义 （写出一条即可）。

（4） 消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁 烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多 。
17．（8 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
（1） 将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会 。
（2） 将 CO2 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 。
（3） 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循环，其流程如图 1 所示：
①步骤 1 中发生反应的化学方程式为 。
②为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中， 滴加过量 （写名称），若观察到试管内 ，则分解不完全。
③上述设想的优点有 （填字母序号）。
A．原料易得且可循环利用B．充分利用太阳能
C. 可全地域全天候使用

D. 整个过程中，有二氧化碳和氧化钙可以循环利用

E. 利用新技术将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应

（4） 二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图 2 所示：

①请你在图 2 的“□”里画出相应的微观粒子图。
②该反应生成物中的化合物有 种。
18．（5 分）近年来我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1） 制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料 的是 （选填字母序号）。
A．玻璃车窗 B．镁铝合金车体C．塑料小桌板D．纯棉座套
（2） 高铁刹车片由合金锻钢制作，时速 300 公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到 700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和 等特性。
（3） 在高铁站的建设中使用了大量的钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为 ；若工业上需炼出 98%的生铁 800t， 需要含氧化铁 80%的赤铁矿 t。
（4） 高铁钢轨采用无缝焊接，其反应原理是：高温条件下，铝和氧化铁发生置换反应， 该反应的化学方程式 。
19．（7 分）图 1 是实验室净化天然水的流程：

（1） 原理分析：

①请从“沉降”、“蒸馏”、“蒸发”、“吸附”、“过滤”中选择合适的关键词填写在上述图
1 方框内 A、B 的空白处。

②自来水厂可利用明矾【KAl（SO4）2•12H2O】溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，

使杂质沉降来达到净水的目的。请计算 KAl（SO4）2 中铝元素的化合价为 ；KAl
（SO4）2•12H2O 中含有的带电的原子团是 （填离子符号）。
（2） 操作过程：在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （写出一个即可）。
（3） 迁移应用：如图 2，水是实验室常见的一种试剂。

①图 2，A 实验中检验试管 1 内气体时发出尖锐的爆鸣声，故点燃可燃性气体前应先 。
②图 2，B 中烧杯内加入一定量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，并产生大量的热， 达到白磷燃烧的温度，引起白磷燃烧，写出氧化钙与水反应的化学方程式 。
20．（11 分）实验室制取气体，有如图 1 所示的仪器可供选用：

（1） 为了制取较大量的二氧化碳并便于多次添加稀盐酸，从上述所给仪器中选择合适的

仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，需要用到的仪器是 （填字母）。

（2） 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。

（3） 实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与 探究并填空。
【实验记录与分析】

实验一
实验二
实验三

操作

现

象
蜡烛

软塑料瓶变瘪程度较大的是

（选填“甲”或“乙”）
第 （填序号）号棉球先变色
结论
①二氧化碳的密度比空气大
②二氧化碳既不能燃烧，也不
能支持燃烧
二氧化碳能与氢氧化钙发生反应
①二氧化碳的密度比空气大

②
【反思与拓展】

由实验二的结论分析得出：实验室中保存澄清石灰水要注意 。

（4） 确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是 （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保D．所要制取气体的颜色和气味
实验编号
H2O2 的质量分数（%）
对应曲线
Ⅰ
5
a

（5） 某实验小组自制负载 10% MnO2 海藻酸钠微胶囊，探究在该胶囊催化作用下不同浓度过氧化氢溶液分解速率。装置如图 2 甲图，用注射器加入不同质量分数的 H2O2 溶液 见下表），使用压强传感器装置测算圆底烧瓶内气压变化，绘制压强随时间变化的曲线，如图 2 乙图。

Ⅱ
10
b
Ⅲ
15
c（待绘制）

①写出上述图 2 甲图发生的化学方程式 。
②根据实验探究目的，从曲线 a、b 中，可得出的结论是 。
③在图 2 乙图中画出曲线 c 的大致位置及趋势。
21．（9 分）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。
（1） 要使过程Ⅰ中反应速率加快，可采用的措施 （写出一个即可）。

（2） 过程Ⅰ中需加入试剂为 （填化学式）。

（3） 过程Ⅱ中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ， 其中玻璃棒的作用是 。
（4） 过程Ⅲ中有气体产生，写出产生该气体的化学方程式 。

（5） 固体 C 的成分是 （填化学式）。

（6） 为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。

（7） 电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：

第 35页（共 35页）

第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
剩余铜帽样品的质量/g
8.7
7.4
M
6.5

取铜帽样品 10g 放入烧杯中，然后把 40g 稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示：

表中的 M 的值为 ，此铜帽样品中锌的质量分数为 。

2020-2021 学年广东省广州市南沙区九年级（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题。（本题包括 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求。）
1．（3 分）中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）

