备战中考化学化学推断题大题培优易错难题及详细答案2.doc

备战中考化学化学推断题(大题培优 易错 难题)及详细答案

一、初中化学推断题
1．A～H为初中化学常见物质，互相关系如图所示，“→”表达转化关系，“—”表达互相之间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。其中A、G、E为氧化物且A和G元素构成相似；B、D是常见两种碱； C是石灰石重要成分；F是胃酸重要成分。

(1)A化学式_____________，C化学式____________。
(2)F用途有____________(写出一种即可)，D俗称____________。
(3)写出化学反应①③化学方程式：
①____________；③____________。

(4)下列反应中属于置换反应是____________。
A．④ B．⑤ C．⑥
【答案】CO2 CaCO3 除铁锈或制药物 烧碱/火碱/苛性钠 Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B
【解析】
【分析】
A、G为氧化物且A和G元素构成相似，A、G，也许是CO和CO2或H2O和H2O2中一种，B为碱，A能与碱反应，A是二氧化碳，G为一氧化碳，G能转化为H，H也许是CO与金属氧化物反应生成金属如铁等，F为胃酸重要成分，F是盐酸，盐酸能与活泼金属反应盐酸能与碳酸钙反应生成二氧化碳；B、D是常见两种碱B可以转化为D，B也许是氢氧化钙，D为氢氧化钠；C为石灰石重要成分，C为碳酸钙，E是氧化物，也许为水；将假设代入检查，符合题意；
【详解】
（1）A是二氧化碳，化学式是CO2，C是碳酸钙，化学式是CaCO3；
（2）F是盐酸，可用作除铁锈或制药物，D是氢氧化钠，俗称是烧碱或火碱或苛性钠；
（3）化学反应①是可用碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙反应化学方程式是Ca(OH) 2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH；反应③是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO2↑；
（4）反应④CO与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，该类反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应；
反应⑤是金属与盐酸反应生成盐和氢气，该类反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，属于置换反应；
反应⑥是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，属于复分解反应。故选B。

2．.构建知识网络是学习和研究化学常用科学措施。 如图是小纪同学在复习“我们身边化学物质”时构建知识网络，其中A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，“—”表达物质之间可以发生化学反应。请按规定回答问题。
（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦化学方程式为：______________________

（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①化学方程式为：____________________（写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应是__________（填反应序号）。
【答案】盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②③⑦
【解析】
【分析】
盐化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出信息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
【详解】
（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）由物质互相转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生反应，属于两种化合物互相互换成分，生成了新两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应②③⑦。
【点睛】
A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。

3．现探究一固体混合物成分，已知其中也许具有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五种物质中一种或几种，按图所示进行试验，出现现象如图中所述(设过程中所有也许发生反应都恰好完全进行)

试根据试验过程和发生现象做出判断，填写如下空白：
(1)白色沉淀A化学式为___。
(2)白色沉淀G化学式为___。
(3)写出过程④中生成白色沉淀E化学方程式___。
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是___(写化学式)。
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为___(写离子符号)。
(6)固体混合物中一定不具有物质是___(写化学式)，得此结论理由是___。
【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸氯化银沉淀，因此固体混合物加水溶解，得到白色沉淀A中加入硝酸，生成气体C和滤液D，因此A中一定不含硫酸钡，样品中一定不含硫酸钠，一定具有氯化钡和碳酸钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此E是碳酸钙；无色滤液B中加入硝酸银会生成白色沉淀，因此G是氯化银沉淀，氯化钡会引入氯离子，因此样品中也许含能有氯化钠，一定不含硫酸铜
【详解】
由分析可知：
(1)白色沉淀A化学式为BaCO3；
(2)白色沉淀G化学式为AgCl；
(3)过程④中生成白色沉淀E反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；
(4)固体混合物中，还不能确定存在物质是NaCl；
(5)滤液D中肯定大量存在酸根离子为NO3-；
(6)固体混合物中一定不具有物质是CuSO4、K2SO4，得此结论理由是：假如有硫酸铜，滤液B为蓝色，与题意不符；假如有硫酸钾，过程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，与题意不符。

4．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是　_________　
（2）写出乙转化成丙化学方程式　_________　
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点　_________　．

【答案】（1）做燃料或冶炼金属等；（2）：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能 ，（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）
【解析】
试题分析：丙是一种常见建筑材料，则丙也许是碳酸钙，甲、乙是构成元素相似两种气体，因此也许是二氧化碳和一氧化碳，乙和丙可以互相转化，因此丙是碳酸钙，乙是二氧化碳，则甲是一氧化碳，因此：（1）甲是一氧化碳，可以燃烧，具有还原性，因此可以做燃料、冶炼金属等，（2）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）一氧化碳和二氧化碳分子构造不一样，化学性质也不一样，如：一氧化碳可以燃烧，二氧化碳不能（或一氧化碳有毒，二氧化碳没有等合理即可）。
考点：碳和碳氧化物

