离子浓度大小的比较.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课下强化训练,-,能力升华,1.,比较,Na,2,SO,3,溶液中离子之间的关系。,2.,比较,NaHSO,3,溶液中离子之间的关系,(,此溶液显酸性）,课下强化训练,-,能力升华解析,1.,分析过程：,Na,2,SO,3,=,2Na,+,+SO,3,2-,SO,3,2-,+H2O HSO,3,-,+OH,-,HSO,3,-,+H2O H,2,SO,3,+OH,-,H,2,O H,+,+OH,-,（,1),大小关系：,c(Na,+,),c(SO,3,2-,),c(OH,-,),c(HSO,3,-,),c(H),(2),电荷守恒：,c(Na,+,)+,c(H,+,),=2,c(SO,3,2-,)+c(HSO,3,-,)+,c(OH,-,),（,3,）物料守恒：,c(Na,+,),=2,c(SO,3,2-,)+c(HSO,3,-,）,+c(H,2,SO,3,),(4),质子守恒,:,c(H,+,),=,c(OH,-,)-c(HSO,3,-,）,-2 c(H,2,SO,3,),或,c(OH,-,),=,c(H,+,)+c(HSO,3,-,）,+2 c(H,2,SO,3,),课下强化训练,-,能力升华解析,2.,分析过程：,NaHSO,3,=Na,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,HSO,3,-,+H,2,O H,2,SO,3,+OH,-,H2O H,+,+OH,-,(1),大小关系：,c(Na,+,),c(,HSO,3,-,),c(,H,+,),c(,SO,3,2-,),c(,OH,-,),(2),电荷守恒：,c(Na,+,)+,c(,H,+,)=,c(,HSO,3,-,)+2,c(,SO,3,2-,)+,c(,OH,-,),（,3,）物料守恒：,c(Na,+,)=,c(,HSO,3,-,)+,c(,SO,3,2-,)+c(H,2,SO,3,),(4),质子守恒：,c(,H,+,)=,c(,SO,3,2-,)+,c(,OH,-,)-c,(H,2,SO,3),或,c(,OH,-,)=,c(,H,+,)+c(H,2,SO,3,)-,c(,SO,3,2-,),思考：,1,NH,3,H,2,O,溶液中有几种微粒？,2,比较这些离子浓度大小？,5,水溶液中微粒浓度的大小比较：,1,、电离理论：,多元弱酸电离是分步，主要决定第一步,弱电解质电离是微弱的,如：,NH,3,H,2,O,溶液中：,c(NH,3,H,2,O)c(OH,)c(NH,4,+,)c(H,+,),如：,H,2,S,溶液中：,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,)c(S,2,)c(OH,),对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。,6,2,、水解理论：弱离子由于水解而损耗。,如：,KAl(SO,4,),2,溶液中：,c(K,+,)c(Al,3,+,),水解是微弱,多元弱酸盐的水解是分步，主要决定第一步,c(,Cl,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(NH,3,H,2,O)c(OH,),如：,Na,2,CO,3,溶液中：,c(CO,2,3,),c(HCO,3,)c(H,2,CO,3,),单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,如：,NH,4,Cl,溶液中：,水溶液中微粒浓度的大小比较：,7,3,、电荷守恒,如：,NH,4,Cl,溶液中,阳离子：,NH,4,+,H,+,阴离子：,Cl,OH,正电荷总数,=,负电荷总数,n(NH,4,+,),+,n(H,+,)=n(,Cl,),+,n(OH,),溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,c(NH,4,+,),+,c(H,+,)=c(,Cl,),+,c(OH,),水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,8,阳离子：,Na,+,、,H,+,阴离子：,OH,、,S,2,、,HS,又如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S =2Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O HS,+,OH,HS,+,H,2,O H,2,S,+,OH,c(Na,+,),+,c(H,+,)=c(OH,)+,2,c(S,2,)+c(HS,),正电荷总数,=,负电荷总数,注意点：,准确判断溶液中的离子种类；,弄清离子浓度与电荷浓度的关系，,即,R,n+,的电荷浓度为,n,c,(,R,n+,),9,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：,a mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液中,Na,2,CO,3,=,2,Na,+,+,C,O,3,2,H,2,O