2025年化学推断题单元测试题.doc

化学推断题单元测试题(1)

一、化学推断题
1．A、B、C、D是初中化学常见不一样类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）稳定物质。它们转化关系如下图所示（“→”表达反应能一步实现，“一”表达相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答问题。

问题一：
（1）若A是磁铁矿重要成分，写出反应②化学方程式为： _______________________；
（2）若B俗名是苏打，固体C易潮解，反应③化学方程式为：__________________________；
（3）在（1）、（2）中，D物质类别是_______，上述过程中没有波及到基本反应类型是____
问题二：工业上冶炼1732t含铁97%生铁，需要含杂质10%磁铁矿石质量是多少？_______。（写出计算过程，成果保留一位小数。）
2．A 是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都具有相似某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素构成盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质化学式：A　 　，F ．
（2）D所属物质类型是　 （填字母）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出与G物质元素各类相似此外一种化合物化学式：　 ．
（4）写出④化学方程式： ．
（5）写出⑤化学方程式： 　．
3．A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如下图所示：

(1)物质A化学式是________；写出反应④基本反应类型________。
(2)写出反应②化学方程式：________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E化学方程式：________________________。
4．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质反应与转化关系,“—”表达两种物质之间能发生化学反应,“→”表达在一定条件下物质转化。

(1)A物质是________(填化学式)。
(2)C与E反应基本类型是________。
(3)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D物质有________(填序号)。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
5．小芳以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。A、B、C、D、E 是初中常见物质。且都含氧元素，各物质中均有某种构成元素化合价与纵坐标数值相对应。“→”表达物质间转化关系，其中B一般为无色无味气体，D水溶液呈蓝色，请回答：
（1）物质C化学式是_____。
（2）D→E基本反应类型是_____。
（3）B→A化学方程式是_____。

6．A～E是初中化学常见物质，它们之间转化及反应关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出，“→”表达转化关系，“﹣”表达互相能反应），其中A是人体胃液中具有酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分。
（1）A和D反应后溶液中金属离子符号是_____。
（2）写出B物质一种用途：_____。
（3）E物质名称是_____。
（4）C和D反应化学方程式为_____。

7．A、B、C、D为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，他们之间有如图所示转化关系（“→”表达前一种物质经一步反应可转化为后一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去），且这些转化都是初中化学常见化学反应。
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，则C化学式是_____，写出一种符合A→D化合反应_____（用化学方程式表达）。
（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成。A为纯碱，则A化学式是_____，C→D化学方程式为：_____。

8．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，D是一般状况下密度最小气体，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成。物质间互相关系如图所示（“一”表达两端物质能发生化学反应，“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去），请回答。
（1）A化学式_____
（2）写出C→E化学方程式_____。
（3）反应①基本反应类型是_____。
（4）写出B一种用途_____。

9．A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，A为红棕色固体，D为蓝色溶液，G俗称为苏打。它们转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去图中“﹣”表达两种物质能发生反应，“→”表达一种物质可转化为另一种物质。请回答：
（1）若C由两种元素构成，请写出A与C反应化学方程式_____，该反应基本反应类型为_____；
（2）写出B与D反应现象_____；
（3）若F与E物质类别相似，则F化学式也许是_____；
（4）写出E→G化学方程式_____。

10．已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，则甲也许是_____（填化学式），写出乙转化为丙化学方程式_____。
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙基本反应类型是_____。

11．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ____
12．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示转化。已知：A是一种最常用溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中具有氧元素，且氧元素质量分数一定为20%
13．如图表达物质间互相关系，其中B是铁锈重要成分，X可以用来配制农药波尔多液。请结合图示回答问题：

(1)Y化学式________。
(2)一般状况下，A转化为B条件是_______________________。
(3)A和X溶液反应化学方程式为____________________________。
14．（1）X、Y、Z、W、R是初中化学常见五种元素，X单质是密度最小气体，Y一种单质是天然存在最硬物质，Z是地壳中含量最多元素，W原子序数为11，R原子构造示意图为，请回答问题：①X阳离子离子构造示意图为 ，W离子离子符号为 ；
②试验室用一种白色固体制备Z单质，该化学方程式为 ；
③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分别构成两种化合物甲和乙．甲和乙都是治疗胃酸（盐酸）过多药剂，甲、乙治疗胃酸过多化学方程式分别为 、 ；
④X、Y、Z三种元素可按质量比12：3：8形成一种生活中常见有机化合物，该化合物俗称为 ，它是一种 （选填“可再生”或“不可再生”）能源，该化合物完全燃烧化学方程式为 ；
⑤高温下，R单质能与氧化物发生置换反应，该化学方程式为 。
（2）初中化学几种常见物质互相转化关系如图．其中A是常见黑色固体单质，B是常见液体化合物，化合物C和单质D均为可燃气体，X为红色固体氧化物，C与X反应常用于工业上冶炼金属，Z为硫酸盐，其溶液为蓝色．请根据推断回答问题：

