备战中考化学酸和碱的中和反应培优易错难题练习含答案.doc

备战中考化学 酸和碱中和反应 培优 易错 难题练习(含答案)

一、初中化学酸和碱中和反应
1．下列各组离子能在pH＝3溶液中大量共存是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、CO32﹣ B．NO3﹣、Cu2+、SO42﹣、OH﹣
C．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Ca2+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】
【分析】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
pH为3水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；
A、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，且铜离子能和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不符合题意；
C、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故符合题意；
D、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

2．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳稀盐酸化学性质，X物质类别与图中其他物质不一样，则物质X是下列物质中（　　）

A．硝酸钾 B．氧化铜
C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】根据题意，X物质类别与图中其他物质不一样；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C对；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相似，故D错误；故选C。

3．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

4．业制镁措施为：将含碳酸钙贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该措施中波及化学反应不包括
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
①把贝壳制成石灰乳方程式：CaCO3 CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；波及反应有分解、化合；
②在引入海水中加入石灰乳，方程式是：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，发生了复分解反应；
③将沉淀物与盐酸反应，方程式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，发生了复分解反应；
④电解熔融氯化镁，得到金属镁，方程式是：MgCl2 Mg+Cl2↑为分解反应；
没有波及反应为置换反应。

5．下列说法对是
A．pH=0溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化土壤，用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A. pH=0溶液显酸性，错误；B. pH=7溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化土壤显酸性，用熟石灰中和，对。故选D。

6．逻辑推理是学好化学重要思维措施，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来某些推理，你认为对一句是
A．同种元素原子具有相似质子数，因此具有相似质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，因此能生成盐和水反应一定是中和反应
D．金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性
【答案】D
【解析】A、由元素定义可知，质子数相似粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相似但不是同种元素，要阐明是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，错误；D、金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性，对。
点睛：逻辑推理是一种科学学习措施，但应注意推理合理性、对性。处理此类题可从找反例入手。

7．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

8．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别是（）
A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3
C．FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2
【答案】B
【解析】
【详解】
A、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为HNO3，产生白色沉淀为Ca（NO3）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为NaCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；B、组内四种物质溶液两两混合时，只有BaCl2与Na2SO4、K2CO3溶液混合时产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；C、FeCl3溶液是黄色，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是NaOH、Ba（OH）2溶液，无明显变化是H2SO4溶液，再将硫酸分别滴加至NaOH、Ba（OH）2溶液中，产生白色沉淀是氢氧化钡溶液，无明显变化是氢氧化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体溶液为H2SO4，产生白色沉淀为BaCl2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象为KNO3溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选B。

9．测定人体内或排出液体pH，可以协助人们理解身体健康状况，人体内某些体液近似pH如下：
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45

下列液体中，碱性最强是
A．胃液 B．胰液 C．胆汁 D．血浆
【答案】B
【解析】
试题分析：PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。故选B。
考点：溶液酸碱度

10．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )

A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．二氧化碳
【答案】A
【解析】
A、石灰水可以使紫色石蕊试液变蓝，稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，食盐水不能使紫色石蕊试液变色，故可以辨别这三种物质，对；B、无色酚酞遇石灰水变红色，遇稀硫酸不变色和食盐水均不变色，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误；C、盐酸和石灰石反应没有现象，和食盐水、稀硫酸不反应，故不能辨别，错误；D、二氧化碳和石灰水反应生成沉淀，和食盐水、稀硫酸不反应，因此不可以辨别稀硫酸、食盐水，错误。故选A。
点睛：用一种试剂来鉴别三种物质规定至少有两种能产生明显且是不一样现象，否则就不能进行鉴别，对于在物质分类上属于酸、碱和盐，我们一般用紫色石蕊试液可以一次性所有区别开。

11．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别一组是
A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOH
C．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是NaOH溶液，无明显变化是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。

12．如图所示烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，观测小灯泡发生现象是

A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最终又逐渐变亮
D．逐渐变亮
【答案】C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液导电能力逐渐减小，会观测到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不停增多，导电能力增强，最终又逐渐变亮。
故选C。

13．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应是（ ）

X
Y
Z
①
SO3
KOH 溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项对；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。

