2025年初三化学化学推断题的专项培优易错试卷练习题及详细答案.doc

一、初中化学推断题
1．A～G是初中化学常见七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不一样类别物质，它们之间关系如图所示。（“﹣”表达相连物质能互相反应；“→”表达物质间转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中具有三种元素；B是单质，其构成元素在地壳中含量位居第四；物质C溶液呈蓝色；反应①②现象相似，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相似，且都易溶于水。
试回答：

（1）写出B、G化学式：B__________，G__________。
（2）D与E反应化学方程式是__________。
【答案】Fe Ba(OH)2 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
根据A～G是初中化学常见七种物质，且A、B、C、D、E属于五种不一样类别物质，故属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不一样类别物质，A物质中具有三种元素，B是单质，其构成元素在地壳中含量位居第四，因此B是铁，物质C溶液呈蓝色，因此C中具有铜离子，反应①②现象相似，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相似，且都易溶于水，A会转化成C，因此A是硫酸，C是硫酸铜，G是氢氧化钡，F可以是碳酸钠，D是氢氧化钠，E是二氧化碳。经检查推断对。
【详解】
（1）由上述推断知B、G分别是Fe、Ba(OH)2。故填：Fe；Ba(OH)2
（2）D与E反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其化学方程式是：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；故填：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
【点睛】
本题重要考察是物质物理性质与化学性质、复分解反应等。

2．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。

3．有一包白色固体也许含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中一种或几种。某化学爱好小组为探究其成分做了如下试验：

Ⅰ．取少许固体于烧杯中，逐渐加水并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量变化如图1所示；
Ⅱ．取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量变化如图2所示。请回答问题：
（1）BC段可观测到现象是_____，从C到D液体pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定具有_____，一定不具有_____；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是_____；
（4）为深入探究该白色固体成分，该组同学取少许D点溶液于试管中，加入_____，观测有无现象，则可证明白色固体成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水物质，由图1可知，加入水，有不溶物，阐明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡混合物，阐明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明了不具有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观测到现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；伴随稀硝酸加入，从C到D液体pH减小；
2）根据分析可知，原白色固体中一定具有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是：反应生成硝酸钡、硝酸钠、过量稀硝酸；
（4）由于目前不能确定白色固体中与否具有氯化钾，为深入探究该白色固体成分，可通过取少许D点溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观测有无白色固体产生现象，则可证明白色固体成分。

4．某气体也许具有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中一种或几种。某爱好小组运用下图中试验装置设计试验，探究气体成分。请用符合题目规定装置序号填空（装置可以反复使用，除杂试剂均足量）。提醒：CO+CuOCu+ CO2, H2+CuOCu+ H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。

（1）若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置_____。
（2）将气体依次通过装置_____，可检查并除去该气体中二氧化碳。
（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置_____。
（4）将气体依次通过装置_____，可一次性确定该气体成分。
【答案】 ④； ①②； ②⑤①； ④①②③⑤④①
【解析】（1）根据无水硫酸铜粉末遇水变蓝解答；（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应解答；（3）根据先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查解答；（4）根据各气体性质分析解答。（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检查气体中与否存在水蒸气，可将该气体通入装置④；（2）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检查并除去该气体中二氧化碳；（3）若检查气体中与否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热氧化铜，在通过澄清石灰水来检查，因此可将该气体依次通过装置②⑤①；（4）要验证该气体成分，应通过无水硫酸铜检查水蒸气，再通过澄清石灰水来检查二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除洁净，然后将气体通过灼热氧化铜，将反应气体先通过无水硫酸铜粉末检查与否有水生成，判断氢气存在，再通过澄清石灰水判断一氧化碳存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体成分。

5．现欲探究一固体物质A成分，已知其中也许具有FeCl3、CuCl2、NaCl、Ba（NO3）2中一种或多种。按如图所示进行试验，出现现象如图中所述（设过程中所有发生反应都恰好完全反应）。