①G溶液颜色为 ，图中反应I到IV中属于置换反应有 个；
②A+B→C+D化学方程式为 ；
③Na与O2在不一样条件下可生成Na2O或Na2O2，Na2O2中氧元素化合价为 ，Na2O化学性质与CaO相似，分步写出Na2O与Z溶液反应化学方程式 ， ．
15．有一种纳米材料添加剂，由铝粉、氧化铝粉末、铜粉中一种或几种构成，为探究该添加剂成分，化学学习小组进行了下列试验，请回答试验中有关问题：
（1）取适量添加剂于试管中，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，该现象阐明添加剂中一定具有_____。
（2）另取适量添加剂于另一试管中，加入一定量硝酸银溶液，充足反应，过滤得到滤渣和蓝色溶液。则生成蓝色溶液化学方程式为_____。蓝色溶液中一定具有两种溶质是_____。
（3）取（2）中滤渣于试管中，_____，阐明该添加剂中具有氧化铝粉末。
16．A～E为初中化学常见五种不一样类别物质，其中A是一般状况下密度最小气体，C广泛应用于玻璃、造纸纺织和洗涤剂生产。它们之间关系如图所示（“﹣”表达相邻两种物质能发生反应；“→”表达两种物质间转化关系；图中部分反应物、生成物及反应条件已略
去）。请回答问题：

（1）C化学式是_____。
（2）D一种用途是_____。
（3）A→E化学方程式是_____。
（4）B和D反应基本反应类型是_____。

17．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____

请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立

写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
18．A~F是初中化学常见物质，它们之间反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料重要成分，在高温下分解为B和C；一般状况下，C是一种无色气体，可用于生成汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见碱。

（1）A化学式是_________。
（2）B→D反应类型是_______________。
（3）D一种用途是_________。
（4）C与F反应生成E化学方程式为__________________。
19．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:

(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有________种。
20．甲、乙、丙、丁分别属于初中化学常见四类无机化合物，M与甲同类，他们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“-”表达物质间能发生反应，“→”表达转化关系）。

（1）若甲为CaCO3，则丁化合物类别是______，乙→丙化学方程式是_______。
（2）若丙为CaCO3，则M化学式是_______，乙→丙化学方程式是___
21．已知A～G是初中化学常见7种不一样物质，它们之间转化关系如图所示（图中用“﹣”表达两种物质之间能发生化学反应，用“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，E、F、G三种物质类别相似，D是大理石重要成分。

请回答问题
（1）G化学式是_____。
（2）写出D→E化学方程式：_____。
（3）写出B和C反应化学方程式：_____。
（4）A与F反应基本反应类型是_____。
22．已知甲、乙、丙是初中化学常见物质，且三种物质中均具有相似元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）若甲、乙构成元素相似，且乙是最常见溶剂，则丙是_____（填化学式）；若乙、丙构成元素相似，且丙是有毒气体，则乙转化成丙是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若三种物质都具有铜元素，且分别是单质、氧化物、盐中一种，则乙、丙互相转化基本反应类型是_____。
（3）若乙是建筑材料大理石重要成分，且甲是纯碱，则丙转化成乙化学方程式为_____。
23．甲、乙、丙、丁、戊、已六种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5种元素中2-3种构成。
（1）甲俗称熟石灰，其化学式为_______。
（2）乙是一种可溶性盐，遇盐酸反应产生大量无色气体已，此反应化学方程式是________
（3）六种物质在一定条件下可以发生下列转化关系：

写出上图中反应I化学方程式_______；符合上图转化关系物质丙化学式是______，物质已具有一种用途是_______。
24．甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，在一定条件下它们之间转换关系如图所示（部分物质及反应条件均已略去），其中甲、乙是构成元素相似两种气体，且丙是常用建筑材料．请回答：
（1）甲一种用途是　_________　
（2）写出乙转化成丙化学方程式　_________　
（3）甲和乙化学性质不一样，写出一点　_________　．