H,+,+,OH,CO,3,2,+,H,2,O,H,C,O,3,+,OH,HCO,3,+,H,2,O,H,2,C,O,3,+,OH,c(Na,+,),=,2,c,(,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),c(Na,+,),=,2,a mol/L,c,C,O,3,2,),+,c,(,H,C,O,3,),+,c,(H,2,C,O,3,),=,a mol/L,即,c(Na,+,):c(C),2:1,10,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,4,、物料守恒,（,元素,or,原子守恒,）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中,某种特定元素,的,原子的总数是不变,的。,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,11,水溶液中微粒浓度的大小比较：,（考点）,如：,Na,2,S,溶液,Na,2,S,=,2,Na,+,+,S,2,H,2,O H,+,+,OH,S,2,+,H,2,O,H,S,+,OH,HS,+,H,2,O,H,2,S,+,OH,因此：,c(Na,+,),=,2,c,(,S,2,),+,c,(H,S,),+,c,(H,2,S,),4,、物料守恒,是指某一元素的,原始浓度,应该等于该元素在溶液中,各种存在形式的浓度之和,。,（,元素,or,原子守恒,）,c(Na,+,):c(S,2-,),2:1,如:在Na,2,CO,3,溶液中,为得到质子后的产物；,为失去质子后的产物,c(OH,-,),c(H,+,)+c(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),H,+,、,HCO,3,-,、H,2,CO,3,OH,-,5.,质子,守恒：,电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H,+,）的物质的量应相等。,或,将电荷守恒,和物料守恒关系式叠加,c(Na,+,),c(H,+,),2c(CO,3,2-,),c(HCO,3,-,),c(OH,-,),c(Na,+,)=2c(HCO,3,-,)+c(CO,3,2-,)+c(H,2,CO,3,),训练一,写出,CH,3,COONa,溶液中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,训练二,写出,NH,4,Cl,溶液,中三个守恒关系式,电荷守恒：,物料守恒：,质子守恒：,c(Na,+,)+c(H,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,),c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,)+c(CH3,COOH),c(OH,-,),c(H,+,)+c(CH,3,COOH),C,（,NH,4,）,C,（,H,）,C,（,Cl,-,）,（,OH,）,C,（,Cl,-,）,C,（,NH,4,）,C,（,NH,3,H,2,O,）（,N,守恒）,C,（,H,）,C,（,OH,）,C,（,NH,3,H,2,O,）,【,试一试,】1.,Na,2,CO,3,溶液中,（,1,）电荷守恒：,（,2,）物料守恒：,（,3,）质子守恒：,2.NaHCO,3,溶液中,（,1,）电荷守恒：,（,2,）物料守恒：,（,3,）质子守恒：,c,(Na,+,)+,c,(H,+,)=,c,(OH,-,)+,c,(HCO,3)+2,c,(CO,3,2-,),c,(Na,+,)=2,c,(HCO,3,-,)+2,c,(CO,3,2-,)+2c(H,2,CO,3,),c(OH,-,)=c(H,+,)+,c,(HCO,3,-,)+2c(H,2,CO,3,),典例精讲,【,例,1】,(2003,年上海高考题,),在,10ml 0.1mol,L,-1,NaOH,溶液中加入同体积、同浓度,CH,3,COOH,溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是,(),。,A,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,)C,c(Na,+,),c(CH,3,COO,-,),c(CH,3,COOH),D,c(Na,+,),c(H,+,),c(CH,3,COO,-,),c(OH,-,),【,温馨提示,】,由于混合的,NaOH,与,CH,3,COOH,物质的量都为,110,-3,mol,，两者恰好反应生成,CH,3,COONa,，等同于,单一溶质。,由于少量,CH,3,COO,-,发生水解：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,故有,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),，根据物料守恒,C,正确，根据电荷守恒,D,正确，,A,错误。故该题选项为,A,。