化学方程式的计算易错单元测试题.doc

化学方程式计算易错单元测试题

一、初中化学运用化学方程式选择题
1．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2质量分别为0.44g和1.28g．下列判断对是（　　）
A．参与反应R质量为0.86g
B．R相对分子质量为76
C．R中具有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨重要物质
2．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
3．宏观世界是五彩缤纷，微观世界更是充斥了神奇色彩。微观思维是化学思维重要构成部分。已知某反应微观示意图如下所示，下列说法错误是

A．甲和乙两种物质参与反应分子个数比为1:1
B．化学反应前后原子个数没有变化
C．该反应属于氧化反应
D．丙物质中所含碳、氧元素质量比为3:8
4．密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下：

下列说法不对是
A．Ｘ值为165.6
B．该反应也许为复分解反应
C．反应过程中，B与D质量比为36∶142
D．若A与C相对分子质量之比为98∶40，则A与C化学计量数比为2∶1
5．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁微观示意图如下，结论对是（ ）

A．丁式量为18g B．生成物都是氧化物
C．参与反应甲和乙质量比为22:3 D．反应前后分子个数不变
7．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
8．有关化学反应2X+Y=2Z论述对是（ ）
A．Z也许是单质，也也许是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质质量比是2：1：2
C．若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为M+N
D．若agX完全反应生成bgZ，则同步消耗（b﹣a）g Y
9．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D相对分子质量为18，则C相对分子质量为（　　）
A．22 B．44 C．88 D．92
10．氧化铜和铜混合物14.4g，将其充足还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜质量比为（　　）
A．1：1 B．5：7 C．5：4 D．4：7
11．既有一包碳酸钙和生石灰混合物，为测定其中碳酸钙含量，取样品21.2g将其放入足量稀盐酸中，充足反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙含量约为（　　）
A．52.8% B．47.2% C．36% D．64%
12．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
13．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中书本中出现气体物质W，在一定条件下充足反应，测得反应前后各物质质量如下表所示，则下列说法中错误是( )
物质
W
氧气
氮气
水蒸气
前质量/g
68
100
2
2
反应后质量/g
X
4
58
110

A．X值应为0
B．反应前后氮元素化合价发生了变化
C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气相对分子质量之比为17：24
14．某露置于空气中CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不对是
A．反应生成CaCl2质量为11.1 g B．所加稀盐酸质量分数为9.125％
C．CaO固体露置于空气中会变质 D．样品中一定具有碳酸钙
15．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中微粒恰好完全反应）。下列说法对是

A．丁化学式为H2O，该反应为置换反应
B．参与反应甲与乙质量比为14：11
C．丙化学式为CH3O
D．该反应体现了无机物可以转化为有机物
16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
17．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
18．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增长是（　　）
A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．双氧水
19．在密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一试验阐明了（　　）
A．蔗糖是炭黑和水构成纯净物
B．蔗糖是炭黑和水构成混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成
20．将一定质量氧化铜和氧化铁混合粉末与足量CO充足反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量该粉末用适量稀硫酸完全溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，得到了20.5g沉淀。则粉末中氧化铜质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．80%
21．将CO和CO2混合气体通入足量澄清石灰水中，生成沉淀质量与原混合气体质量相等，则原混合气体中CO和CO2质量比为
A．14:11 B．11:14 C．11:7 D．7:11
22．下列各组物质充足反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小是（　　）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
23．由C2H2、CO、H2中一种或几种构成气体，完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44：9，该气体构成不也许是（　　）
A．C2H2和CO B．只有C2H2
C．C2H2、H2和CO D．CO和H2
24．既有同样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（　　）
A．74.5g B．14.9g C．10g D．7.45g
25．一定质量甲烷在不充足氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O质量为10.8g，则CO2质量为
A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后质量关系如图所示，下列有关说法错误是

A．参与反应甲和乙质量比为 12:19
B．丙也许是该反应催化剂
C．x 值是 7
D．丁也许是化合物
27．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质质量如下表。下列说法对是（ ）
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
40
40
10
32
反应后质量/g
12
x
10
0

A．x等于60
B．b也许是单质
C．c一定是催化剂
D．参与反应a与d质量比为7：8
28．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
29．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
30．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物

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一、初中化学运用化学方程式选择题

1．B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知参与反应R质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B对；
在化学反应中物质质量比即为相对分子质量之比，那么XO2相对分子质量为44，也许是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中氧元素质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气质量，那么R中具有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳重要是导致温室效应，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律
2．C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系
3．A
【解析】
试题分析：由反应微观示意图可知该反应反应物是C2H2和O2，生成物 CO2和H2O，反应化学方程式为：2C2H2+5O24CO2+2H2O，甲和乙两种物质参与反应分子个数比为2:5，A错误；根据质量守恒定律化学反应前后原子种类和数目不变，B对；该反应是物质与氧气反应，属氧化反应，C对；二氧化碳中碳元素与氧元素质量比=12:32=3:8，D对。故选A。
考点：化学反应微观过程
4．D
【解析】
试题分析：从反应质量看AC质量减少属于反应物，且分别有9.8克和8克参与了反应，D质量增长属于生成物，且产生质量为14.2克，根据质量守恒定律得出B是生成物，且有3.6克B物质生成，反应过程中，B与D质量比为36∶142；则X值是162g+3.6g=165.6g；由于反应物和生成物都是两种阐明该反应也许为复分解反应；若A与C相对分子质量之比为98∶36，则A与C化学计量数比为1∶1，D错误，故选D.
考点：质量守恒定律 反应中物质质量关系
5．D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。
6．C
【解析】
A、由图可知，丁物质化学式为H2O,它式量是18，不能带“g”，错误；
B、丙物质由三种元素构成，故不也许是氧化物，错误；
C、该反应方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参与反应甲和乙质量比为44：6=22:3，故对；
D、参与反应分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。
7．A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A
8．D
【解析】
试题分析：A、该反应反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不也许是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质质量比不等于其化学式前计量数之比，因不懂得X、Y、Z化学式，因此不能计算反应中X、Y、Z三种物质质量比，故说法错误；C、若X和Y相对分子质量分别为M和N，则Z相对分子质量为，故说法错误；D、若agX完全反应生成bgZ，由质量守恒定律可知，则同步消耗（b﹣a）g Y，故说法对；
考点：质量守恒定律及其应用．
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设C相对分子质量为x

