2025年中考化学复习化学推断题专项综合练习附答案解析.doc

一、初中化学推断题
1．有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中几种构成。为确定其构成，现进行如下试验，各环节均已充足反应。

①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；
②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；
③将①步得到无色溶液A进行如下图所示试验。
请回答问题：
（1）B化学式是_______________________。
（2）A中一定存在溶质化学式是______________。
（3）生成白色沉淀D化学方程式是________________________。
（4）这包粉末中也许具有物质化学式是_______________________。
【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析：①取一定质量粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；详细无法确定与否具有哪种物质；②向①步得到沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，证明一定具有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠；由③操作可知，物质中具有硫酸钠和氯化镁；故（1）B化学式是BaSO4 （2）A中一定存在溶质化学式是MgCl2、Na2SO4 （3）生成白色沉淀D化学方程式是MgCl22AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）这包粉末中也许具有物质化学式是NaNO3
考点：物质推断

2．人类生产生活离不开金属，下列三种金属使用先后次序依次为：铜、铁、铝。
(1)金属被使用先后次序与________(填序号)关系最大。
①地壳中金属元素含量 ②金属导电性 ③金属活动性
(2)为探究锰与铁金属活动性，在相似温度下，取大小相似、表面光亮两种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数足量稀盐酸中(反应中Mn显＋2价)，请回答：
金属
铁
锰
与盐酸反
应现象
放出气泡速率缓慢
放出气泡速率较快
结　论
活动性：铁____锰(填＞”或“＜”)

除了比较与酸反应产生气体速率快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱措施(写出所需药物即可)：_________________________。
(3)将一定量铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液中，充足反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定有物质是________。(填化学式)
【答案】③ < FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu
【解析】
（1）金属活动性较弱时，难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被运用；金属活动性越强，就越难把它制成单质，使用就晚；（2）只有前面金属可以把排在它背面金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以设计试验来验证金属活动性次序；（3）根据金属活动性次序表应用分析回答。（1）在金属活动性次序中，化学性质越活泼金属越易和空气中成分发生化学变化，因此重要以化合物形式存在于自然界中，就越难以发现，因此，金属大规模被使用先后次序跟金属活动性关系最大；（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡速率慢，阐明铁活动性比锰弱；验证金属活动性次序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根据金属活动次序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼。因此，加入一定量铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，假如铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁。由题意可知，向滤出固体中滴加盐酸，有气泡产生，阐明固体中具有和盐酸反应金属，由题可知，金属也许是铁或铁和铝。因此，则滤渣中一定有物质是Fe、Cu。

3．既有一包不纯K2CO3固体，也许具有Fe(NO3)3、CaCO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中一种或几种。现做如下试验：
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，则原固体一定不含______。
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C．加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应化学方程式是______。
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，则原固体一定不含______。
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有______。
（5）若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，则原固体中一定______（选填“不含”或“含”）Na2CO3。
【答案】Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2 K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3 Na2SO4 KCl 含
【解析】
【分析】
硝酸铁溶于水，溶液显黄色，碳酸钙难溶于水，硝酸钡和碳酸钾反应会生成白色碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子也会生成溶于酸碳酸钡沉淀。
【详解】
（1）取固体试样溶于足量水，得无色溶液A，因此原固体一定不含Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）向溶液A中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤得白色固体B和无色滤液C，加入Ba(NO3)2溶液时一定发生反应是碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式是：K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）向固体B中加入足量稀HNO3，固体完全溶解，因此原固体一定不含Na2SO4；
（4）取少许滤液C，先滴加过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体一定具有KCl；
（5） K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3，
138                             197
13.8g                           19.7g
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3，
 106                              197
10.6g                            19.7g
13.8g碳酸钾会生成19.7g碳酸钡沉淀，10.6g碳酸钠会生成19.7g碳酸钡沉淀，原固体一定具有KCl，因此若所取固体试样为13.8g，试验（2）中得到白色固体B质量为19.7g，因此原固体中一定含Na2CO3。
故答案为（1）Fe(NO3)3、CaCO3、BaCl2；
（2）K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3；
（3）Na2SO4；
（4）KCl；
（5）含。

4．A、B、C为初中化学常见物质，且都具有同一种元素，它们之间反应关系如图所示（→表达一步反应转化）：

（1）若A、B构成元素相似，B含量过多导致温室效应加剧，写出一种符合B→C化学方程式_______；
（2）若B为密度最小气体，A、C化学式可以是_____（填序号）
①HCl、H2O ②H2SO4、NaOH ③H2O2、H2CO3
（3）若A、B、C是不一样类别化合物，B是改良酸性土壤碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C化学方程式______________________。
【答案】CO2 + H2O ＝ H2CO3 （合理答案均可） ① CaO Ca(OH)2 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O （合理答案均可）
【解析】
【详解】
根据题干提供信息结合物质性质分析解答。导致温室效应气体是二氧化碳，密度最小气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。（1）若A、B构成元素相似，B含量过多导致温室效应加剧则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应化学方程式为CO2 + H2O＝H2CO3；（2）B为密度最小气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；（3）B是改良酸性土壤碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + H2O。

