九年级备战中考化学化学溶解度解答题压轴题提高专题练习及答案.doc

九年级备战中考化学化学溶解度解答题压轴题提高专题练习及答案

一、初中化学溶解度
1．M是硝酸钾或氯化铵中一种。硝酸钾和氯化铵溶解度曲线如图1所示。某化学爱好小组用物质M进行了如图2所示试验。下列说法不对是( )

A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2时，烧杯中100g水将60gM物质完全溶解，而t2时氯化铵溶解度不不小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A对；
B、溶液是100g水中溶解了60g硝酸钾，故溶质质量分数为=37.5%，故B对；
C、溶液①②④中，②溶质质量分数为37.5%，①溶质质量分数为，③溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2时硝酸钾溶解度是60g，溶液②中刚好是100g水和60g硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D对。故选C。

2．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（　　）
A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长
C．溶液浓度不变 D．溶解度增长
【答案】C
【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算

3．甲、乙两种固体(不含结晶水）溶解度曲线如图所示，下列有关分析对是（　　）

A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂质量:乙 > 甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液溶质质量分数:甲 >乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，该温度下其饱和溶液溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，由于饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量大小关系，分析错误；故不符合题意；
B、比较不一样饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液质量，虽然t3℃时，甲溶解度不小于乙，不过不一样质量两种饱和溶液中，溶质质量不能确定，分析错误；故不符合题意；
C、t2℃时，c点在甲溶解度曲线如下，属于甲不饱和溶液，c点在乙溶解度曲线以上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，因此c点所对应两种溶液溶质质量分数甲>乙，分析对；故符合题意；
D、甲溶解度随温度减少而减小，温度减少，其不饱和溶液也许会变为饱和溶液，乙溶解度随温度减少而增大，减少温度，溶液仍然是不饱和溶液，则将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。
故选C
【点睛】
本题重要考察溶解度曲线表达意义，饱和溶液与不饱和溶液。

4．下列有关溶液说法，对是（　　）
A．只有水才可以作溶剂
B．一瓶溶液里各部分性质都相似
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．但凡无色透明液体都是溶液
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误；
B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，对
；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误；
D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。

5．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ）

A．甲溶解度不小于乙溶解度
B．两种物质溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲、乙两种物质溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：从图示看：当温度不小于t1℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；两种物质溶解度都随温度升高而增大；t1℃时，甲．乙两种物质饱和溶液中，溶质质量分数相等；t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50克／150克×100%=33.3%。故选B。
考点：溶解度 溶质质量分数 溶解度曲线

6．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是（　　）

A．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度
B．甲乙物质溶解度都随温度升高而增大
C．20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等
D．将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质溶解度都随温度升高面增大，对；C、没有确定溶液状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质质量分数，错误；D、乙溶解度随温度减少而减小，将40℃时乙饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，对。故选C。

7．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( )

A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液
B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40%
C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液
D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误；
B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×100%≈28.6%，选项错误；
C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误；
D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。
【点睛】
两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。

8．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（　　）

A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液
B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等
C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度
D．Y 溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。

9．甲、乙两种固体物质不含结晶水）溶解度曲线如下图。下列说法不对是（　　）

A．甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度
B．t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量也许仍为60g
C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲质量也许比乙大
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数也许不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度，说法对；故不符合题意；
B、t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，所有溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意；
C、甲溶解度随温度升高增大明显，故t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体质量比乙多，说法对；故不符合题意；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液溶质质量分数，若不是饱和则有也许乙溶液溶质质量分数不小于甲溶液溶质质量分数，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不是很大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，及根据固体溶解度曲线来处理有关问题，从而培养分析问题、处理问题能力。

10．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（　　）
A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小
C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；
B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误；
C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对；
D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。
故选C。
【点睛】
掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。

11．20℃时，四个试验小组分别取不一样质量NaCl，逐渐加入到各盛有50g水烧杯中，不停搅拌直到不再溶解为止,然后分别称量剩余NaCl质量。记录数据如下表:
试验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水质量/g
50
50
50
50
所取NaCl质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl质量/g
0
2
7
12

下列说法错误是
A．20℃时,50gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl
B．用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为9:25
D．相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关
【答案】A
【解析】
结合第二、第三、第四组试验中剩余固体质量，懂得20℃时50g水中最多能溶解18gNaCl。A. 20℃时,68gNaCl饱和溶液中具有18gNaCl，错误；B. 用蒸发措施可以使不饱和溶液变成饱和溶液，对；C. 第二组所得溶液溶质与溶剂质量比为（20-2）:50=9:25，对；D. 相似温度下,NaCl在水里溶解度与水质量无关，对。故选A。

