2025年深圳石岩街道宁远实验学校中考化学推断题试卷及答案.doc

【精品】深圳石岩街道宁远试验学校中考化学推断题试卷及答案
一、化学推断题
1．A〜H是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示（“→”表达物质间转化关系，“一”表达两端物质能发生化学反应）．虚线圈中两种物质类别相似．A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液；A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H．

（1）写出化学式：B ，F 。
（2）写出C转化为D化学方程式 。
（3）写出A稀溶液与G发生反应化学方程式 ；F转化为E反应基本类型是 。
（4）分类观是化学关键观念之一．以上8种物质没有波及到物质类别是 。
2．A、B、C、D、E是初中常见五种物质，其中 D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，E固体俗称干冰。①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应。图中“一”表达两端物质间能发生反应，“→”表达物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。

请回答问题：
（1）写出下列物质化学式：
D_________，E_________
（2）写出下列反应化学方程式：
①____________________；
④___________________。
3．有一包白色粉末，也许具有硫酸铜、氯化钠、氯化钡、硫酸钠中一种或几种物质，试验小组设计如下试验方案，探究白色粉末成分

请回答：
（1）操作a名称：_____白色沉淀A化学式_____．
（2）由环节1现象判断，原白色粉末一定不含_____．
（3）无色溶液b中溶质成分是_____．
（4）由以上试验可知，原白色粉末一定具有_____．
4．一包白色粉末由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中三种混合而成。为探究其构成，进行如下试验：

分析试验过程，回答：
（1）白色粉末中一定有__________，一定没有_____________；
（2）白色粉末三种成分也许组合为：_____________，_____________。
5．既有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们转化关系如图所示，其中A为黑色粉末，H为红色粉末，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，D溶液呈蓝色。请回答问题：

（1）写出C和H化学式：C ，H 。
（2）写出A和E反应生成B和C化学方程式 。
（3）图示5个转化关系中共有 个化合反应。
6．A~F是初中化学常见物质，它们之间反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见碱。

（1）A化学式是_________。
（2）B→D反应类型是_______________。
（3）D一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E化学方程式为__________________。
7．A--E为初中化学五种不一样类别常见物质。已知C具有两种元素，E为世界年产量最高金属。它们之间互相关系如图所示，图中“-”表达相连物质能互相反应，“”表达种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题:

（1）物质E是_________
（2）写出下列反应化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中互相关系波及基本反应类型有______________种。
8．已知A～G均为初中化学常见物质，其中A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿重要成分；F是紫红色金属，根据如图所示转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（1）写出E化学式____；
（2）写出①对应化学反应方程式____，列举出与此反应中A化学性质相似一种物质___填化学式）；
（3）写出②对应基本反应类型____。
9．A～J均为初中常见化学物质：它们之间转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A是人体胃酸重要成分，B是由四种元素构成盐类，C是一切生命生存所必须物质，E是厨房重要调味品。请回答问题：

（1）物质F____________，H_________（用化学式表达）。
（2）A和B反应化学方程式为_____________。
（3）①～⑤属于分解反应是________________。
（4）A和J反应可生成两种不一样盐类，两者所含元素种类相似，但其比例不一样，则A何J反应化学方程式为_______________。
10．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示转化。已知：A是一种最常用溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中具有氧元素，且氧元素质量分数一定为20%
11．已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，则甲也许是_____（填化学式），写出乙转化为丙化学方程式_____。
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙基本反应类型是_____。

12．如下图所示，A-G是初中化学常见其中物质。图中“”表达转化关系，“”表达互相能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E构成元素相似，B、C、G常温下为气体，在试验室中常用A制取G。

（1）F化学式是 ；物质A一种用途是 。
（2）DC反应化学方程式是 。
（3）FG反应化学方程式是 。
（4图中波及B物质反应中，未出现基本反应类型是 。
13．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见物质，其中甲是大理石重要成分，乙是导致温室效应重要气体，它们之间转化关系如图．请根据有关信息回答问题：

