备战中考化学化学溶液的形成综合题.doc

备战中考化学化学溶液形成综合经典题

一、初中化学溶液形成
1．下列反应完毕后混合物不是溶液是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应
C．锌粒与足量稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量水中
【答案】A
【解析】
A、二氧化碳与澄清石灰水反应生成不溶于水碳酸钙和水，不能得到溶液；B、碳酸钙与足量盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，得到是溶液；C、锌粒与足量稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶于水，得到是溶液；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶于水，得到是溶液。故选A。

2．下图是两种固体化合物溶解度曲线，下列说法对是

A．甲饱和溶液溶质质量分数比乙饱和溶液大
B．甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时析出60g甲溶质
C．分离甲中混有少许乙措施是：t2℃配制申饱和溶液冷却、结晶、过滤
D．甲、乙饱和溶液在t1℃时溶质质量分数相等均为20%
【答案】C
【解析】A、比较溶质质量分数大小除了要指明溶液状态以外尚有指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知甲溶解度随温度升高而增大，故甲饱和溶液从t2°C降到t1℃时有晶体析出，但由于没有指明溶液质量，故不能确定析出晶体质量，错误；C、甲溶解度随问题变化变化较大，故提纯甲可采用降温结晶措施，即t2℃配制甲饱和溶液冷却、结晶、过滤，对；D、t1℃时甲和乙溶解度相等均为20g，该温度时溶质质量分数= 16.7%，错误。故选C。

3．溶液与我们生活息息有关。下面有关溶液说法不对是
A．配制5%医用葡萄糖溶液一般环节是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中具有较多自由移动离子
C．10mL98%硫酸溶液加入到10mL水中得到49%硫酸溶液
D．消除路面上积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
【答案】C
【解析】A、配制5%医用葡萄糖溶液，首先计算配制溶液所需葡萄糖和水质量，再称量所需葡萄糖和量取水，最终进行溶解，故对；
B、氢氧化钠溶液能导电是由于溶液中具有较多自由移动钠离子和氢氧根离子，故对；
C、10mL98%硫酸溶液加入到10mL水中，由于微粒之间有间隔，总体积会不不小于20mL，故错误；
D、溶液凝固点比水凝固点低，消除路面上积雪可以撒些盐，凝固点减少，这样可以使雪较快地融化，故对。
点睛：
一定溶质质量分数溶液配制是这样，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作环节是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签。

4．厨房中下列物质放入足量水中，充足搅拌，能形成溶液是（ ）
A．面粉 B．食盐 C．冰块 D．花生油
【答案】B
【解析】充足搅拌，能形成溶液是B. 食盐。A. 面粉， D. 花生油，均形成浊液。C. 冰块，只有一种物质
点睛∶本题重要考察溶液和浊液概念。

5．下图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列论述对是

A．a溶解度比c大
B．a中混有少许c可采用降温结晶措施提纯
C．t2℃时，a、b两种物质饱和溶液中溶质质量一定相等
D．将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b > a = c
【答案】B
【解析】A、比较溶解度大小须确定温度；B、a溶解度随温度升高而增大，且变化较大，c溶解度随温度升高而减小，因此若a中有少许c可采用降温结晶措施提纯，对；
C、不知溶液质量，无法判断所含溶质质量关系，故错误；D、将t2℃时a、b、c饱和溶液降温至t1℃，ab析出晶体，c溶液中溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数与降温前相等，据饱和溶液中质量分数= ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃b溶解度不小于a溶解度不小于降温前c 溶解度，故所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是b＞a＞c，故错误；故选：B。
点睛：不一样温度下物质溶解度不一样，因此比较溶解度大小须确定温度，饱和溶液中溶解度大则溶质质量分数大，并能据溶解度曲线分析提纯物质措施。

6．下列对水说法中明显错误是
A．尚湖中清澈湖水是溶液 B．蒸馏是净化程度很高净水措施
C．可用肥皂水检测沙家浜水与否属于硬水 D．过滤可以除去湖水中可溶性杂质
【答案】D

【解析】A、湖水中有可溶性化合物，故是溶液，对；
B、净化水环节分为沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高，对；
C、一般用肥皂水检查软硬水，向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少是软水，反之是硬水，对；
D、过滤只能除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，错误。故选D。