14．单晶硅是制作电子集成电路基础材料。科学家估计，到一种电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象要大得多，这对硅纯度规定很高。用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl其中，反应①和③属于【 】
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。
点睛∶本题重要考察化学反应基本类型。

15．类推是一种重要化学思维措施，下列推理合理是（　　）
A．碱溶液呈碱性，因此呈碱性溶液一定都是碱溶液
B．氧化物具有氧元素，因此含氧元素化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，因此有新物质生成变化一定是化学变化
【答案】D
【解析】A、碱溶液呈碱性，但呈碱性溶液不一定都是碱溶液，还也许是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素构成化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化实质是生成了新物质，对故选D。

16．下列各组离子能在pH=3溶液中大量共存是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3溶液中具有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；C、四种离子互相间不能结合生成沉淀、气体和水，对；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

17．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。

基于证据推理不对是
A．根据pH减小且低于7事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大概在60 s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，与否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明
D．对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时不小于7逐渐减小到7然后不不小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，阐明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大概在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH不不小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也也许导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证，不符合题意。故选B。
【点睛】
对于“无明显现象化学反应”可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证。

18．将一定量氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，两者恰好完全反应微观示意图如图。由此分析下列说法不对是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性
B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性
D．图中A代表水分子
【答案】B
【解析】
【分析】
氢氧化钠溶液可以电离出氢氧根离子和钠离子，稀盐酸电离出氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，氢氧根离子和氢离子生成水，钠离子和氯离子生成氯化钠。
【详解】
A、溶液中阳离子所带电荷数和阴离子所带电荷数,电量相等,电性相反,故溶液对外不显电性，故A对；
B.、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠,溶剂质量增长，故B不对；
C、恰好完全反应时,溶液中溶质为氯化钠,溶液显中性，故C对；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后生成水和氯化钠，图中有钠离子和氯离子了，故A代表水分子,故D对。故选B。
【点睛】
酸碱中和反应其实是离子之间反应，生成盐和水。

19．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小是（　　）
A．铁和硫酸铜溶液
B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．稀硫酸和氯化钡溶液
D．碳酸钠溶液和氯化钾溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应前后溶液构成变化，运用反应化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液质量比反应前溶液总质量大小关系。
【详解】
A、铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，属于置换反应，故A不对；
B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，但没有气体或沉淀生成，混合后溶液质量不变，故B不对；
C、稀硫酸和氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和盐酸，属于复分解反应，由于生成了沉淀，则溶液质量会减少，故C对。
D、碳酸钠溶液和氯化钾溶液互换成分没有沉淀、气体或水生成，不反应，故D不对；故选C。
【点睛】
物质间发生化学反应时溶液质量变化，明确物质间反应、溶解物质质量与所析出物质质量差值是对解题关键，当析出质量不小于所溶解质量时，所得溶液质量会不不小于反应前溶液。

20．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液是
A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．H+、K+、OH-、HCO3- D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-
【答案】B
【解析】
【分析】
在同一溶液中，离子之间不能互相反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题
【详解】
A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；
C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；
D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意
【点睛】
该题为离子共存题，判断离子共存思绪：先看题干与否有指定条件，再看离子间能否反应。

21．下列说法中对是（　　）

A．测溶液pH时，需先用水湿润pH试纸
B．滴瓶（如图）上滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中
C．水是常见溶剂，所有物质都能在水中溶解
D．“墙内开花墙外香”，阐明分子是不停运动
【答案】D
【解析】
【分析】
用pH试纸测定未知溶液pH时，对操作措施为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH，水是常见溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，分子很小、分子之间有间隔、分子不停运动。
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液pH时，对操作措施为用玻璃棒蘸取少许待测液滴在干燥pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液酸碱性减弱，测定成果不精确，故A不对；
B、滴瓶上滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中溶液将被稀释，故B不对；
C、水是常见溶剂，但不是所有物质都能在水中溶解，如碘在水中不溶解，在汽油中溶解，故C不对；
D、分子性质有：分子很小、分子之间有间隔、分子不停运动，“墙内开花墙外香”，阐明分子是不停运动，故D对。故选D。

