2025年重庆中考化学易错题专题训练酸和碱的中和反应练习题.doc

重庆中考化学易错题专题训练-酸和碱中和反应练习题

一、初中化学酸和碱中和反应
1．某同学对化学知识归纳对是（ ）
A．pH＞7 溶液一定是碱溶液
B．同种元素构成物质一定是单质
C．生成盐和水反应一定是复分解反应
D．能分解生成氧气物质一定具有氧元素
【答案】D
【解析】
A、pH>7溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液，错误；B、同种元素构成物质并不一定是单质，例如臭氧和氧气都是氧元素构成，不过，它们是混合物，错误；C、有盐和水生成反应不一定属于复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，虽然生成盐和水，不过不属于复分解反应，错误；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，因此能分解产生氧气物质一定具有氧元素，对。故选D。
点睛：复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。

2．建立宏观和微观之间联络是一种科学思维方式。下列解释不对是
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异原因是它们原子排列方式不一样
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不停运动
C．压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于球内气体分子体积增大
D．酸有某些相似性质，是由于在不一样酸溶液中都具有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，不是由于球内气体分子体积增大，而是分子之间间隔变大。故选C．
考点分子性质

3．某无色溶液中大量存在离子仅有SO42-、Cl-和X，则X也许是
A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+
【答案】C
【解析】
试题分析：由于铜离子有颜色因此A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，因此D错误。B中没有阳离子。故选C.
考点：基本概念和原理

4．单晶硅是制作电子集成电路基础材料。科学家估计，到一种电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象要大得多，这对硅纯度规定很高。用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl其中反应①和③属于【 】
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】用化学措施可制得高纯硅，其化学方程式为：①SiO2+2C Si+2CO↑ ②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl其中，反应①和③属于C. 置换反应 。
点睛∶本题重要考察化学反应基本类型。

5．如表是“部分酸、碱和盐溶解性表（室温）”中一部分，下列与“★”处有关说法对是

A．★处对应物质化学式是CuNO3 B．★对应物质属于盐
C．★处应填“不” D．★对应物质溶液为浅绿色
【答案】B
【解析】

A. ★处对应物质化学式是Cu﹙NO3 ﹚2,。故A错误。B. ★对应物质属于盐。故B对。C. ★处应填“溶”。故C错误。D. ★对应物质溶液为浅蓝色。故D错误。
点睛∶本题重要考察部分酸、碱和盐溶解性表应用。

6．“家庭小试验”是运用家庭生活中常用物质进行化学探究活动。若运用食盐、食醋、纯碱、肥皂等物质，能完毕“家庭小试验”是 ( )
①检查自来水中与否存在氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③除去热水瓶中水垢
④检查自来水与否为硬水
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④
【答案】C
【解析】①试验室用硝酸酸化硝酸银溶液检查氯离子，而提供物质中没有银离子，不能完毕；②醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，醋酸不能与氯化钠反应，因此可以用食醋鉴别食盐和纯碱，能完毕；③水垢重要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，能完毕；④硬水含钙镁离子多，遇到肥皂水不会产生或产生泡沫少，可以运用肥皂水来检查自来水与否为硬水，能完毕；因此可以符合题意为②③④。故选C。
点睛：纯熟掌握生活中常见物质有效成分，如食醋中含醋酸，鸡蛋壳重要成分是碳酸钙，纯碱是碳酸钠和常见离子检查，是解题关键。

7．下列有关汽水说法对是 ( )
A．汽水呈碱性
B．打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小
C．喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而增大
D．胃酸过多人要多喝汽水
【答案】B
【解析】A、汽水中具有碳酸，显酸性，错误；B、打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出，阐明气体溶解度随压强减小而减小，对；C、喝了汽水常有打嗝现象，阐明气体溶解度随温度升高而减小，错误；D、胃酸过多即胃液酸性过强，汽水中具有碳酸，显酸性，不能过多摄入，错误。故选B。

8．下列方程式不对是
A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
C．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 D．Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁与盐溶液反应，生成物中铁为+2价，错误；B、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O，对；C、K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3，对；D、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，对。故选A
考点：化学用语。

9．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

10．下列有关pH说法对是（　　）
A．pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关
B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液pH增大
C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4
D．用NaOH改良pH不不小于7土壤，有助于某些农作物生长
【答案】A
【解析】
【详解】
A、pH大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣数量有关，说法对；B、向氢氧化钠溶液中加水后，氢氧化钠溶液被稀释，浓度减小，pH减小，说法错误；C、pH试纸只能精确到整数，不能精确到小数点后一位，说法错误；D、一般使用熟石灰改良酸性土壤，而不是使用氢氧化钠，说法错误。故选A。

