2025年备战中考化学化学推断题大题培优易错难题含答案.doc

备战中考化学化学推断题(大题培优 易错 难题)含答案

一、初中化学推断题
1．A﹣G 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见不一样类别物质。它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两端物质能发生化学反应）。 A 是草木灰重要成分，B 是光合作用不可缺乏物质，D是由两种元素构成化合物，E 是年产量最高金属，F 是未来最理想清洁能源，请回答问题：

①写出化学式：D_____，E_____。
②物质 G 所属物质类别是_____；请写出物质 G 和物质 F 反应化学方程式_____（任写一种）。
③物质 C 与物质 D 反应基本类型是_____。
④古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。写出此反应化学方程式_____。
【答案】HCl Fe 氧化物 CuO+H2Cu+H2O 复分解反应 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
【解析】
【分析】
根据A﹣G是纯净物且A、B、C、D、E是初中化学中常见不一样类别物质，根据A是草木灰重要成分，因此A是碳酸钾；根据B是光合作用不可缺乏物质，碳酸钾和B可以互相转化，因此B是二氧化碳；根据D是由两种元素构成化合物，D会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，因此D是盐酸，C可以是氢氧化钙；根据E是年产量最高金属，是铁，E与F可以互相转化，且F是未来最理想清洁能源，因此F是氢气，G会与盐酸、氢气反应，因此G是金属氧化物，通过验证，推导对。
【详解】
①根据分析，D是HCl，E是Fe；
②物质G所属物质类别是氧化物；物质G和物质F反应，可以是氧化铜与氢气反应，反应化学方程式为CuO+H2Cu+H2O；
③物质C与物质D反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；
④古代常将草木灰与C溶液混合，滤取反应后清液作漂洗洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH。

2．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。

3．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

4．A、B是黑色单质粉末，C、F是常见酸，D、E是两种气体，且具有相似元素。它们有如图反应和转化关系(连线表达能反应，箭头表达能转化)，试回答：

(1)推出物质(填化学式)A_____；C_____；
(2)写出E→D化学方程式_____；
(3)向B中加入过量F反应现象_____。
【答案】C HCl CO2+C2CO (黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，F是硫酸。
【详解】
(1) A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，A化学式为；C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，B和C反应，C生成二氧化碳，则C是盐酸，C化学式为。
(2) D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种，A、B是黑色单质粉末，A能生成D和E,则A是碳，B是铁，C、F是常见酸，A、C都能生成E，则E是二氧化碳，D是一氧化碳，故E→D化学方程式为。
(3)B是铁，F是酸，故向B中加入过量F反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生，(粉末逐渐消失)放热，溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末，A、B是碳或铁中一种，D、E是两种气体，且具有相似元素，则D、E是二氧化碳和一氧化碳中一种。

5．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参与接力比赛“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中_____、_____反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应化学方程式为_____。
（3）丙与丁反应属于_____（填基本反应类型）。
（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 类别不一样于上述五种物质，假如用 X 替代戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是________（写一种）。
【答案】HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。
【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中盐酸和氯化铜反应，化学式为、。
（2）丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为。
（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁反应属于复分解反应。
（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为或。
【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种。

6．已知某固体混合物A中也许具有CuSO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中两种或多种。按下述环节进行试验探究，观测试验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生反应都恰好完全反应）。
I．取一定质量该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
Ⅱ．另取一定质量该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
III．将所得滤液C和滤液E充足混合，再向混合后溶液中加入适量AgNO3溶液，待充足反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
Ⅳ．根据上述试验过程和发生现象做出对应推理，填写如下空白：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质巾肯定存在物质是（写化学式）_________________________
（2）写出环节III中生成白色沉淀F1个化学方程式____________________
（3）在滤液G中，具有金属阳离子共有一种，该滤液中肯定存在酸根离子_______________。
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是（写化学式）_____________________。
得出此结论理由是_____________________________。
【答案】（1）FeCl3BaCl2
（2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．
（3） NO3-
（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀，沉淀颜色不会是红褐色。
【解析】
试题分析：（1）向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得红褐色沉淀B，阐明一定有FeCl3，加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充足反应后，过滤，得白色沉淀D，阐明有BaCl2
（2）氯化钠和硝酸银生成氯化银白色沉淀和氯化钠
（3）在滤液G中，具有金属阳离子有：钠离子、氢离子，银离子，该滤液中肯定存在酸根离子是NO3-
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在物质是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸铜、碳酸钙环节一中会有蓝色沉淀、白色沉淀。由于硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，碳酸钙自身是难溶白色固体
考点：物质推断

