第一单元化学反应中的热效应.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,1,课时 化学反应的热效应,火箭发射时释放出巨大的能量，火炬燃烧需要持久的能量释放，那么如何定量地描述一个化学反应释放或吸收的热能？怎样准确测量化学反应释放或吸收的热量呢？,1.,了,解化学反应中能量,转,化的原因。,2.,了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念。,（重点）,3.,能熟练书写热化学方程式，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别。,（重点）,核心素养,1.,宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量相对大小。,2.,微观探析：从化学键的断裂和形成，在本质上认识化学能量与化学变化的本质。,3.,模型认知：知道热化学方程式与普通化学方程式的不同，能正确书写热化学方程式。,【,问题讨论,】,1,、化学研究的目的是什么？,获得物质和能源,通过反应可以获得新物质,也可以获得能源（化学反应中伴随着能量变化）,2,、常见的放热反应和吸热反应有哪些？,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧,中和反应,金属与酸反应,大多数化合反应,C+CO,2,H,2,+CuO,C+H,2,O,Ba(OH),2,8H,2,O+NH,4,Cl,CaCO,3,高温分解,大多数分解反应,3,、如何表示化学反应中的能量变化？,一、反应热和焓变,.,1.,反应热：,化学反应过程中所吸收或放出的热量,.,2.,焓变：,在,恒温、恒压,的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的,焓变,.,符号：,H,单位：,kJ/mol,规定,：,当,H,为,“,”,（,H0,）时，为吸热反应,.,二、放热反应和吸热反应,一个化学反,应,是吸收能量还是放出能量，是由什么决定的呢,?,请从宏观、微观两个角度进行分析。,宏观,:,反应物和生成物具有的总能量的相对大小,微观,:,破坏旧的化学键吸收的能量与形成新的化学键放出的能量的相对大小,分析化学反应,放出能量,分析化学,反应,吸收能量,吸热反应,生成物,反应物,能,量,图,1,吸收热量,放出,热量,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,图,2,反应物,能量,放热反应,反应物的能量之和,O,O,反应过程,反应过程,反应物的能量之和,规律：,生成物的能量之和,生成物的能量之和,放热反应,吸热反应,反应物分子断键,时吸收的能量,反应物分子断键,时吸收的能量,放热反应,生成物分子成键,时释放的能量,H,=,反应物键能,-,生成物键能,H,Cl,：,Cl,H,H,2,+Cl,2,=2HCl,HH,Cl,Cl,H,Cl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，,本质上,就是旧化学键,断裂,和新化学键,形成,的过程,。,形成,H,Cl,：,Cl,H,H,2,+Cl,2,2HCl,HH,Cl,Cl,H,Cl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,以,H,2,+Cl,2,=2HCl,为例，分析从化学键的角度分析化学反应过程的本质是什么？,小结,化学反应中的热量变化,放热反应,吸热反应,类型,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应物的总能量小于生成物的总能量,反应物,断开化学键,生成物,形成化学键,吸收能量,放出能量,若,E,反总,E,生总,放出,能量,放热,反应,若,E,反总,E,生总,吸收,能量,吸热,反应,本质,宏观,微观,1,、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式,二、热化学方程式,意义：,不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化,热化学方程式,与普通的化学方程式有何不同？,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,1.,热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可,.,普通化学方程式只包含物质变化一个部分,.,物质变化,能量变化,H,2,(g)+I,2,(g)=2HI(g)H=,14.9kJ/mol,200,101kPa,2.,热化学方程式需注明反应时的温度和压强,.,对于,25,、,101kPa,时进行的反应可不注明,.,普通化学方程式不需注明温度和压强,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,3.,热化学方程式需注明各物质的状态,.,普通化学方程式不需注明物质的状态,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8kJ/mol,1,2,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,2,O(l)=H,2,O(g),H=,44kJ/mol,H=,44kJ/mol,4.,热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的,物质的量，可为整数或分数,.,普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，,只能为整数，不能为分数,.,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=,241.8kJ/mol,1,2,H,2,(g)+O,2,(g)=H,2,Ol)H=,285.8kJ/mol,1,2,注意事项：,1.,H,的数值除了与温度、压强有关外，还与哪些因素有关？,与反应物及生成物的状态、各物质前的化学计量数有关。,对于同一化学反应，当化学计量数不同时，其,H,不同,且与化学计量数成正比例关系。,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,=,-,571.6 kJ/mol,2,、如何理解,H,的单位,kJ/mol,？请读一读下面的热化学方程式。,在压强为,101,kPa,、温度为,25,的条件下每,2 mol,氢气与,1 mol,氧气反应生成,2 mol,液态水，放热,571.6,千焦。,H,(kJ,/mol),表示每摩尔某一反应所放出或吸收的热量。,（,1,）需注明反应的温度和压强，一般不特别注明时，则指在,101,kPa,和,25,时的数据；,（,2,）,需注明,H,；,（,3,）需注明反应物和生成物的聚集状态（,s,、,l,、,g,、,aq,）；,（,4,）,各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数，当化学计量数不同时，其,H,也不同。,总结：热化学反应方程式的书写,热化学方程式的意义,(1),表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。,(2),反应物和生成物之间的质量比、物质的量比。,(3),反应物,完全,变成生成物后所放出或吸收的热量。,1molC(,固态,),与适量,H,2,O(,气态,),反应,生成,CO(,气态,),和,H,2,(,气态,),吸收,131.3 kJ,的热量，请写出该反应,的热化学方程式。,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),H,=131.3 kJ/mol,【,例题,】,反应热和焓变,放热反应和,吸热反应,概述,书写,微观化学键,宏观总能量,常见的放热反,应和吸热反应,热化学方程式,