2025年九年级化学一模试题分类汇编化学溶液的浓度综合附详细答案.doc

九年级化学一模试题分类汇编——化学溶液浓度综合附详细答案

一、初中化学溶液浓度
1．甲、乙、丙三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法中对是

A．t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到100g甲溶液
B．t2℃时配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少
C．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲=丙
D．分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中无晶体析出
【来源】山东省济宁市兖州市东方中学九年级下学期3月月考化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
由题中信息知A. t2℃时，甲物质溶解度是50g,将50g甲物质放入50g水中，充足搅拌后得到50g＋25g＝75g甲溶液.故A错误。B. t2℃时，溶解度甲＞乙＞丙，配制等质量三种物质饱和溶液，甲所需要水至少。故B对。C. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙。故C错误。D. 分别将t2℃时三种物质饱和溶液，由于没有质量限制，降温到t1℃，不能说甲溶液中析出晶体最多，丙溶液中肯定无晶体析出。故D错误。
点睛∶本题重要考察固体物质溶解度曲线含义。

2．已知甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据如下信息：

（1甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙
下列说法对是（　　）
A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，X析出晶体一定比Y多
D．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小
【来源】【区级联考】江苏省盐都市亭湖区九年级上学期期末化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液，阐明甲和乙有一种是Z物质； 甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和，阐明甲是Z； 将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙，阐明乙是Y，丙是X。据此解答。
【详解】
A、曲线X代表丙，选项错误；
B、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误；
C、t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量不能确定，选项错误；
D、t2℃时，甲物质溶解度最小，因此等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小，选项对。 故选D。

3．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（　 　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂
B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液
【来源】贵州省遵义市第十一中学九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对；
B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。

4．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法中错误是（ ）

A．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和
B．当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A
C．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
【来源】江苏省连云港市九年级招生统一文化模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、C溶解度随温度升高而减小，升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和，对；
B、A溶解度随温度升高而增大，当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A，对；
C、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对；
D、由t2℃降温到t1℃，C溶质质量分数不变，而A和B溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B溶解度不小于t2℃时C溶解度不小于t1℃时A溶解度，因此B＞C＞A，错误。故选D。

5．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度
B．常用降温结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为42.0%
D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变（忽视水分蒸发）
【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学初三化学二模试卷
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为：，故错误；
D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故D对。
故选D

6．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【来源】湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

7．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（　　）

A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温析出晶体重要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对；
D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。
故选B。

8．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级下学期中考二模化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

9．如图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为对是（　　）

A．时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．由升温届时，N物质溶液溶质质量分数不变
C．M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．N物质溶解度随温度升高而减少
【来源】湖北省襄阳市枣阳市兴隆一中中考模拟化学试卷
【答案】D
【解析】
【详解】
A、在t2℃时，M溶解度不小于N溶解度，则在t2℃时，M饱和溶液中溶质质量分数比N大，此选项错误；
B、由于N溶解度随温度升高而减小，因此假如把N饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，N饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质质量分数就会减小，此选项错误；
C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质溶解度曲线可知，在高于t1℃时某一温度，M溶解度才不小于N溶解度，此选项错误；
D、由N溶解度曲线不难看出，N溶解度随温度升高而减小，此选项对。
故选：D。

10．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示。下列论述中，对是（　　）

A．甲溶解度一定不小于乙溶解度
B．时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等
C．时，在100g水中放入60g甲，其溶质质量分数为
D．时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同步减少温度，甲先达到饱和
【来源】安徽省淮北市淮海中学中考化学模拟试题()
【答案】D
【解析】
【详解】
A、甲溶解度一定不小于乙溶解度错误，由于没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数相等错误，由于该温度下甲溶解度不小于乙；故选项错误；
C、t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质质量分数=50g/150g×100%≈33.3%，37.5%错误；故选项错误；
D、t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同步减少温度，甲先达到饱和对，由于甲溶解度随温度升高变化比乙大；故选项对；
故选D。

11．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小
C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变
【来源】湖北省枣阳市熊集中学九年级中考模拟化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误；
C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对；
D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。