5．下图中A、B、C、D、E分别表达初中化学常见五种物质，A、C中只具有一种相似元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。（图中“—”表达两物质间可以反应，“”表达两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答问题：

（1）请写出下列物质化学式：B_____，C_____；
（2）写出D与E反应化学方程式_____；
（3）写出B转化为A反应试验现象_____。
【答案】BaCO3 HCl Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡
【解析】
【分析】
A、C中只具有一种相似元素，C常用于金属除锈，且A、C能互相转化，故C是盐酸，A是氯化钡。A、B能互相转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。
【详解】
（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：BaCO3，C是盐酸，化学式为：HCl；
（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应试验现象为：白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

6．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为________________________________。
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2）由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断

7．已知A一G均为初中化学常见物质。I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E有关信息(重叠部分表达两种物质共同点)及它们互相转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。请回答问题：

(1)写出物质E化学式___________， F化学式__________ 。
(2)写出反应①化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生是_____________反应。
【答案】 O2 CaCO3 3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2 还原
【解析】
【分析】
I能用于改良酸性土壤，因此I是氢氧化钙，C能和I溶液反应生成白色沉淀，因此C是二氧化碳，F是碳酸钙；A是红色物质，G是黑色物质，并且A和G具有相似元素，因此A是氧化铁，G是四氧化三铁，因此A和B反应生成C和D是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，因此B是一氧化碳，D是铁；D和E都是单质，且能反应生成四氧化三铁，因此E是氧气。
【详解】
（1）E是氧气，化学式O2；F是碳酸钙，化学式CaCO3；
（2）反应①化学方程式3CO +Fe2O3 2 Fe +3CO2；一氧化碳在该反应中作还原剂，发生还原反应。

8．图中 A~H 是初中化学常见物质，且分别由一种或两种元素构成。D中两种元素质量比为 4︰1，固态 E 可用于人工降雨，F为磁铁矿重要成分。图中“—”表达两 端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)写出化学式：E_______。
(2)写出化学方程式：
C →B_______________ ，F与 H_____________，A与 D________。
【答案】CO2 2H2+O22H2O 2C+Fe3O43Fe+2CO2↑ CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中信息，题中所有物质都是由一种或两种元素构成，固态 E 可用于人工降雨，可知固态E是干冰，则E为：CO2，F为磁铁矿重要成分，则K是Fe3O4，D是CuO， A和CuO能反应，且A能转化为CO2，因此A是HCl，HCl、Fe3O4 能转化为 B，B 能和 CO2 反应，因此 B 是 H2O。C 能和 Fe3O4 反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2。D、 E、F 都能和 H 反应，因此 H 是 C，故 G 是 Fe。
【详解】
（1）由分析知，E化学式为：CO2；
（2）C转化为B，即氢气在氧气中燃烧生成水，C →B方程式为：2H2+O22H2O；F与 H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳，反应方程式为：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑；A与 D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水，方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+2H2O；
【点睛】
解题关键是根据物质性质推断出各物质。

9．图中A~G是初中常见物质，且分别是由H、N、O、Cl、Na、Ca中一种或几种元素构成。其中B、E是单质，其他均为化合物，A、B、C、D中只具有一种相似元素，D、E、G、F中也只具有一种相似元素。A是食盐重要成分，构成G两种元素质量比是14:3。图中“—”表达两端物质间能发生化学反应，“→”表达物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：B_____，G_____。
（2）写出D与F反应化学方程式__
（3）写出C→A反应化学方程式_____。
【答案】Cl2 NH3 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【解析】
【分析】
根据题目中信息，A是食盐重要成分，可以确定A是NaCl，G两种元素质量比是14:3，可知G是NH3。D能和NH3反应，结合题目中元素信息能确定D是HCl。由于A、B、C、D只具有一种相似元素，因此它们都具有Cl。B是单质，因此B是Cl2。C能生成NaCl，因此C是CaCl2。E是单质，能和Cl2反应，因此E是H2。D、E、F、G也只具有一种相似元素，因此应当是H。F能生成NH3，能和HCl反应，能生成CaCl2，因此F是Ca(OH)2。
【详解】
（1）根据分析B化学式为Cl2，G化学式为NH3。故填：Cl2；NH3
（2）D化学式为HCl，F化学式为Ca(OH)2；故HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水；其化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。故填：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）C化学式为CaCl2，A化学式为NaCl，由氯化钙生成氯化钠反应可以是氯化钙与Na2CO3反应生成碳酸钙和氯化钠；其化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【点睛】
根据题干中给出提醒和其转化、反应关系层层推导出其每种物质详细化学式，再根据化学式来写出其反应化学方程式。