12．常温下进行下列各组对比试验，说法对是（ ）。

A．对比试验①和②，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
B．对比试验①和③，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
C．对比试验②和④，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性
D．对比试验③和④，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性
【答案】D
【解析】
【分析】
在设计对比试验时，一定要注意控制变量。
【详解】
A、对比试验①和②，没有控制水和汽油量相等，选项A不对；
B、对比试验①和③，同样没有控制水量相等，选项B不对；
C、对比试验②和④，没有控制碘和高锰酸钾量相等，选项C不对；
D、对比试验③和④，符合控制变量规定，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性，选项D对。故选D。

13．能证实A物质溶液是20℃时饱和溶液事实是
A．降温到10℃有A晶体析出
B．蒸发掉10克水，有A晶体析出
C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解
D．20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液．
A、靠近饱和A溶液，降温至10°C时也也许是有晶体析出，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液也许是饱和溶液，也也许是靠近饱和溶液；故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
C、由于物质溶解度一般伴随温度升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能阐明20℃A溶液是饱和溶液；
D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液；20℃时，向上述溶液中加入少许A晶体，溶液质量不变，能阐明20℃A溶液是饱和溶液．
故选D．
【点评】本题考察对饱和溶液概念理解．理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量溶剂里，不能再继续溶解这种溶质溶液是解题关键．

14．下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列有关说法对是（　　）

A．t2℃时，在两个各盛有100g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，所得甲、乙溶液中溶质质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲等于乙
C．乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯甲
D．t2℃时，将甲、乙饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出晶体质量不小于乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲溶解度=50g，而乙溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水烧杯中，分别加入50g甲、乙两种固体，充足搅拌，甲能所有溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质质量不等，对，B、t1℃时，甲、乙物质溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲溶解度随温度升高变化较大，而乙溶解度随温度升高而变化较小，故乙中具有少许甲，可以用冷却热饱和溶液措施提纯乙，错误，D、没有指明高温时溶液与否是等质量，故无法判断析出晶体量多少，错误，故选A
考点：溶解度曲线意义

15．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法错误是( )

A．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A
B．当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A
C．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和
D．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A
【答案】A
【解析】
A、由溶解度曲线可知，AB两种物质溶解度随温度升高而升高，C物质溶解度随温度升高和减少，将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质质量分数不变，t1℃时B溶解度不小于A溶解度，故B 质量分数不小于A 质量分数，C 质量分数不不小于B质量分数，故错误；
B、A溶解度随温度变化较大，B 溶解度随温度变化不大，故当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A，对；
C、由图可知，C物质溶解度随温度升高而减少，故升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和，对；
D、由图可知，t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对。故选A。

16．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质溶解度曲线。下列说法对是（　　）

A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为4：9
B．t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3
C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象
D．KNO3中具有少许NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯
【答案】B
【解析】
【详解】
A、t2℃时，硝酸钾溶解度是40g，因此把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；
B、t1℃时，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B对；
C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；
D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此KNO3中具有少许NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
故选：B。

17．下图是对20℃一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶试验过程，下列说法对是

A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．甲溶解度随温度升高而减小
C．n数值是11
D．20℃时甲溶解度是6g
【答案】C
【解析】
A、蒸发前烧杯中溶液没有固体剩余，故也许是饱和溶液也也许是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质溶解度和温度关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲，即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，对；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲溶解度是50g，错误。故选C。

18．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线．下列说法错误是（ ）

A．甲物质溶解度随温度升高而增大
B．在t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等
C．在t2℃时，N点表达甲物质不饱和溶液
D．在t1℃时，100g乙物质饱和溶液中溶质质量是25g
【答案】D
【解析】
A、从甲溶解度曲线不难看出，甲溶解度随温度升高而增大，且受温度影响很大，故A对；
B、在t1℃时，这两种物质溶解度相等，故B对；
C、由于在t2℃时，N点在甲溶解度曲线下方，因此代表是甲不饱和溶液，故C对；
D、由于在t1℃时，乙溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故D错误；
故选D．
【点评】本题难度不大，重要考察了对固体溶解度概念应用和固体溶解度曲线意义，培养学生对知识分析能力和应用能力．

19．下图是a、b两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是( )

A．a中具有少许b时，一般用蒸发溶剂措施提纯a
B．t℃时，a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b
C．当温度不小于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D．a物质溶解度受温度变化影响较大
【答案】D
【解析】
【分析
【详解】
A、从溶解度曲线可看出，a溶解度随温度升高变化较大，而b溶解度随温度升高而变化较小，故a中具有少许b时，可以用冷却热饱和溶液措施提纯a，选项A错误；
B、t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，故等质量a、b饱和溶液中具有溶质质量a不小于b，但没有指明是等质量，选项B错误；
C、当温度不小于t℃时，a物质溶解度不小于b物质溶解度，但a溶液不一定比b溶液浓，由于没有讲清晰与否是饱和溶液，选项C错误；
D、从溶解度曲线可看出，a物质溶解度受温度变化影响较大，选项D对。故选D。

