高一化学苏教版必修一2-2-3离子反应.ppt

自主探究,精要解读,实验探究,强电解质,弱电解质,定,义,在水溶液中能,_,的电解质,在水溶液中,_,的电解质,物质种类,_,_,电离程度,_,_,实例,H,2,SO,4,、,NaOH,、,NaCl,、,HCl,、,BaSO,4,等,碳酸、醋酸、一水合氨等,笃学,一,强电解质和弱电解质,第,3,课时 离子反应,完全电离,不能完全电离,弱酸、弱碱、水,强酸、强碱、大多数的盐,完全,不完全,离子反应定义,：有离子,_,或,_,的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。,离子反应发生条件,(1),在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中,_,数目由多变少。表现在以下几个方面：,生成,_,物,(,如,BaSO,4,、,CaCO,3,、,CuS,等,),；,生成,_,物质,(,如弱酸、弱碱、水等,),；,生成,_,物质,(,如,CO,2,、,H,2,S,等,),。,凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。,笃学二,离子反应,1.,2,参加,生成,自由离子,难溶,难电离,挥发性,(2),氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性,_,或较,_,的物质相遇，转变为还原性和氧化性较,_,或,_,的物质。即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。,强,强,弱,弱,定义,：用,_,叫做离子方程式。,意义,：离子方程式表示,_,反应，如,Ca,2,CO,3,2,=CaCO,3表示可溶性的钙盐和可溶性的,碳酸盐在溶液中进行的反应。,书写步骤,：可按,“,写、拆、删、查,”,四个步骤进行书写。,(1),写：根据实际情况写出正确的化学方程式。,(2),拆：把化学方程式中,_,且,_,的物质写成离子形式。,(3),删：删去化学方程式两边,_,的离子。,(4),查：检查写出的离子方程式是否符合,_,守恒和,_,守恒。,笃学三,离子方程式,3,2,1.,实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子,同一类型的所有的离子,溶于水,不参加反应,质量,电荷,完全电离,强电解质的导电能力一定强吗？导电能力强的一定是强电解质吗？,提示,不一定。如氢氧化钠固体为强电解质，但不导电。金属铜导电能力强，但为单质，不属于电解质。,【,慎思,1,】,强电解质都易溶于水吗？,提示,不一定。如碳酸钙为强电解质，但不溶于水。,【,慎思,2,】,有位同学说：离子方程式,“,H,OH,=H,2,O,”能够表示所有酸碱中和反应，你认同他的观点吗？,提示,只有,“,强酸强碱,=,可溶性盐水,”,的反应的本质为,“,H,OH,=H,2,O,”。,此外，还要注意强碱和弱酸、强酸和弱碱的反应中，弱酸和弱碱都要写成化学式；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式一般容易出错，需要特别留心。即：,Ba,2,2OH,2H,SO,4,2,=BaSO,4,2H,2,O,。,【,慎思,3,】,强、弱电解质的比较,要点一强电解质和弱电解质,1,强电解质,弱电解质,相同点,都是电解质，在水溶液中都能电离，与溶解性无关,不同点,电离程度,完全电离,部分电离,不,同,点,电离方程式,用,“,=,连接,”,：如,H,2,SO,4,=2H,SO,4,2,KNO,3,=K,NO,3,电解质在溶液中存在的微粒,没有电解质分子，只有阴、阳离子,既有电解质分子，又有阴、阳离子,离子方程式表示形式,离子符号或化学式,化学式,溶液的导电能力与电解质强弱的关系,(1),溶液的导电能力的决定因素,电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强反之就越弱。,(2),溶液的导电能力与电解质强弱的关系,溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液的浓度小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力要强。,2.,下列物质既能导电又是强电解质的是,(,),。,A,氯化钠溶液,B,氢氧化钠晶体,C,熔融的硝酸钾,D,液态氯化氢,解析,氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾都是离子化合物，在水溶液中能完全电离，氯化氢在水溶液中也能全部电离，它们都是强电解质，但只有在水溶液或熔融状态下才有自由移动的离子而导电。故氢氧化钠晶体、液态氯化氢都不导电。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范围。,答案,C,【,例,1,】,强酸、强碱及大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱是常见的弱电解质。,下列有关叙述中正确的是,(,),。