25．有AB，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表达A、B、C三种物质溶液两两混合时试验现象，请回答：

（1）D化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应原因是 ；
（3）A、C反应化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入A溶液中充足反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定具有阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数B溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
26．A～G表达初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均具有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答问题：

（1）G化学式为_____。
（2）反应①基本反应类型为：_____。
（3）反应③化学方程式为：_____。
（4）F一种用途是：_____。
27．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生化合反应，请回答问题：

（1）写出C化学式_____。
（2）化学反应①基本类型是_____。
（3）写出反应②和③化学方程式：②_____；③_____。
28．A～E均为初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高金属;B是胃酸重要成分;C中金属元素质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C化学式为__________;A与B反应化学方程式为__________；E转化为D化学方程式为__________。

29．已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中一种，且相连环内两种物质能发生化学反应,E是常见溶剂。请回答:

(1)B物质是
(2)A与B反应试验现象是______________。
(3)写出C与D反应化学方程式________________。
30．A、B、C、D、E是初中化学中常见五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻气体，E是天然气重要成分。它们之间转化关系如下图所示（反应其他产物已略去）。请回等下列问题：

（1）写出下列物质化学式：
A______B______ C______D______E______
（2）氧化铜与D反应化学方程式为________________________，反应基本类型为______。

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、化学推断题

1．Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A是磁铁矿重要成分为Fe3O4，A可以
解析： Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t
【解析】
【详解】
问题一
（1）A是磁铁矿重要成分为Fe3O4，A可以和B互相转化，则A可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2Fe3O4；
（2）B俗名是苏打Na2CO3，固体C易潮解是氢氧化钠反应③化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH；
（3）由（1）（2）问分析，D为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。
问题二
解：设需要磁铁矿质量为x。
Fe3O4 + 4CO 4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%