22．运用如图所示试验探究物质性质，下列论述错误是（　　）

A．若溶液变红，无变化则M也许为酚酞溶液
B．若只有反应有明显现象，则M也许为稀盐酸
C．若均有沉淀生成，则M也许为氢氧化钡溶液
D．若都没有现象，则M也许为氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变成红色，硫酸铜和稀硫酸不能是酚酞变色，因此②③溶液变红，①④无变化，则M也许为酚酞溶液，该选项说法对；
B、盐酸与硫酸铜和稀硫酸不反应，与氢氧化钠反应无现象，能与碳酸钠反应生成了气体，因此若只有③反应有明显现象，则M也许为稀盐酸，该选项说法对；
C、由于氢氧化钡与硫酸铜、硫酸和碳酸钠反应生成了沉淀，与氢氧化钙不反应，因此反若①③④均有沉淀生成则M也许为氢氧化钡溶液，该选项说法对；
D、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，因此，若①②③④都没有现象，则M不也许为氢氧化钠溶液，该选项说法不对。
故选D。

23．莲藕最合适在弱碱性土壤中生长。某池塘土壤pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这阐明该农家肥pH
A．不小于7 B．不不小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最合适在弱碱性即pH稍不小于7土壤中生长，池塘土壤pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱互相中和性质，阐明所施农家肥为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析规定，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性土壤变化为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能变化土壤酸性，只是减少土壤酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长影响；溶液酸碱性与pH值关系

24．根据下列试验现象，可以判断其溶液一定呈酸性是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色溶液
C．可以与碱发生反应溶液 D．常温下，pH＜7溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色溶液显碱性，故选项错误．
C、可以与碱发生反应溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7溶液，一定显酸性，故选项对．
故选D．
考点：溶液酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂性质、溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系是对解题关键．

25．下列不属于盐酸和硫酸共有化学性质是（）
A．能与碳酸钠反应，放出二氧化碳
B．能与镁反应生成H2
C．能与硝酸钡反应生成白色沉淀
D．能与氢氧化铜反应生成有色溶液
【答案】C
【解析】
A、盐酸和硫酸都能与碳酸钠反应，放出二氧化碳，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；

B、盐酸和硫酸都能与镁发生置换反应生成H2，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；
C、硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能与硝酸钡反应，该性质不属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项对；
D、盐酸和硫酸能与氢氧化铜发生中和反应生成有色溶液，该性质属于盐酸和硫酸共有化学性质，故选项错误；

26．能在pH＝11溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是（　　）
A．AlCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、NaCl、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
【答案】B
【解析】
pH=11溶液呈碱性。A AlCl3、CuSO4 溶液呈蓝色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11溶液中大量共存，且溶液为无色透明。C. CaCl2和Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3 反应生成氯化银沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

27．工业用盐中具有亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，运用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列论述不对是
A．NH4NO2由三种元素构成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．运用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所波及物质中，氮元素化合价有四种
【答案】D
【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，运用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素构成。故A对。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B对。C. 运用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C对. D. 上述反应所波及物质中，氮元素化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
点睛∶本题重要考察物质构成及反应类型。

28．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图，下列有关该图示说法对是（　　）

A．反应前后，溶液pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A. 反应前后，溶液pH变小。故A错误。B. 氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。故B对。C. 该图表达氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。故C错误。D. 该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题重要考察氢氧化钠溶液与稀盐酸反应微观示意图含义。

29．中和反应在生活生产中有广泛应用，下列做法不是运用中和反应原理是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤运用中和反应原理，故A对；
B、用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多运用中和反应原理，故B对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属中和反应，故C不对；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸运用中和反应原理，故D对。故选C。

30．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸 ②稀硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④硫酸钠溶液。某试验小组分别对四种溶液进行了一系列试验，成果如下表：
试验操作
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞试液
不变色
变红
不变色
不变色
加入硝酸钡溶液
白色沉淀
无明显现象
白色沉淀
无明显现象
加入锌粒
无明显现象
无明显现象
产生无色气体
产生无色气体

则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是（　　）
A．④③②① B．②③④① C．③④①② D．①②④③
【答案】A
【解析】
【详解】
分别加入无色酚酞试液后，稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液分别显酸性、酸性、中性，不能使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此乙是氢氧化钠溶液；硫酸、硫酸钠能与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀，且稀硫酸能与锌反应生成气体，硫酸钠与锌不能反应，则甲是硫酸钠溶液，丙是稀硫酸，丁是稀盐酸，则对应甲、乙、丙、丁次序四种物质是④③②①，故选A。