,A,难溶于水的电解质一定是弱电解质,B,强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的,导电能力强,C,易溶于水的电解质一定是强电解质,D,强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的,解析,强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。,答案,D,【,体验,1,】,离子方程式书写中的注意事项,(1),难溶物质、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式。,(2),微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式,(,标,“”,),。,(3),氨水作为反应物，写,NH,3,H,2,O,；作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写,NH,3,(,标,“”,),，否则一般写,NH,3,H,2,O,。,(4),固体与固体间的反应不能写离子方程式；浓,H,2,SO,4,与固体的反应不能写离子方程式。,(5),离子方程式要做到两守恒，即原子个数守恒和电荷守恒。,要点二,|,离子方程式的书写及正误判断,1,离子方程式正误判断的原则,(1),是否符合反应客观事实，即反应能否发生；是否符合物质的性质；是否符合反应物的用量及离子配比关系等因素。,(2),化学式拆写是否正确，如弱酸的酸式酸根不能拆。,(4),是否漏掉离子反应，如,Ba(OH),2,与,CuSO,4,的反应。,(5),是否遵守质量守恒、电荷守恒定律。,2,特别提醒,(1),涉及,Ca(OH),2,的离子反应方程式一般有两种情况：,澄清石灰水，要改写成离子形式；石灰乳或石灰浆，用化学式表示。,(2),解答与量有关的离子方程式书写时要把不足量的溶质定为,1 mol,。如向少量,Ba(OH),2,溶液中加入足量,NaHCO,3,溶液，其离子反应为,Ba,2,2OH,2HCO,3,=BaCO,3,CO,3,2,2H,2,O,；向少量,NaHCO,3,溶液中加足量,Ba(OH),2,时，其离子反应为,HCO,3,OH,Ba,2,=BaCO,3,H,2,O,。,下列反应的离子方程式中，错误的是,(,),。,A,铁跟稀硫酸反应：,Fe,2H,=Fe,2,H,2,B,碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：,Ca(HCO,3,),2,2H,=Ca,2,2H,2,O,2CO,2,C,盐酸跟氢氧化钾溶液反应：,H,OH,=H,2,O,D,碳酸镁跟硫酸反应：,MgCO,3,2H,=Mg,2,H,2,O,CO,2,解析,解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。,Ca(HCO,3,),2,是可溶于水的盐，应写成离子，反应前后,Ca,2,的数目并没有变，因此离子方程式中不应出现,Ca,2,，故,B,选项不正确；,C,正确；,MgCO,3,难溶于水，不能写成离子，,D,正确。,答案,B,【,例,2,】,常见离子方程式的书写错误,(1),不配平,(,一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒,),。如,Fe,3,Cu=Cu,2,Fe,2,；,Na,H,2,O=Na,OH,H,2,。,(2),误拆或者不拆。如,Na,2,O,溶于水：,O,2,H,2,O=2OH,；大理石和稀盐酸反应：,CO,3,2,2H,=CO,2,H,2,O,；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：,CH,3,COONH,4,OH,=CH,3,COO,NH,3,H,2,O,。,(3),与反应事实不相符合。如铁片溶于稀,HCl,：,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,。,(4),不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式，如,NH,3,HCl,=NH,4,Cl,。,(5),漏写一种产物。如,CuSO,4,溶液与,Ba(OH),2,溶液混合：,Ba,2,SO,4,2,=BaSO,4,；,Ba(OH),2,溶液中滴加稀,H,2,SO,4,：,H,OH,=H,2,O,。,(6),随便约简或不约简。如,Ba(OH),2,溶液不断滴加稀,H,2,SO,4,：,Ba,2,H,OH,SO,4,2,=BaSO,4,H,2,O,；,Al,2,SO,4,),3,溶液中加氨水：,2Al,3,6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,6NH,4,。,下列离子方程式中不正确的是,(,),。