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中考化学复习化学溶解度专题易错题及答案

一、初中化学溶解度
1．下列说法错误是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定混合物
【答案】A
【解析】
【详解】

A饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某物质溶液叫该物质饱和溶液，反之为不饱和溶液。因不一样物质溶解能力不一样，且溶解能力受温度能原因影响，因此饱和溶液不一定是浓溶液 ；B．糖水、汽水都是均一稳定混合物，是溶液；C．洗洁精去油污是由于洗洁精具有乳化功能，可以将油污分散成很小油滴，相对均匀分数于水中； D．溶液是均一稳定混合物，在溶液中物质以分子或离子等微观粒子形式互相混合，因没有阻挡光线微粒，因此溶液都是澄清透明。选A。

2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列说法错误是（ ）

A．t1℃时，甲、乙溶解度相等
B．t2℃时，甲溶解度为50
C．甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲
D．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等
【答案】B
【解析】
【详解】
A、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，故A对，不符合题意；
B、t2℃时，甲溶解度为50g，题中未加单位，故B错误，符合题意；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中混有少许乙时，可用降温结晶措施提纯甲，故C对，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液恒温蒸发等质量水，析出晶体质量相等，故D对，不符合题意。
故选B。

3．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ）

A．Z溶解度随温度升高而减少
B．t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度
C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等
【答案】C
【解析】
根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。

4．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（　　）

A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A
D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误；
B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对；
C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误；
D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故选B。

5．下图是M、N两种物质溶解度曲线，由溶解度曲线得出如下几条信息，你认为错误是（　　）

A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等
B．N物质溶解度随温度升高而减少
C．t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度
D．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化
【答案】A
【解析】
试题分析：有溶解度曲线图可知A．t1℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误论述，没有阐明溶液与否饱和；B选项N物质溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项t2℃时，M物质溶解度不小于N物质溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数也许变化是对论述，看与否加入溶质；故选A
考点：溶解度曲线

6．几种固体物质在水中溶解度如下表所示：
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
Ca（OH）2
0.17
0.15
0.13
0.12
0.11

分析上表中数据不能得出结论是（　　）
A．KNO3在水中溶解度随温度升高而增大
B．NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大
C．固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关
D．固体物质在水中溶解度大小与溶剂种类有关
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由表中数据可知，KNO3在水中溶解度随温度升高而增大，选项对；
B、由表中数据可知，NaCl在水中溶解度受温度变化影响不大，选项对；
C、由表中数据可知，不一样溶质溶解度在同一温度溶解度不一样，可以得出固体物质在水中溶解度大小与溶质种类有关，选项对；
D、由题意可知，表中数据是不一样物质在水中不一样温度时溶解度，溶剂相似，得不出固体物质在水中溶解度大小与溶剂关系，选项错误，故选D。

7．在0 ℃时，配成甲、乙两种物质饱和溶液(试管底部均有未溶解固体)，如图所示。将烧杯中水持续升温，固体物质质量变化状况如图Ⅱ所示。则下列说法对是( )

A．甲溶液中溶质质量分数随温度升高不停增大
B．t ℃时，甲、乙两物质溶解度一定相等
C．通过升温可以将甲饱和溶液变为不饱和溶液
D．乙物质溶解度随温度升高而增大
【答案】D
【解析】
【详解】
随温度升高，甲溶解度减低，甲固体析出，A错误；起始时甲和乙均为饱和溶液，但溶解度一定不一样，在t℃时，甲乙固体质量同样，表达溶解质量分数不一样，故溶解度不相等，B错误；甲物质温度升高，溶解度减少，则升温时甲物质饱和溶液仍然为饱和溶液，C错误；由图可知，乙物质随温度升高溶解度增大。D对。故选D。

8．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是

A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲溶解度受温度影响程度比乙大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。
【详解】
A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对；
B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对；
C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对；
D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。
【点睛】

9．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是（ ）

A．甲和乙溶解度相等
B．乙溶解度受温度影响比甲大
C．减少温度可使靠近饱和甲或乙溶液变为饱和
D．10℃时，甲、乙饱和溶液中所含溶质质量一定相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、没有温度限制不能比较溶解度大小，故A错；
B、由图示可知甲溶解度曲线较陡，因此乙溶解度受温度影响比甲小，故B错；
C、降温后甲和乙溶解度都变小，因此由不饱和变为饱和溶液，故C对；
D、不懂得溶液质量，没法比较含溶质质量大小．故D错．
故选C．
考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液互相转变措施．
点评：溶解度曲线能定量地表达出溶解度变化规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样．

