2025年全国备战中考化学化学推断题的综合备战中考真题分类汇总及答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属，图中“﹣”表达相连物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表达有某种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去，所波及化学反应均为初中化学学习中常见反应）．

请回答问题：
（1）写出B物质化学式_________，E物质一种用途_________；
（2）写出A+B反应化学方程式_________；
D→F反应化学方程式_________；
（3）①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相似是（填序号）_______．
【答案】（1）Fe，灭火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。
【解析】
试题分析：根据“A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，且A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，已知B是世界上产量最高金属”，则推测B为铁，结合图框，则推测A也许为稀硫酸，C也许为硫酸铜，D也许为氢氧化钡，E也许为二氧化碳，F也许为氯化钡，代入检查，符合题意．（1）根据分析，B为铁，E也许为二氧化碳，故B物质化学式Fe，E物质一种用途灭火；（2）根据分析，A也许为稀硫酸，B为铁，故A+B反应化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根据分析，D也许为氢氧化钡，F也许为氯化钡，故D→F反应化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反应①为铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，为置换反应；反应②稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，为复分解反应；反应③氢氧化钡溶液与二氧化碳反应，不是基本反应类型；反应④稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，为复分解反应；反应⑤氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，为复分解反应。故五个化学反应中基本反应类型相似是②④⑤。
考点：考察物质鉴别、推断；反应类型判定；化学方程式书写知识。

2．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中一种或几种构成，为探究该添加剂成分，化学学习小组进行了下列试验，请回答试验中有关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象阐明添加剂中一定具有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液化学方程式为_____。蓝色溶液中一定具有两种溶质是_____。
（3）取（2）中滤渣于试管中，_____，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【答案】 铝粉、铜粉　。 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　。 硝酸铜、硝酸铝　。 加入足量稀盐酸，滤渣溶解　，
【解析】
【详解】
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，阐明添加剂中具有铜，并产生大量气泡，阐明添加剂中具有铝，因此添加剂中一定具有铝粉、铜粉；（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤，得到蓝色溶液，阐明铝完全反应后，铜和硝酸银反应生成了硝酸铜和银，则生成蓝色溶液化学方程式为：Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag；蓝色溶液中一定具有两种溶质是硝酸银和铜反应生成硝酸铜与铝和硝酸银反应生成硝酸铝。（3）取（2）中滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，滤渣溶解，是由于氧化铝和稀盐酸反应生成了氯化铝和水，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

3．某白色固体也许由BaC12、NaOH、Na2CO3、Na2SO4；中一种或几种物质构成，某爱好小组同学为确定该白色固体成分，进行了如下试验探究，请你参与并回答有关问题。
I．初步探究：小金同学设计试验过程及现象如图所示。

（查阅资料）BaC12溶液显中性。
（初步结沦）（1）原白色固体中一定有物质是_____，一定没有物质是_____。白色沉淀溶解化学方程式是_____。
（2）M溶液中溶质一定有_____，一定没有氯化钡。
（交流讨论）小英同学认为：无色溶液M变红色，阐明溶液M中具有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中与否具有氢氧化钠。若要深入确定，需对溶液M继续进行探究。为此同学们进行了如下探究：
Ⅱ．继续探究：
（提出问题）无色溶液M中有氢氧化钠吗？
（猜想与假设）猜想一：有NaOH
猜想二：没有NaOH
（探究与结论）
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
_____
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入_____。
_____
猜想一对

在老师指导下，同学们通过交流、讨论、试验，圆满地完毕了这次探究活动。
【答案】氯化钡、碳酸钠 硫酸钠 BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O 氯化钠 产生白色沉淀 无色酚酞试剂 溶液变红色
【解析】
【分析】
[查阅资料]白色固体加足量水，溶解、过滤得到白色沉淀和无色溶液M，白色沉淀加足量稀盐酸，产生气泡，沉淀所有溶解，阐明白色固体中一定具有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠。氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳，沉淀所有溶解；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但硫酸钡不与稀盐酸反应；无色溶液M加酚酞试剂，得到红色溶液，阐明溶液显碱性；红色溶液加适量碳酸钠溶液，无沉淀产生且溶液为红色，阐明无色溶液M中不含氯化钡，溶液仍显碱性。
【详解】
[初步结沦](1)由[查阅资料]可知，原白色固体中一定有物质是氯化钡、碳酸钠；一定没有物质是硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钡，使沉淀所有溶解，其化学方程式为：BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O，故填：氯化钡、碳酸钠；硫酸钠；BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2+H2O
(2) 由[查阅资料]可知，M溶液中溶质一定有氯化钠，一定没有氯化钡；故填：氯化钠
[探究与结论]A、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，试验现象：产生白色沉淀；B、根据试验结论：猜想一对可知，阐明溶液中具有氢氧化钠，氢氧化钠溶液能使无使酚酞溶液变红。故试验环节为取试验A所得上层清液于试管中，加入酚酞试剂；试验现象：溶液变红色。
试验环节
试验现象
试验结论
A．取无色溶液M于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置
产生白色沉淀
证明溶液M中有碳酸钠并被除尽
B．取试验A所得上层清液于试管中，加入无色酚酞试剂。
溶液变红色
猜想一对

故填：产生白色沉淀；无色酚酞试剂；溶液变红色

4．既有A、B、D、E、F六种初中化学常见物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中一种，A、F是黑色粉末，B和C相对分子质量相等。用两圆间短线“﹣”表达两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。双向箭头“←→”表达可以互相转化。请回答问题：(以上反应均在初中知识范围内)

