难溶电解质的溶解平衡(2015复习课).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节难溶电解质的溶解平衡,第三章水溶液中的离子平衡,一、溶解平衡,1.,不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。,(1),在,20,时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：,难溶,微溶,可溶,易溶,2.,固体物质的溶解是可逆过程,固体溶质 溶液中的溶质,(1),v,溶解,v,沉淀 固体溶解,(2),v,溶解,v,沉淀 溶解平衡,(3),v,溶解,v,沉淀 析出晶体,2,写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式,(1)AgCl(s)Ag,(,aq)+Cl,(,aq,)2)Fe(OH),3,(s)Fe,3+,(aq)+3OH,-,(aq),(3)A,m,B,n,(s),m,A,n,+,(aq,),n,B,m,-,(aq,),3,.,通过比较溶度积与离子积,Q,c,的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下平衡进行方向：,(1),Q,c,K,sp,，溶液过饱和，有,沉淀,析出，直至溶液,饱和,，达到新的平衡。,(2),Q,c,K,sp,，溶液饱和，沉淀与溶解处于,平衡状,。,(3),Q,c,K,sp,，,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2,),C,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2,),K,sp,，,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2,),D,c,(Ba,2,),c,(SO,4,2,),K,sp,，,c,(Ba,2,),K,sp,(AgI,),BD,三、溶度积,(,K,sp,),的应用,例,1,、已知,298K,时，,Mg(OH),2,的溶度积常数，,取适量的,MgCl,2,溶液，加入一定,量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得,pH=13,，求所,得溶液中,c(Mg,2+,),1,、计算,例题,2,：将,4,10,-3,mol,L,-1,的,AgNO,3,溶液与,4,10,-3,mol,L,-1,的,NaCl,溶液等体积混合能否有,沉淀析出？（忽略体积变化，,K,sp,(AgCl,)=1.8,10,-10,mol,2,L,-2,）,有沉淀析出,例题,3,：,298K,时，,K,sp,Ce(OH),4,1,10,29,。,Ce(OH),4,的溶度积表达式为,K,sp,_,。,为了使溶液中,Ce,4,沉淀完全，即残留在溶液中的,c,(Ce,4+,),小于,1,10,5,molL,1,，需调节,pH,为,_,以,上。,c,(Ce,4+,),c,(OH,),4,、,8,例,4,、,例,1,：硫酸锶,(SrSO,4,),在水中,的沉淀溶解平衡曲线如下，,下列说法正确的是,A,温度一定时，,Ksp(SrSO,4,),随,c(SO,4,2-,),的增,大而减小,B,三个不同温度中，,313K,时,Ksp(SrSO,4,),最大,C,283K,时，图中,a,点对应,的溶液是不饱和溶液,D,283K,下的,SrSO,4,饱和溶,液升温到,363K,后变为不饱,和溶液,2,、图像,BC,