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备战中考化学知识点过关培优训练∶化学推断题含答案

一、初中化学推断题
1．有一包白色固体也许含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中一种或几种。某化学爱好小组为探究其成分做了如下试验：

Ⅰ．取少许固体于烧杯中，逐渐加水并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量变化如图1所示；
Ⅱ．取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不停搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量变化如图2所示。请回答问题：
（1）BC段可观测到现象是_____，从C到D液体pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定具有_____，一定不具有_____；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是_____；
（4）为深入探究该白色固体成分，该组同学取少许D点溶液于试管中，加入_____，观测有无现象，则可证明白色固体成分。
【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银
【解析】
【分析】
碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水物质，由图1可知，加入水，有不溶物，阐明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡混合物，阐明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明了不具有氢氧化钠。
【详解】
（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观测到现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；伴随稀硝酸加入，从C到D液体pH减小；
（2）根据分析可知，原白色固体中一定具有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少许B点时清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，阐明一定没有氢氧化钠；
（3）D点时，溶液中一定具有溶质是：反应生成硝酸钡、硝酸钠、过量稀硝酸；
（4由于目前不能确定白色固体中与否具有氯化钾，为深入探究该白色固体成分，可通过取少许D点溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观测有无白色固体产生现象，则可证明白色固体成分。

2．有一包白色粉末，也许是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中一种或几种，为证明其构成，进行如下试验：
（1）取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。
（3）向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述试验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定具有
② 写出（3）中白色沉淀化学式____________________。
【答案】CuSO4、 Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，阐明一定不具有硫酸铜也许具有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。阐明一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同步存在；向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。阐明一定具有氯化钡，一定不含硫酸钠。
① 白色固体中一定不含① CuSO4、 Na2SO4；一定具有CaCO3、BaCl2。
② （3）中白色沉淀化学式BaCO3。
考点：物质推断及转化

3．既有A、B、C、D、E五种初中化学常见物质，其中B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体。用两侧间短线“﹣”表达两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表达一种物质能转化为另一种物质。请回答问题：（以上反应均在初中知识范围内）

（1）写出A和C物质化学式：A_____，C_____；
（2）写出C和D反应化学方程式为_____；
（3）过量粉状E与B反应试验现象为_____。
【答案】CO2 Fe2O3 3C+2Fe2O3Fe+3CO2↑ 黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。
【详解】
（1）B是一种常见酸，由两种元素构成，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO2、Fe2O3。
（2）C和D是碳还原氧化铁过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为
。
（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应试验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。
【点睛】
B是一种常见酸，由两种元素构成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在一般状况下为气体，，A是二氧化碳。

4．A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，它们互相间关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D、F化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质一种用途_____，C与E反应化学方程式是_____。
（3）图中物质互相间发生反应．未波及基本反应类型是_____．
（4）试验室为何不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 产生氢气不纯（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多物质，故F是水，水能与A互相转化，故A也许是氧气，C能与B互相转化，B能由A生成，故B也许是二氧化碳；A、B、C、D、E是不一样类别物质，F能生成E，故E也许是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D也许是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠复分解反应，没有波及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生氢气不纯（合理即可）。

5．已知A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，如图是这些物质转化关系，“→”表达物质间存在转化关系，“﹣”表达物质间能发生反应(部分反应物、生成物及反应条件已省略)。请回答问题：

(1)分别写出A、E化学式___、___。
(2)C和D反应化学方程式是___，属于___反应类型。
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是___(填化学式)。
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是___。
【答案】O2 H2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 复分解 CO2、Na2CO3 NaOH
【解析】
【分析】
A～F是初中化学常见具有氧元素物质，其中A、B、C、D、E物质类别不一样，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变红，B固体常用于人工降雨，因此B是二氧化碳，D广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产，因此D是碳酸钠，C、D、F溶液能使无色酚酞溶液变色，因此C、D、F水溶液呈碱性，C能与碳酸钠反应，因此C是氢氧化钙，E能与氢氧化钙和碳酸钠反应，能与显碱性F反应，因此E是硫酸，F能与碳酸钠反应，因此F也许是氢氧化钡，A能与二氧化碳互相转化，因此A也许是氧气，通过验证，推导对。
【详解】
(1)由分析可知A、E化学式是O2、H2SO4；
(2)C和D反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式是：，属于复分解反应；
(3)虚线连接物质间存在互相转化关系是CO2、Na2CO3；
(4)若C和F分別通过一步反应能直接转化为X，则物质X是NaOH。

6．A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，它们互相转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答问题：

(1)B化学式：______。
(2)A在生产生活中一种用途______。
(3)反应③化学方程式___；图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是____(填序号)。
【答案】CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，因此D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，因此G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，因此C是硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填CuO。
(2)A在生产生活中一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸反应，属于复分解反应，因此图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

7．试验室内有一包不纯氯化钾粉末，具有杂质也许是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中一种或几种，为确定其成分，进行如下试验。
（1）取少许该粉末，加入足量蒸馏水，使其完全溶解，只好到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定具有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定具有______。通过以上三个试验还不能确定具有杂质是______。
【答案】氯化铜 碳酸钠 氯化钠 硝酸钾
【解析】
【详解】
（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，因此取少许该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充足搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能具有其中一种； 故填：氯化铜
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，因此该粉末中一定具有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量硝酸银溶液和稀硝酸，充足反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应化学方程式及其质量关系为：

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中具有碳酸钠，氯化钾质量不大于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量不大于28.7g，因此杂质中一定具有氯化钠， 因此由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定具有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定尚有氯化钠，杂质中不能确定是硝酸钾。故填：氯化钠；硝酸钾
【点睛】
在解此类题时，首先分析题中所给物质性质和两两之间反应，然后根据题中现象判断各物质存在性，最终进行验证即可。