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，两者恰好反应生成盐，等同于,单一溶质,典例精讲,【例,2,】,：用物质的量都是0.1 mol的CH,3,COOH和CH,3,COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)，对该混合溶液的下列判断正确的是(),A.C(H,+,)C(OH,-,),B.C(CH,3,COOH)C(CH,3,COO,-,)0.2 mol/L,C.C(CH,3,COOH)C(CH,3,COO,-,),D.C(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)0.2 mol/L,【,温馨提示,】,CH,3,COOH和CH,3,COONa的混合溶液中，CH,3,COOH的电离和CH,3,COONa的水解因素同时存在。已知C(CH,3,COO,-,)C(Na,+,)，根据电荷守恒C(CH,3,COO,-,)C(OH,-,)C(Na,+,)C(H,+,)，可得出C(OH,-,)C(H,+,)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH,3,COOH和0.1mol/L的CH,3,COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH,3,COOH的电离趋势大于CH,3,COO,-,的水解趋势。根据物料守恒，可推出（A、B）是正确的。,【解题回顾】,这是两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，不发生化学反应，要同时考虑它们的电离和水解的程度，并分清其主要地位和次要地位。,【,类题演练 分层提高,】,【变形探究1】,：将pH=3的CH,3,COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(),A、c(Na,+,)c(CH,3,COO,-,)c(H,+,)c(OH,-,),B、c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,-,),C、c(CH,3,COO,-,)c(H,+,)c(Na,+,)c(OH,-,),D、c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,)c(OH,-,)c(H,+,),上述溶液混合后，溶质为CH,3,COOH和CH,3,COONa，由该题意可知CH,3,COOH溶液明显严重过量，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH,3,COOH的电离趋势大于CH,3,COO,-,的水解趋势，所以不能再按照CH,3,COONa的水解处理，而应按CH,3,COOH的电离为主。所以c(H,+,)c(OH,-,)，选B,【变形,1温馨提示,】,【,类题演练 分层提高,】,【变形探究2】,（05年江苏化学卷，第12题）常温下将稀NaOH溶液和稀CH,3,COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）,ApH7，且,c,(OH,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),BpH7，且,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),CPH7，且,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,),DpH7，且,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),【变形2温馨提示】,因二者混合时发生中和反应生成CH,3,COONa，则可能出现二者恰好完全反应、碱过量、酸过量三种情况，但无论何种情况，根据电荷守恒可知混合液中必存在,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,)，显然B说法正确。若pH7，则二者可能恰好完全反应或碱过量，不管哪种情况,c,(H,+,)都不可能大于,c,(CH,3,COO,-,)，故 A不正确。若pH7，说明酸过量，且CH,3,COOH的电离程度大于CH,3,COO,-,的水解程度，则有,c,(H,+,),c,(OH,-,)，由电荷守恒可得,c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,)（酸过量不多）或,c,(CH,3,COO,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(OH,-,)（酸过量较多），C结果可能出现。若pH=7，,c,(H,+,),c,(OH,-,)，由电荷守恒可得，,c,(CH,3,COO,-,)=,c,(Na,+,)，D说法不正确。故本题应选A、D。,【解题回顾】,以上是,两种电解质溶液混合型，但两种溶液混合时，发生化学反应，其中一种有剩余，根据过量程度考虑电离或水解，同时要分清它们的主要地位和次要地位。,归纳小结,【,规律总结,】,一看,有无反应，确定溶质种类；,二看,溶质电离、水解情况，确定,浓度,大小关系,；,三根据,守恒关系，确定浓度,等式关系,：,1、必须有正确的思路：,2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒,3、分清他们的主要地位和次要地位,