试根据试验过程和发生现象做出判断，填写如下空白：
（1）白色沉淀B化学式为______，白色沉淀F化学式为______。
（2）溶液C中肯定存在酸根阴离子是______（写离子符号）。
（3）滤液G中共存在______种溶质。
（4）一定不存在物质是______理由是______。
（5）固体物质A中一定存在物质是______（写化学式）。
（6）写出过程②中生成蓝色沉淀反应化学方程式______。
【答案】BaSO4 AgCl 、Cl- 4 氯化铁 加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀 CuCl2、Ba(NO3)2
【解析】
【分析】
硫酸根离子和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子会生成蓝色氢氧化铜沉淀，和铁离子会生成红褐色氢氧化铁沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀；据此进行分析
【详解】
（1）固体混合物A中加入稀硫酸会生成白色沉淀B，因此A中一定具有硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，因此C中具有硝酸；向溶液C、D中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，生成白色沉淀为氯化银；因此白色沉淀B化学式为BaSO4，白色沉淀F化学式为AgCl；
（2）由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯离子存在，因此溶液C中肯定存在酸根阴离子是、Cl-；
（3）固体混合物A中加入氢氧化钠会生成蓝色沉淀E，因此A中一定具有氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，因此D中具有氯化钠；结合以上分析可知A中肯定具有氯化铜和硝酸钡；因此A物质通过①反应，C溶液中有硝酸和氯化铜；A物质通过②反应，D溶液中有氯化钠和硝酸钡；C、D再通过③反应，G溶液中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜、硝酸，因此滤液G中共存在4种溶质；

（4）一定不存在物质是氯化铁，理由是：加入氢氧化钠后会生成蓝色沉淀；
（5）固体物质A中一定存在物质是CuCl2、Ba(NO3)2；
（6）过程②中生成蓝色沉淀反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：。
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

6．已知A、B、C、D、E是初中化学常见化合物，其中B、C都是氧化物，D是一种碱，其相对分子质量为74，A、B、D、E属于不一样类别化合物。它们之间关系如图所示，图中“—”表达相连物质间能发生反应，“→”表达物质间存在转化关系。

（1）若A属于盐，则E属于________，C在生活中一种用途是__________________。
（2）若A属于酸，则D与E反应化学方程式为____________。
【答案】酸 作食品干燥剂（合理即可） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
【解析】
【详解】
初中化学常见碱有氢氧化钠和氢氧化钙，D 是一种碱，其相对分子质量为 74，可知D为氢氧化钙；A、B、D、E 属于不一样类别化合物，其中B、C都是氧化物，且B、C由A分解得到，C能转化成氢氧化钙。（1）若A 属于盐，则A为碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，都是氧化物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，因此B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，E为酸，氢氧化钙和酸反应生成盐和水，酸和碳酸盐反应生成二氧化碳，氧化钙常用作干燥剂；（2）若 A属于酸，则A为碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，则C为水，D为氢氧化钙，B为二氧化碳，E为碳酸钠，D与E反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
【点睛】
要想顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途，即常发生化学反应，甚至反应条件。如；反应条件高温初中就两类反应：碳酸钙高温分解，金属氧化物被还原。蓝色溶液一定是含铜离子等。

7．A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学中常见物质．其中 A 是酸，C 和 D 是盐，E 和 F 是碱，其中 E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，它们互相可以发生如下变化：①2A+B=C+H2↑ ②A+E=D+G ③2E+C=F+2D根据上述信息，回答：
(1)具有B元素化合物除了 C 外尚有____(填 A、B、C、D、E、F、G 等符号)．
(2)A 化学式是 ，G 化学式是_____．
(3)写出符合反应③一种化学方程式____．
【答案】F HCl；H2O 2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl
【解析】
【分析】
E 具有农作物所必需营养元素中一种金属元素，且E是碱，故E是KOH，酸与氢氧化钾反应生成D和G，D是盐，故G是水，D是钾盐;E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，D是含B元素盐；
【详解】
（1）由分析可知，E是氢氧化钾，C是具有B元素盐，由方程式2E+C=F+2D可知，F为碱，则D是一定具有B元素盐，故填F。
（2）由分析可知，A和G分别是稀盐酸和水，化学式分别是HCl；H2O。
（3）氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，反应方程式为：2KOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2KCl

8．甲。乙两厂废水共含盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙四种溶质，甲厂pH＜7．先将甲乙两厂废水混合，试着分析如下问题。
（1）甲、乙两厂废水溶质各是什么？
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子；写出两厂废水混合后一定发生反应并设计试验最终确定两厂混合液中溶质。
【答案】（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠
【解析】
【分析】
（1）根据物质性质和甲厂废水pH不不小于7分析甲、乙两厂废水溶质；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性分析回答。
【详解】
（1）由题意可知，甲厂pH＜7，阐明了废液中不具有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠应在乙厂废水中，又由于碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，乙厂中不具有氯化钙。因此，甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）两厂溶液混合后经检查混合液中pH＞7，溶液中不含钙离子，阐明了稀盐酸、氯化钙完全发生了反应，反应方程式是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl．为了检查混合液中溶质，可加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠。若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠，若变成红色，阐明还具有氢氧化钠。
故答为：（1）甲厂废水中具有稀盐酸和氯化钙，乙厂废水中中具有氢氧化钠、碳酸钠；
（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；加入过量氯化钙，若不产生沉淀，阐明了废液中不具有碳酸钠，只具有氢氧化钠；若产生了沉淀，废液中一定具有碳酸钠，再加入酚酞试液，若酚酞试液不变色，阐明了不具有氢氧化钠；若变成红色，阐明了具有氢氧化钠；
【点睛】
本题重要考察物质性质，解答时要根据多种物质性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出对结论。