11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液是
A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意结合复分解反应条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，对；
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C
考点：离子或物质共存问题
点评：根据复分解反应条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；此外，还要注意得到是无色透明溶液，即不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。

12．下列是生活中四种常见物质近似pH，有关说法对是（ ）
物质
陈醋
苹果汁
牙膏
肥皂水
pH
2.5
3.1
85
10.0

A．酸性最强是苹果汁
B．涂抹肥皂水可以缓和蚊虫叮咬后（分泌出酸）痛痒
C．牙膏能使紫色石蕊溶液变红
D．胃酸过多人在平常饮食中应多食用陈醋
【答案】B
【解析】
A、陈醋pH=2.5，酸性最强，错误；B、蚊虫叮咬人皮肤分泌出蚁酸，假如涂含碱性物质药水就可减轻痛痒，因此可以用牙膏、氨水、肥皂水等中和，对；C、牙膏pH不小于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，错误；D、陈醋pH=2.5，不不小于7，显酸性，胃酸过多人不应多吃陈醋，错误。 故选B。
点睛：当溶液pH等于7时，呈中性；当溶液pH不小于7时，呈碱性；当溶液pH不不小于7时，呈酸性；石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。

13．下列反应中属于中和反应是（　　）
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，金属与酸反应，属于置换反应，不属于中和反应，故选项错误．
B、AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，是酸与盐反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项对．
D、2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，是非金属氧化物与碱反应，不是酸与碱反应，不属于中和反应，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是对解答此类题关键．

14．比较、类推是学习中常用思维措施。既有如下类推成果中对是
A．碳酸钠、碳酸钙能与稀盐酸反应，因此所有碳酸盐都可以与稀盐酸反应
B．碱水溶液显碱性，因此碱性溶液一定是碱溶液
C．氧化物都具有氧元素，因此具有氧元素化合物一定是氧化物
D．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碳酸盐与稀盐酸反应，产生二氧化碳、水和对应盐，对；B、碳酸钠属于盐，溶液呈碱性，错误；C、高锰酸钾不是氧化物，错误；D、金属氧化物和酸反应，生成盐和水，不是中和反应，错误。故选A
考点：中和反应，氧化物，盐化学性质。

15．下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别一组是
A．H2SO4 CuSO4 HCl B．CuSO4 HCl NaOH
C．KOH HCl NaCl D．KOH MgSO4 KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶液是蓝色，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是NaOH溶液，无明显变化是HCl，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内三种物质溶液两两混合时，盐酸与KOH溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内三种物质溶液两两混合时，MgSO4与KOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钾，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选B。
【点睛】
解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。

16．盐酸和滴有酚酞氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不对
是

A．该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸
B．x点时，溶液中只具有一种溶质
C．y点表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．y点和z点时，溶液均展现无色
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、pH>7开始，最终不不小于7，该试验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸故A对；
B、x点时，溶液显碱性，其中具有两种溶质为氢氧化钠和氯化钠，故B不对；
C、y点pH=7，表达盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故C对；
D、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不显色，y点和z点时，溶液均展现无色，故D对。故选B。
考点：酸碱中和反应

17．在某无色溶液中能大量共存是
A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-
C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-
D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－
【答案】D
【解析】
【详解】
A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2＋水溶液呈蓝色，故错误；
B、H＋、CO32-能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故错误；
C、Ba2＋与SO42-能结合成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故对。
故选D。
【点睛】
离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子颜色。

18．向一定质量稀硫酸中加入锌粉至过量，下图象合理是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；
B、由于是每向溶液中加入65份质量锌粒只会生成2份质量氢气扩散出来，因此，溶液质量增长。由于硫酸本来就有质量，因此开始质量不是零，因此是起点错误，不应当在原点；故B错误；
C、伴随反应进行，生成氢气会越来越多直至不再增长，故C对；
D、硫酸锌质量不会一直增长，而应当出现一段水平，故D错误；
故选C。

19．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。

基于证据推理不对是
A．根据pH减小且低于7事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大概在60 s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，与否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明
D．对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时不小于7逐渐减小到7然后不不小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，阐明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大概在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH不不小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也也许导致温度升高，不符合题意；
D、对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证，不符合题意。故选B。
【点睛】
对于“无明显现象化学反应”可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证。

