高中化学 化学反应速率课件 新人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高三化学一轮复习,第九章 化学平衡,第一节 化学反应速率,本节考点,1,、化学反应速率的表示方法,2,、化学反应速率与反应物化学计量数之间的关系，有关反应速率的计算,3,、影响化学反应速率的因素,浓度常用单位,:mol/L,时间常用单位,:s,或,min,4.,常用单位,;,mol/(,Ls,),或,mol/(,Lmin,),3.,表达式：,v,=c/t,一、化学反应速率,1.,定义,:,是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,2.,表示,:,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,对点练习,1,、反应,4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),在,5L,的密闭容器中进行,.,半分钟后,NO,的物质的量增加了,0.3mol.,则此反应的平均速率为,A,V(O2)=,0.01,mol/,（,LS,）,B V(NO)=0.008 mol/,（,LS,）,C V(H2O)=0.003 mol/,（,LS,）,D V(NH3)=0.002 mol/,（,LS,）,答案,CD,同一反应的反应速率可以用不同的物质表示，其,数值可能不同,，但所表示的,意义是相同,的。在表示反应速率时，应注明是由哪种物质表示的。,我们所说的速率是指在整个过程中的,平均速率,而不是瞬时速率，且均为,正值,。,5.,注意,:,同一反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比。即对于反应,：,aA+bB,=,cC+dD,v,A,:v,B,:v,C,:v,D,=,a:b:c:d,化学反应速率一般不用,固体或纯 液体,表示,5.,注意,:,比较同一反应在不同条件下的化学反应速率的大小时，一定要把不同物质和不同单位表示的反应速率换算成,同一物质的同一单位,后，再比较数值的大小。,考点,1,化学反应速率的计算,A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s,【,答案,】,C,2.,（全国）将,4molA,气体和,2molB,气体在,2L,的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：,若经,2s(,秒,),后测得,C,的浓度为,0.6mol,L,-1,，现有下列几种说法：,用物质,A,表示的反应的平均速率为,0.3mol,L,1,s,1,用物质,B,表示的反应的平均速率为,0.6mol,L,1,s,1,2s,时物质,A,的转化率为,70,2s,时物质,B,的浓度为,0.7mol,L,1,其中正确的是,(,)A,B,C,D,B,对点练习,2,、有效碰撞,:,能够发生化学反应的碰撞,能量比分子的平均能量高、能够发生有效碰撞的分子,3,、活化分子,:,二、有效碰撞与活化分子,1,、化学反应发生的先决条件,:,有效碰撞,有效碰撞理论,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,有合适的取向,有效碰撞,发生化,学反应,三、外界条件对反应速率的影响,1.,内因（决定因素）,参加反应的物质的结构和性质,2,.,外因：浓度、温度、压强、催化剂等,(1),浓度,:,其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率,.,固体物质的浓度恒定，,改变固体用量，对速率无影响,.,固体,表面积,的大小对速率有影响,.,(2),压强,:,对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,注：,改变压强只对气体参加的反应有影响,改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。,(3),温度,:,当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。,(4),催化剂,:,使用催化剂能够成千上万倍的增大化学反应速率,(5),其他因素,:,光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。,在各种外界条件中，温度对反应速率的影响能适应所有的反应。,四、对化学反应速率影响的原因,压强增大,温度升高,使用催化剂,活化能降低,分子能量增加,体积缩小,活化分子百分数增加,浓度增大,单位体积内总分子数增加,单位体积内活化分子增,加,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快,（从有效碰撞理论来解释）,对点练习,在一定条件下进行的化学反应：,2SO2+O2 2SO3,，改变下列条件，可以提高反应物和生成物活化分子百分数的是（）,增大压强 升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度,A,B,C,D,B,讨论：,在一达到平衡的体系中加入惰性气体，对速率和平衡有何影响？,（,1,）若,恒温恒容,充入惰性气体，气体体积不变，压强的改变未能改变组分的浓度，则反应速率不变，,平衡不移动,。,（,2,）若,恒温恒压,充入惰性气体，气体体积增大，能使体系中各气体组分的浓度均减小，则反应速率减慢，,相当于减压,对平衡移动的影响，平衡向气体,体积增大,的方向移动。,总之,:,改变压强,必须引起浓度的改变，才会引起速率的改变。,3,、在,3H,2,(g)+N,2,(g),2NH,3,(g),反应中改变下列条件,能加反应速率的是（）,A.,在恒温恒容下，加入,He,气，使容器的压强增大,B.,在恒温恒压下，加入,He,气,C.,在恒温恒容下，加入,N,2,气,D.,对反应加热，使温度升高,CD,对点练习,例,2,(,广东,),合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应,:,N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),，,673K,，,30MPa,下,n(NH,3,),和,n(H,2,),随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是,(),n,t,2,a,b,c,d,e,NH,3,H,2,0,t,1,t,A.,点,a,的正反应速率比点,b,的大,B.,点,c,处反应达到平衡,C.,点,d(t,1,时刻,),和点,e(t,2,时刻,),处,n(N,2,),不一样,D.,其他条件不变，,773K,下反应至,t,1,时刻，,n(H,2,),比上图中,d,点的值大,AD,考点,2,影响,化学反应速率的因素,对点练习,4,、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（,）,A,不用稀硫酸，改用,98%,的浓硫酸,B,硫酸的浓度增大一倍（仍为稀硫酸），量减少,一半,B,滴加少量硫酸铜溶液,D,不用铁片，改用铁粉,A,5,(,上海,),一定条件下反应,N,2,+3H,2,2NH,3,达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是,(),A.,加催化剂,v(,正,),和,v(,逆,),都发生变化,且变化的倍数相等,B.,加压,v(,正,),和,v(,逆,),都增,且,v(,正,),增加倍数大于,v(,逆,),增加倍数,C.,降温,v(,正,),和,v(,逆,),都减少,且,v(,正,),减少倍数大于,v(,逆,),减少倍数,D.,增加,c(N,2,),v(,正,),和,v(,逆,),都增大,且,v(,正,),增加倍数大于,v(,逆,),增加倍数,C,6,.,（上海）,C+CO,2,2CO,H,1,0,反应速率,v,1,，,N,2,+3H,2,2NH,3,H,2,0,反应速率,v,2,。,如升温,v,1,和,v,2,的变化是（）,A.,同时增大,B.,同时减少,C.v,1,增大,v,2,减少,D.,v,1,减少,v,2,增大,A,能力,思维,方法,1,(,全国,),已知反应,A+3B=2C+D,在某段时间内以,A,的浓度变化表示的化学反应速率为,1 mol/L,min,则此段时间内以,C,的浓度变化表示的化学反应速率为,(),A.0.5 mol/L,min,B.1 mol/L,min,C.2 mol/L,min,D.3 mol/L,min,C,2,、,根据盐酸与大理石（足量）反应,体积,V(CO,2,),t,关系图曲线，以下判断正确的是,(),A.,若温度相同，反应的盐酸浓度大于反应，但,H,+,物质的量相等。,B.,反应时,H,+,的物质,的量浓度最大,C.,与的反应速率,相等,D.,反应速率由大到小,顺序为,AD,3,、,某温度时，在,2L,容器中，,x,、,y,、,z,三种物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式是：,_,，反应开始至,2min,，,z,的平均速率是,_,3,2,0.05mol/(Lmin),作业,复习资料中相应的课时作业,