（1）写出有关物质化学式：甲 ，丁 。
（2）写出反应③化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
（3）生活中，物质丙用途之一为 。
14．A﹣F是初中化学常见六种物质，它们之间关系如图所示，(“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两种物质间能互相反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素构成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见碱，D是厨房中常用调味品，F溶液呈黄色，反应①、②均有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质化学式___；
(2)反应②所属基本反应类型___；
(3)物质B一种用途是___；
(4)反应③化学方程式为___。
15．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【参照答案】
一、化学推断题
1．（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初
解析：（1）HCl，CuSO4．（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O； 置换反应．（4）单质．
【解析】
试题分析：根据“A～J是初中化学常见物质”，“虚线圈中两物质类别相似”，根据“A浓溶液有吸水性，在试验室常用作干燥剂”，因此A是硫酸，硫酸会转化成酸B，因此B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，因此C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，因此D是氢氧化钠；根据“E水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，因此推测G是氧化铜，H是水，然后将推出物质进行验证即可
（1）根据分析可知：B为HCl，F为CuSO4；
（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（3）根据分析可知：A是硫酸，G是氧化铜，则A稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；
F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应基本类型是置换反应；
（4）分类观是化学关键观念之一．AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有波及到物质类别是单质
考点：物质鉴别、推断；反应类型判定；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式
2．CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是
解析：CuO CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中常见五种物质，E固体俗称干冰，因此E是二氧化碳，D是黑色固体，且与C在一定条件下反应有红色物质生成，①、②、③、④反应类型分别是复分解反应、分解反应、化合反应和置换反应，因此D是氧化铜，C是碳A是碳酸钠，B是碳酸钙，通过验证，推断对。
【详解】
（1）由分析可知，D是CuO，E是CO2；
（2）反应①是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
反应④是氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。
3．过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应
解析：过滤 BaSO4 硫酸铜 氯化钠、硝酸钡、硝酸钠 氯化钡、硫酸钠
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【详解】
（1）操作a是将沉淀和溶液分离，名称是过滤，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为BaSO4。
（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，故由环节1现象判断，白色粉末中一定不含硫酸铜。
（3）白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠，a中加入过量硝酸钡生成白色沉淀A和无色溶液b，因此A是硫酸钡，b中具有反应剩余硝酸钡，氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故无色溶液b中溶质成分是：氯化钠、硝酸钡、硝酸钠。
（4）硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子生成白色硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，因此白色粉末中加入足量水溶解，得到白色沉淀A，无色溶液a，因此白色粉末中一定不含硫酸铜，一定具有氯化钡、硫酸钠。
4．NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无
解析：NaOH 、CaCO3 CuSO4 CaCO3、NaOH、BaCl2 CaCO3、NaOH、Na2SO4
【解析】
【分析】
根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色溶液，因此在混合物中一定不含硫酸铜；同步能形成白色沉淀为碳酸钙，而白色沉淀能所有溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡不溶于稀盐酸，因此该沉淀为碳酸钙；已知无色溶液pH＞7，为氢氧化钠；可以据此分析判断并解答该题。
【详解】
（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，由于硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）测定滤液pH不小于7，阐明一定有氢氧化钠；白色沉淀中加入足量稀盐酸沉淀所有溶解，阐明一定有碳酸钙，氯化钡和硫酸钠不能共存，因此白色粉末三种成分也许组合为：CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4；故答案为CaCO3、NaOH、BaCl2；CaCO3、NaOH、Na2SO4。
5．（1）H2O HgO
（2）Cu+H2Cu+H2O
（3）2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫
解析：（1）H2O HgO
（2）Cu+H2Cu+H2O
（3）2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，B、E、F、G为单质且G在常温下呈液态，A为黑色粉末，A和硫酸反应会生成D，D溶液呈蓝色，因此D是硫酸铜，A是氧化铜，C是水，氧化铜和单质E反应会生成B和和水，因此E是氢气，B是铜，水通电生成氢气和氧气，因此F是氧气，H为红色粉末，G和氧气加热会生成H，因此G是汞，H是氧化汞，通过验证，推导对，因此C是H2O，H是HgO；
（2）A和E反应生成B和C反应是氧化铜和氢气在加热条件下生成铜和水，化学方程式为：Cu+ H2Cu+H2O；
（3）氢气和氧化铜反应是置换反应，铜和氧气反应属于化合反应，氧化铜和硫酸反应属于复分解反应，水通电反应属于分解反应，氧气和汞反应属于化合反应，因此图示5个转化关系中共有2个化合反应。
6．CaCO3 化合反应 改良酸性土壤 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色
解析：CaCO3 化合反应 改良酸性土壤 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水，碳酸钙是大理石重要成分，碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是一种无色气体，可用于生成汽水，因此A是碳酸钙，B是氧化钙，C是二氧化碳；B(氧化钙)能转化D，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，因此D也许是氢氧化钙，C（二氧化碳）能与E互相转化，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，E也许是碳酸钠；D（氢氧化钙）与E（碳酸钠）能生成A（碳酸钙）和F，氢氧化钙与碳酸钠能生成碳酸钙和氢氧化钠，因此F也许是氢氧化钠，将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A化学式是CaCO3；
（2）B→D反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质，反应类型是化合反应；
