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备战中考化学 化学溶解度 综合题附答案

一、初中化学溶解度
1．常温下进行下列各组对比试验，说法对是（ ）。

A．对比试验①和②，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
B．对比试验①和③，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
C．对比试验②和④，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
D．对比试验③和④，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
【答案】D
【解析】
【分析】
在设计对比试验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比试验①和②，没有控制水和汽油量相等，选项A不对；
B、对比试验①和③，同样没有控制水量相等，选项B不对；
C、对比试验②和④，没有控制碘和高锰酸钾量相等，选项C不对；
D、对比试验③和④，符合控制变量规定，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性，选项D对。故选D。

2．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

3．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（　　）
A．氯化钠溶解度减小了
B．溶液中溶质质量分数减小了
C．溶剂质量减小了
D．溶液变成不饱和溶液了
【答案】C
【解析】
A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。
点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。

4．下列有关溶解度说法错误是（　　）

A．20℃时，甲和乙溶解度相等
B．40℃时，若将40g乙放入160g水中充足溶解，所得溶液溶质质量分数为20%
C．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＝m（乙）
D．20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，20℃时，甲和乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、40℃时，乙物质溶解度是40g，因此若将40g乙放入160g水中充足溶解将完全溶解，故所得溶液溶质质量分数为100%＝20%，故B对，不符合题意；
C、40℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，将甲、乙两物质饱和溶液各100g，降温至20℃，甲、乙物质溶解度相等，因此析出晶体（均不含结晶水）质量关系是：m（甲）＞m（乙），故C错误，符合题意；
D、20℃时，将甲物质饱和溶液升温到40℃，溶解度增大，因此溶液变为不饱和溶液，故D对，不符合题意。
故选C。

5．图1是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中，充足振荡后溶解状况，下列说法对是( )

A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大
B．加入试管1固体是丙
C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出
D．将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
【答案】B
【解析】
【详解】
A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、30℃时三种物质只有丙溶解度不不小于10g，即100g水中溶解溶质质量不不小于10g，则10g水中溶解溶质质量不不小于1g，因此30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水两支试管中充足振荡后有剩余固体是丙，即试管1，故B对；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度减少，若降到20℃如下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；因此向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙溶解度不小于甲溶解度不小于30℃时丙溶解度，故所得溶液中溶质质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故D对。
故选B。

【点睛】
硝酸铵溶液水吸取热量，温度减少，影响其他物质溶解度。

6．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是( )

A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
B．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度
C．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出晶体比乙多
【答案】C
【解析】
【分析】
由甲、乙两种物质(不含结晶水)溶解度曲线可知，甲乙溶解度均随温度增长而增大，t1℃时，甲、乙物质溶解度相等。
【详解】

A、t2℃时，甲、乙溶液状态不能确定，因此溶液中溶质质量分数不能确定，故A不对；
B、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故B不对；
C、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙两种物质饱和溶液溶质质量分数相等，升温到t2℃时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C对；
D、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液质量不能确定，因此降温到t1℃时，甲、乙析出晶体质量不能确定，故D不对。故选C。
【点睛】

7．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液

【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

8．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（ ）

A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】
【分析】
从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙，故A对；
B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对；
C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对；
D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。
【点睛】
乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。

9．下列现象或事实，用分子有关知识解释不对是（　　）
A．一滴水中大概有个水分子，阐明分子很小
B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，阐明分子之间有间隙
C．水沸腾时可掀起壶盖，阐明分子大小随温度升高而增大
D．湿衣服晾在太阳下干得快，阐明分子运动速率与温度有关
【答案】C
【解析】
试题分析：物理变化中，分子种类和大小体积不变，不过度子间间隔可以随温度高下而变化，引起物质体积变化。
考点：用分子和原子观点解释现象

10．物质a、b溶解度曲线如图所示，下列判断对是( )