10．如下图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参与接力比赛“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3 和 CuCl2，中一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中_____、_____反应（写化学式）。
（2）丁与戊反应化学方程式为_____。
（3）丙与丁反应属于_____（填基本反应类型）。
（4若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物 X 类别不一样于上述五种物质，假如用 X 替代戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是________（写一种）。
【答案】HCl CuCl2（不分先后） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 CuO（或“Fe2O3”等其他合理答案）
【解析】
【分析】
甲是单质，则甲是铁，甲和乙能反应，则乙是盐酸或氯化铜，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种，则乙是氯化铜，乙和丙反应，则丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，戊是碳酸钠。
【详解】
（1）甲是单质，则甲是铁，故甲能分别与另四种物质中盐酸和氯化铜反应，化学式为、。
（2）丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则丁与戊反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为。
（3）丙是氢氧化钠，丙和丁反应，则丁是盐酸，丙与丁反应属于复分解反应。
（4）丁是盐酸，反应生成一种生活中常用液态灭火剂，X 是金属氧化物，则X可以是氧化铜或氧化铁，化学式为或。
【点睛】
甲是单质，则甲是铁，丁与戊反应产生气体可以熄灭终点火炬，则生成二氧化碳，则丁与戊分别是盐酸和碳酸钠一种。

11．运用坐标系建立物质间关系是总结化学知识一种措施。A-M是初中化学常见九种物质，下图是根据这九种物质类别和其中某种元素化合价构建它们之间转化关系(图中“→”表达一种物质转换成另一种物质) ，已知A和水反应放出大量热。
请回答问题:

(1)A俗名是______________；
(2)H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素两种盐溶液。G与M反应常用于工业除锈，该反应化学方程式为__________________ ;
(3)D是由三种元素构成化合物，在B溶液中加入一定量 D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中溶质是______(写出所有也许状况，填化学式);
(4)A - H八种物质中能与M溶液反应物质有___种。
【答案】生石灰 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O NaOH、NaOH和Ca(OH)2 7 
【解析】
本题是推断题，首先要理解和熟记物质鉴别、推断及其措施，以及与之有关知识。然后，根据所给试验、问题情景或图表信息等，结合所学有关知识和技能，以及自已知识或生活经验所得，细致地分析题意等，并细心地探究、推理后，按照题目规定进行认真地选择或解答即可。
(1)根据图示可知，A是某元素+2价氧化物，A和水反应放出大量热，氧化钙和水反应放出大量热，A也许是氧化钙，俗名是生石灰；
(2)M是一种酸，H是单质，G是氧化物，H、G都与酸反应生成含该金属元素两种盐溶液，G与M反应常用于工业除锈。G是氧化铁，M是盐酸（或硫酸），已知元素中铁有+2和+3价，对应盐有亚铁盐和铁盐，因此H是铁，铁锈重要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，反应化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B是氢氧化钙，E是碱，其中金属元素显+1价，氢氧化钙能转化为E，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙， E也许是氢氧化钠，E能转化为D，D是由三种元素构成化合物，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水， D也许是碳酸钠，在B溶液中加入一定量 D溶液发生反应是氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后取滤液，滴入过量F（盐酸或硫酸）溶液无明显现象，阐明碳酸钠没有剩余，氢氧化钙也许剩余，因此滤液中溶质也许是NaOH、NaOH和Ca(OH)2；
（4）氢氧化钙能转化为C，氢氧化钠能转化为C，C是盐，则C是碳酸钙。M是酸，A - H八种物质中能与能与酸发生反应有A（氧化钙），B（氢氧化钙），C（碳酸钙），D（碳酸钠），E（氢氧化钠），H（ 铁），G（氧化铁）7种

12．化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行试验，其部分试验现象如下表（阐明：硫酸钙视为可溶物）：
试验
A+B
B+C
B+D
C+D
现象
产生沉淀
产生气体
产生沉淀
产生沉淀

（1）写出溶液A中溶质化学式：A_____。
（2）写出溶液A与B反应化学方程式：_____。
（3）写出溶液C和D反应化学方程式：_____。
【答案】Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【解析】
【分析】
分析过程：B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中一种，B能与AD反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液中一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。
【详解】
（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。故填：Ca(OH)2
（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。故填：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出某些明显或隐含条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最终把结论代入原题中验证。