《水的电离和溶液的酸碱性》.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,高中化学优秀课件：第三章第二节,水的电离和溶液的酸碱性,（人教版选修）,第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,1.,水是一种极弱的电解质，能微弱的电离,:,25,，纯水,+,+,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,(H,2,O H,+OH,),C(H,+,)=C(OH,-,)=110,-,7,mol/L,平衡常数：,K,电离,C(H,+,)C(OH,-,）,C(H,2,O,）,1,升纯水的物质的量是,55,6mol,，经实验测得,25,0,C,时，发生电离的水只有,1,10,-7,mol,，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用,K,w,表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。,在一定温度时：,C(H,+,)C(OH,-,)=,Kw,，,叫,水的离子积,25,时，,Kw,=110,-14,2.,水的,离子积,水的浓度为常数，所以,K,W,C(H,+,)C(OH,-,）,提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？,K,W,叫做水的离子积常数，简称,水的离子积,。,特别提示,：,此时的,H,+,和,OH,-,是溶液中的总量。,K,W,只是,温度的函数,（与浓度无关）,温度升高，,K,W,值增大,如：,K,W,25,=10,-14,K,W,100,=10,-12,分析下表中的数据有何规律，并解释之,讨论：,温度,0,20,25,50,100,Kw,1.1410,-15,6.8110,-15,110,-14,5.4710,-14,110,-12,结论：,温度越高，,Kw,越大，水的电离是一个吸热过程,水是一种,极弱,的电解质（,通常,的电流表无法检验其中离子）,注意,:,1.,任何水溶液中,H,+,和,OH,总是同时存在的,只是相对含量不同,.,2.,常温下,任何稀的水溶液中C(H,+,)C(OH,)=110,14,3.,不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的,C(H,+,),C(OH,),4.,根据,Kw,=C(H,)C(OH,),在特定温度下为,定值,C(H,),和,C(OH,),可以互求,.,练习,1.0.1mol/L,的盐酸溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离出的,C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,-13,mol/L,=C(,H,),2.,0.1mol/L,的,NaOH,溶液中水电离出的,C(,H,),和,C(,OH,),是多少,?,水电离出的,C(OH,-,)=110,-14,/0.1=110,13,mol/L,=C(,H,),3.,常温下，在,0.1,molL,1,CH,3,COOH,溶液中，水的离子积是,（,）,A,110,14,B,110,13,.,C,1.3210,14,D,1.3210,15,.,4.,能影响水的电离平衡，并使溶液中的,c,(H,),c,(OH,),的操作是,（,）,A,向水中投入一小块金属钠,.,B,将水加热煮沸,.,C,向水中通入二氧化碳气体,.,D,向水中加食盐晶体,A,C,5.,根据电解质在水中的电离程度，可以将电解质分为,和,。强酸、强碱和大多数的盐都是,，它们在水中,；弱酸、弱碱和水等都是,，它们在水中,，存在着,。,强电解质,强电解质,弱电解质,弱电解质,全部电离成离子,部分电离成离子,电离平衡,二、溶液的酸碱性与,pH,思考与交流,1.,稀酸或稀碱电离时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的,110,7,？,酸或碱电离出来的,H,或,OH,都会抑制水的电离，使水电离出来的,H,与,OH,浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的,c,（,H,）或,c,（,OH,），而与酸碱的强弱无关。溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。