20．下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线。下列论述对是( )

A．b溶解度不小于a溶解度
B．t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb
C．将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b饱和溶液
D．t2℃时，a溶液溶质质量分数一定不不小于b溶液溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由于不一样物质溶解度受温度影响方式不一样，应当在同一温度下比较不一样物质溶解度大小，没有指明温度，不能比较a、b两种物质溶解度大小，选项错误；
B、 t1℃时，a、b溶解度相似，因此t1℃时，将a、b两种物质饱和溶液分别恒温蒸发等质量水，析出晶体质量ma=mb，选项对；
C、假如t2℃时b不饱和溶液溶质质量分数较小，则将t2℃时b不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b饱和溶液，选项错误；
D、t2℃时，a溶解度不不小于b溶解度，因此a饱和溶液溶质质量分数一定不不小于b饱和溶液溶质质量分数，选项错误，故选B。

21．下列有关溶液说法对是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数一定变大
B．同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变
【答案】D
【解析】
【分析】

【详解】

A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质质量分数不一定变大，温度不一样步也许减小；
B．同种溶质饱和溶液不一定比它不饱和溶液溶质质量分数大，应当为同一温度下同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液溶质质量分数大；
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液质量不一定增大，假如变化温度溶液质量就不变；
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质质量分数一定不变是对论述；故选择D

22．地球深处水处在超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中溶解度曲线，该压强下，下列说法对是（ ）

A．在超临界水中，NaCl溶解度不小于CaCl2溶解度
B．在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g
D．450℃时，可得到 0.04%CaCl2超临界水溶液
【答案】C
【解析】
A、比较物质溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水溶解度为 0.04g，对；D、450℃时，CaCl2溶解度不不小于0.02g，不也许得打0.04%溶液，错误。故选C。

23．根据下列溶解度曲线和A物质部分温度是溶解度判断下列说法对是

温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
A物质
20
28
45
60

A．由上图可知，KNO3和NaCl溶解度均不小于A 物质溶解度

B．10℃时，将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl不饱和溶液
C．将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，所得溶液溶质质量分数大小为：KNO3＞NaCl＞A
D．20℃时，将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】
A、0℃时，硝酸钾溶解度不不小于A物质溶解度，故A错误；
B、10℃时，氯化钠溶解度不不小于40g，因此将40gNaCl放入50g水中，充足溶解，所得溶液是NaCl饱和溶液，故B错误；
C、将30℃时NaCl、KNO3、和A物质饱和溶液各降温至10℃，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此所得溶液溶质质量分数大小为：NaCl＞A＞KNO3，故C错误；
D、20℃时，A物质溶解度最小，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，因此将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液，所得溶液质量大小为A＞KNO3＝NaCl，故D对。
故选D。

24．下图是某物质溶解度曲线，60 ℃时，取100 g水配制成该物质饱和溶液，当温度减少至30 ℃时所得溶液质量为

A．130 g
B．140 g
C．160 g
D．180 g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
60℃时，物质溶解度是80g, 100g水配制成该物质饱和溶液质量=80g+100g=180g，30℃时，物质溶解度是40g,有40g物质析出，所得溶液质量=180g-40g=140g,故选B

25．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示。下列说法对是

A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度
B．甲溶解度受温度影响较小
C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g
D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、从溶解度曲线看：温度不小于t1℃时甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，不对；
B、根据溶解度曲线可知甲溶解度受温度影响较大，不对；
C、t1℃时，甲、乙两物质各50g分别加入100g水中，充足溶解，得到溶液质量都是140g，由于该温度是两种物质溶解度都是40克，因此100克水中只能溶解40克甲和乙，对；
D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数，不对。
故选C。

26．如图是a、b两种固体物质溶解度曲线。t1℃时，在两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60g后，再分别加入100g水，充足搅拌。下列论述对是：