10．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

11．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( )

A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，选项错误；
C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误；
D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。
【点睛】
两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。

12．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

13．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( )
序号

温度

溶解状况

试验1

20 ℃

最多溶解36 g NaCl

最多溶解31.6 g KNO3

试验2

40 ℃

加入36 g NaCl所有溶解

加入31.6 g KNO3所有溶解

试验3

80 ℃

最多溶解38.4 g NaCl

最多溶解169 g KNO3

A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl
B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度
C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：NaCl < KNO3
D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误；
B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误；
C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；
D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。

14．下列排序对是
A．运用金属年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素化合价： D．物质在水中溶解性：
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属活动性越弱，使用年代越早，人类最早使用金属是铜、另一方面是铁和铝，错误；B、氧化亚铁中铁元素质量分数是，氧化铁中铁元素质量分数是，硫化亚铁中铁元素质量分数是，铁元素质量分数依次减少，对；C、甲烷中碳元素化合价为-4价，一氧化碳中碳元素化合价为+2价，C60是单质，元素化合价为0，错误；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，错误。故选B。
【点睛】
本题考察金属活动性与使用年代关系，元素质量分数求算，元素化合价和物质溶解性等知识。

15．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线。由此可知下列说法中不对是（　　）

A．在t1℃时，a溶解度等于c溶解度
B．c物质溶解度随温度升高而变小
C．a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
D．当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知A在t1℃时，a溶解度等于c溶解度是精确论述；B选项c溶解度随温度升高而减少是对论述；C选项a饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误论述，降温时溶液仍然为饱和溶液；D选项当a中具有少许b时，可以用降温结晶措施提纯a是对论述，由于a溶解度受温度影响比b大，因此采用降温结晶；故答案选择C
考点：溶解度曲线

16．a、b、c三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中不对是（　　）

A．t1℃时，a饱和溶液65g中具有溶剂50g
B．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质质量分数保持不变
C．要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施
D．在t2℃时，a、b两种溶液中溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。t1℃时，a溶解度为30g， 故65g饱和溶液中具有溶剂50g，选项A对；
B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液，降温至t1℃时，C溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质质量分数保持不变，选项B对；
C. b 溶解度受温度影响较小，要从b溶液中得到b，一般可采用蒸发溶剂使其结晶措施，选项C对；
D. 在t2℃时，a、b两种物质溶解度相似，其饱和溶液中溶质质量分数相似，但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等，选项D错误。故选D。

17．固体硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ）

A．70℃时，硝酸钾溶解度为114
B．70℃时，C点为硝酸钾不饱和溶液
C．70℃时，B点为硝酸钾饱和溶液
D．A、C两点对应溶液溶质质量分数相似
【答案】D
【解析】
A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾溶解度为144g，故A错误；
B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线上面，应为硝酸钾饱和溶液，故B错误；
C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线下面，应为硝酸钾不饱和溶液，故C错误；
D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液都是同一温度下同一种溶质饱和溶液，溶液中溶质质量分数是一定值，因此，A、C两点对应溶液溶质质量分数相似．故D对．
故选D．

18．根据如图溶解度曲线，判断下列说法中不对是（ ）

A．t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等
C．将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
【答案】B
【解析】
A、t1℃时，甲物质溶解度不不小于乙物质溶解度，对；
B、t2℃时，等质量甲、乙两物质饱和溶液中含甲、乙两物质质量相等，错误；

C、甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故将t3℃甲、乙两物质饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体，对；
D、甲溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少许乙物质时，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，对；
故选B．
【点评】解答本题关键是懂得溶解度曲线表达意义，交点表达意义，物质从溶液中结晶析出措施等知识，考察了学生分析、处理问题能力．

19．甲、乙两种固体纯净物溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质饱和溶液（试管底部均有未溶解固体），再放进盛有冰水烧杯里（图B）．下列说法对是（ ）

A．乙溶液中溶质质量分数增大
B．装甲溶液试管中剩余固体减少
C．试管里甲、乙物质溶解度都增大
D．两支试管里剩余固体都增多
【答案】A
【解析】
【详解】
A、乙溶液中溶质质量分数增大对，由于乙溶解度随温度升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故A对；
B、装甲溶液试管中固体增多对，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，温度减少，固体增多，故B错误；
C、试管里甲、乙物质溶解度都增大是错误，由于甲固体物质溶解度，是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，故C错误；
D、两支试管里剩余固体都增多是错误，甲溶液试管中固体增多，乙减少，故D错误。
故选：A。