9．已知A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈 黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们互相间发生反应或转化 关系如图所示（“﹣”表达两种物质间能发生反应，“→”表达两种物质间转化 关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F化学式分别为_____，_____；
（2）B与E反应化学方程式为_____，其反应基本反应类型为_____；G→D化学方程式为_____；
（3）A→D反应试验现象为___．
【答案】Ba（OH）2 Fe2O3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 置换反应 FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl 有红褐色沉淀生成
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，A、B、C、E、F属于不一样类别物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，因此G中具有铁离子，F会转化成G，因此F可以是氧化铁，F也会转化成E，因此E是铁，铁会与B反应，因此B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，因此G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，通过验证，推导对，
【详解】
（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；
（2）B与E反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；
（3）A→D反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，试验现象为：有红褐色沉淀生成。

10．A﹣F是初中化学常见六种物质，它们之间关系如图所示，(“→”表达物质间转化关系，“﹣”表达两种物质间能互相反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A由三种元素构成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C是一种常见碱，D是厨房中常用调味品，F溶液呈黄色，反应①、②均有白色沉淀生成。试回答：

(1)D物质化学式___；
(2)反应②所属基本反应类型___；
(3)物质B一种用途是___；
(4)反应③化学方程式为___。
【答案】NaCl 复分解反应 除锈 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见六种物质，D是厨房中常用调味品，因此D是氯化钠，物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，因此A是碳酸盐，A会转化成氯化钠，因此A是碳酸钠，碳酸钠转化成C也会转化成氯化钠，因此C是氢氧化钠，B会与碳酸钠反应，反应①和②均有白色沉淀生成，因此B是盐酸，E是氯化银沉淀，F溶液呈黄色，因此F是氯化铁。
【详解】
(1)由分析知，D是氯化钠，化学式为NaCl。
(2)反应②是盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，属于复分解反应。
(3)物质B是稀盐酸，铁锈重要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，用途是除锈。
(4)反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。

11．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。下图是它们之间转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表达一种物质能转化为另一种物质，“—”表达相连两种物质能反应），请回答问题。

（1）G化学式为_______。
（2）写出B→C反应化学方程式___________。
（3）写出H→F反应化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。
（4）写出物质A在生产生活中一种用途_________________。
【答案】CuO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 置换反应 制波尔多液
【解析】
【分析】
通过判断可知食品干燥剂重要成分为氧化钙，D为氧化钙。G中为具有铜黑色固体则为氧化铜，H为具有二价铜离子物质，E中具有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。由二氧化碳可以转化为碳酸钙，因此C碳酸钙，则A为氢氧化钙。即可得：A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。
【详解】
（1）G为黑色固体且具有铜元素则为氧化铜：CuO;
（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜措施：CuSO4+Fe=FeSO4Cu，该反应属于置换反应；
（4）氢氧化钙可以制波尔多液；

12．图中A～I表达几种初中化学常见物质，“→”表达物质间存在对应转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈i中转化均是分解反应。圈ⅱ中转化均是化合反应．D和G是常见非金属单质，构成化合物E和H元素种类相似。构成化合物F和I元素种类也相似，A常用来中和土壤酸性。

(l)写出化学式：A_____B______D_____
(2)写出H→E+G化学方程式：_____
（3）写出G→I化学方程式：______
【答案】Ca(OH)2 CaCO3[或Ca(HCO3)2] C 2H2O22H2O+O2↑ 2C+O22CO
【解析】
【分析】
根据题干提供信息结合框图进行分析，此题解题突破口在于A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，I也许是一氧化碳，代入框图，符合题意．
【详解】
（1）A常用来中和土壤酸性，则A是氢氧化钙，可由氧化钙和水反应生成，E和H元素种类相似，且由H生成E 是分解反应，则E也许是水，H也许是双氧水，E和H 分解生成G也许是氧气，能与D化合生成F和I，D是常见非金属单质，则D也许是碳，生成F能与氢氧化钙反应，则F也许是二氧化碳，生成B也许是碳酸钙，因此本题答案为：Ca（OH）2，CaCO3，C；
（2）双氧水能分解生成氧气和水，因此本题答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）碳在氧气不充足条件下能生成一氧化碳，因此本题答案为：2C+O22CO．