附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第三章第二节,铁的重要化合物,【知识回顾】,铁元素是地壳主要组成成分之一。,铁在地壳中的含量仅,次于,、,、,居第,位。主要以,和,化合物形式存在，。,氧,硅,铝,四,+2,+,3,FeO,黑色,Fe,2,O,3,：,红色的油漆,赤铁矿（,Fe,2,O,3,）,黄铁矿（,FeS,2,）,硫酸亚铁,Fe,3,O,4,（磁铁矿）,一、铁的氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,铁的,化合价,色、态,俗称,溶解性,氧化物类别,与酸的反应,用途,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,+2,+3,+2 、+3黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,都不溶于水,碱性氧化物,FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,Fe,3,O,4,+,8,H,+,=,Fe,2+,+2Fe,3+,+,4H,2,O,氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等,二、铁的氢氧化物,在实验室中，如何制备铁的氢氧化物？,？,方案一：能否通过铁和水反应制得？,方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？,方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？,观看一下铁的氢氧化物生成实验：,在两只试管里分别加入少量,FeCl,3,和,FeSO,4,溶液，然后分别滴入,NaOH,溶液观察并描述发生的现象。,红褐色沉淀,NaOH溶液,FeCl,3,溶液,1、,Fe(OH),3,的制备,Fe(OH),2,转变过程,Fe(OH),2,在空气中的转变过程,2、Fe(OH),2,的制备,通过实验，完成下列表格,FeCl,3,溶液,FeSO,4,溶液,加,NaOH,溶液,离子方程式,生成,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为,灰绿色,，最后变为,红褐色,沉淀,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,【小组讨论】,Fe(OH),2,是白色的固体,，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的,Fe(OH),2,保持较长时间以便于观察？,除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,1,2,3,1,、加入,NaOH,溶液的胶头滴管的尖端插入,FeSO,4,溶液液面以下。,2,、还可以在试管中,FeSO,4,溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的,Fe(OH),2,保存的时间会更长一些。,3,、用其它气体如,H,2,、,N,2,等赶尽装置内的空气。,1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为,_,，,目的是,_,。,2、这样生成的Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由,是,_,B导管口有气泡,排除B试管中的空气,试管生成的氢气充满试管和试管，外界空气不容易进入。,归纳总结,(1),Fe(OH),3,的性质,（难溶于水的,红褐色,固体）,与酸反应,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,3+,+3H,2,O,受热可分解,2Fe(OH),3,=Fe,2,O,3,+3H,2,O,(2),Fe(OH),2,的性质,（难溶于水的白色固体）,与酸反应,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,不稳定，易被空气中的氧气氧化,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,交流和讨论:,有哪些方法可以鉴别,FeCl,3,溶液和,FeCl,2,溶液？,三、铁盐和亚铁盐的性质,1,.Fe,3+,检验的实验探究,Fe,2+,与,Fe,3+,的鉴别：,鉴别方法,Fe,2+,Fe,3+,直接观察,加,KSCN,溶液,与,OH,-,作用,浅 绿 色,棕 黄 色,无明显现象,变成血红色,白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色,立即产生红褐,色沉淀,想一想,Fe,3+,与,Fe,2+,之间能否相互转化？试从价态上加以分析。又能否设计相关的实验加以验证呢？如何说明,Fe,3+,已转化成为,Fe,2+,、,Fe,2+,已转化成为,Fe,3+,？,2,、,Fe,3+,和,Fe,2+,的转化,现象,反应的化学方程式,FeCl,3,溶液中加入铁粉、,KSCN,溶液,在上层清液中加入氯水,不显血红色,2FeCl,3,+Fe,=,3FeCl,2,2Fe,3+,+Fe,=,3Fe,2+,溶液显血红色,2FeCl,2,+Cl,2,=,2FeCl,3,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,相互转化,（1）,Fe,3+,Fe,2+,Fe,3+,和还原剂（,Zn,、,Fe,、,Cu,、,I,-,等）反应。,例：,用,FeCl,3,溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷电路板：,2Fe,3+,+,Cu,=,2Fe,2+,+,Cu,2+,相互转化,（2）,Fe,2+,Fe,3+,Fe,2+,和强氧化剂（,O,2,、,Cl,2,、,Br,2H,2,O,2,、,浓,H,2,SO,4,、,HNO,3,）等作用,例：,Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,归纳总结,Fe,2+,和,Fe,3+,的相互转化,Fe,2+,Fe,3+,氧化剂,还原剂,还原剂：,铁、铜、,S,2-,、,I,-,等,氧化剂：,Cl,2,、,H,2,O,2,、,O,2,、,HNO,3,、浓,H,2,SO,4,、,KMnO,4,、,KClO,3,小结：,一、铁的氧化物,二、铁的氢氧化物,三、铁盐和亚铁盐,2,、为了防止试剂变质，配制,FeSO,4,溶液时，除了在试剂瓶中加入少量,H,2,SO,4,外，还要加入（）,A.,加入,Cu B.,通入,Cl,2,C.,加入,Fe,粉,D.,加入,KSCN,3,只用一种试剂就可将,AgNO,3,、,KSCN,、稀,H,2,SO,4,、,NaOH,四种无色溶液区分开，这种试剂是（）,A,BaCl,2,溶液,B,FeCl,2,溶液,C,FeCl,3,溶液,D,Fe(NO,3,),3,溶液,D,C,C,4.,下列物质反应后一定有,3,价铁生成的是,(,),过量的,Fe,与,Cl,2,反应,Fe,与过量稀,H,2,SO,4,反应后再向其中加,H,2,O,2,向,Fe(NO,3,),2,溶液中加少量盐酸,Fe,和,Fe,2,O,3,的混合物溶于盐酸中,A,只有,B,只有,C,只有,D,全部,5.,下列离子方程式中，正确的是,(,),A,铁与盐酸反应：,2Fe+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,B,氯气与氯化亚铁溶液反应：,2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,C,氯化铁溶液与铁反应：,Fe,3+,+Fe=2Fe,2+,D,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：,Fe,3+,+3OH,_,=Fe(OH),3,A,D,再见,