7．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,

100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。

8．A～F是初中化学常见6种物质，分别由Cu、Ba、Na、H、C、O、S、Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，C物质含Na元素，E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀。物质间关系如图所示（注：图中部分反应物、生成物已忽视，“—”表达反应关系，“→”表达转化关系）。请回答问题：

（1）A固态叫做___________；
（2）B溶液能使紫色石蕊试液变_______色；
（3）写出C、F化学式：C____________；F___________；
（4）写出D和E反应化学方程式：________________________________。
【答案】干冰； 红； Na2CO3， Ba（OH）2； 2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由Cu，Ba，Na，H，C，O，S，Cl中两种或三种元素构成。A固态可用于人工降雨，因此A是二氧化碳；C物质含Na元素，C和二氧化碳可以互相转化，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C是碳酸钠；E溶液呈蓝色，E和F反应生成物为两种沉淀，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，E是硫酸铜，F是氢氧化钡；D和碳酸钠可以互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，因此D是氢氧化钠；B能与碳酸钠反应，B能与氢氧化钡反应，B能生成二氧化碳，碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳，氢氧化钡与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钡（或硫酸钡）和水，因此B 是盐酸或硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A是二氧化碳，固态叫做干冰；
（2）B 是盐酸或硫酸，B溶液呈酸性能使紫色石蕊试液变红色；
（3）C是碳酸钠，化学式是Na2CO3，F是氢氧化钡，化学式是Ba（OH）2；
（4） D和E反应是硫酸铜与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式是2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

9．如图所示，“﹣”表达相连两物质可发生反应，“→”表达可以向箭头所指方向一步转化，部分反应物、生成物均已略去；所波及物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不一样类别物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A浓溶液在试验室中常用作干燥剂。请回答问题：

（1）A化学式为_____。
（2）D与E化学方程式也许为_____（写一种即可）。
【答案】H2SO4 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
所波及物质和反应在初中化学中均较常见，且A﹣E为五种不一样类别物质（指单质、氧化物、酸、碱、盐），A浓溶液在试验室中常用作干燥剂，因此A是硫酸，A转化成C会与B反应，因此B可以是铁，C可以是硫酸铜，F会与硫酸反应，F生成D会与硫酸铜反应，因此D可以是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E可以是二氧化碳，通过验证，推导对。
【详解】
（1）由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；
（2）D与E反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式也许为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。

10．垃圾回收，分类关键确定垃圾成分，是对垃圾进行分类前提。某校化学试验室搜集到一包固体废弃物，也许是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中一种或者几种构成，为了确定其成分，在老师指导下，同学们取样进行了如下试验：

（1）气体A是_____。
（2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。
（3）原样品中一定具有物质是_____。
【答案】H2 化合反应 碳、镁、氧化铜
【解析】
【分析】
镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，因此气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量稀盐酸，生成气体A，因此A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，因此C是二氧化碳，因此样品中一定具有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定具有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，因此B中一定具有银，样品中一定具有氧化铜。
【详解】
（1）由分析知，气体A是H2；
（2）由固体B得到气体C反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应；
（3）由分析知，原样品中一定具有物质是：碳、镁、氧化铜。
【点睛】
本题为物质推断题，根据题意波及也许四种物质，结合过程图进行分析，本题突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最终固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊气体，该气体是二氧化碳，推导出一定具有碳单质，尚有固体残渣剩余，有波及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。

11．A～F是初中化学常见物质，已知A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，A是空气中具有一种气体，E是地壳中含量最多金属元素构成单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间反应与转化关系均为初中化学常见化学反应，图中“﹣”表达相连物质能互相反应，“→”表达一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答问题：
（1）E物质化学式_____。
（2）A和C反应化学方程式_____。
（3）E和F反应化学方程式_____。
（4）如图所有化学反应中波及到基本反应类型有_____种。

【答案】Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多金属元素构成单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中具有一种气体，能与B互相转化，能与C反应，故A也许是二氧化碳，B是碳酸钠，C也许是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图化学反应中波及到基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

12．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 CuO+H2Cu+H2O 置换反应
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E是初中化学中常见5种无色气体，气体E为天然气重要成分，因此E为甲烷，C容易与血红蛋白结合而引起中毒，因此C是一氧化碳，D是最轻气体，D是氢气，氧化铜和一氧化碳反应会生成B，因此B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，可以懂得A就是氧气，氧气和氢气反应生成水，氧气和甲烷反应生成水和二氧化碳，通过验证，推导对，因此A是O2，B是CO2，C是CO，D是H2，E是CH4，故填：O2，CO2，CO，H2，CH4；
（2）氧化铜与D反应是氢气和氧化铜加热条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O，反应基本类型属于置换反应，故填：CuO+H2Cu+H2O 置换反应。