高一化学二期期末复习.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,1,高一化学,化学,2,期末复习,1,2,复习建议,注重基础知识与基本技能的复习和训练。,化学用语的规范表达,：化学式、化学方程式和离子方程式、电极反应方程式、原子结构示意图、有机物的分子式、结构式、结构简式等的书写。,2,3,复习建议,重视课本的阅读和使用。,课本上知识的描述、,实验现象的落实,、图像与图表、模型、课后习题等。,3,4,一、物质结构基础,知道原子组成及同位素的概念。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。,能画出118号元素的原子结构示意图。以1、2、3周期为例，了解核外电子排布；,知道金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。,认识化学键的涵义；知道离子键、共价键的形成,能用电子式表示简单离子化合物和共价化合物的结构及其形成过程。,了解有机物中碳原子的成键特点。,5,1.,原子与离子结构,原子的组成及表示方法,Z,A,X,Z,A,X,m,+,Z,A,X,n,-,几种数之间的关系（原子序数、核电荷数、,质子数、中子数、,核外电子数、,质量数,、离子电荷数等）,原子与离子结构示意图,(前,18,号元素）,：,书写、辨认，区分原子、离子，重点：氮、氧、氟、钠、镁、硅、硫、氯,主族简单粒子半径比较规律,同位素的概念,6,原子结构：,核内质子数核外电子数,原子：核电荷数核内质子数核外电子数,阳离子：核外电子数核内质子数电荷数,阴离子：核外电子数核内质子数电荷数,质量数（,A,）质子数（,Z,）中子数（,N,）,7,3,2,He,可以作为核聚变材料。下列关于,3,2,He,的叙述中，正确的是,A,质子数为,2,B,电子数为,3,C,中子数为,2,D,质量数为,2,典型例题,粒子数之间的关系,8,粒子半径的比较规律,：1、相同元素的原子和离子：原子半径阳离子半径 原子半径阴离子半径如：半径,NaNa,+,ClCl,-,2、,相同主族的原子，随着原子序数的增加，原子半径或离子半径增大。如：半径,LiNaKRbCs,FClBrI,3、,同周期的主族元素原子，随着原子序数的增加，原子半径减小。如：半径,NaMgAlSiPSCl,4、,核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。如：半径,Na,+,Mg,2+,S,2-,Cl,-,9,与氖原子的核外电子排布相同的离子跟与氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物为（）,AMgBr,2,BNa,2,S,CCCl,4,DKCl,电子层结构、化合物分类,典型例题,10,A,和,B,是短周期的两种元素，它们的离子,A,2-,和,B,3+,具有相同的核外电子层结构。下列说法中正确的是,A,原子半径：,A B,B,原子序数：,B A,C,元素所在周期序数,A B,D,离子半径：,B A,电子层结构,周期表的位置,典型例题,11,下列粒子中，与,OH,-,具有相同质子数和电子数的是（）；与,Na,+,具有相同质子数和电子数的是（）。,AMg,2+,BNH,4,+,CF,DCl,10,电子的粒子：,Ne HF H,2,O NH,3,CH,4,F,O,2,N,3,OH,Na,+,Mg,2+,Al,3+,NH,4,+,H,3,O,+,1、计算,2、技巧,粒子的数目,典型例题,12,2.,化学键,离子键与共价键,离子化合物与共价化合物,电子式的书写判断,13,化学键与化合物的关系,有离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定有离子键，可能有极性键与非极性键。,共价化合物中一定有共价键，一定没有离子键。,有共价键的化合物不一定是共价化合物。,H,2,、Cl,2,、H,2,O、NH,3,、,CO,2,、,HCl、NaCl、NaOH,、,MgO,、Na,2,CO,3,14,必须掌握的电子式,单质：,H,2,、Cl,2,、N,2,、,共价化合物：,HCl,、H,2,O、NH,3,、CH,4,、CCl,4,、CO,2,、,（,H,2,O,2,、,HClO,）,离子化合物：,NaCl、MgBr,2,、K,2,S、,NaOH,、,（,Na,2,O,2,、NH,4,Cl,）,判断、书写,15,09-7.,下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是,A,CH,4,B,NaOH,C,SO,2,D,H,2O,典型例题,化合物与化学键的判断,16,09-22.,下列化学用语书写正确的是,A,氮分子的电子式,N N,B,镁原子的原子结构示意图,C,质量数是,16,的氧原子,8 16O,D,乙醇的结构简式,C,2,H,5,OH,典型例题,基本化学用语,17,元素周期律的具体体现,同一周期或同一主族中：,原子半径的变化,元素化合价变化,元素金属性、非金属性的变化,金属单质还原性、非金属单质氧化性的变化,最高价氧化物的水化物的碱性、酸性的变化,气态氢化物的稳定性,18,元素金属性的判断,金属与水或酸置换出氢的难易,最高价氧化物水化物的碱性,元素非金属性的判断,非金属单质与氢气化合的难易,最高价含氧酸的酸性,气态氢化物的稳定性,19,元素金属性强弱的比较,同周期元素，从左到右金属性减弱,同主族元素，从上到下金属性增强,单质与水的反应剧烈程度,单质与酸的反应剧烈程度,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属活动性顺序,单质与盐溶液的置换反应,在原电池中，作负极的金属性强,20,元素非金属性强弱的比较,同周期元素，从左到右非金属性增强,同主族元素，从上到下非金属性减弱,单质与氢气的反应难易程度.,气态氢化物的稳定性,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,非金属活动性顺序,非金属间的置换反应,21,元素周期律的应用（重点）,(1)“,位，构，性”三者之间的关系,(2),预测新元素及其性质,22,一、根据元素在周期表中的位置，判断相关性质。