7．下列有关溶液性质说法中对是
A．均一稳定液体一定是溶液
B．溶液一定是无色透明
C．食盐水能导电是由于食盐水中具有较多自由移动离子
D．硝酸铵溶于水后溶液温度升高
【答案】C
【解析】A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水是均一、稳定液体，不是混合物，不是溶液，错误；B、溶液不一定都是无色，有些溶液是带有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色；错误；C、食盐水中具有较多自由移动钠离子和氯离子，因此能导电，对；D、硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度减少，错误。故选C。

8．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

9．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是

A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
【答案】D
【解析】
试题分析：溶解曲线上点纵坐标数值就是对应温度下该物质溶解度。A．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对；B，由于A溶解度受温度影响较大，且随温度减低而减小，而B溶解度受温度影响较小，当A中具有少许B时，可以通过冷却热饱和溶液措施提纯A，对；C．升高温度，C溶解度减小，可使靠近饱和C溶液变为饱和溶液，对；D．将t2℃时A、B、C饱和溶液溶质质量分数由大到小次序是B＞C="A" ，降温至t1℃时，A、B析出晶体，得t1℃时饱和溶液，t1℃时B溶解度比A大，B、A饱和溶液溶质质量分数为：B＞A，降温过程中C溶解度变大，不析出晶体，溶质质量不变，每100g水中溶解溶质质量为 t2℃时溶解度，不小于At1℃时溶解度，不不小于Bt1℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是B＞C＞A ,错误
考点：溶解度

10．A、B、C三种不含结晶水固体物质溶解度曲线如图，下列说法中对是（ ）

A．t1℃时，A饱和溶液65 g中具有溶剂50 g
B．将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用降温措施
C．在t2℃，A、B两种物质溶液中溶质质量分数相似
D．要从B溶液中得到B，一般可采用降温结晶措施
【答案】A
【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，A溶解度为30g，即100g水中最多溶解30gA物质。那么50g水中最多溶解15gA物质，形成65gA饱和溶液，对；B、由溶解度曲线可知，C溶解度随温度升高而减少，故将C不饱和溶液转变为饱和溶液可采用升温措施，错误；C、由溶解度曲线可知，在t2℃，A、B两种物质溶解度相等，但A、B两物质溶液与否饱和不确定，因此溶质质量分数不一定相似，错误；D、由溶解度曲线可知，B溶解度随温度升高而增大，但受温度影响变化较小，故要从B溶液中得到B，一般可采用蒸发结晶措施，错误。故选A。

11．往如图所示烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落．加入物质不也许是

A．浓硫酸 B．生石灰 C．硝酸铵 D．氢氧化钠固体
【答案】C
【解析】
A、浓硫酸溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
B、氧化钙放入水中与水反应放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落；
C、烧杯中加入硝酸铵晶体，溶于水时吸取热量，使溶液温度下降，因此石蜡仍为固态，粘在烧杯上塑料片不会脱落；
D、氢氧化钠溶于水时会放出热量，会使石蜡熔化，粘在烧杯上塑料片脱落．
故选C．

12．如图是A、B、C 三种物质溶解度曲线，下列分析对是 ( )

A．50℃时，把50gA物质放入50g水中能得到100g溶液
B．A中混有少许B，可用降温结晶法提纯
C．将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用升高温度或加水措施
D．将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A溶液中溶质质量分数最大
【答案】B
【解析】
A、50℃时，A溶解度是80g，把50gA物质放入50g水中能得到溶液质量=40g+50g=90g，不是100g溶液，故A错误；B、A溶解度随温度升高变化比B大，A中混有少许B，可用降温结晶法提纯，故B对；C、C溶解度随温度升高而减少，将C物质饱和溶液变为不饱和，可采用减少温度或加水措施，故C错误；D、将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，A、B溶解度变大，无溶质析出，溶液中溶质、溶剂质量不变，则溶质质量分数与升温前相等，C溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数减小；一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度大则溶质质量分数大，20℃时B溶解度不小于A溶解度不小于50℃时C溶解度，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，将20℃时A、B、C三种物质饱和溶液升高到50℃，B溶液中溶质质量分数最大，不是A，故D错误。故选B。
点睛：一定温度下，饱和溶液中溶质质量分数=×100%。