12．如图为甲、乙两种盐溶解度曲线，下列说法对是

A．甲、乙两种物质溶解度都不相等
B．将靠近饱和甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温措施
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数均为15%
D．t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量为130克
【来源】江苏省盐都市滨海县八巨初级中学九年级下学期开学考试化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶解度大小比较需要指明详细温度，故A错误；
B、甲溶解度随温度升高而增大，故甲不饱和溶液变为饱和溶液可以用蒸发或降温，故B对；
C、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，因此它们饱和溶液中，溶质质量分数均为×100%＜15%，故C错误；
D、t2℃时，乙物质溶解度不不小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液质量不不小于为130克，故D错误。故选B。

13．（恩施）右图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，从图中获得信息错误是 ( )

A．t1℃时甲、乙、丙三者溶解度相等
B．t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液溶质质量分数相等
C．要使t1℃时甲饱和溶液变成不饱和溶液可以采用升高温度措施
D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充足搅拌后得到190g甲溶液
【来源】全国中考化学试题分类汇编考点21 溶质质量分数（带解析)
【答案】D
【解析】
① 有关知识点：溶解度曲线② 解析思绪：溶解度曲线意义：表达物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线上某个点表达溶质在某温度下溶解度。t1℃时甲、乙、丙三者溶解度曲线交在一点，因此此时溶解度相等；从曲线上看，甲溶解度随温度升高而增大，温度升高，饱和溶液会变为不饱和溶液；t2℃ 时，甲溶解度为80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液质量为180克。

14．向一定量稀硫酸中加入锌粉，下图表达反应过程中某种物质质量Y伴随时间变化关系，则Y不也许是

A．消耗锌粉质量
B．溶液总质量
C．生成氢气质量
D．生成ZnSO4质量
【来源】北京市大兴区中考二模化学试题（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：向一定量稀硫酸中加入锌粉，消耗锌粉质量从0点开始逐渐增长，直至反应完全；由于稀硫酸也是溶液，故溶液总质量应当从0点以上某个数值开始增长，而不是从0点开始；伴随锌粉与硫酸反应方式，生成氢气和硫酸锌质量由0点开始逐渐增长。选B。
考点：化学反应中数量变化曲线。
点评：解答此类题目，要根据化学反应过程，逐一分析各个数据变化状况，最终得到合理答案。

15．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如右图所示。下列论述对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．将等质量甲和乙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体质量甲不小于乙
C．将甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质质量分数比乙大
D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等
【来源】北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误；
B、甲溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体质量甲不小于乙，选项B对；
C、t1℃两种物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，升高温度时两种物质溶解度均变大，不过没有加入甲、乙，因此溶液溶质质量分数不变，选项C错误；
D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质质量分数一定相等，选项D错误。故选B。

16．下列有关溶液说法错误是（ ）
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少
C．欲使100克KNO3溶液质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体
D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量不一定相等
【来源】初中毕业升学考试（湖南湘潭卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法对；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度减少，故B说法对；C、溶质质量分数：，故C错；D、假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定相等，假如硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b质量一定不相等，故D说法对。故选C。
考点：溶液概念、构成及其特点；溶解时吸热或放热现象；晶体和结晶概念与现象；有关溶质质量分数简单计算

17．R是硝酸钾或氯化铵中一种，硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如右图所示

某化学爱好小组同学进行了如下图所示试验

则下列说法不对是
A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为37.5%
B．R是KNO3
C．②③中清液是饱和溶液
D．①溶液中溶质质量分数一定比③上层清液中溶质质量分数小
【来源】【全国市级联考】内蒙古呼和浩特市九年级质量普查调研模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
烧杯②中有100g水，其中溶解了60gR溶质，在 t2℃时，硝酸钾溶解度是60g,氯化铵溶解度不不小于60g，故R是KNO3。A. t2℃时，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为×100%=37.5%，对；B. R是KNO3，对；C. ②中有100g水，溶解了60gKNO3，恰好是饱和溶液，③中有无溶解固体物质，是饱和溶液，对；D. 由于不懂得烧杯③中液体温度，因此无法确定烧杯③中上层清液中溶质质量分数，故无法比较①溶液中溶质质量分数与③上层清液中溶质质量分数大小，错误。故选D。
点睛：解答此题关键是理解溶解度、溶质质量分数、饱和溶液概念。