20．推理是研究和学习化学一种重要措施，下列推理对是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性因此浓硫酸也具有挥发性
B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠属于碱类
D．点燃氢气前需要检查纯度，因此点燃甲烷前也需要检查纯度
【答案】D
【解析】
【分析】
浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性和脱水性，固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，也许是和碳酸盐反应生成二氧化碳，也也许和活泼金属反应生成氢气。
【详解】
A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，故A不对；
B、某固体中加入稀盐酸，生成无色无味气体，不能证明该物质一定是碳酸盐，也也许是活泼金属等，故B不对；
C、向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，阐明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成属于盐，故C不对；
D、可燃性气体与空气混合后点燃也许发生爆炸，点燃氢气前需要检查纯度，甲烷具有可燃性，点燃甲烷前也需要检查纯度，故D对。故选D。
【点睛】
碱是可以电离出氢氧根离子化合物，盐是由酸根离子和金属阳离子或铵根离子构成化合物。

21．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液与否恰好中和，取少许反应后溶液于试管中，分别用不一样试剂进行试验．下列措施及结论错误是（　　）
试验序号
所用试剂
现象和结论
A
pH试纸
pH＝7，恰好中和
B
锌粒
有气泡产生，则H2SO4过量
C
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则NaOH过量
D
Ba（NO3）2溶液
有白色沉淀，则H2SO4溶液过量

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、硫酸与氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，pH为7，选项对；
B、只有当硫酸剩余时，硫酸与锌粒反应才产生气泡，选项对；
C、只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，选项对；
D、当硫酸不过量时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠也会和硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，选项错误，故选D。

22．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

23．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是
A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧
【答案】B
【解析】
试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B
考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧

24．根据下表进行试验，有关说法及分析错误是

向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
②

A．①有蓝色沉淀
B．②反应化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A对；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
，故B对；
C、两个反应都互相互换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C对；
D、复分解反应条件是生成气体、沉淀、水，故D不对。故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。

25．根据下列试验现象，可以判断其溶液一定呈酸性是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色溶液
C．可以与碱发生反应溶液 D．常温下，pH＜7溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色溶液显碱性，故选项错误．
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色溶液显碱性，故选项错误．
C、可以与碱发生反应溶液不一定显酸性，如二氧化碳能与碱反应，但二氧化碳不显酸性，故选项错误．
D、常温下，pH＜7溶液，一定显酸性，故选项对．
故选D．
考点：溶液酸碱性测定．
点评：本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂性质、溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系是对解题关键．

26．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增长而发生变化，如下图所示。有关论述中错误是

A．b点表达氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
B．恰好完全反应时所得溶液中溶质只有NaCl
C．从a到b过程中，烧杯中溶液pH逐渐增大
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
根据图象可以看出伴随稀盐酸加入，温度在逐渐升高，故盐酸与氢氧化钠反应是放热反应，故D对；
在b点，温度不再上升，故在b点恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，化学方程式为NaOHHCl═NaCl+H2O，故AB对；
从a到b过程中，氢氧化钠逐渐减少，故pH值逐渐减小，抵达b点时，pH值为7，故C错误；
故选C。

27．下列化学反应属于复分解反应是（　　）
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．3Fe+2O2Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．H2CO3═CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】
A、CH4+2O2CO2+2H2O，该反应反应物中氧气是单质，不是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2Fe3O4，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应，故不符合题意；
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物互相互换成分生成两种新化合物反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应，故不符合题意；
故选C
【点睛】
掌握复分解反应特征（换成分，价不变）是对解析本题关键。

28．试验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该试验事实说法对是

A．该试验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表达此时液体为纯净物
C．A点时溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表达此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，对；
D． C点时，溶液中溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。故选C。

29．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应微观示意图，由此得出结论对是

A．反应后溶液pH不小于7
B．反应前溶液均可导电，反应后溶液不导电
C．反应后溶液中存在粒子只有Na+和Cl-
D．反应前后所有元素化合价均无变化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据反应后容器中离子可以看出，反应后溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，因此pH等于7，选项A错误；
B、假如溶液中存在自由移动离子溶液就能导电，反应后溶液中存在带正电钠离子和带负电氯离子，因此反应后溶液能导电，选项B错误；
C、图中可知，反应后溶液中除了钠离子和氯离子外，尚有水分子，选项C错误；
D、钠元素、氢元素反应前后化合价都是+1，氯元素反应前后化合价是-1，氧元素化合价都是-2，选项D对。故选D。

30．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液是
A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-
C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-
【答案】A
【解析】A．因该组离子之间不反应，则可以大量共存，并且没有有色离子，故A对；
B．因NH4+、OH-能结合生成氨气和水，则不能共存，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因Fe3+溶液为黄色，故D对。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。