13．在一定温度下，将少许生石灰放入一定量饱和澄清石灰水中，搅拌并冷却到本来温度，下列说法对是
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．Ca(OH)2溶解度增大
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少,故A错误;
B、由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使溶液因此减少了水,饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出;溶液溶质、溶剂都在减少,故B错误;
C、饱和溶液随溶剂水减少,溶质对应析出,变化后溶液仍为饱和溶液,且溶液温度没有变化,根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似,饱和溶液溶质质量分数不变,因此C选项是对;
D、固体物质溶解度只受温度影响,由于溶液温度不变,因此,溶质溶解度也不变,故D错误;
因此C选项是对。

14．下列曲线不能对体现对应反应或过程是：

A．具有NaOH和BaCl2废水中加入稀硫酸
B．等质量铝和镁与同浓度稀盐酸反应
C．靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态
D．部分变质NaOH溶液中加入稀盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析：由于Mg活动性比铝强，故反应速度更快，B错误；靠近饱和KNO3溶液降温至恰好饱和状态，开始是溶液浓度增大后不变，C错误；溶液PH值由不小于7，至等于7，滴加过量稀盐酸而不不小于7，D图中曲线错误
考点： 反应与图像。

15．下列各组物质充足混合后能得到溶液是：
A．泥沙加入水中 B．酒精加入水中
C．花生油加入水中 D．冰加入水中
【答案】B
【解析】
试题分析：由一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定混合物为溶液，酒精加入水中得酒精溶液。选B
考点： 溶液形成。

16．对下列事实解释错误是(　　)

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧原子

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】

事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A对；
B
铁轨接头处留有一定缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B对；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C对；
D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中具有氢氧离子，不是原子，故D错误。

点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子体积很小。⑵、分子并不是静止不动，它总是在不停运动。⑶、分子间有一定间隙。⑷同种物质分子，性质相似；不一样种物质分子，性质不相似。酸碱盐溶液之因此可以导电是由于溶液中有自由移动离子。

17．对多数固体物质，使其不饱和溶液变为饱和溶液时，一般可采用措施是（　　）
A．增长压强 B．升高温度
C．加溶质或减少溶剂 D．减少温度
【答案】C
【解析】
【详解】
增长溶质或蒸发溶剂，都可使不饱和溶液变成饱和溶液（常用措施）；大多数物质溶解度随温度升高而增大，降温也可使不饱和溶液变成饱和溶液。故选C。

18．下列物质放入水中，能形成无色溶液是（　　）
A．植物油 B．硫酸铜 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定混合物，即不可以形成溶液，故A选项错误。
B、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项B错误。
C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项C错误。
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项D对。故选D。
【点睛】
溶液特性是具有均一性和稳定性。

19．下列清洗措施运用了乳化原理是
A．用稀盐酸清洗久置石灰水试剂瓶 B．用酒精清洗残留碘试管
C．用洗洁精清洗餐具上油污 D．用汽油清洗粘在手上油漆
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、久置石灰水试剂瓶壁上有碳酸钙，盐酸清洗，形成是溶液，不属于乳化原理；
B、酒精是良好有机溶剂，碘易溶解于酒精，用酒精清洗碘渍是运用溶解原理，不是乳化；
C、洗涤剂中有乳化剂，具有乳化功能，用它清洗餐具上油污是运用了乳化作用原理；
D、汽油是良好有机溶剂，油漆中具有油脂等有机物易溶解于汽油，用汽油清洗油污是运用溶解原理，不是乳化。
故选C。

20．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是( )

A．50℃时A B C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C
B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A不饱和溶液
C．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施
D．可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体
【答案】B
【解析】
【分析】
根据溶解度曲线图可知：物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况，判断结晶措施。
【详解】
A、50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C，故A对；
B、50℃时A溶解度为50g，固体溶解度表达在一定温度下，100g溶剂中溶解溶质质量，因此50gA放入100g水中能得到A饱和溶液，故B不对；
C、C溶解度随温度升高而减少，因此将C饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温措施，也可以采用加溶质措施，故C对
D、A溶解度随温度升高而增大，则可以通过冷却热饱和溶液措施得到A晶体，故D对；故选B。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大溶液，采用冷却热饱和溶液结晶（降温结晶），溶解度随温度升高变化不大溶液，采用蒸发结晶措施。