20．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义培养学生对知识分析能力和应用能力．

21．下图是a、b两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是( )

A．a中具有少许b时，一般用蒸发溶剂措施提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b
C．当温度不小于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质溶解度受温度变化影响较大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线可看出，a溶解度随温度升高变化较大，而b溶解度随温度升高而变化较小，故a中具有少许b时，可以用冷却热饱和溶液措施提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，故等质量a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度不小于t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，由于没有讲清晰与否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质溶解度受温度变化影响较大，选项D对。故选D。

22．20 ℃时，NaCl溶解于水试验数据如下表。则下列论述对是（ ）
试验序号
水质量（g）
加入氯化钠质量（g）
溶液质量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6

A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl溶解度是3.6 g
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由③中数据可知，还可以继续溶解，②中所得溶液是不饱和溶液，论述错误；故不符合题意；
B、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，不是4g，论述错误；故不符合题意；
C、由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相似温度下，同种物质饱和溶液溶质质量分数相等，论述对；故符合题意；
D、20℃时10g水最多能溶解3.6gNaCl，则其溶解度是36g，论述错误；故不符合题意；
故选C

23．abc三种物质溶解度曲线如图所示，则下列说法对是（　　）

A．a溶解度不小于b溶解度
B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所具有溶质相等
C．t2℃时，abc三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＝c＞a
D．除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质溶解度，都是随温度升高而增大，而c溶解度随温度升高而减少。
【详解】
A、a溶解度不小于b溶解度错误，由于没有指明温度；故A不对；
B、t1℃时b、c两物质饱和溶液中所具有溶质相等错误，由于没有指明是等质量饱和溶液；故B不对；
C、t2℃时，a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，三种溶液溶质质量分数大小次序是b＞a＞c，故C不对；
D、除去a中具有少许c可以采用降温结晶措施对，由于a溶解度受温度影响比较大故D对；故选D。
【点睛】
固体物质溶解度是在某一温度下，100克溶剂中溶解某种溶质达到饱和状态时溶解溶质质量。

24．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

A．甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲
B．将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大
D．t2℃时，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲溶液质量大
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解
A、甲中具有少许乙可以采用降温结晶措施提纯甲对，由于甲固体物质溶解度是随温度升高而增大，而乙溶解度随温度升高而减少，不符合题意；
B、乙溶解度随温度升高而减少，将t1℃甲、乙饱和溶液升温至t2℃时，乙溶质质量分数变小，由于乙有固体析出，不符合题意；
C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，由于该温度下甲溶解度不小于乙，不符合题意；
D、t2℃时，甲溶解度不小于乙，等质量甲、乙两种物质配饱和溶液，甲所需溶剂质量不不小于乙，故乙溶液质量大，符合题意。故选D。

25．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度
B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

26．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

27．如图是甲、乙固体溶解度曲线，下列说法对是

A．图中P点所示溶液是t3℃时甲饱和溶液
B．可用t1℃时20％甲溶液加水配制成10％甲溶液
C．若甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图中P点不在甲物质溶解度曲线上，所示溶液是t3℃时甲不饱和溶液，故A错误；
B、t1℃时，甲物质饱和溶液质量分数为：×100%=16.7%，因此不存在t1℃时20%甲溶液，故B错误；
C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此甲中具有少许乙，可采用冷却热饱和溶液措施提纯甲，故C对；
D、t3℃时，甲、乙物质溶解度不相等，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相等，因此分别将t3℃等质量甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量不相等，所得溶液中溶质质量不相等，故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目．

28．不含结晶水甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质质量相等
B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g
C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
D．t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲一定不小于乙
【答案】B
【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，因此等质量饱和溶液中含溶质质量相等，故A错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度是40g，因此各25g分别加入到50g水中，充足溶解，得到溶液质量都是70g，故B对；
C、t2℃时，溶液饱和状态不确定，因此甲溶液溶质质量分数不一定不小于乙溶液溶质质量分数，故C错误；
D、t2℃时甲、乙饱和溶液质量不确定，因此降温到t1℃时，析出晶体质量甲不一定不小于乙，故D错误。

29．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c
B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等
C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。
考点： 溶解度曲线。