,下列判断正确的是（）,A,原子半径：,Cl,Mg Ca,B,酸性：,H,2,SiO,3,H,2,CO,3,HNO,3,C,稳定性：,HF NH,3,CH,4,D,碱性：,Be(OH),2,LiOH,KOH,E,非金属性：,Si P S,Cl,F,金属性：,Li Na K Cl,2,Br,2,I,2,H,最高正价：,Na Al Si,Cl,I,金属性,NaMgAl,J,稳定性,H,2,SH,2,SeHCl,K,酸性,H,3,PO,3,H,2,SO,4,HClO,4,L,原子半径,MgNaH,提高题目的综合度,位置的重要性,23,二、未知物性质的预测。,下列有关碱金属铷(,Rb,),的叙述中，正确的是（）,A,灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色,B,硝酸铷是离子化合物，易溶于水,C,在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高,D,氢氧化铷是弱碱,碘不可能具有的性质是（）,A,碲单质在通常状况下是固体,BHIO,4,比,HBrO,4,酸性强,CHI,不如,HCl,稳定,DI,2,易溶于苯,既要考虑相似性，也要考虑递变性,24,09-17,随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是,A,单质的熔、沸点逐渐降低,B,单质的氧化性逐渐增强,C,阴离子的还原性逐渐增强,D,气态氢化物稳定性逐渐增强,知识再现与简单应用,典型例题,25,二、化学反应与能量,化学键与能量变化的关系,化学能与热能的相互转化,化学能与电能的相互转化,化学反应的速率与限度,26,1.,化学能与热能,化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成,.,化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小,化学反应基本特征之一：化学反应的过程中总是伴随着,能量,变化，通常表现为热量变化,27,常见的放热反应：,A.,所有燃烧反应；,B.,中和反应；,C.,大多数化合反应；,D.,活泼金属跟水或酸反应；,E.,物质的缓慢氧化,常见的吸热反应：,A.,大多数分解反应；,氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。,中和热：,酸与碱发生中和反应生成,1molH,2,O,（液态）时所释放的热量。,28,09-26,（,4,分）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是,，结构式是,_,。一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出,E1,E2,（填“”或“”），该反应,_,（填“放出”或“吸收”）能量。,典型例题,图像,29,2.,化学能与电能,原电池的构成,原电池正负极的判断,原电池,简单,电极反应式的书写,30,08-12,下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是,A,铜片是负极,B,铜片质量逐渐减少,C,电流从锌片经导线流向铜片,D,氢离子在铜片表面被还原,典型例题,31,09-28,（,5,分）原电池是一种将,能转化为,能的装置。右图所示的原电池装置中锌片发生,（填“氧化”或“还原”）反应。铜片上能够观察到的现象是,，该电极反应式是,。,典型例题,32,3.,化学反应速率,1、定义：,通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。,2、单位：,mol（Ls,）,或,molL,s,，,mol（,Lmin,）,或,molL,1,min,1,3、表示方法：,v=c/t,V,反应物=,V,生成物=,33,v,A,a,v,B,b,v,D,d,v,E,e,=,=,=,用不同物质表示,V，,数值不同，但表示的意义相同，都表示同一个反应的速率。,4、化学反应速率之比=系数之比,即：在反应,aA+bB,dD+eE,中，,34,化学反应速率的计算,反应4,NH,3,（,气）+5,O,2,（,气）=4,NO（,气）+6,H,2,O（,气）在2,L,的密闭容器中进行，1,min,后，,NH,3,减少了0.12,mol，,则平均每秒钟浓度变化正确的是（）,A、NO：0.001molL,-1,B、H,2,O：0.002molL,-1,C、NH,3,：0.002molL,-1,D、O,2,：0.00125molL,-1,35,4.,化学平衡,化学平衡状态的建立和标志,正反应速率和逆反应速率相等,各组成成分的浓度保持不变,36,平衡状态的判断,09-24.,工业生产硫酸过程中的一步反应是,2 SO,2,(g)+O,2,(g)2 SO,3,(g)如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是,A,SO,2,完全转化为,SO,3,B,消耗,2 mol SO,2,的同时生成,2 mol SO,3,C,SO,2,、,O,2,与,SO,3,的物质的量之比为,212,D,SO,2,、,O,2,与,SO,3,的浓度不再随时间变化,典型例题,37,08-24.,在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应,A(g,)+3B(g)2C(g),，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是,A,生成,C,的速率与,C,分解的速率相等,B,A,、,B,、,C,的浓度相等,C,单位时间生成,n