8．A--E为初中化学五种不一样类别常见物质。已知C具有两种元素，E为世界年产量最高金属。它们之间互相关系如图所示，图中“-”表达相连物质能互相反应，“”表达种物质转化成另一种物质(都分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答问题:

（1）物质E是_________
（2）写出下列反应化学方程式:A+B:___________________ D→E:___________
（3）图中互相关系波及基本反应类型有______________种。
【答案】铁 2
【解析】
【分析】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C和D反应，C和E反应，则D是氧化铁，C具有两种元素，则C是稀盐酸，C能生成A，A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠。
【详解】
（1）E为世界年产量最高金属，则E是铁。 
（2）A和E反应，则A是氯化铜，A−E为初中化学五种不一样类别常见物质，则B是碱，B可以是氢氧化钠，A+B反应是氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，化学方程式为。
D生成E，D是铁氧化物，D→E反应是氧化铁和一氧化碳生成铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）四大基本反应类型为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应，图中互相关系波及反应是氧化铁和稀盐酸反应，属于复分解反应，铁和氯化铜反应，属于置换反应，基本反应类型有2种。
【点睛】
E为世界年产量最高金属，则E是铁，D生成E，则D铁氧化物，C具有两种元素，则C是稀盐酸。

9．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(“→”表达转化关系，“一”表达互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去),A是人体胃酸重要成分；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C溶液与D溶液反应可得到B。请回答：

(1)写出下列物质化学式：A__________ B__________
(2)E→C反应化学方程式为：_________________
(3)D与C反应化学方程式为： ______________
【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是人体胃酸重要成分，则A是HCl；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D，C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C是氢氧化钙；ABC均能转化为E，故E也许是水；经检查推断合理。
【详解】
（1）A化学式为HCl；B化学式为NaOH。
（2）水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。
（3）D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

10．已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素。它们转化关系如图所示（“→”表达一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，则甲也许是_____（填化学式），写出乙转化为丙化学方程式_____。
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，则乙是_____（填化学式），甲转化成丙基本反应类型是_____。

【答案】C或O2 CO2+C2CO H2O 置换反应
【解析】
【分析】
根据已知甲、乙、丙是初中化学常见三种物质，且三种物质中均具有相似某种元素若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气；若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，然后将推出物质进行验证即可。
【详解】
（1）若乙、丙是构成元素相似气体，且丙是有毒气体，因此丙是一氧化碳，乙是二氧化碳，甲也许是碳或氧气，通过验证，推导对，因此甲也许是C或O2，乙转化为丙反应是二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2＋C2CO；
（2）若丙是相似条件下密度最小气体，因此丙是氢气，乙和氢气可以互相转化，因此乙是水，甲是酸，通过验证，推导对，因此乙是H2O，甲转化成丙反应是酸和活泼金属反应生成氢气，基本反应类型是置换反应。

11．归纳总结是化学学习常用措施．
（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物质可以是 、 （填两种不一样类别物质化学式）．上述转化中，属于中和反应化学方程式是 ．
（2）乙在空气中燃烧生成CO2和H2O，请写出符合条件一种化学方程式 ．
（3）A、B、C、D、E都是初中化学常见物质．B、D、E均为氧化物，常温下B为固态，D为液态，E为气态；A、B、C中均具有同一种金属元素．它们之间转化关系如图所示（部分生成物略去）．

写出下列转化化学方程式：
B→C： ；
C→A： ．
【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）CH4+2O2CO2+2H2O
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2； Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
【解析】
试题分析：（1）盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和盐酸反应属于中和反应，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（2）具有碳氢元素物质燃烧能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；
（3）A高温能分解生成固体B，则A也许是碳酸钙，生成B为氧化钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，水是液态，故D是水，C是氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，E是气体，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理；
B是氧化钙，D是水，C是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氢氧化钙，E是二氧化碳，A是碳酸钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式．
点评：本题为框图式物质推断题，完毕此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质化学式，然后根据物质性质结合框图推断得出其他物质化学式．

12．A 是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都具有相似某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素构成盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）：
①A+B→C ②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓
请推断：
（1）写出下列物质化学式：A　 　，F ．
（2）D所属物质类型是　 （填字母）

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
（3）写出与G物质元素各类相似此外一种化合物化学式：　 ．
（4）写出④化学方程式： ．
（5）写出⑤化学方程式： 　．
【答案】（1）Mg，H2；（2）B（3）H2O2；（4）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
【解析】
试题分析：（1）A是镁、铝、铜三种单质中一种，在化合物中A元素常显+2价，因此A不是铝，A和D反应会生成E和气体F，因此A是镁，A、C、E、H具有相似某种元素，C是氧化物，因此C是氧化镁，镁和氧气反应生成氧化镁，因此B是氧气，镁和D反应会生成E和气体F，因此F是氢气，D是盐酸或硫酸，G是氧化物，氧化镁和酸反应会生成盐和水，因此G是水，H和酸反应会生成E和水，因此H是碱，E是盐，E和I反应会生成沉淀H、J，J是由三种元素构成盐，根据复分解反应原理可知，E中具有三种元素，因此D是硫酸，E是硫酸镁，H是氢氧化镁，I是氢氧化钡，镁和氧气反应生成氧化镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，在化合物中镁元素常显+2价，硫酸钡是由三种元素构成盐，推出多种物质均满足题中转化关系，推导对，因此A是Mg，F是H2；
（2）通过推导可知D是硫酸，属于酸，因此D所属物质类型是：B；
（3）通过推导可知G是水，因此与水元素各类相似此外一种化合物化学式是：H2O2；
（4）反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；
（5）反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．
考点：物质鉴别、推断；常见氧化物、酸、碱和盐鉴别；化学式书写及意义；书写化学方程式