A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．落红不是无情物，化作春泥更护花D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
B、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，爆竹爆炸属于化学变化；故选项错误； C、落红不是无情物，化作春泥更护花，落叶等腐熟属于化学变化；故选项错误；
D、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；故选项错误；
故选：A。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（3 分）人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（ ）

A．M 的其中一种成分可用于制造低温环境

B．Y 可用作发射火箭的燃料

C．X 的化学性质比较活泼

D．灯泡和食品包装中均可充入 Y 作为保护气

【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占 78%、氧气大约占 21%、稀有气体大约占 0.94%、二氧化碳大约占 0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占 0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，氧气具有助燃性，不具有可燃性。
【解答】解：A、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，氦气属于 M 中的稀有气体，故选项正确；
B、Y 是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作发射火箭的燃料，故选项错误；

C、X 是氮气，化学性质稳定，故选项错误；

D、Y 是氧气，化学性质比较活泼，不能用作食品包装中的保护气；故选项错误； 故选：A。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强主要出现在选择题和填空题中。
3．（3 分）下列实验操作正确的是（ ）

A、过滤
B、O2 验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

B、根据氧气的验满方法进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。

【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引 流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示

操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误．
D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确．
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
4．（3 分）如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是（ ）

A．锂元素是非金属元素B．氧化锂的化学式为 Li2O3
C．Li 的相对原子质量为 6.941 D．锂在化学反应中易得到电子
【分析】A、除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
B、化合物中元素化合价代数和为零； C、相对原子质量是原子的相对质量；
D、一般情况下，最外层电子数小于 4 的，反应中容易失去电子，大于 4 的反应中容易得

到电子，等于 4 的，既不容易得到电子，也不容易失去电子。

【解答】解：A、锂元素是金属元素，该选项说法不正确；

B、锂元素在氧化物中的化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化锂的化学式为 Li2O，该选项说法不正确；
C、Li 的相对原子质量为 6.941，该选项说法正确；

D、锂原子最外层电子数是 1，在化学反应中易得失去电子，该选项说法不正确。故选：C。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

5．（3 分）对乙烯基苯酚（化学式为 C8H8O）常用于肉香和海鲜香精配方中。下列说法正确的是（ ）
A. 对乙烯基苯酚属于氧化物
B. 对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100% C．对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 1：16
D．对乙烯基苯酚由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成

【分析】A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；

B.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析； C.根据化学式的意义来分析；
D.根据物质的构成来分析。

【解答】解：A.对乙烯基苯酚由碳、氢、氧 3 种元素组成的，所以该物质不属于氧化物， 故选项说法错误。
B.对乙烯基苯酚中碳元素的质量分数为 ×100%，故选项说法正确。
C.由化学式可知，对乙烯基苯酚中 H、O 两种原子的个数比为 8：1，故选项说法错误。D.对乙烯基苯酚由分子构成，每个对乙烯基苯酚分子是由 8 个碳原子、8 个氢原子、1 个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．（3 分）使用如图装置验证了空气中氧气的含量（氧气体积约占空气总体积的）。下列
叙述正确的是（ ）

A．实验前不需检验装置气密性 B．白磷的作用是消耗试管中的氮气
C．白磷熄灭后，打开弹簧夹前，试管内压强增大D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处
【分析】A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性；

B、白磷的作用是消耗试管中的氧气；

C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小； D、氧气约占空气总体积的五分之一。
【解答】解：A、为了防止装置漏气影响实验结果，实验前应该检验装置气密性，该选项 说法不正确；
B、白磷的作用是消耗试管中的氧气，该选项说法不正确；

C、白磷熄灭后，打开弹簧夹前，温度降低至室温，由于氧气消耗，试管中的压强减小，该选项说法不正确；
D、最终量筒中液面约降至：50mL﹣120mL× ＝26mL 刻度线处，该选项说法正确。
故选：D。

【点评】可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反 应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应。
7．（3 分）关于下列说法正确的是（ ）

A. 玉石俱焚﹣﹣说明玉石是可燃物

B. 风助火威﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气C．钻木取火﹣﹣为了提高可燃物的着火点
D．百炼成钢﹣﹣说明生铁经多次煅炼转化为纯铁

【分析】A.根据物质的性质来分析； B.根据促进燃料燃烧的方法来分析； C.根据燃烧的条件来分析；
D.根据炼钢的原理来分析。

【解答】解：A.玉石俱焚的含义是美玉和石头一样烧坏，不一定玉石是可燃物，若石头是石灰石，也可能是石灰石等的主要成分发生了分解反应等，故选项说法错误。
B. 风助火威是为燃烧提供足够多的氧气，使燃烧更加旺盛，故选项说法正确。

