1、课题,3,离子,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第二课时,姜畲中学 袁慧,1、原子是怎样构成的？为什么原子不显 电性？,2、原子核的位置及与原子的相对大小关系如何？,复习,旧知识,:,新问题,提出问题,在原子核外广阔的空间里，,核外电子是,围绕原子核,如何运动的？,是杂乱无序还是,有一定的规律性,呢,？,活动,一,认真阅读教材54页,第二自然段以及,图3-10，,解决以下问题：,1、原子核外电子是怎样排布的？具体排布情况如何？,2、为什么有的电子离原子核近，而有的电子离核远？这是由什么决定的？,3、各电子层上的电子数目有何规律？（1-18
2、号）,一、原子核外电子的排布,特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫,核外电子的,分层排布,1,、核外电子的分层排布,原子核,一 二 三 四 五 六 七,离核的距离,近 远,电子的能量 低 高,2,、,核外电子的排布规律,先排,内,层，后排,外,层（能量低到高）,一层：,最多,2,个电子,二层：,最多,8,个电子,最外层,：,不超过,8,个电子,活动,二,如图是钠的原子结构示意图，请你说说，你从图中,能,获得,哪些,信息,？,如何把原子结构以及核外电子分层排布形象地表示出来呢？,原子结构示意图涵义,原子核,电子层,最外层电子数,核电荷数,练习：,画出O、Mg、S三种原子的结构示意图。,（
3、提示：其核电荷数依次为8、12、16）,活动,三,阅读55页第一自然段，结合图3-11，思考以下问题：,1、什么是相对稳定结构？,2、金属、非金属、稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？哪一种原子达到了稳定结构？,3、元素的化学性质取决于原子的哪部分结构？,元素分类,最外层电子数,得失电子,化学性质,稀有气体,金属元素,非金属元素,元素的化学性质与原子的最外层电子数关系,:,8(He,为,2),4,4,易失电子,易得电子,稳定,活泼,活泼,不易得失电子,结论：元素的化学性质,取决,于其原子的,最外层电子,数,三、离子的形成,活动,四,观看实验视频,：,金属钠在氯气中燃烧,生成氯化钠,思考：从
4、原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是如何结合生成生成氯化钠的？,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,氯化钠的形成过程,活动,五,通过刚才的讨论，你能否用自己的语言概括,：,1、,什么是离子？离子又可以分为哪几种？,2、怎样,表示,离子,呢？,3、什么是离子化合物？构成它的粒子是什么？,二离子,(1),离子：带电荷的原子（原子团）叫离子。,(2),离子的分类,阳离子：带正电的离子,阴离子：带负电的离子,(3),离子符号写法,写法：,在元素符号的,右上角,标明电量和电性,(,数字在前正负号在后,)(1,可省）,如,Na,、,Al,3,、,Cl,、,OH,、,SO,4,2,一般地，原子得到几个电子，就形成带几个单位负电荷的阴离子；原子失去几个电子，就形成带几个单位正电荷的阳离子。,活动,六,试写出下列粒子的符号：,氧离子,镁离子,硫离子,Mg,2,S,2,O,2,微粒种类,原子,离子,阳离子,阴离子,微粒结构,质,=,电,质,电,质,电,电性,不显,正,负,符号,用元素符号表示,用阳离子符号表示,用阴离子符号表示,联系,阳离子 原子 阴离子,归纳小结,：,原子、离子的比较,活动,七,原子和离子都是构成物质的粒子，你能说说它们之间的异同吗？,四、课堂小结,1、原子核外电子的排布,2、离子的形成,五、课堂练习,学练优,
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