5．既有一包固体粉末，也许由CaCO3、CaO、Na2CO3中一种或几种构成。为确定其构成，进行了如下图所示试验（假设试验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据试验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定具有_____________，它也许构成有____________种。
（2）若试验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最终得到溶质质量分数为5.85%X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）构成，其中质量不大于10g是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中具有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就也许是氯化钠溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应当为碳酸钙，又得到无色溶液可以和稀盐酸反应生成气体，可以懂得在固体粉末中一定具有碳酸钠，它也许组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种也许构成；
（2）根据（1）解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应碳酸钠质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末构成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量不大于10g，则原混合物构成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：
设碳酸钠质量为x

=
x=10.6g
这里我们求得只是和盐酸反应碳酸钠，总质量为20g，因此假如白色沉淀是固体粉末中，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到白色沉淀质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中具有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．

6．A~F是初中化学常见物质，它们之间反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见碱。

（1）A化学式是_________。
（2）B→D反应类型是_______________。
（3）D一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E化学方程式为__________________。
【答案】CaCO3 化合反应 改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石重要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此D也许是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E也许是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，因此F也许是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A化学式是CaCO3；
（2）B→D反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其互相反应及转化关系如图所示。（图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。

（1）A所属物质类别是_____（填“酸碱”或盐”）。
（2）C化学式是_____。
（3）F一种用途是_____。
（4）写出D与E反应化学方程式_____。
【答案】酸 H2O 灭火
【解析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，因此B是碳酸钠，D是红棕色固体，因此D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中一种，E会与氧化铁反应，因此E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反应，因此A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，因此C是水，通过验证，推导对，因此A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；
（2）C化学式是：H2O；
（3）F一种用途是：灭火；
（4）D与E反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最终把结论代入原题中验证。

9．下图示中 A 为生活中使用最多金属，C 为胃酸重要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间反应均在溶液中进行，互相转化关系如下图所示。

请回答如下问题：
(1)B 溶液中阴离子是_____，E 化学式为_____
(2)反应②化学方程式________
(3)①②③④四个反应中属于复分解反应是_____
(4)H 一种用途_____
【答案】氢氧根 H2O Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ③④ 燃料、清洁能源、还原剂
【解析】
（1）A为生活中使用最多金属，因此A为金属铁，C为胃酸重要成分，因此C为HCl，G为蓝色沉淀，因此G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，因此I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，因此D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此F是氯化钠，E是水，通过验证，推导对，因此B溶液中阴离子是：氢氧根离子，E化学式为H2O；
（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
（3）①是铁和盐酸反应属于置换反应，②是铁和氯化铜反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜反应属于置换反应，因此四个反应中属于复分解反应是③④；
（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，因此H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。

10．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质反应与转化关系,“—”表达两种物质之间能发生化学反应,“→”表达在一定条件下物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。
(2)C与E反应基本类型是________。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D物质有________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
【答案】Fe； 复分解反应； ③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应是Ca(OH)2，因此E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物质是 Fe。(2)C与E反应是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物反应是复分解反应。(3)能与HCl反应生成MgCl2物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。
点睛：要顺利解答此推断题，就要纯熟掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间反应及互相转化。

11．A～G是均具有一种相似元素物质，其中A、B、C、D是不一样类别物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反应有气体生成．它们之间有如右图所示转化和反应关系(“→”表达某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表达相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)．

(l)从物质分类分析，物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)．
(2)D、E是由相似元素构成物质，E化学式是_________．

(3)写出下列反应化学方程式：
D→C：__________________；B→G：______________________．
【答案】 盐 H2O2 H2O+CaO=Ca(OH)2 H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
【解析】（1）A～G是均具有一种相似元素物质，A、B、C、D是不一样类别物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，因此G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，因此B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以互相转化，水和氢氧化钙可以互相转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，通过验证，推导对，因此从物质分类分析，物质A属于盐；
（2）D、E是由相似元素构成物质，E化学式是H2O2；
（3）D→C反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca（OH）2；B→G反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+2H2O。

12．图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成。在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素构成盐。图中“﹣”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。
（2）写出A与C反应化学方程式 。
写出D与E反应化学方程式 。
写出H→I反应化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密氧化膜，具有很好抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素构成盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在一般状况下，D与其他物质状态不一样，D、G、H、I均为单质”、“图中A～I是初中化学常见物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中一种或几种元素构成”，则推测C也许为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检查，符合题意。
（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式