A．60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制溶液溶质质量分数也相等
B．80℃时a溶液溶质质量分数不小于60℃时a溶液溶质质量分数
C．在37℃时，将30ga物质投入50g水中，得到溶液是饱和溶液
D．将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量相等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、60℃时，a、b溶解度相等，此时由a、b所配制饱和溶液溶质质量分数也相等，若不是饱和溶液不能确定，故不符合题意；
B、由溶解度曲线可知，a溶解度随温度升高而增大，80℃时饱和a溶液溶质质量分数不小于60℃时饱和a溶液溶质质量分数，不是饱和溶液无法判断，故不符合题意；
C、由溶解度曲线可知，在37℃时，a物质溶解度是30g，将30ga物质投入50g水中，只能溶解15g，得到溶液是饱和溶液，故符合题意；
D、由于a、b两种物质溶解度随温度变化状况不一样，将80℃等质量a、b两种物质饱和溶液分别冷却到60℃得到晶体质量不相等，故不符合题意；
故选C
【点睛】
根据物质溶解度曲线，查出某温度时溶解度，可以进行有关溶解度计算；可以判断饱和溶液中溶质质量分数大小，根据溶解度随温度变化而变化状况判断降温与否有结晶析出以及溶液结晶析出措施等；根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况，可以比较在一定温度范围内物质溶解度大小，可以判断某温度下物质溶解度。

11．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B

【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

12．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，根据图象及有关知识判断，下列说法中对是（　　）

A．在t2℃时，a物质饱和溶液溶质质量分数等于c物质溶液溶质质量分数
B．a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质溶液中，含a、c质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质饱和溶液，温度减少到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多是c
【答案】D
【解析】
【分析】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。
【详解】
A、在t2℃时，a物质溶解度不小于c物质溶解度，因此a物质饱和溶液溶质质量分数不小于c物质溶液溶质质量分数，故A不对；
B、a、b两种物质饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，因此所得物质溶液溶质质量分数a＜b，故B不对；
C、t1℃时，100g a、c两物质溶液中，溶液状态不能确定，因此含a、c质量不能确定，故C不对；
D、t2℃时，a物质溶解度最大，c物质溶解度最小，因此等质量a、b、c三种物质饱和溶液中，c溶液中溶剂质量最大，因此温度减少到0℃时，溶剂质量不变，还是t2℃时溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多是c，故D对。故选D。
【点睛】

13．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．要配制相似质量分数甲、丙两种物质饱和溶液，应当将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不停搅拌，形成溶液中溶质质量分数是37.5%
C．要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施
D．将丙物质饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温措施
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据饱和时质量分数计算式×100%，即溶解度相等则质量分数也相等，t1℃时甲、丙溶解度相等，因此要配制溶质质量分数相等饱和溶液，应当在此温度，对；
B、t1℃时甲溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，因此50g水中最多溶解10g，溶质质量分数是×100%≈16.7%，故错误；
C、甲溶解度随温度升高而增大，因此要从甲物质饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶措施，对；
D、丙溶解度随温度升高而减小，因此要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温措施，对；
故选B。

14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

15．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组

第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

16．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

17．一定温度下，若将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，则（ ）
A．溶液质量一定变小
B．溶液中溶质质量分数一定变大
C．溶液质量一定变大
D．溶液中溶质质量分数也许不变
【答案】B
【解析】
【分析】
本题题干中强调一定温度下，可见在选择措施时不可以采用变化温度措施。
【详解】
A. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，则溶液质量变大，也可通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，因此溶液质量不一定变小，选项A错误；
B. 在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。也可通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小因此溶液溶质质量分数也变大。选项B对；
C. 将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，假如通过蒸发溶剂措施，则溶液质量变小，选项C错误；
D.在温度不变前提下，将一定质量硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，不可通过减少温度措施，假如通过增长硝酸钾措施，由于溶质质量增长溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数变大。假如通过蒸发溶剂措施，由于溶质质量不变溶剂质量减小，因此溶液溶质质量分数也变大。选项D错误。故选B。