,A,亚硫酸钡与盐酸反应：,BaSO,3,2H,=Ba,2,SO,2,H,2,O,B,铁与足量稀盐酸反应：,2Fe,6H,=2Fe,3,3H,2,C,澄清的石灰水跟盐酸反应：,H,OH,=H,2,O,D,亚硫酸氢钠溶液与,NaOH,溶液反应：,HSO,3,OH,=SO,3,2,H,2,O,解析,根据是否符合客观实际应该用化学式表示的,(,气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等,),是否写对；应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理检查各选项，,A,、,C,、,D,正确，,B,错。,答案,B,【,体验,2,】,考虑离子共存问题的几个方面：,(1),看离子间能否发生复分解反应,离子间能否生成难溶物。如：,Ca,2,CO,3,2,=CaCO,3,，所以,Ca,2,和,CO,3,2,在溶液中不能大量共存。,(,要熟悉物质溶解性,),离子间能否反应生成挥发性物质,(,气体,),。如：,2H,CO,3,2,=CO,2,H,2,O,、,H,HCO,3,=CO,2,H,2,O,、,2H,SO,3,2,=SO,2,H,2,O,，所以,H,和,CO,3,2,、,H,和,HCO,3,、,H,和,SO,3,2,等在水溶液中不能大量共存。,离子间能否反应生成难电离的物质,(,弱酸、弱碱、水等,),。,要点三,|,离子共存,如：,H,OH,=H,2,O,；,H,F,=HF,；,H,ClO,=,HClO,；,OH,NH,4,=NH,3,H,2,O,，故,H,和,OH,、,H,和,F,、,H,和,ClO,、,OH,和,NH,4,等在水溶液中不能大量共存。,(,要熟悉常见弱酸、弱碱,),(2),看离子间能否发生氧化还原反应,一般地说，强氧化性离子,(,如,Fe,3,、,MnO,4,、,Cr,2,O,7,2,、,ClO,等,),和强的还原性离子,(,如,Fe,2,、,S,2,、,I,、,SO,3,2,等,),因在同一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。,在能使,pH,试纸变蓝的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是,(,),。,A,NH,4,、,NO,3,、,K,、,SO,4,2,B,CO,3,2,、,NO,3,、,HCO,3,、,Na,C,Na,、,ClO,、,Cl,、,NO,3,D,MnO,4,、,K,、,Na,、,SO,4,2,解析,溶液能使,pH,试纸变蓝，说明溶液中含有大量的,OH,，溶液无色，说明溶液中不含有颜色的离子。,A,项中,NH,4,与,OH,生成弱电解质,NH,3,H,2,O,而不能大量共存；,B,项中,HCO,3,OH,=CO,3,2,H,2,O,不能大量共存；,D,项,MnO,4,为紫红色。,答案,C,【,例,3,】,解答离子共存问题时，一要看清题目要求，是离子共存还是不共存，是一定共存还是可能共存；二要看清题目中有无隐含条件,(,无色溶液、酸性溶液、碱性溶液等,),；三要看离子间能否结合为沉淀、气体、水，能否发生氧化还原反应等。,【,体验,3,】,在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是,(,),。,A,强碱性溶液中：,K,、,Al,3,、,Cl,、,SO,4,2,B,含有,0.1,molL,1,Fe,3,的溶液中：,K,、,Mg,2,、,I,、,NO,3,C,含有,0.1,molL,1,Ca,2,的溶液中：,Na,、,K,、,CO,3,2,、,Cl,D,室温下，,pH,1,的溶液中，,Na,、,Fe,3,、,NO,3,、,SO,4,2,解析,A,项，强碱性溶液中有大量,OH,，,Al,3,不能大量共存；,B,项，,Fe,3,与,I,不能大量共存；,C,项，,Ca,2,与,CO,3,2,因形成沉淀而不能大量共存；,D,项正确。,答案,D,有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成。为鉴别它们，做了如下实验：,将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；,在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；,过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失。,由此推断：固体中肯定有,_,，肯定没有,_,，可能会有,_,。如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是,_,。,实验探究十五 利用离子反应进行物质的鉴别,【,案例,】,解析,由,知，没有无色离子，排除,CuSO,4,，由于,Na,2,CO,3,会与,CaCl,2,反应生成,CaCO,3,沉淀，所以,Na,2,CO,3,与,CaCl,2,最多含其中的一种。由,知，可能含有,Na,2,CO,3,、,Na,2,SO,4,中的两种或一种。由,知，该沉淀只能是,BaCO,3,，则原固体中一定含有,Na,2,CO,3,，一定没有,Na,2,SO,4,。,答案,Na,2,CO,3,CuSO,4,、,Na,2,SO,4,、,CaCl,2,NaCl,取,中的溶液少量，先加稀硝酸至没有气泡冒出，再加,AgNO,3,溶液，看是否有白色沉淀生成。如果有白色沉淀产生则含有,NaCl,，否则没有,NaCl,