燃烧热与能源.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 燃烧热 能源,实验测得在,25,、,101kPa,时，,1molCH,4,完全燃烧放出,890.31kJ,的热量。,CH,4,(g)+2O,2,(g),=CO,2,(g),+2H,2,O(l),H=-890.31kJ/mol,写出上面的热化学方程式,一、燃烧热,例,2,：实验测得,101kPa,时,1molH,2,完全燃烧放出,393.5 kJ,的热量，这就是,H,2,的燃烧热。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=,285.8 kJ/mol,例,1,：实验测得,101kPa,时,1molC,完全燃烧放出,393.5 kJ,的热量，这就是,C,的燃烧热。,C(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=,393.5kJ/mol,一、燃烧热,1.,燃烧热的的概念,:,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时所,放出,的,热量,。,生成物不能继续燃烧,C-CO,2,（,g,）,S,SO,2,（,g,）,H,H,2,O,（,l,）,单位,:kJ/mol,限定燃料的物质的量,2C,8,H,18,（,l,）,+25O,2,(g)=16CO,2,+18H,2,O(l)H=,11036KJ/mol,思考,:,C,8,H,18,的燃烧热是多少H=,5518KJ/mol,1mol,C,8,H,18,燃烧时放出了多少热,?,5518KJ,一、燃烧热,1.,燃烧热的的概念,:,在,25,、,101kPa,时,1mol,纯物质,完全燃烧,生成,稳定的氧化物,时所,放出,的,热量,。,PS,：,、在,101kPa,时，完全燃烧生成稳定的氧化物,如,:CC0,2,，,HH,2,0(l),，,SS0,2,等,、燃烧热通常由实验测得,、可燃物以,1mol,为标准进行测量,、系数常用分数表示,2.,表示的意义：,如,:CH,4,的燃烧热为,890.3KJ/mol.,含义,:,在,101KPa,时,1molCH,4,完全燃烧时,放出,890.3KJ,的热量,.,3.,表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应,以,1mol,物质的标准,来配平其余物质的化学计量数,(,常出现分数,),4.,一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q,放,=n,(,可燃物,),H,CH,4,（,g,）,+2O,2,（,g,）,=CO,2,（,g,）,+2H,2,O,（,g,）,H=,890.31KJ/mol,【,练习,1,】,分析以下几个热化学方程式，表示,25,时燃烧热的是（,）,A.,C,（,s,）,O,2,（,g,）,=,CO(g,);H=-110.5 kJ/mol,B.,C,（,s,）,O,2,（,g,）,=CO,2,(g);H=-393.5 kJ/molC.,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l);,H=,-,571.6 kJ/mol,D.,H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(g);,H=,-,241.8 kJ/mol,BE,E.,H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l);H=,285.8kJ/mol,【,练习,2,】,已知：,2C,8,H,18,(l)+25O,2,(g)=16CO,2,(g)+18H,2,O(l)H,11036kJ/mol,C,8,H,18,的燃烧热是多少,?,H,5518kJ/mol,燃烧热的计算及应用,【,例题,1,】,在,101,kPa,时，,1 mol CH4,完全燃烧生成,CO2,和液态,H2O,，放出,890.3 kJ,的热量，,CH4,的燃烧热为多少？,112 L CH4,（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？,【,解,】,根据题意，在,101,kPa,时，,1mol CH,4,完全燃烧的热化学方程式为：,CH,4,(,g,),2O,2,(,g,)=,CO,2,(,g,),2H,2,O,(,l,),H=,890 kJ,mol,即,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,。,112 L CH,4,(,标准状况,),的物质的量为：,n(,CH,4,)=V(,CH,4,)/Vm=112,L,/22.4Lmol,-1,=5,mol,1mol CH,4,完全燃烧放出,890kJ,的热量，,5 molCH,4,完全燃烧放出的热量为：,5 mol,890 kJ,mol,4450,kJ,答：,CH,4,的燃烧热为,890 kJ,mol,，,112 L CH,4,(,标准状况,),完全燃烧产生的热量为,4450,kJ,。,【,例题,2,】,已知下列两个热化学方程式：,2H,2,(g)+O,2,(g),=,2H,2,O(l),H,-571.6 kJmol,-1,C,3,H,8,(g)+5O,2,(g),=,3,CO,2,(g)+4 H,2,O(l),H,-2 220 kJmol,-1,（,1,）,H,2,的燃烧热为,_,，,C,3,H,8,的燃烧热为,_,（2,）,2g,H,2,和,2mol C,3,H,8,组成的混合气体完全燃烧放出的热量为,_,（,3,）现有,H,2,和,C,3,H,8,的混合气体,5 mol,，完全燃烧时放出热量,3847,kJ,，则混合气体中,H,2,和,C,3,H,8,的体积比为,_,3,：,1,285.8 kJmol,-1,2 220 kJmol,-1,4725.8 kJ,【,思考,】,燃烧热,H,与焓变,H,有何关系？,焓变范围广，包括,中和热、燃烧热、溶解热,等，燃烧热只是,焓变,的一种形式；焓变有,吸热与放热,之分，而燃烧只能,放热,，其,H,0,。,中和热,：在,稀,溶液中，,强酸跟强碱,发生中和反应，生,成1mol,水,时的反应热叫做中和热。,H,(,aq)+OH,(,aq,),H,2,O(l),H,57.3kJ,/,mol,燃烧热和中和热的区别与联系,相,同,点,燃烧热,中和热,能量变化,放热反应,H,H0,单位,kJ/mol,不,同,点,反应物的量,1mol,可燃物,不限,生成物的量,不限量,1mol H,2,O,反应热的,含义,1mol,纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,;,不同的物质燃烧热不同,稀,酸稀碱中和生成,1molH,2,O,时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同,二、能源,能源就是能提供能量的资源。,概念：,化石燃料,(,煤,、,石油,、,天然气,),、阳光、风力流水、潮汐以及柴草等。,（二）,能源,分类,按转换,过程分,按利用,历史分,按性质分,可再生,能源,不可再,生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生,能源,太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,核能,二级能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,一级能源,开源节流,1.,开发新能源,2.,节约现有能源,3.,提高能源的利用率,（三）解决我国燃料短缺的办法：,现在探索开发的新能源有,太阳能、氢能、地热能、海洋,(,潮汐,),能、生物能,等，新能源的主要优势是,资源丰富，可以再生，污染少,我国目前使用的主要能源是,化石燃料,，,不可再生,，最终将枯竭。,【,练习,】,1,、下列属于一次能源的是（），属于二次能源的是（）,A D E,B C,2,、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气,(CNG),，另一类是液化石油气,(LPG),。这两类燃料的主要成分均为,(,),A,A,碳氢化合物,B,碳水化合物,C,氢气,D,醇类,A,风能,B,电能,C,氢能,D,阳光,E,天然气,