盐溶液的酸碱性.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第,1,课时,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三节 盐类的水解,盐类水解 第一课时,涪阳中学 胡厚斌,根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类呢？,知识,回顾,酸+碱=盐+水,酸,强酸,弱酸,碱,强碱,弱碱,生成,的盐,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱碱盐,NaCl、K,2,SO,4,FeCl,3,、NH,4,Cl,CH,3,COONa、Na,2,CO,3,CH,3,COONH,4,、(NH,4,),2,CO,3,俗称纯碱，明明是盐，,为什么叫“碱”呢？,用什么方法测盐溶,液的酸碱性呢？,广泛,pH,试纸，,pH,计,盐溶液是否具备一定的酸碱性,？,注意pH试纸的正确使用：,将,pH,试纸放在玻璃片（或表面皿）上，,用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出,pH,注意：,不能,用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 不能将试纸伸到溶液中 ,广泛,pH,试纸只能读出,整数,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,一、探究盐溶液的酸碱性,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,酸碱性,盐类型,盐溶液,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,酸碱性,盐类型,中性,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强碱弱酸盐,强酸弱,碱盐,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐的类型与盐溶液酸碱性的关系,盐 的,类 型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,溶液的酸碱性,中性,酸性,碱性,当C(H,+,)C(OH,-,)时，溶液呈酸性；,当C(H,+,)C(OH,-,),酸 性,NH,4,+,、Cl,-,、H,+,、OH,-,、,H,2,O、,NH,3,H,2,O,有（促进水的电离）,NH,4,Cl,H,2,O,NH,3,H,2,O,HCl,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,+探究三】往水中加,CH,3,COONa,形成溶液,电离,方程式,C(H+)和C(OH-)相对大小,盐溶液的酸碱性,盐溶液中的粒子,有无弱电解质生成,相关化学,方程式,H,2,O,OH,-,+H,+,CH,3,COONa,Na,+,+CH,3,COO,-,CH,3,COOH,C(H,+,)C(OH,-,),碱性,Na,+,、CH,3,COO,-,、H,+,、OH,-,、,H,2,O、,CH,3,COOH,有（促进水的电离）,CH,3,COONa,H,2,O,CH,3,COOHNaOH,CH,3,COO,-,H,2,O,CH,3,COOHOH,-,水解方程式,盐类水解,1、盐类水解的定义：,在溶液中,盐,电离出来的,弱离子,跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的反应，叫做,盐类的水解,。,2、盐类水解的实质：,生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。,弱酸阴离子,或弱碱阳离子,思考,：,NH,4,Cl和CH,3,COONa分别与水,反应的实质是什么？,盐溶液呈现不同酸碱性的原因是？,盐+水 酸+碱,3、盐类水解的条件：,盐必须,溶于水,盐必须有“,弱,”离子,常见的弱离子：,弱碱阳离子：,NH,4+,、Al,3+,、Fe,3+,、Cu,2+,、Ag,+,等；,弱酸阴离子：,CH,3,COO,-,、CO,3,2-,、F,-,、S,2-,、HCO,3,2-,AlO,2,-,、HS,-,等,4、盐类水解的特点：,与酸碱中和反应互为,可逆,反应；,吸热,反应；,(3),水解程度很小,，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱；,(4)符合化学平衡移动原理。,盐,+,水 酸,+,碱,水解,中和,思考：,盐类的水解是否有规律可循？,若有，其规律是什么？,5、盐类水解的规律：,盐类,实例,能否水解,引起水解的离子,对水的电离平衡的影响,溶液的酸碱性,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,NH,4,Cl,CH,3,COONa,NaCl,能,能,不能,弱酸,阴离子,弱碱,阳离子,无,促进水,的电离,促进水,的电离,无,碱性,酸性,中性,有弱就水解，,无弱不水解；越弱越水解，,都弱齐水解；,谁强显谁性，,同强显中性。,2.,下列,溶液,常温下,PH,小于,7,的是,A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,1.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A,、,NH,4,+,B,、,SO,4,2,_,C,、,Al,3,+,D,、,F,_,三、水解反应方程式的书写法则,1、判断盐类组成中,是否有弱离子,，直接写出盐类水解的方程式；,2、盐类水解是,可逆,反应，反应方程式中要写,“,”,符号；,3、盐类的,水解程度一般很小,，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用,“,”,、,“,”,符号，也不把生成物（如H,2,CO,3,、NH,3,H,2,O等）写成分解产物的形式；,4、,多元弱酸盐,分步水解，以第一步水解为主；,多元弱碱盐,的水解,一,步书写。,学习,探究区,本课栏目开关,四、盐类水解的应用,水解是可逆反应，根据平衡移动原理，溶液中反应物和生成物浓度的大小及温度的变化都会引起水解平衡的移动，从而影响水解的程度。,根据需要，生产生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。,明矾净水，用热的纯碱溶液清洗油污，配制,FeCl,3,溶液时加入少量的盐酸，利用水解获得纳米材料等。,课堂小结,1.,提出问题，盐溶液是否具有一定的酸碱性,2.,通过广泛,pH,试纸来进行检测，得出初步结论；,3.,从结论中寻找初步规律：谁强显谁性；,4.,通过进一步剖析讨论，找出盐类水解的实质：有弱电解质生成；,5.,盐类水解方程式的书写；,6.,盐类水解的应用。,