18．下图是甲、乙两种固体溶解度曲线。下列说法中不对是

A．℃时，甲和乙溶解度相等
B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液
C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙
D．℃时，75g甲饱和溶液中加100g水得到20%溶液
【来源】河南省新乡市卫辉市-年九年级上学期期末化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲和 乙溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对；
B、t1℃时，乙溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，恰好达到饱和状态，故对；
C、甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小，将t2℃甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故对；
D、t2℃甲溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；
故选：D。
【点睛】
从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样。

19．运用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度信息。下图是a、b两物质溶解度曲线。有关论述对是

A．a溶解度不小于b溶解度
B．当a物质中混有少许b物质时，可以用蒸发结晶措施除去b
C．10℃时，取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b
D．将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质质量分数为a不小于b
【来源】山西省中考化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、要比较溶解度大小必须阐明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b溶解度都随温度升高而增大，且a溶解度受温度影响变化较大，b溶解度受温度影响变化较小。当a物质中混有少许b物质时，可以用降温结晶措施提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a溶解度不不小于b溶解度，故取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b，对；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a溶解度等于b溶解度。将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂质量都不变，其溶液中溶质质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。

20．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ）

A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯
B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙
D．t1℃时，60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对；
B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对；
C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。
【点睛】
固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系

21．如图是A、B两种物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．30℃时，向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液
B．30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施
C．从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，任何物质饱和溶液降温后一定有晶体析出
D．分别将A、B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，其溶质质量分数都逐渐减小，直至相等
【来源】江苏省徐州市九年级下学期第一次质量检测（一模)化学试题
【答案】C
【解析】
A、30℃时，A物质溶解度是20g，故向100克水中加入25克A物质，充足溶解后所得溶液是饱和溶液，对；B、30℃时，将B物质不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂措施，对；C、从A、B两种物质溶解度曲线可以推知，A、B饱和溶液降温后一定有晶体析出，不过不意味着其他物质饱和溶液降温有晶体析出，错误；D、分别将A、 B两种物质饱和溶液从30℃降温到20℃，A、B溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，对。故选C。
点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。

22．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．硝酸钾溶解度不不小于氯化钠溶解度
B．常用冷却结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体
C．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大
D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0%
【来源】【市级联考】江苏省徐州市九年级第二次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误；
C、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数不变，故C错误；
D、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充足搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为×100%=39.0%，故D对。
故选D。

23．如图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30%
C．t2℃时甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲乙溶液质量分数相似
D．t1℃时，将10克甲物质放入50克水中，得到溶液质量为60克
【来源】安徽省潜山市第四中学九年级下学期第三次检测化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质质量。
【详解】
A、比较溶解度时必须限制溶液温度，否则不能进行比较，故A不对；
B、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为，故B不对；
C、t2℃时，甲、乙饱和溶液降温至t1℃时，甲晶体析出较多，乙有小部分晶体析出，则t1℃时甲乙溶液质量分数相似，故C对；
D、t1℃时，甲物质溶解度为15g，将10克甲物质放入50克水中，溶解甲物质为
，则得到溶液质量为，故D不对。故选C。
【点睛】
，

24．下图是氢氧化钙溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水蒸发忽视不计)，不也许出现状况是（）

A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小
D．溶质质量分数变小
【来源】河北省唐山市开滦十中九年级12月月考化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：由氢氧化钙溶解度曲线可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶液析出晶体，因此溶液变浑浊，故A不符合题意；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液析出晶体，因此溶液质量变小，溶质质量分数变小，故C
和D都不符合题意；
考点：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。

