溶液的酸碱性 (1).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶液的酸碱性,你知道吗,体液,种类,血液,唾液,胃液,pH,人体某些体液的,pH,范围,人体体液的,pH,必须维持在一定范围内人才能健康,【,交流与讨论,】,书,p71,已知在,25,时，水的离子积,K,w,=1.0,10,-14,请分别计算浓度均为,0.01molL,-1,的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。,请根据计算结果讨论溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。,0.01mol/L,C(H,+,),C(OH,-,),酸碱性,盐 酸,氯化钠溶液,氢氧化钠溶液,1,10,-12,1,10,-2,1,10,-7,1,10,-12,1,10,-2,1,10,-7,酸性,中性,碱性,溶液的酸碱性与,C,（,H+,）、,C,（,OH-,）,酸性：,c(H,+),c(OH,-),中性：,c(H,+),c(OH,-),碱性：,c(H,+),c(OH,-),酸性：,c(H,+,),10,-7,molL,-1,中性：,c(H,+,),10,-7,molL,-1,碱性：,c(H,+,),10,-7,molL,-1,(25),在酸性、碱性、中性溶液中，,H,+,和,OH,-,是共存的，只是,H,+,和,OH,-,浓度的相对大小不同,.,已知：,K,W100,=10,-12,.,求：,1).,在,100,时，纯水中,H,+,为多少？,【,交流与讨论,】,：,(2).H,+,1,10,7,mol/L,是否说明,100,时纯水溶液呈酸性？,H,+,=10,-6,mol/L,H,+,1,10,6,mol/L,时溶液呈酸性,.,(3).100,时，,c(H,+,),=1,10,7,mol/L,溶液呈酸性还是碱性？,碱性,不能用,H,+,等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过,H,+,和,OH,-,两者相对大小比较来判断！,阅读课本,p72,，回答下列问题：,(1).,为什么要引入,pH,？,(2).,溶液的,pH,是如何定义的？,(3).,溶液的酸碱性与,pH,有什么关系？,(4)任意,c(H,+,),或,c(OH,-,),浓度的溶液用,pH,表示溶液的酸碱性是否都很方便？,表示,较小,的如,c(H,+,)=10,-12,mol/L,时，很,麻烦，,所以引入了一种方便方案：,c(H,+,),10,-12,mol/L,lg,c(H,+,),-12,12,-,lg,c(H,+,),负对数,p,H,+,（,hydrogen,）,H,表示：,用,H,+,物质的量浓度的,负对数,来表示,.,意义：,pH,的大小能反映出溶液中,c(H,+,),的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱,.,pH=-,lgc(H,+,),溶液的,pH,值,如,C(H,+,)=110,-7,mol/L,的溶液,pH=7,问题解决，书,p72,，填表,3-6,一般规律,25(,常温情况下,),中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H,+,=OH,-,H,+,OH,-,H,+,10,7,mol/L,H,+,OH,-,H,+,10,7,mol/L,H,+,=10,7,mol/L,pH=7,pH 7,溶液的,pH,值与酸碱性的关系,1.pH,变化与酸碱性变化的关系怎样？,【,提问,】,pH,越大碱性越强，,pH,越小酸性越强,.,2.K,W100,=10,-12,，试求在,100,时纯水的,pH.,pH=6,是否说明,100,时纯水成弱酸性？