得x=44.故选B。
10．C
【解析】
【详解】
解：设参与反应铜质量为x，

x＝12.8g，
固体减少质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g，
因此氧化铜质量为：1.6g÷＝8g，铜质量为6.4g，
原混合物中氧化铜与单质铜质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。
11．B
【解析】
【详解】
解：设样品中碳酸钙质量分数为x，

由题意可得：+＝33.3g；
x≈47.2%。
故选B。
12．B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。
13．D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故对；
B、由于反应生成了氮气分子，化合价为0价，因此参与反应物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素化合价一定不为0，因此反应前后氮元素化合价发生了变化，故对；
C、生成水蒸气质量为108g,其中氧元素质量为100%108g=96g即生成物中氧元素质量为96g，则反应物中氧元素质量为96g，由于反应消耗氧气质量为100g-4g=96g，因此物质W中不含氧元素，故对；
D、生成氮气质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只具有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，因此W构成为NH3,NH3与O2相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。
14．A
【解析】
【分析】
生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质性质分析判断有关说法。
【详解】
A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素质量不变，反应生成氯化钙质量为：10g×50%÷=13.875g，故错误；
B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl质量为，故盐酸中溶质质量分数为，故对；
C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故对；
D、氧化钙中钙元素质量分数是：，氢氧化钙中钙元素质量分数是：，碳酸钙中钙元素质量分数是：，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物一定具有碳酸钙，故对。
故选A。
15．D
【解析】
【分析】
根据题目信息和质量守恒定律可写出反应方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质类别、反应类型等。
【详解】
A、由上述反应可知，丁化学式为H2O，该反应生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；
B、由上述反应可知,参与反应甲与乙两物质质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错误；故不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；
D、由上述反应物质变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法对；故符合题意
故选D
【点睛】
微粒观点及模型图应用，从构成上识别氧化物，有机物与无机物区别，反应类型判定
16．C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。
17．C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。
18．A
【解析】
【分析】
物质露置于空气中，因发生化学反应质量增长，也就是与空气中成分发生了化学反应，生成了新物质。
【详解】
A、烧碱是氢氧化钠俗称，敞口放置在空气中，能与空气中二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增长，故A对；
B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸取空气中水分，使其质量增长，但发生是物理变化，故B不对；
C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故C不对；
D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故D不对。故选A。
19．D
【解析】
【详解】
A、加热蔗糖产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水构成，该选项说法不对；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水构成物质属于混合物，该选项说法不对；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不对；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，阐明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素构成，该选项说法对。
故选D。
20．C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁质量，进而结合化学方程式、关系式及对应数据求解，进而求出粉末中氧化铜质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜质量为x，氧化铁质量为y，

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

结合题干，列出方程：

解得x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜质量分数为： ，故选C。
【点睛】
本题难度不大，不过需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式对，使用数据精确，计算过程完整。
21．A
【解析】
【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2质量，运用生成沉淀质量恰好等于原混合气体质量关系，列出等式，进行解答。
【详解】
解：设混合气体中CO质量为x，CO2质量为y，

x：y=14：11。故选A。
22．B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增长质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。
23．A
【解析】
【详解】
解：完全燃烧后，生成CO2 和H2O质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，假如本来气体中不含C2H2，则一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成CO2和H2O子个数之比为2:1，有两种状况：①假如不含甲烷，一定具有CO、H2且两者分子个数之比为2:1；②假如具有C2H2和CO、氢气，CO、H2分子个数之比为2:1，与C2H2多少无关；若是甲烷与一氧化碳混合气体时，则生成CO2和H2O分子个数之比不小于2:1。故选A。
24．B
【解析】
【详解】
氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最终得到固体KCl质量为：100g×7.3%×=14.9g。故选B。
25．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素质量之比是12：4=3：1，因此生成物中碳元素和氢元素质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总碳元素质量=1.2g×3=3.6g，设生成CO质量是x，CO2质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，x+y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
26．D
【解析】
【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增长了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g7g=19g。
【详解】
A、参与反应甲、乙质量比为12:19，说法对；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，也许是该反应催化剂，也也许是杂质，说法对；故不符合题意；
C、由分析可知，x值为7，说法对；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意；
故选D
27．D
【解析】
【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不对；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不对；
C.c反应前后质量不变，也许是催化剂，也也许杂质，该选项说法不对；
D.参与反应a与d质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法对。故选：D。
28．D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律
29．C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。
30．B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。