18．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示．下列论述中对是（ ）

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、比较物质溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质饱和溶液溶质质量分数相等，故对；C、t2℃时，甲溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙饱和溶液质量不确定，因此从t 2℃降到t1℃，析出晶体质量也不确定，故错误；
考点：溶解度曲线。

19．下列有关溶液论述中，对是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增长溶剂量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数也许不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液浓稀与与否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D对；
故选：D。

20．饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变是（　　）
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质与溶剂质量比
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质质量不变，对；
B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶剂质量增长，错误；
C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶液质量增长，错误；
D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，溶质与溶剂质量比发生变化，错误。
故选A。

21．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( )

A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙
B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙
C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲
D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误；
B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对；
D、T1℃时，甲物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。
故选A。

22．下列有关溶液说法中， 错误是
A．外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，因此溶液具有均一性和稳定性
D．变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶液是均一稳定混合物，外界条件不变化， 溶质不会从溶液中分离出来，对；
B．微观上看，物质溶解时均有扩散过程（吸热）和水合（放热）两个过程，物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，对；
C．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，互相混合微粒间以几乎相似速度远动着，因此溶液具有均一性和稳定性，错误；
D．饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因此物质溶解能力受溶质、溶剂、温度影响，因此变化条件， 可以使饱和溶液与不饱和溶液互相转化，对；
选C。

23．在一定温度下饱和食盐水里加入少许硝酸钾晶体，则（　　）
①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐质量分数不变，④溶液中食盐质量分数减小，⑤溶液中食盐质量分数增大．
A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤

【答案】C
【解析】
【详解】
根据饱和溶液定义可以懂得，饱和溶液是指在一定稳定下对一种溶质来说，若该加入其他溶质仍可以继续溶解，即加入少许硝酸钾晶体后，硝酸钾可以继续溶解，由于硝酸钾溶解，而使溶液质量增长，因此食盐质量分数要减小，② ④是对，故选C。
【点睛】
根据饱和溶液定义可知：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到溶液叫这种溶质饱和溶液，也就是说对这种溶质是饱和，不过其他溶质仍可以继续溶解直至饱和。

24．20 ℃时，NaCl溶解于水试验数据如下表。则下列论述对是（ ）
试验序号
水质量（g）
加入氯化钠质量（g）
溶液质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl溶解度是3.6 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，论述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，论述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相似温度下，同种物质饱和溶液溶质质量分数相等，论述对；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，论述错误；故不符合题意；
故选C

25．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ）

A．t1℃时，甲和乙溶解度相等
B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解
D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C．
考点: 固体溶解度曲线及其作用

26．下图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列论述错误是

A．t1℃时，三种物质溶解度大小次序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等
C．若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲
D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度大小可知，选项A对；
B、t2℃时，甲、丙两种物质溶液中溶质质量分数相等是错误论述，由于题中没有阐明溶液与否饱和，是饱和溶液溶质质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不对；
C、若甲物质中混有少许乙物质，可用降温结晶措施提纯甲是对，选项C对；
D、若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂措施是对选项D对。故选B。

27．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

28．硫酸锌重要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物原料,其溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法对是

A．ZnSO4溶解度随温度升高而增大
B．40℃时,ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均有也许析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，温度不小于70℃时，ZnSO4溶解度随温度升高而减小，故错误；
B、40℃时,ZnSO4溶解度为58g，此时ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为 ＜58%，故错误；
C、0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，得到饱和溶液，故错误；
D、N点对应ZnSO4溶解度最大，溶液升温或降温均有也许析出晶体，对；
故选D。

29．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15%
C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施
D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g
【答案】C
【解析】
试题分析：A、要比较溶解度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C
考点：溶解度曲线意义

30．下列有关溶液说法中，对是（　　）
A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂
B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化
C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质溶解度
D．60℃时硝酸钾溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量比为11：21
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误；
B、物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故对；
C、搅拌可以增大固体物质溶解速率，但不能增大物质溶解度，固体物质溶解度重要受温度影响；故错误；
D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂质量比为11：10；故错误；
故答案为B．