,pH,6,否,.,（未给明条件时）不能用,pH,等于多少来判断溶液酸、碱性,.,一般未注明条件都是指常温,.,3.,计算,2mol/L,盐酸溶液的,pH.,当溶液中,H,+,或,OH,-,大于,1mol/L,时，不用,pH,表示溶液的酸碱性,.,溶液的,pH,值与酸碱性的关系,0 10,0,1 10,1,2 10,2,3 10,3,4 10,4,5 10,5,6 10,6,7 10,7,8 10,8,9 10,9,10,10,10,11 10,11,12 10,12,13 10,13,14 10,14,酸性增强,碱性增强,pH,越大碱性越强，酸性越弱,pH,越小酸性越强，碱性越弱,当,c(H,+,),1mol/L,或小于,10,-14,(,c(OH,-,)1mol/L),时，使用,pH,值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。,pH,值,一般表示,1mol/L,以下,c(H,+,),的浓度,。,说明,1,、,PH,值越小，酸性越强，,PH,越大，碱性越强。,2,、,PH,范围,0-14,之间，,C(H,+,)1mol/L,或,C(OH,-,)1mol/L,的溶液的酸碱性,直接用,1mol/L,来表示；,3,、,PH,值等于,0,的溶液不是酸性最强的溶液，,PH,值等于,14,的溶液不是碱性最强的溶液,、,PH,值增加一个单位，,C,（,H+,）减小倍，,pH,每减少一个单位，,c(H+),就增大,10,倍,溶液的,pH,值计算,（,1,）,0.05molL-1,硫酸溶液的,pH,值。,（,2,）,pH=14,的,NaOH,溶液中,OH-,的浓度。,第一组：浓度与,pH,值的换算,第二组：溶液混合后,pH,值的计算,1,、,0.2mol/LHCl,与,0.05mol/L,的,H,2,SO,4,等体积混合。,2,、,0.2mol/LNaOH,与,0.05mol/L,的,Ba(OH),2,等体积混合。,3,、,pH=2,的,HCl,和,pH=12,的,NaOH,等体积混合。,强酸与强碱溶液混合求,PH,值,、两者恰好反应时，,PH,、酸过量时，求出反应后溶液中的,C,（,H,+,），,再求出,PH,值,、碱过量时，先求出反应后溶液中的,C,OH,-,），,再根据,Kw,求出,C,（,H,+,），然后求,PH,值,溶液的,pH,值计算,pH,混,=pH,大,-0.3,pH,混,=pH,小,+0.3,小结：强酸或强碱溶液混合求,PH,值,C,（,H,+,）相差较大的两强酸溶液等体积混合后,C,（,OH,-,）相差较大的两强碱溶液等体积混合后,溶液的,pH,值计算,将,pH,为,3,和,pH,为,5,的稀盐酸等体积相混合，所得,溶液的,pH,为,(),A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3,B,第三组：溶液稀释后,pH,值的计算,1,、取,pH=2,的盐酸,10ml,，将其稀释至,1000ml,2,、取,pH=14,的氢氧化钠,1ml,，将其稀释至,100ml,强酸强碱溶液稀释规律小结,一般情况下，强酸溶液每稀释,10,倍，,pH,值就增加,1,个单位，但稀释后,pH,值一定小于,7,；强碱溶液每稀释,10,倍，,pH,值就减小个单位，但稀释后,pH,值一定大于,7,。,溶液,pH,值的测定方法,1,、定性测定：酸碱指示剂法,酸碱指示剂,一般是弱的有机酸或弱的有机碱,.,以,HIn,代表石蕊分子：,指示剂的变色范围,HIn,（,红色）,H,+,+In,-,（,蓝色）,pH,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,甲基橙,红色,橙色,黄色,石蕊,红色,紫色,蓝色,酚酞,无色,浅红色,红色3.14.4,5.08.0,8.010.0,2,、定量测定：,pH,试纸法、,pH,计法,(1),pH,试纸法：,【,交流与讨论,】,能否直接把,pH,试纸伸到待测液中？,是否要先湿润,pH,试纸后，再将待测液滴到,pH,试纸上？,能否用,pH,试纸测出,pH=7.1,来？,如用湿润的,pH,试纸检验待测液，对该溶液,pH,值的测定,A.,一定有影响,B.,偏大,C.,偏小,D.,不确定,溶液,pH,值的测定方法,A,a.,试纸的使用方法,:,用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的,pH,试纸上，试纸上显出颜色后马上跟,标准比色卡,相对比,.,广泛试纸识别差值为,1,；精密,pH,试纸识别差值为,0.1,.,b.,类别：,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,(2),pH,计法：,溶液,pH,值的测定方法,