C. 钻木取火是为了提高可燃物的温度，达到可燃物的着火点，而不是提高着火点，故选项说法错误。
D. 生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，百炼成钢目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，得到钢中仍含有少量的碳，并不是纯铁，故选项说法错误。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握燃烧的条件、生铁和钢的组成成分、成语的含义等是正确解答本题的关键。
8．（3 分）下列关于二氧化碳的认识，不正确的是（ ）

A. 组成：由碳元素和氧元素组成

B. 性质：高温条件下可以与碳发生化合反应C．用途：化工产品的原料
D．生成：实验室用木炭与氧气燃烧制取

【分析】A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成； B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳； C、二氧化碳可以用作化工原料；
D、实验室利用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

【解答】解：A、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；

B、高温条件下二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，是化合反应，该选项说法正确； C、二氧化碳可以用作化工原料，该选项说法正确；
D、实验室不能用木炭与氧气燃烧制取二氧化碳，该选项说法不正确。 故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．（3 分）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为 1：2 B．生成物都是单质
C．该反应前后原子种类不变

D．生成甲与乙的分子个数比为 2：1

【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出

反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。

【解答】解：依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：HCOOH H2
↑+CO2↑；
A.由分子结构模型可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为 2：2＝1：1，选项说法错误； B.由分子结构模型可知，乙物质的分子是由不同种原子构成的，所以乙属于化合物，选项说法错误；
C.由质量守恒定律和微观反应示意图可知，该反应前后原子种类不变，选项说法正确；D.由化学方程式可知，生成甲与乙的分子个数比为 1：1，选项说法错误。
故选：C。

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10．（3 分）如图，将胶头滴管中的物质 X 滴入装有物质 Y 的试管中，两物质充分混合。下列说法不正确的是（ ）

A．X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是 CO2
B．X 为 CuSO4 溶液，Y 为 Fe 片，根据现象可判断金属活动性：Fe＞Cu
C．X 为品红溶液，Y 为活性炭，根据现象说明活性炭具有吸附性

D．X 为石蕊溶液，Y 为醋酸，溶液变为红色

【分析】A、稀盐酸和碳酸盐、某些金属单质反应生成二氧化碳、氢气等气体；

B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜； C、活性炭能够吸附色素；
D、显酸性溶液能使石蕊试液变红色。

【解答】解：A、X 为稀盐酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是二氧化碳，例如稀盐酸和锌粒反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
B、铁片表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，

该选项说法正确；

C、实验过程中溶液褪色，是因为活性炭能够吸附色素，该选项说法正确； D、醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，该选项说法正确。
故选：A。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（3 分）化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）

A．该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义B．反应①属于置换反应
C．反应②中，反应前后分子的种类不变
D．反应①的化学方程式为 H2OH2O2+O2↑
【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律，分析反应物、生成物及反应条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说法。
【解答】解：A.该反应在催化剂的作用下可由水制备出氢气，对氢能源的推广应用有重要的实践意义，选项说法正确。
B.由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为 2H2OH2O2+H2↑，该反应
是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应，选项说法错误；C.由微观反应示意图可 知，反应②中，反应前后分子的种类发生了改变，选项说法错误。
D.由微观反应示意图可知，反应①的化学方程式为 2H2OH2O2+H2↑，选项说
法错误。故选：A。

【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12．（3 分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法不正确的是（ ）

A．Ag 粉（Mg 粉）：加入足量的稀盐酸，过滤

B．N2（O2）：通过灼热的铜网
C．FeCl2 溶液（CuCl2）：加入足量的铁粉，过滤
D．碳粉（MnO2）：滴入 H2O2 溶液，过滤
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、Mg 粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，银不与足量的稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量的铁粉能与 CuCl2 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2O2 溶液在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，但二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：D。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（3 分）下列实验不能达到相应目的的是（ ）

A、验证木炭具有吸

附性
B、验证可燃物燃

烧的条件
C、验证质量守恒定律
D、探究铁钉生锈时 O2
是否参与反应
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性；

B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律；

D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气。

【解答】解：A、实验过程中，红棕色消失，说明木炭具有吸附性，该选项能够达到实验目的；
B、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气，该选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、左边试管中的铁钉生锈，右边试管中的铁钉不能生锈，说明铁生锈需要氧气，该选项能够达到实验目的。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3 分）下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）