x≈2577.8t
答：需要磁铁矿质量为2577.8t。
2．（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A是
解析：（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，因此A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，因此A是镁，A、C、E、H具有相似某种元素，C是氧化物，因此C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，因此B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，因此F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，因此G是水，H和酸反应会生成E和水，因此H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素构成盐，根据复分解反应原理可知，E中具有三种元素，因此D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素构成盐，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，因此D所属物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，因此与水元素各类相似此外一种化合物化学式是：H2O2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
考点：物质鉴别、推断；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别；化学式书写及意义；书写化学方程式
3．CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特
解析：CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等题目“题眼”， 该题题眼反应②是炼铁工业中重要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同步得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成氧化铜
（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应
（2）反应②是炼铁工业中重要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）反应③中生成红色固体E化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考点：框图式推断题
4．Fe； 复分解反应； ③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应是Ca(OH)2，因此E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应是Fe，则
解析：Fe； 复分解反应； ③
【解析】
五种物质中能两两发生反应且能与三种物质反应是Ca(OH)2，因此E是Ca(OH)2，所给物质中，不能与Ca(OH)2反应是Fe，则A是Fe。既能与Fe反应又能与Ca(OH)2反应是HCl、 CuSO4，则D是MgCl2，HCl→MgCl2，故B是HCl，C是CuSO4。(1)A物质是 Fe。(2)C与E反应是：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4，由两种化合物互相互换成分生成此外两种化合物反应是复分解反应。(3)能与HCl反应生成MgCl2物质有单质镁、氧化物氧化镁、碱氢氧化镁、盐碳酸镁，故选③。
点睛：要顺利解答此推断题，就要纯熟掌握单质、金属氧化物、酸、碱、盐之间反应及互相转化。
5．H2SO4　。 复分解反应　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【解析】
A物质是含氧元素单质故A物质是O2，B一般为无色无味气体，且B物质中具有+4价元素，故B
解析：H2SO4　。 复分解反应　。 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
【解析】
A物质是含氧元素单质，故A物质是O2，B一般为无色无味气体，且B物质中具有+4价元素，故B物质是CO2，C物质是含氧元素酸，且具有+6价元素，故C物质为H2SO4 ；物质D为含+6价元素盐，其溶液呈蓝色，故为硫酸铜，D能转化为具有+2价元素碱，故为氢氧化铜。
（1）物质C化学式是H2SO4；
（2）物质D是盐，物质F是碱，由盐转化为碱反应是复分解反应；
（3）B物质是二氧化碳，A物质是氧气，二氧化碳与水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 。
6．Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中具有酸，因此A是盐酸，B和C构成元素相似，D
解析：Fe3+ 灭火 水 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
根据A～E是初中化学常见物质，其中A是人体胃液中具有酸，因此A是盐酸，B和C构成元素相似，D是铁锈重要成分，因此D是氧化铁，C会与氧化铁反应，因此B是二氧化碳，C是一氧化碳，盐酸、二氧化碳都会生成E，因此E可以是水，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此A和D反应后溶液中金属离子符号是：Fe3＋；（2）B物质是二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，作气体肥料等；（3）E物质名称是：水；（4）C和D反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
7．CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧
解析： CO2 2H2＋O22H2O； Na2CO3 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
【解析】
【详解】
（1）若B、C、D属于同类物质，且常温下状态各不相似，B可以是氧化铜，C是二氧化碳，D是水，A是氧气，氧气和碳反应生成二氧化碳，和铜加热生成氧化铜，和氢气反应生成水，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，通过验证，推导对，因此C化学式是CO2，A→D化合反应是氢气和氧气在点燃条件下生成水，化学2H2＋O22H2O；（2）若B物质类别与A、C、D不一样，D由两种元素构成，A为纯碱，因此A是碳酸钠，B是氢氧化钠，C是氯化钠，D是硝酸钠，通过验证，推导对，因此A化学式是Na2CO3，C→D反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl。
8．CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸
解析：CuO Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 置换反应 金属除锈
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，A、C是氧化物，B是胃液中具有酸，因此B是盐酸，D是一般状况下密度最小气体，因此D是氢气，E可用作补钙剂，反应①中有红色物质生成，因此A是氧化铜，C是二氧化碳，E是碳酸钙，碳酸钙和二氧化碳可以互相转化，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）A化学式是CuO；
（2）C→E反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）反应①是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，基本反应类型是置换反应；
（4）B一种用途是：金属除锈。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
9．Fe2O36HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【
解析：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应 有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色 Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A﹣G是初中化学常见物质其中A、B、C、D、E为五种不一样类别物质，G俗称为苏打，G是碳酸钠，碳酸钠和E会互相转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，则E是氢氧化钠；A为红棕色固体，A也许是氧化铁，A会转化成B，会与C反应，氧化铁与一氧化碳（或氢气或碳）反应生成铁，氧化铁能与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（或硫酸铁），B也许是铁，C也许是盐酸或硫酸；铁与D能反应，D能与氢氧化钠反应，D为蓝色溶液，则D中具有铜离子，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D是铜盐，也许是硫酸铜、氯化铜等；F既能与铜盐反应又能与碳酸钠反应，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，F也许是氢氧化钙或硝酸钡等，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析，A是氧化铁，C是盐酸或硫酸，若C由两种元素构成，A与C反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型为复分解反应；
（2）B与D反应是铁和铜盐（如硫酸铜）反应生成硫酸亚铁和铜，试验现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色；
（3）若F与E物质类别相似，E是氢氧化钠属于碱，则F是氢氧化钙，化学式是：Ca(OH)2；
（4）E→G反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOHCO2=Na2CO3+H2O。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体
解析：C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素，若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气；若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气，通过验证，推导对，因此甲也许是C或O2，乙转化为丙反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，通过验证，推导对，因此乙是H2O，甲转化成丙反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。
11．HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发
解析：HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
12．D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，
解析：D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，因此B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项对；B. 反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项对；C. 反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项对；D. E中具有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，因此氧元素质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水是最常见一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。
13．H2SO4 与水和氧气同步接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈重要成分可以懂得，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液
解析：H2SO4 与水和氧气同步接触 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【解析】
【分析】
【详解】
根据题目中B是铁锈重要成分可以懂得，B是氧化铁，X可以用来配置农药波尔多液，波尔多液配置原料重要是硫酸铜，熟石灰和水，根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C，可以推断出C溶液为硫酸亚铁，根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C，可以确定A为单质铁，（1）根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体，Y溶液为一种酸，而这种酸中具有硫酸根则Y溶液为硫酸；（2）单质铁生成氧化铁条件，根据生活经验，我们可以懂得铁生成铁锈条件为与水和氧气接触，（3）已知A为单质铁，溶液为硫酸铜溶液，则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应反应方程式如答案所示。
【点睛】
本体关键是懂得波尔多液重要成分是硫酸铜，浅绿色