,2.,比较下列情况，,c,（,H,）和,c,（,OH,）的值是增加还是减少,c,（,H,）,=c,（,OH,）,增加,减小,c,（,H,）,=c,（,OH,）,减小,增加,c,（,H,）,c,（,OH,）,c,H,）,c,（,OH,）,3.,（,1,）酸性溶液：,c,（,H,）,c,（,OH,），,c,（,H,）,mol,/L,（,2,）中性溶液：,c,（,H,）,c,（,OH,），,c,（,H,）,=,mol,/L,（,3,）碱性溶液：,c,（,H,）,c,（,OH,），,c,（,H,）,mol,/L,1.0,10,7,1.0,10,7,1.0,10,7,=,4.,pH,与,c,（,H,）的关系,（,1,）,pH,是,c,（,H,）的,，,即,pH=,（,2,）中性溶液：,pH=,酸性溶液：,pH,碱性溶液：,pH,（,3,）,pH,可以用,测量,，也可用一种叫,的仪器来测量。,5.,pH,值的概念：,pH,值，通常叫酸碱值，是用来表示溶液的酸性、中性或碱性的一种,数值,。,负对数,lg,c,（,H,）,7,7,7,pH,试纸,pH,计（也叫酸度计）,不能用,H,+,等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者,相对大小,比较,溶液稀释的,pH,计算,溶液的稀释,稀释后所得溶液的,P,H,pH=3,的稀盐酸加水稀释,100,倍,pH=2,的稀硫酸加水稀释,100,倍,pH=11,的,NaOH,溶液加水稀释,100,倍,pH=12,的,Ba(OH),2,溶液加水稀释,100,倍,pH=5,的稀盐酸加水稀释,1000,倍,pH=9,的,NaOH,溶液加水稀释,1000,倍,5,4,9,10约为,7,约为,7,小结,:,溶液稀释的,PH,计算有关规律,1,.,c(H,+,),或,c(OH,),相差,（,改变,）,10,倍，,P,H,相差,（,改变,）,一个单位。,2,.,强酸,（,碱,）,溶液每稀释,10,倍，,P,H,增大,（,减小,）,一个单位。,3,.,酸,（,碱,）,溶液无限稀释时，,P,H,均约等于,7,（,均要考虑水的电离,）。,4.,酸,（,碱,）,溶液稀释时，,OH,（,H,+,）,的物质的量浓度将增大。,三、,pH,的应用,1.pH,对,、,、,以及,和,都具有重要意义。,2.pH,值的印染上的应用,3.,酸碱中和滴定,酸碱中和滴定时需要哪些药品？各有什么作用药品：,(1),标准液,(2),待测液,(3),指示剂,(4),蒸馏水,(,洗涤和稀释时使用,),酸碱中和滴定时需要哪些仪器？如何正确操作？操作时应注意什么？,主要仪器：,(1),滴定管 酸式：玻璃活塞,碱式：乳胶管（内有玻璃球）,(2),铁架台（带滴定管夹）,(3),锥形瓶（可装待测液，也可装标准液）,(4),烧杯（盛废液，不能装待测液）,工农业生产,医疗保,健,日常生活,科学研究,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的,NaOH,溶液,用标准液润洗滴定管,2,3,次，取标准液。,用待测液润洗滴定管,2,3,次，取待测液,2500mL,于锥形瓶中。,向锥形瓶中滴加,2,滴酚酞指示剂。,中和滴定：注意指示剂颜色的突变，记下始读数和末读数，差值即为滴定值（要滴定,2,3,次，取平均值）。,利用中和滴定原理计算。,注：,滴定管的使用方法：,准备过程：检漏 水洗 待装液润洗,2,3,次 装液至,0,刻度以上 赶气泡，调整液面至,0,刻度以下，记下始读数和末读数。,滴定操作：左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。,滴定管的读数必须读到小数点后两位，如,2500mL,等。,误差分析：滴多偏大，滴少偏小（针对锥形瓶内装待测液）,未用标准液润洗滴定管,(,偏大,),用待测液润洗锥形瓶,(,偏大,),装有标准液的滴定管尖嘴气泡未赶走,(,偏大,),用装有标准液的滴定管滴定时，开始前仰视读数，终了时俯视读数,(,偏小,),用锥形瓶准确取待测液时，锥形瓶中有少量蒸馏水,(,无影响,),练习,1.,下列液体,pH,7,的是（）,A,人体血液,B,蔗糖溶液,C,橙汁,D,胃液,2.90,时水的离子积,K,W,3.810,13,，该温度时纯水的,pH,（）,A,等于,7 B,介于,6,7,之间,.C,大于,7 D,无法确定,A,B,3.,下列溶液一定是碱性的是（）,A,溶液中,OH,H,B,溶液的,Ph=7,C,溶液中含有,OH,D,溶液中,H,很小,4.,常温下，下列溶液中酸性最弱的是,（,）,A.pH=4,B.H,+,=1,10,-3,molL,-1,C.OH,-,1,10,-11,molL,-1,D.,H,+,OH,-,=1,10,-14,A,D,5.,下列说法正确的是 （）,A.,强碱的水溶液中不存在,H,+,B.pH=0,的溶液是酸性最强的溶液,C.,在温度不变时，水溶液中,c(H,+,),和,c(OH,),不能同时增大,D.,某温度下，纯水中,c(H,+,)=210,7,mol/L,，其呈酸性,6.,在溶液导电性实验装置里，分别注入,20,mL,4 