（3）D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；
（4）C与F反应生成E反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
7．铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成
解析：铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高金属，则E是铁。 
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。
D生成E，D是铁氧化物，D→E反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中互相关系波及反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C具有两种元素，则C是稀盐酸。
8．CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化
解析：CuSO4； 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 H2或C； 置换反应
【解析】
【分析】
A、C是构成元素相似气体，且C能参与植物光合作用，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿重要成分，F是紫红色金属，因此B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间转化关系，A和B反应生成C和D，因此D是铁，D和E反应生成F和G，因此E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。
【详解】
（1）根据上述分析，可知E化学式也许是CuSO4；（2）①对应反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂物质尚有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物反应，属于置换反应。
9．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl34H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B
解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
【解析】
(1)A是人体胃酸重要成分，因此A是盐酸，B是由四种元素构成盐类，B是碳酸氢钠，C是一切生命生存所必须物质，C水；E是厨房重要调味品E是氯化钠，由此可推知，D是二氧化碳，F是一氧化碳，G是氧气，H是氢气，I是铁；(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；反应方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由两种或两种以上物质生成一种物质反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物反应叫置换反应。物质与氧气反应属于氧化反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反应叫置换反应；由两种化合物互相互换成分形成两种新化合物反应叫复分解反应。酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。①～⑤属于分解反应是④；(4)四氧化三铁中铁元素有+2价、+3价，两种化合价，相称于有氧化亚铁和氧化铁两种物质，氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，因此四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，反应方程式为：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
10．D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，
解析：D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，因此B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项对；B. 反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项对；C. 反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项对；D. E中具有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，因此氧元素质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水是最常见一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
11．C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体
解析：C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气；若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气，通过验证，推导对，因此甲也许是C或O2，乙转化为丙反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，通过验证，推导对，因此乙是H2O，甲转化成丙反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
12．（1）Ca（OH）2除锈（其他合理答案均可）
（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
（4）复分解反应
【解析】
试题分析：（1）F可以用于改良酸性
解析：（1）Ca（OH）2除锈（其他合理答案均可）
（2）2H2O22H2O + O2↑
（3）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O
（4）复分解反应
【解析】
试题分析：（1）F可以用于改良酸性土壤，是熟石灰[Ca（OH）2]；G是气体且能和F反应，G为CO2；A能用于制备G，应当是CaCO3或稀盐酸，又由于A能转化为气体B，因此A一定是稀盐酸而不是CaCO3，由此可得知B为H2；E和B能互相转化，E应为H2O，D和E构成元素相似，D为H2O2，C为O2。物质A为盐酸，可用于金属表面除锈，制造药物等。
（2）DC反应为H2O2制取氧气反应；化学方程式为：2H2O22H2O + O2↑。
（3）FG反应为氢氧化钙转化为碳酸钙，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O。
（4）图中波及B物质反应有：AB为盐酸生成氢气，属于置换反应；B与C反应为氢气和氧气反应，属于化合反应；BE为氢气转化为水，为化合或置换反应；EB为水生成氢气为分解反应；因此未出现基本反应类型是复分解反应。
考点：推断题
13．（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，
解析：（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂
【解析】
试题分析：甲是大理石重要成分，阐明甲是碳酸钙；乙是导致温室效应重要气体，阐明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。
考点：物质性质和变化 反应类型
14．NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化
解析：NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，因此A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，因此A是碳酸钠，碳酸钠转化成C也会转化成氯化钠，因此C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②均有白色沉淀生成，因此B是盐酸，E是氯化银沉淀，F溶液呈黄色，因此F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应
(3)物质B是稀盐酸，铁锈重要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。
15．Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、
解析： Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。