高中化学苏教版同步课堂配套课件 溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题,3,溶液中的离子反应,第一课时,溶液的酸碱性,课前预习,巧设计,名师课堂,一点通,设计,1,设计,2,考点一,考点二,第二单元,溶液的酸碱性,创新演练,大冲关,课堂,10,分钟练习,课堂,5,分钟归纳,课下,30,分钟演练,设计,3,(1),常温下，,pH,7,，溶液显,，,pH,越小，酸性,；,pH,7,，溶液显,，,pH,越大，碱性,；,pH,7,，溶液显,。,酸性,越强,碱性,越强,中性,(2),在,25,的稀溶液中，,K,W,c,(H,),c,(OH,),。,(3)HCl,的电离方程式是,HCl,=,H,Cl,，在,25 0.1,molL,1,的盐酸中,c,(H,),，,c,(OH,),。,1.010,14,0.1,molL,1,1.010,13,molL,1,(4)CH,3,COOH,的电离方程式是,，在,25 0.1,molL,1,的醋酸中，,c,(H,),1.3410,3,molL,1,，,c,(OH,),。,7.4610,12,molL,1,CH,3,COOH,CH,3,COO,H,一、溶液的酸碱性与,c,(H,),、,c,(OH,),的关系,溶液的酸碱性的判断标准是溶液中,的相对大小，其具体关系为：,c,(H,),与,c,(OH,),溶液酸碱性,c,(OH,),与,cH,),关系,酸碱的强弱,溶液呈中性,c,(H,),c,(OH,),溶液呈酸性,c,(H,),c,(OH,),c,(H,),越大，,酸性越,溶液呈碱性,c,(H,),c,(OH,),c,(OH,),越大，,碱性越,强,强,二、溶液的,pH,1,pH,(1),含义：用溶液中,H,的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。,(2),表达式：,。,(3),意义：,pH,越大，溶液的,性越强；,pH,越小，溶液的,性越强。,pH,lg,c,(H,),碱,酸,25,时，,c,(H,),110,7,mol/L,，,pH,7,，溶液呈,性。,c,(H,),110,7,mol/L,，,Ph,7,，溶液呈,性c,(H,),110,7,mol/L,，,pH,7,，溶液呈,性。,中,碱,酸,2,pH,的测量方法,(1),酸碱指示剂法：,该法只能定性说明溶液的,pH,范围，不能求出具体的,pH,。常见的酸碱指示剂及其变色范围为：,指示剂,变化范围及其颜色,甲基橙,0,红,3.1,橙,4.4,黄,14,石蕊,0,红,5,紫,8,蓝,14,酚酞,0,无色,8.2,浅红,10,红,14,(2)pH,试纸：,广泛,pH,试纸：其,pH,测量范围是,1,14,。,精密,pH,试纸：测量精度高，但测量范围较窄。,pH,试纸的使用方法：,把一小块,pH,试纸放在,上，用蘸有待测液的玻璃棒点在,，试纸变色后，立即与对比得出溶液的,pH,。,(3)pH,计：,pH,计又叫酸度计，精确度高，可以直接从仪器上读出溶液的,pH,。,洁净的玻璃片,(,或表面皿,),试纸中央,标准比色卡,1,pH,7,的溶液一定呈中性吗？,分析：,不一定。因为没有指明溶液的温度，只有在,25,时,pH,7,的溶液才显中性。,答案：,碱性,3,判断正误,(,对的打,“”,，错的打,“,”),。,(1),呈酸性的溶液一定是酸溶液。,(,),(2),c,(H,),c,(OH,),的溶液呈酸性。,(,),(3),强酸和强碱等物质的量混合后溶液呈中性。,(,),(4),含,OH,的溶液呈碱性。,(,),分析：,(1)NaHSO,4,为盐，溶于水显酸性。,(2),只要,c,(H,),c,(OH,),，溶液就显酸性，与温度无关，正确。,(3),虽然酸、碱的物质的量相等，但,n,(H,),与,n,(OH,),不一定相等，错误。,(4),任何水溶液中都含有,H,、,OH,，错误。,答案：,(1),(2),(3),(4),4,遇酚酞不变色的溶液,_(,填,“,一定,”,或,“,不一定,”,),呈,酸性，原因是,_,。,分析：,酚酞变色范围为,8.2,10,，,pH8.2,的溶液遇酚酞不变色，而该溶液可能呈酸性，也可能呈中性，也可能呈碱性。,答案：,不一定遇酚酞不变色的溶液,pH8.2,，可能为酸性、中性，还可能为碱性。,5,有一同学在实验室测某溶液的,pH,。