21．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（　 　）
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂
B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。
【详解】
A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对；
B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对；
C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对；
D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。
【点睛】
中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。

22．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于水都会放热
C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。
【详解】
A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对；
B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对；
C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C不对；
D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。
【点睛】
汽油清除油污是汽油溶解作用。

23．图1可表达“M与N并列关系”，图2可表达“M属于N附属关系”。下列概念间关系符合图3所示关系是（　　）

选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液

A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
概念间关系符合图3所示关系是X、Y附属Z中，而X、Y之间关系是并列。
【详解】
A、溶液是由溶质和溶剂构成，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A对；
B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不对；
C、单质并不包含于化合物，故C不对；
D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不对。故选A。
【点睛】
溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。

24．溶液是一种重要混合物。下列有关溶液说法对是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，由于溶液中多种粒子保持静止不动
B．饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液
C．不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液
D．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
答案】B
【解析】
【分析】

【详解】

A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液中多种粒子都在不停运动，错误，
B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质溶液，对，
C、对于溶解度随温度升高而增大物质而言，不饱和溶液通过减少温度一定能变成饱和溶液，但有物质溶解度随温度升高而减少，错误，
D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定混合物，才是溶液，错误，故选B

25．有关溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数为5%。其中错误是(　　)
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用溶剂，除水外，酒精、汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子形式存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质质量分数=×100%=4.76%，错误。①②③④⑤错误，故选D。

26．下列说法中对是（　　）
A．但凡均一、稳定液体一定是溶液
B．溶液是均一、稳定混合物
C．长期放置后不会分层液体一定是溶液
D．溶液一定是无色，且溶剂一定是水
【答案】B
【解析】
A、均一、稳定液体不一定是溶液，如水，错误；B、溶液是均一、稳定混合物，对；C、长期放置不会分层液体不一定是溶液，如酒精，错误； D、溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性。

27．下列运用了乳化原理是
A．用汽油除去衣服上油污 B．用稀硫酸除铁锈
C．用洗洁精除去餐具上油污 D．用盐酸除去水垢
【答案】C
【解析】
A、用汽油清洗油污不是运用乳化原理，是溶解．故选项错误；
B、用稀硫酸清除铁锈不是运用乳化原理，是运用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；

C、用洗洁精清洗餐具上油污是运用了洗涤剂对油污乳化作用．故选项对；
D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C
【点评】本题重要考察物质性质和用途，物质具有多种性质，解答时应当理解物质用途是由物质哪种性质决定．

28．将少许下列物质分别放入水中，充足搅拌，不能形成溶液是（ ）
A．蔗糖 B．牛奶 C．酒精 D．白醋
【答案】B
【解析】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；B、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，对；C、酒精易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误；D、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定混合物，即能和水形成溶液，错误。故选B。
点睛：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定混合物叫做溶液，它基本特征是均一性和稳定性；只有被分散物质在水中是可溶，两者混合后才会形成溶液。

29．下列有关溶液说法，对是
A．溶液都是无色透明 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会减少
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某一溶质溶液叫做这种溶质饱和溶液，此时还可以溶解其他溶质，故C错；
D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会减少，故D对．
故选D．
【点睛】
解答本题关键是要懂得溶液是一种均一稳定混合物，在不变化条件时，溶液构成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液辨别．熟悉常见物质溶于水伴伴随能量变化．

30．制作“叶脉书签”需要配制100g12％NaOH溶液(设水密度为1g/mL)。下列操作对是
A．称量前调整天平平衡时发现指针向右偏转，可调整游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0gNaOH固体
C．将精确称取NaOH固体直接倒人装有水量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88．0mL水
【答案】D
【解析】A、调整天平平衡时，指针向右偏转应向左拧平衡螺母，不能移动游码；B、称量易腐蚀氢氧化钠时，应放在玻璃器皿中，不能放在纸上；C、配制溶液时不能放在量筒内，应当在烧杯内；D、选用量筒时要选择比所量液体体积大且最靠近，因此选用100mL量筒量取88.0mL水，是对．选D