(1)图中有一条表达两种物质能互相转化双向箭头没有画出，请在图中补充画出并使其转化关系成立____；
(2)写出化学式：A___：F___；
(3)写出A与D反应化学方程式___；
(4)足量B与F反应试验现象为___。
【答案】 Fe CuO Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
【解析】
【分析】
A、B、D、E、F六种初中化学常见物质，其中A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中一种，A、F是黑色粉末，B和C相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，因此C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以互相转化，因此E是铜，A会转化成铜，因此A是铁，D是硫酸铜。
【详解】
(1) A、E是金属单质，B、C、D、F分别只是酸、碱、盐、氧化物中一种，A、F是黑色粉末，B和C相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，因此C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以互相转化，因此E是铜，A会转化成铜，因此A是铁，D是硫酸铜。

(2)A是Fe，F是CuO。
(3)A与D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：
。
(4)足量B与F反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和和水，试验现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
(4)黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
【点睛】
B和C相对分子质量相等，C会转化成黑色粉末，因此C是氢氧化铜，F是氧化铜，B就是硫酸，E和氧化铜可以互相转化，因此E是铜。

5．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们转化关系如图所示

(1)写出化学式:A_______，H__________，X________。
(2)写出反应③化学方程式：___________________________，
(3)写出反应④化学方程式该反应反应类型是_________。
【答案】CO Fe(OH)3 CuSO4 或CuCl2或Cu(NO3)2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应
【解析】
试题分析：根据H为红褐色沉淀为突破口，H为氢氧化铁、G为硫酸铁、B为氧化铁、A为一氧化碳、C为铁、D为二氧化碳、E为铜、F为碳酸钙、x为硫酸铜，故（1）A化学式为CO; H化学式为Fe（OH）3 X化学式CuSO4 （2）.写出反应③方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 3）.写出反应④方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;该反应反应类型是复分解反应。
考点：物质推断

6．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。
（1）甲、乙两厂废水溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生反应并设计试验最终确定两厂混合液中溶质。
【答案】（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质性质和甲厂废水pH不大于7分析甲、乙两厂废水溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性分析回答。
【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，阐明了废液中不具有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不具有氯化钙。因此，甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，阐明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检查混合液中溶质，可加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠，若变成红色，阐明还具有氢氧化钠。
故答为：（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠；
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

7．有一包固体粉末，也许具有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为确定其成分进行如下试验，现象如图所示(部分生成物未标出):

根据试验过程中现象判断:
（1）固体B成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是___
（2）固体粉末中一定不具有物质是______________，也许具有物质是________________；
（3）写出反应③化学方程式___________________________。
【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，阐明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，阐明溶液中有硫酸钠，同步反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，阐明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、 b、 c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不具有物质是硫酸铜，也许具有物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl

8．某气体也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中一种或几种。某爱好小组运用下图中试验装置设计试验，探究气体成分。请用符合题目规定装置序号填空（装置可以反复使用，除杂试剂均足量）。提醒：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检查并除去该气体中二氧化碳。
（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体成分。
【答案】 ④； ①②； ②⑤①； ④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查解答；（4）根据各气体性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检查并除去该气体中二氧化碳；（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查，因此可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体成分，应通过无水硫酸铜检查水蒸气，再通过澄清石灰水来检查二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除洁净，然后将气体通过灼热氧化铜，将反应气体先通过无水硫酸铜粉末检查与否有水生成，判断氢气存在，再通过澄清石灰水判断一氧化碳存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体成分。

9．已知A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们互相间发生反应或转化 关系如图所示（“﹣”表达两种物质间能发生反应，“→”表达两种物质间转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F化学式分别为_____，_____；
（2）B与E反应化学方程式为_____，其反应基本反应类型为_____；G→D化学方程式为_____；
（3）A→D反应试验现象为_____．
【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，因此G中具有铁离子，F会转化成G，因此F可以是氧化铁，F也会转化成E，因此E是铁，铁会与B反应，因此B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，因此G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，通过验证，推导对，
【详解】
（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；
（2）B与E反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）A→D反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，试验现象为：有红褐色沉淀生成。

10．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

11．下图是初中化学中常见物质间互相关系。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F类别相似，C、M构成元素相似，C呈固态时俗称“干冰”。图中“—”表达两端物质间能发生反应；“→”表达物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）写出M一种用途____________
（2）写出B化学式___________。
（3）写出F→D化学方程式_________________________。
（4）写出E→D试验现象___________________________。
（5）图示互相关系中没有波及到基本反应类型是____________。
【答案】做燃料(或冶炼金属) H2SO4 Na2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2 NaOH 产生白色沉淀 分解反应
【解析】
【分析】
C呈固态时俗称“干冰”，C是二氧化碳，C、M构成元素相似，因此M是一氧化碳，又由于A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，故A、B、D、E是单质、酸、碱、盐中一种，只有D能和二氧化碳反应，故D是碱、B是酸、A是活泼金属，又由于E、F类别相似，D与E、F之间能互相转化，综上所述可推知：A是活泼金属铁等、B是硫酸、D是氢氧化钠、E是碳酸钠、F是硫酸钠，代入验证成立。
【详解】
(1) M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有还原性，可以冶炼金属；
(2) B是硫酸，化学式为：H2SO4；
(3) F→D是硫酸钠与氢氧化钡反应化学方程式： Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+ 2NaOH；
(4)E→D是碳酸钠与可溶性钙盐或钡盐生成碳酸钙白色沉淀或碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠；
(5)二氧化碳高温下和碳生成一氧化碳属于化合反应；活泼金属A与盐酸或硫酸发生置换反应；BDEF属于酸碱盐之间复分解反应；因此物质间没有发生分解反应。

12．已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，则甲也许是_____（填化学式），写出乙转化为丙化学方程式_____。
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙基本反应类型是_____。

【答案】C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气；若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气，通过验证，推导对，因此甲也许是C或O2，乙转化为丙反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，通过验证，推导对，因此乙是H2O，甲转化成丙反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。