弱电解质酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题一 弱电解质的电离平衡,第七单元,水溶液中的离子平衡,一,.,强、弱电解质的电离,下列物质属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是,_,Ba(OH),2,氨水 ,BaSO,4,硝酸 ,Al(OH),3,水 ,Fe,醋酸,NaHCO,3,CH,3,CH,2,OH,【,思考,】,强电解质比弱电解质溶液的导电能力一定强吗？,电离程度,离子浓度及离子电荷数,1.,强弱电解质,2.,电解质的强弱与溶液的导电性强弱,3.,电离方程式,【,讨论,】:,如何用实验证明醋酸是一种弱酸？,（,1,）,0.1molL,-1,醋酸,测其,pH1,（,2,）,测醋酸钠溶液,pH7,（,3,）,向,pH,1,的,醋酸,溶液中加入醋酸铵晶体，,pH,增大,方法,4.,证明弱酸（弱碱）是弱电解质的方法,（,5,）在相同温度相同浓度下，比较,HA,与盐酸的导电性，从,HA,溶液的导电性比盐酸弱的结论。,（,4,）取,pH,3,的醋酸溶液,1ml,，用水稀释到,100ml,后，,测其,pHOH,-,酸性 不变 相等,左移 减小 增大,H,+,OH,-,碱性 不变 相等,不移动 不变 不变,H,+,OH,-,中性 不变 相等,右移 减小 增大,H,+,OH,-,酸性 不变 相等,（,4,）不同条件对,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,的影响,无论强酸或弱酸，强碱或弱碱，均能,抑制,水的电离，,NaHSO,4,抑制水的电离,强碱弱酸盐或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，均能促进水的电离,强酸强碱盐几乎不影响水的电离。,因发生电极反应，,促进,某电极附近水的电离平衡,升高温度，促进水的电离,结论：,酸、碱、盐、温度对水电离影响,例,.,能使,H,2,O+,H,2,O H,3,O,+,+OH,-,电离平衡向正方向移动，且所 得溶液呈酸性的是（）,A.,还原性最弱的,阴离子,B.,带,2,个负电荷,18,电子阴离子,C.,五核,10,电子的阳离子,D.,带,1,个正电荷,18,电子离子,C,一,.,pH,相同的一元弱酸和一元强酸比较,相同点,：,溶液中,H,+,相同,与足量活泼金属反应时，开始产生氢气的速率相同,专题二 溶液的酸碱性和,pH,值,不同点,：,物质的量浓度不同，弱酸的浓度,_,强酸溶液的浓度,同体积溶液与活泼金属反应时，与之反应先停止,同体积溶液与活泼金属反应时，产生氢气多。,同体积两种溶液稀释同倍数时，强酸的,pH,比弱酸,_,。,同体积的两溶液完全中和，耗碱少,大于,弱酸,大,强酸,强酸,例,1,取,pH,均等于2的盐酸和醋酸各100,mL,，分别加入0.03,g,锌，在相同条件下充分反应，则下列有关叙述正确的是,A.,醋酸与锌反应放出氢气多,B.,盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多,C.,醋酸跟锌的反应速率大,D.,盐酸和醋酸分别与锌反应，二者反应速率一样大,BC,1.,强酸强碱溶液稀释后的,pH,pH=a,的强酸稀释,10,n,倍后，,pH=_,pH=b,的强碱稀释,10,n,倍后，,pH=_,2.,弱酸弱碱溶液稀释后的,pH,pH=a,的弱酸稀释,10,n,倍后，,_,pH=b,的弱碱稀释,10,n,倍后，,_,强酸或强碱溶液无限稀释时，,pH,只能是接近,7,例,.,将,PH=3,的醋酸和盐酸分别加水稀释，测得稀释后溶液的,PH,均为,5,，加水的体积的关系为,_,醋酸溶液加水的体积大,二,.,酸或碱溶液稀释,a+n,b-n,a,pH,a+n,；,bn,pH,b,。,三,.,酸碱溶液混合后溶液的,pH,pH=2,的酸和,pH=12,的碱溶液等体积混合后溶液,pH_,无法确定,若,pH=2,的,强,酸和,pH=12,的,强碱,等体积混合溶液,pH_,若,pH=2,的,弱,酸和,pH=12,的,强碱,等体积混合溶液,pH_,若,pH=2,的,强,酸和,pH=12,的,弱碱,等体积混合溶液,pH_,7,7,2.,有等体积等,pH,的,Ba(OH),2,、,NaOH,和,NH,3,H,2,O,三种碱溶液，滴加相同浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为,V,1,、,V,2,、,V,3,，则三者的大小关系正确的是,A,V,3,V,2,V,1,B,V,3,=V,2,=V,1,C,V,3,V,2,=V,1,D,V,1,=V,2,V,3,C,1.,室温时,3.,将,pH=8,的,NaOH,溶液和,pH=10,的,NaOH,溶液等体积混合后，溶液中,c(H,+,）最接近 （）,A.210,-10,molL,-1,B.(110,-8,+110,-10,)molL,-1,C.(110,-14,510,-5,）molL,-1,D.,(,10,-8,+10,-10,)molL,-1,12,A,碱性溶液的,pH,值计算时注意：,c(OH,-,)c(H,),pH,溶液的,pH,约为,_,9.7,4.,在一定体积,pH,13,的,Ba(OH),2,溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的,NaHSO,4,溶液，当溶液中,Ba,2+,恰好完全沉淀时，溶液的,pH,11,，若反应后溶液体积等于,Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液体积之和，则,Ba(OH),2,溶液与,NaHSO,4,溶液体积比是,A.1:100 B.1:99 C.1:50 D.1:49,D,5.,室温下,pH,相差,1,的两种一元碱溶液,A,和,B,，分别加水稀释时，溶液的,pH,变化如图所示。下列说法正确的是,A,稀释前，,c,(A)=10,c,(B),B,稀释前,A,溶液中由水电离出,的,OH,-,浓度大于,10,-7,mol/L,C.,在,M,点，,A,、,B,两种碱溶液中,阳离子物质的量浓度相等,D,用醋酸中和,A,溶液至恰好完全,反应时，溶液的,pH,为,7,C,常温下，用,0.1000 mol,L,-1,NaOH,溶液滴定,20.00mL,0.1000 mol,L,-1,CH,3,COOH,溶液所得滴定曲线如右图。,下列说法正确的是,A,滴定过程中可能出现：,c(CH,3,COOH),c(CH,3,COO,-,),c(H,+,)c(Na,+,),c(OH,-,),B.,点所示溶液中：,c(CH,3,COO,-,)+c(OH,-,)=c(CH,3,COOH)+c(H,+,),C,.,点所示溶液中：,c(Na,+,)=c(CH,3,COOH)+c(CH,3,COO,-,),D,.,点所示溶液中：,c(Na,+,),c(OH,-,)c(CH,3,COO,-,),c(H,+,),四,.,中和滴定,P117,A,