实验时，他先用蒸,馏水润湿,pH,试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。,(1),该同学的操作是,_(,填,“,正确的,”,或,“,不正确的,”,),，,其理由是,_,_,。,(2),请分析上述操作是否一定有误差？,_,。,(3),某同学用,pH,试纸测出某溶液的,pH,为,3.82,，你认为合理吗？,_,。,分析：,pH,试纸在测溶液,pH,之前不能润湿，若润湿则可能有误差。,pH,只能粗略测量溶液的酸碱性，读数取整数。,答案：,(1),不正确的若溶液不显中性，溶液稀释后，使测得的,pH,不准确,(2),不一定有误差，当溶液为中性时，不产生误差,(3),不合理pH,试纸只是一种近似测量溶液,pH,的方法，只能保留整数,1,溶液酸碱性与,c,(H,),、,c,(OH,),以及,pH,的关系,2,溶液在,25,时，,c,(H,),、,pH,与酸碱性的关系可用下图表示：,溶液中,c,(H,),越小，,c,(OH,),越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，,pH,越大，反之亦然。,例,1,下列说法正确的是,(,),A,pH,7,的溶液一定显中性,B,pH,6,的溶液一定显酸性,C,c,(H,),c,(OH,),的溶液一定显碱性,D,c,(OH,),110,6,mol/L,的溶液一定显酸性,解析,25,时，,pH,7,的溶液显中性，,pH,6,的溶液显酸性，其他温度下不一定，,A,、,B,不正确；溶液的酸碱性取决于,c,(H,),与,c,(OH,),的相对大小，只根据,c,(H,),或,c,(OH,),判断是偏面的，,C,正确，,D,不正确。,答案,C,断溶液酸碱性的依据,(1),任何情况下，均可根据溶液中,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小来判断溶液的酸碱性。只要溶液中,c,(H,),c,(OH,),，溶液即呈中性。,(2),利用,c,(H,),与,1.010,7,molL,1,的相对大小来判断溶液的酸碱性时，一定要注意温度是室温,(25),。,(3),利用,pH,与,7,的相对大小来判断溶液的酸碱性，也应在室温,(25),条件下。,4溶液稀释时,pH,的计算,(1),对于强酸溶液，每稀释,10,n,倍，,pH,增大,n,个单位，但不突破,7,。,(2),对于强碱溶液，每稀释,10,n,倍，,pH,减小,n,个单位，但不突破,7,。,(3),对于,pH,相同的强酸与弱酸,(,或强碱与弱碱,),稀释相同倍数时，,pH,变化程度不同，其结果是强酸,(,或强碱,)pH,变化大，而弱酸,(,或弱碱,)pH,变化小。,例,2,(2012,蓝山二中月考,),已知室温下,K,W,1.010,14,。,(1),计算室温条件下,0.1,molL,1,HCl,溶液中由水电离的氢离子浓度。,(2),计算室温条件下,0.0 1molL,1,NaOH,溶液的,pH,。,(3),计算上述两种溶液完全中和至中性时，需要两溶液的体积比。,(3),根据,H,OH,=,H,2,O,，设盐酸、氢氧化钠溶液的体积分别为,x,、,y,0.1,x,0.01,y,，可求得,x,y,110,。,答案,(1)10,13,molL,1,(2)12,(3)110,溶液,pH,计算的口诀,酸按酸、碱按碱，同强混合在之间，异强混合看过量，无限稀释,“,7”,为限。,点击下图进入,“,课堂,10,分钟练习,”,(1),判断溶液的酸碱性的依据是,c,(H,),和,c,(OH,),的相对大小：,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈酸性；,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈中性；,c,(H,),c,(OH,),，溶液呈碱性。,(2),溶液,pH,的计算：,溶液呈酸性：计算,c,(H,),pH,。,溶液呈碱性：计算,c,(OH,),c,(H,),pH,。,(3),强酸或强碱稀释,10,n,倍，,pH,变化,n,个单位；弱酸或弱碱稀释,10,n,倍，,pH,变化小于,n,个单位；酸或碱无论怎样稀释，酸不会变为碱，碱也不会变为酸。,点击下图进入,“,课下,30,分钟演练,”,