实验操作
现象
结论
A
把等量的肥皂水分别加入装有

等体积无色液体的试管1 和试管
试管 1 中有较多的泡沫

试管 2 中有较多浮渣
试管 1 中的液体为硬水

试管 2 中的液体为软水

2 中，振荡

B
取铜片和黄铜片用相同的力度

互相刻画
铜片上的划痕比黄铜片

上的明显且深
黄铜片的硬度大于铜片

C
高温条件下，将一氧化碳通入装

有氧化铁粉末的玻璃管中
黑色粉末变为红色
可利用一氧化碳的还原性

来炼铁
D
在电解器的玻璃管中加满水，接

通直流电源
两极玻璃管中有气体生

成，质量比是 1：2
水是化合物，可分解
A．A B．B C．C D．D

【分析】A、试管 1 中有较多的泡沫，说明是软水，试管 2 中有较多浮渣，说明是硬水；

B、铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片； C、应该是红色粉末变黑色；
D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为 1：2。

【解答】解：A、试管 1 中有较多的泡沫，说明是软水，试管 2 中有较多浮渣，说明是硬水，该选项说法不正确；
B、 铜片上的划痕比黄铜片上的明显且深，说明黄铜片的硬度大于铜片，该选项说法正确；
C、应该是红色粉末变黑色，该选项说法不正确；
D、两极玻璃管中有气体生成，体积比是 1：2，该选项说法不正确。故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题。（本题包括 6 小题，共 48 分。）

15．（4 分）能源问题是人类日益关注的问题。请回答下列问题。

（1） 下列能源不属于新能源的是 A （选填字母序号A．煤
B．地热能C．太阳能D．核能
（2） 卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为 3：1 。

（ 3 ） 氢 气 被 视 为 未 来 理 想 的 清 洁 能 源 的 原 因 是 其 燃 烧 产 物 无 污 染
2H2+O2 2H2O （用化学方程式表示）。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过 增大汽油与氧气的接触面积 的方法使汽油充分燃烧。
【分析】（1）根据能源的分类来分析；

（2） 根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

（3） 根据氢气燃烧的原理来分析；

（4） 根据促进燃料充分燃烧的方法来分析。

【解答】解：（1）人们正在利用和开发的新能源有氢能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；煤属于化石燃料，不属于新能源；故填：A；
（2）在 C2H8N2 中，碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×8）＝3：1；故填：3：1；
（3） 在点燃的条件下，氢气和氧气反应只生成水，不会对环境造成任何污染，其化学方程式为：2H2+O2 2H2O；故填：2H2+O2 2H2O；
（4） 汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大可燃物与氧气接触面积的方法使汽油充分燃烧；故填：增大汽油与氧气的接触面积。
【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常见的新能源范畴、种类是正确解答本题的关键。
16．（4 分）学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活动，请您用化学知识解释相关问题。
（1） 家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜，原因是 能使温度降低到食用油的着火点以下 。
（2） 全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是 隔绝铁与氧气和水
的接触，达到防锈的目的 。

（3） 垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义 节约金属资源、减少环境污染 （写出一条即可）。
（4） 消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁 烟火”。这是由于这些场所的空气中含有较多 可燃性气体或粉尘 。

【分析】（1）根据灭火的原理与方法来分析；

（2） 根据铁锈蚀的原理以及防锈措施来分析；

（3） 根据回收废旧金属的意义来分析；

（4） 根据防范爆炸的措施来分析。

【解答】解：（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可放入较多的蔬菜灭火，利用的使温度降到着火点以下的原理；故填：能使温度降低到食用油的着火点以下；
（2） 铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀，用带油的布擦拭车链的原因是可以隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；故填：隔绝铁与氧气和水的接触，达到防锈的目的；
（3） 回收利用废旧金属的社会意义是节约金属资源、减少环境污染；故填：节约金属资 源、减少环境污染；
（4） 加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生爆炸；故填：可燃性气体或粉尘。
【点评】本题考查的是灭火的原理、金属材料的应用、防范爆炸的做法等知识，完成此 题，可以依据已有的知识进行。
17．（8 分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的 CO2 分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。
（1） 将 CO2 压入地下的储存过程中，分子间间隔会 变小 。
（2） 将 CO2 封入蓄水层中发生反应的化学方程式为 CO2+H2O═H2CO3 。
（3） 科学家设想利用太阳能加热器“捕捉 CO2”、“释放 CO2”，实现碳循环，其流程如图 1 所示：

①步骤 1 中发生反应的化学方程式为 CaO+CO2CaCO3 。
②为确定步骤 2 中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，

滴加过量 稀盐酸 （写名称），若观察到试管内 产生气泡 ，则分解不完全。

③上述设想的优点有 ABD （填字母序号）。A