25．右图是A、B、C三种物质溶解度曲线。下列说法错误是

A．C溶解度随温度升高而减小
B．t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C
C．t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质质量分数相等
D．t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数为20%
【来源】江苏省扬州市邗江区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由曲线图可得C溶解度随温度升高而减小，说法对；
B、由曲线图可得t2℃时A、B、C溶解度大小为A=B＞C，说法对；
C、此题可设溶剂都为100g，那么溶质量决定溶质质量分数，t2℃A、B、C饱和溶液降温到t1℃时，A溶解度下降至25g，溶液中溶质也变为25g，但C溶解度是增大，溶质不变，那么A、C两溶液中溶质质量分数A＞C，说法错误；
D、由溶液均一性，饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(溶解度+100g)×100%，那么t1℃时，A饱和溶液中溶质质量分数=25g/(25g+100g)×100%=20%，说法对。故选C

26．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．20 ℃时，甲溶液中溶质质量分数一定比乙溶液大
B．将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，溶液质量不变
C．甲溶解度不小于乙溶解度
D．40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
【来源】初中毕业升学考试（山东临沂卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
A、20 ℃时，甲、乙溶解度相等。但甲、乙溶液与否饱和不确定，故甲溶液不一定比乙溶液浓，错误；B、将40 ℃时甲一定量饱和溶液降温至20 ℃，有溶质析出，溶液质量变小，错误；C、温度不小于20 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，错误；D20 ℃时，甲、乙溶解度相等为30g。40 ℃时，分别在100 g水中各加入30 g甲、乙，同步降温至20 ℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，对。故选D。

27．a，b两种物质溶解度曲线如下图所示．下列说法不对是

A．将℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液
B．将℃时a饱和溶液降温至℃，溶液质量不变
C．℃时，两种物质饱和溶液中溶质质量分数ab
D．将℃时a、b饱和溶液分别降温至℃，两溶液溶质质量分数相等
【来源】初中毕业升学考试（北京卷)化学（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：A、任何物质饱和溶液加水都可变为不饱和溶液，故将t1℃时b饱和溶液加水可变为不饱和溶液，对，B、根据溶解度曲线，物质a溶解度随温度升高而增大，故将t2℃时a饱和溶液降温至t1℃，有晶体析出，故溶液质量变小，错误，C、根据溶解度曲线，t2℃时，物质a溶解度比物质b溶解度要更大，故两种物质饱和溶液中溶质质量分数a>b，对，D，根据溶解度曲线，t1℃时, a、b种物质溶解度大小关系是：a=b，将t2℃时a、b饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液溶质质量分数相等，对，故选B
考点：溶解度曲线意义

28．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充足搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法对是
A．硝酸钾溶解度变大 B．溶质质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液 D．所溶液质量为120g
【来源】初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾溶解度只受温度一种外界原因影响，温度不变，溶解度不变，故A不对；
B、硝酸钾部分溶解，溶质质量分数变大，故B不对；
C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C对；
D、20g硝酸钾部分溶解，溶液质量不不小于120g，故D不对。
故选C。

29．右图是 a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列分析不对是

A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充足溶解恰好得到a饱和溶液(a物质不含结晶水)
C．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系b＞c＝a
D．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区九年级中考模拟（5月)化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A．通过度析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，故A对；
B．t2℃时，a物质溶解度是50g，因此将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充足溶解得到150ga饱和溶液，故B对；
C．t1℃时，b物质溶解度最大，a物质次之，减少温度，a、b物质会析出晶体，c物质减少温度不会析出晶体，应当按照50℃时溶解度进行计算，因此将50℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故C错误；
D．c物质溶解度随温度升高而减小，因此将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用减少温度措施，故D对；
故选C。

30．如图中M、N分别表达二种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法对是（ ）

A．图中A点表达M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相似质量晶体
C．同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液质量分数相等
D．0℃时，M、N具有相似溶解度
【来源】河南省商丘市柘城中学九年级下期中化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
【分析】
根据固体物质溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下溶解度；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出措施；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断饱和溶液中溶质质量分数。
【详解】
A、图中A点温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、温度高于t2℃时，N溶解度不小于M溶解度，且N溶解度变化要比M溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液质量，因此不一定析出相似质量晶体，故选项说法错误；
C、同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且两者溶解度相等，剩余溶液质量分数相等，故选项说法对；
D、0℃时，M、N溶解度大小关系为M＞N，故选项说法错误。故选C。