A．在t1℃时，所得a，b两种物质溶液均为不饱和溶液
B．在t2℃时，a溶液浓度不小于b溶液浓度
C．当温度由t1℃升高到t2℃时，两烧杯中溶液所含溶质质量相等
D．当温度由t1℃升高到t2℃时，b物质溶液中一定有固体析出
【答案】C
【解析】
A、根据曲线可知，在t1℃时物质a溶解度为40g，物质b溶解度不小于60g，因此，在t1℃时“两个烧杯中分别加入a、b两种物质各60 g后，再分别加入100 g水，充足搅拌”，盛放物质a烧杯内固体有20g剩余溶液为饱和溶液，而盛放物质b烧杯内固体所有溶解且溶液为不饱和溶液。因此均为饱和溶液说法是错误；
B、在t2℃时，两物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等，说法是错误；
C、当温度由t1℃升高到t2℃时，a、b两种物质溶解度都是60g，此时两溶液都恰好成为饱和溶液，因此两溶液溶质质量分数相等说法是对；
D、当温度由t1℃升高到t2℃时，随温度升高b物质溶解度减小，至t2℃时100g水溶解60gb恰好成为饱和溶液，因此溶液中一定有固体析出说法是错误。
点睛：
固体溶解度曲线作用可从点、线、面和交点四方面来理解：
1．点：溶解度曲线上每个点（即饱和点）表达是某温度下某种物质溶解度。即曲线上任意一点都对应有对应温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上点有三个方面作用：（1）根据已知温度可以查出有关物质溶解度；（2）根据物质溶解度也可以查出它所对应温度；（3）可以判断或比较相似温度下，不一样物质溶解度大小（或饱和溶液中溶质质量分数大小）。
2．线：溶解度曲线表达某物质在不一样温度下溶解度或溶解度随温度变化状况。曲线坡度越大，阐明溶解度受温度影响越大；反之，阐明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；很少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物措施（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体质量大小（即曲线越陡，析出晶体就越多）。
3．面：对于曲线下部面积上任何点，依其数据配制溶液为对应温度时不饱和溶液；曲线上部面积上点，依其数据配制溶液为对应温度时饱和溶液，且溶质有剩余。假如要使不饱和溶液（曲线下部一点）变成对应温度下饱和溶液，措施有两种：第一种措施是向该溶液中添加适量溶质使之抵达曲线上；第二种措施是蒸发掉过量溶剂。
4．交点：两条溶解度曲线交点表达该点所示温度下，两物质溶解度是相似；并且，此时两种物质饱和溶液溶质质量分数也相似。

27．硫酸锌重要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他锌化合物原料,其溶解度随温度变化曲线如图所示下列说法对是

A．ZnSO4溶解度随温度升高而增大
B．40℃时,ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为58%
C．60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃得到不饱和溶液
D．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均有也许析出晶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，温度不小于70℃时，ZnSO4溶解度随温度升高而减小，故错误；
B、40℃时,ZnSO4溶解度为58g，此时ZnSO4饱和溶液溶质质量分数为 ＜58%，故错误；
C、0-70℃时， ZnSO4溶解度随温度升高而增大，60℃ZnSO4饱和溶液降温至20℃，会有晶体析出，得到饱和溶液，故错误；
D、N点对应ZnSO4溶解度最大，溶液升温或降温均有也许析出晶体，对；
故选D。

28．盐场晒盐后得到卤水中具有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，它们溶解度曲线如下图所示。下列说法对是

A．MgSO4溶解度一直随温度升高而减小
B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等
C．t2℃时，100gMgCl2饱和溶液中具有agMgCl2
D．将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、由溶解度曲线可知，MgSO4溶解度不是一直随温度升高而减小，故A错误；

B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁溶解度相等，假如两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量与否相等，故B错误；
C、t2℃时，溶解度含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2饱和溶液中具有氯化镁质量不不小于ag，故C错误；
D、氯化钾溶解度伴随温度升高而增大，将t1℃时KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D对。
故选：D。

29．如图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。下列说法对是

A．t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等
B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体质量多
C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充足溶解后溶液质量为90g
D．t2℃时，用甲、乙配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙多
【答案】A
【解析】
A、一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液溶质质量分数相等，对；B、没有确定溶液质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体质量，错误；C、t2℃时，甲溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲，40g甲加入50g水中，充足溶解后只能溶解25g，所得溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水质量比乙少，错误。故选A。
点睛一定温度下，饱和溶液溶质质量分数=×100%。

30．下列有关溶液论述中，对是（　　）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某液体静置后不分层，该液体一定是溶液
C．增长溶剂量可使溶解度增大
D．某溶液析出晶体后，其溶质质量分数也许不变
【答案】D
【解析】
【详解】
A、同一温度下，同种溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，溶液浓稀与与否饱和没有关系，故A错误；
B、静置后不分层液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故B错误；
C、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关与溶剂量无关，故C错误；
D、饱和溶液在恒温条件下，蒸发溶剂，析出晶体后，溶质质量分数不变，故D对；
故选：D。