mol A,，同时生成,3n mol BD,A,、,B,、,C,的分子数之比为,1 3 2,平衡状态的判断,典型例题,38,化学平衡状态的判断,平衡态达到的标准：,mA,+,nB,xC,+,yD,1、,直接：,V,正,=,V,逆,化学键断裂=化学键生成,各组分浓度保持不变,2、间接：（相关物理量恒定不变）,压强,体系颜色,混合气体的平均分子量,密度,选修标准,必修要求,39,三、化学与可持续发展,常见有机物的结构、性质及用途,自然资源的综合利用,40,1.,常见有机物的性质,有机化学的基本概念（烃、烃的衍生物、同系物、同分异构体、官能团等）,有机化学基本反应类型（取代反应、加成反应等）,常见,5,种有机物的性质（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸）,糖类、油脂、蛋白质的性质,合成材料的应用,41,08-21,下列各组物质中，互称为同分异构体的是,A,水与冰,B,O2,与,O3,C,D,典型例题,概念,42,08-16,下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是,A,乙烷,B,甲烷,C,苯,D,乙烯,典型例题,性质,43,09-12,下列反应中，属于加成反应的是,典型例题,有机反应类型,44,09-14.,下列叙述中，不正确的是,A,汽油是有固定沸点的纯净物,B,煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物,C,聚乙烯是通过加聚反应制得的高分子化合物,D,油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯,典型例题,45,08-11,山梨酸,(CH3,CH=,CH,CH=,CH,COOH),是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是,A,可与钠反应,B,可与碳酸钠溶液反应,C,可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应,D,可生成高分子化合物,官能团 的性质,典型例题,46,2.,自然资源的综合利用,金属矿物的开发利用,加热分解法；,加热还原法；,电解法,海水资源的利用,水资源的利用：海水淡化、,化学资源的利用：制盐、提溴、制镁、海带提碘等,47,元素化合物知识的综合应用,整合元素化合物知识（小综合）,化学实验与性质的整合,周期律理论与性质的整合,氧化还原知识的应用,48,物质的分离提纯,蒸馏,与化学,1,的联系,49,09-29,（,4,分）某同学为了检验海带中含有的碘元素，进行了如下实验。,将刷净剪碎后的海带用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬；将灰烬转移到小烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌、煮沸后过滤；在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入,3%H2O2,溶液；向所得溶液中滴加溶液甲，溶液显蓝色，说明海带中含有碘元素。,（,1,）步骤中灼烧时使用的仪器是,（填序号）。,a,试管,b,坩埚,c,烧杯,（,2,）步骤中“搅拌、煮沸”的目的是,。,（,3,）步骤中加入,3%H2O2,溶液的作用是,。,（,4,）步骤中所滴加的溶液甲是,溶液。,典型例题,50,物质的分离提纯,与化学,1,的联系,51,证明金属活泼性的实验（递变）,P6,证明非金属活泼性的实验（递变）,P8,第三周期性质的递变,P15,化学反应中能量的变化,P33,原电池实验（工作原理）,P40,影响化学反应速率的因素,P48,有机物甲烷,P61,乙烯的性质,P67,苯的性质,P69,乙醇,P73,乙酸,P75,基本营养物质,P79,金属冶炼,P89,海带中的碘提取,P91,实验（学生实验）,52,制备实验,乙酸乙酯的制备,铝热法炼铁,海带中提碘（综合实验）,52,反应原理、装置原理、操作原理,53,09-32,（,3,）某同学用如右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。,实验结束后，试管甲中上层为,透明的、不溶于水的油状液体。,实验开始时，试管甲中的导管,不伸入液面下的原因是,。,若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是,_,（填序号）。,a,漏斗,b,分液漏斗,c,长颈漏斗,实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是,（结合化学方程式回答）。,典型例题,54,典型例题,09-30,（,3,）某同学设计并进行实验，探究元素金属性递变规律，请将实验报告补充完整。,实验步骤,实验现象,1,将一小块的单质放入滴有酚酞溶液的冷水中,_,，发出嘶嘶响声，逐渐消失，溶液变成红色,2,将少量冷水注入盛有打磨过的的单质的试管中，再滴加酚酞，一段时间后加热至沸腾,加热后,3,将,2,mL,1 mol/L,盐酸加入盛有打磨过的的单质的试管中,剧烈反应，迅速产生大量无色气泡,4,将,2,mL,1 mol/L,盐酸加入盛有打磨过的,_,的试管中,反应缓慢，一段时间后，产生无色气泡,结论：,（用元素符号结合文字说明）,55,形成概念理论的实验,化学反应中的吸热和放热,原电池原理,影响化学反应速率的因素,56,57,58,59,实验中的条件控制,影响化学反应速率的因素,同周期元素性质的递变,甲烷与氯气的反应,葡萄糖的特征反应,蔗糖水解产物的检验,60,离子检验,Na,+,、K,+,、,Fe,3+,、,Al,3+,、,NH,4,+,Cl,-,、,SO,4,2-,、,CO,3,2-,60,