附表Ⅳ弱电解质再水中的电离平衡常数.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,强弱电解质比较,-,盐酸、醋酸为例,湄池中学 何剑芳,HCl,CH,3,COOH,电解质类型,水溶液中,电离程度,水溶液中,存在微粒,强电解质,弱电解质,完全电离,部分电离,H,+,、,Cl,-,、,OH,-,、,H,2,O,H,+,、,CH,3,COO,-,、,OH,-,、,H,2,O,、,CH,3,COOH,存在电离平衡,探究活动一,如何鉴别,同浓度,的盐酸与醋酸（,0.1mol/L,）,提示,：,1.,可只选仪器。,2.,可选用其他试剂进行反应，（利用酸的通性）进行对照实验。,同体积，同浓度,(0.1mol/L),醋酸,盐酸,C,（,H,+,）,PH,c(CH,3,COO,-,）与,c,（,Cl,-,）,相对大小,导电能力,1,方法一,：,测,PH,值,探究活动一 鉴别同浓度的盐酸与醋酸,如何操作：,用广范,PH,试纸测,PH,值,方法一,：,测,PH,值,方法二：比较同浓度两溶液的导电能力,探究活动一 鉴别同浓度的盐酸与醋酸,导电能力：,电导率传感器：,以数字表示溶液传导电流的能力。数值越大，表示导电能力越强。,方法一：测,PH,值,方法二：比较同浓度两溶液的导电能力,探究活动一 鉴别同浓度的盐酸与醋酸,方法三：对照实验，分别与,同表面积,的镁片反应，比较速率,探究活动一 鉴别同浓度的盐酸与醋酸,分组实验活动（选用金属镁,),：,实验步骤：,1.,取两支试管，分别加入同体积的,A,、,B,。（约一拇指）,2.,分别,同时,加入等质量，,表面积相同,的镁片。（,1,片）,3.,观察现象,实验现象描述：,xx,溶液中加镁片，现象。得出该溶液是盐酸,/,醋酸。,同浓度,(0.1mol/L),醋酸,盐酸,c,（,H,+,）,PH,c(CH,3,COO,-,）与,c(Cl,-,),相对大小,导电能力,与同浓度的,NaOH,反应，耗,NaOH,的体积,相等,=,=,起始速率,=,过程速率,气体体积,适当升温，,PH,减小 不变,加水稀释,10,倍，,PH,3PH4 4,10,-3,10,3,10,-3,下列能证明,CH,3,COOH,是弱电解质的是,1.,常温下，,0.1mol/LCH,3,COOH,溶液，,PH=3,。,2.CH,3,COOH溶液中存在CH,3,COOH分子。,3.CH,3,COOH,的导电能力比盐酸弱。,4.CH,3,COOH,能使石蕊试液变红。,5.,等浓度的醋酸与盐酸，加同表面积的金属或碳酸氢钠，,HCl,快。,6.,等浓度，等体积的醋酸与盐酸同等物质的量的氢氧化钠反应，醋酸温差小。,7.,等,PH,的,HCl,、醋酸，稀释相同倍数，醋酸,PH,变化小。,8.,等,PH,，等,V,的,HCl,、,CH,3,COOH,加过量金属，产生气体醋酸多。,9.PH,一定的醋酸，适当升温，,PH,减小。,10.,PH,一定的醋酸中加,CH,3,COONH,4,PH,增加,11.,醋酸钠呈碱性。,人生亦是如此，,有纠结，也有释然。,有选择，也有割舍。,多角度的看待问题，分析问题。,愿你用坚持不懈的精神，,让你的未来更加出彩！,谢谢大家，再见,室温下，下列事实不能说明NH,3,H,2,O为弱电解质的是（改编自,2017,，,4,选考,18,）,1常温下，0.1 mol,/L,NH,3,H,2,O的pH小于13,20.1 mol,/L,NH,3,H,2,O能使无色酚酞试液变红色,30.1 mol,/L,NH,4,Cl的pH小于7,4相同条件下，浓度均为0.1 mol,L1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱,5等PH，等体积的NH,3,H,2,O与NaOH溶液，分别与等浓度的盐酸反应，耗体积NH,3,H,2,O多。,6等PH，等体积的NH,3,H,2,O与NaOH溶液，稀释相同倍数，NH,3,H2O PH大。,知识迁移一,（,2018,，,4,选考,18,）,相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是,A,pH,相等的两溶液中：,c,(CH3COO,),c,(Cl,),B,分别中和,pH,相等、体积相等的两溶液，所需,NaOH,的物质的量相同,C,相同,浓,度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同,D,相同浓度的两溶液，分别与,NaOH,固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体积变化）：,c,(CH3COO,),c,(Cl,),选考真题,A,