mol/L,的醋酸和,20,mL,4 mol/L,的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 （）,A,灯光明暗程度不变,B,灯光变暗,C,灯光变亮,D,灯光明暗程度变化不,C,C,7,.,在,25,0,C,某稀溶液中，由水电离产生的,c,（,H,+,）,=10,-13,mol/L,，下列有关溶液的叙述正确的是,（,）,A,该溶液一定呈酸性,B,该溶液一定呈碱性,C,该溶液的,pH,可能约为,1 D,该溶液的,pH,可能约为,13,解释：,若溶液呈酸性：,溶液中,OH,只来自水的电离,c,（,H,+,）,水,=c,（,OH,）,水,=c,（,OH,）,总,=10,-13,mol/L,，,由,K,w,=c,（,H,+,）,总,c,（,OH,）,总,得：,c,（,H,+,）,总,=10,-14,/10,-13,=10,-1,，,pH=1,若溶液呈碱性：,溶液中,H,+,只来自水的电离,c,（,H,+,）,总,=c,（,H,+,）,水,=10,-13,mol/L,，,pH=13,C D,8.,在平衡体系,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,+2OH,-,中，能使,c(Ca,2+,),减小，而使,c(OH,-,),增大的是（,）,A,加入少量,MgCl,2,固体,B,加入少量,Na,2,CO,3,固体,C,加入少量,KCl,固体,D,加入少量,Ba(OH),2,固体,9.,在,0.01mol/L,醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是,（,）,A,氢离子浓度变小,B,醋酸的浓度减小,C,酸性增强，,pH,变,小,D,醋酸根离子浓度变小,B D,CD,10.,甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）,A,甲酸能与水以任意比互溶,B,1mol/L,甲酸溶液的,PH,约为,2,C,10mL1mol/L,甲酸恰好与,10mL1mol/LNaOH,溶液完全反应,D,在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱,11.,溶液的,PH,相同，物质的量浓度最大的是（）,A,HCl,B,HI,C,HF D,H,2,SO,4,B D,C,12.,纯水的电导值不为零，说明纯水中存在,。,13.,水中,H,和,OH,同时存在，说明在水中存在,，水的离子积常数可以表示为,；在,25,时，,水的离子积,K,W,。由于水的电离是吸热过程，所以温度升高时水的离子积,K,W,会,。,13室温下水溶液的酸碱性：酸性时，,H,OH,（前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），,PH,7,；中性时，,H,OH,（前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），,PH,7,；碱性时，,H,OH,（前后空选择填写“大于”、“小于”和“等于”），,PH,7,。,能自由移动的离子,电离平衡,K,W,H,+,OH,-,K,W,1,10,-14,mol/L,增大,大于,小于,等于,等于,小于,大于,14.,水的电离过程为,H,2,O H,+,+OH,-,，,在不同温度下其离子积为,K,W25,=110,-14,，,K,W35,=2.1 10,-14,。,则下列叙述正确的是：,A.H,+,随着温度的升高而降低,B.,在,35,时，纯水中,H,+,OH,-,C.,水的电离常数,K,25,K,35,D.,水的电离是一个吸热过程,D,13.,根据水的电离平衡,H,2,O,H,+,+OH,-,和下列,条件,的改变，填空：,升高,30,加入,NaCl,加入,NaAc,加入,HCl,K,w,OH,-,变化,H,+,变化,水的电离平衡移动方向,改变条件,15.,关于,pH,相同的酸（含强酸和弱酸）,（,1,）溶液中,c,（,H,+,）,（填“相等,”,或,“,不等,”,）。,（,2,）溶液中溶质的物质的量的浓度：强酸,弱酸（填,“,”,或“,”,）。,（,3,）,耗碱规律：,pH,和溶液体积均相同的,HCl,、,H,2,SO,4,、,CH,3,COOH,与碱完全反应时，消耗碱物质的量最多的是,。,（,4,）稀释规律：分别加水稀释,m,倍时，溶液的物质的量的浓度均变为原来的,强酸中,c,（,H,+,）变为原来的,但弱酸中,c,（,H,+,）减小,（填,“,大于,”,或“小于,”,）,m,倍，故稀释后弱酸酸性强于强酸。,相等,10,7,mol/L,，所以,pH,小于,7,。,