南京中考化学专题训练酸和碱的中和反应的综合题分类.doc

南京中考化学专题训练---酸和碱中和反应综合题分类

一、初中化学酸和碱中和反应
1．如图所示烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，观测小灯泡发生现象是

A．逐渐变暗
B．逐渐变暗，直至熄灭
C．逐渐变暗，直至熄灭，最终又逐渐变亮
D．逐渐变亮
【答案】C
【解析】
【详解】
溶液中导电微粒是自由移动离子，烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不停加入稀硫酸，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子逐渐减少，溶液导电能力逐渐减小，会观测到逐渐变暗，直至熄灭；完全反应后继续加入稀硫酸，溶液中硫酸根离子和氢离子不停增多，导电能力增强，最终又逐渐变亮。
故选C。

2．某无色溶液中大量存在离子仅有SO42-、Cl-和X，则X也许是
A．Cu2+ B．NO3- C．Na+ D．Ba2+
【答案】C
【解析】
试题分析：由于铜离子有颜色因此A错误；钡离子会和硫酸根离子结合变为沉淀，因此D错误。B中没有阳离子。故选C.
考点：基本概念和原理

3．为改善空气质量，让津城天更蓝，今年本市将推进重点行业脱硫治理等任务实行．脱硫过程中可用NaOH溶液、Na2SO3溶液将90%以上SO2吸取，波及反应：①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O 下列说法中，错误是（ ）
A．反应②发生是化合反应
B．可循环使用物质是Na2SO3
C．NaHSO3中硫元素化合价是+6
D．反应①阐明SO2与CO2有相似化学性质
【答案】C
【解析】
根据题干提供信息进行分析，化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质化学反应；根据化合价规则，可以求出化合物中某种元素化合物；根据反应化学方程式可以推知物质具有性质。②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，是由三种物质生成一种物质化合反应，故A说法对；亚硫酸钠在此反应中可以循环使用，故B说法对； NaHSO3中硫元素化合价是x，则有（+1）+（+1）+x+（﹣2）×30，解得x=+4，故C说法错误；①2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，阐明二氧化硫与二氧化碳具有相似化学性质，故D说法对。

4．某溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2+和X离子，则X也许是：
A．CO32－ B．NO3－ C．SO42－ D．K+
【答案】B
【解析】
试题分析：溶液中大量存在离子仅有NH4+、Ba2，则x应要与NH4+、Ba2+共存且为阴离子；而 CO32－、SO42－不能与Ba2+共存，排出A、C；K+为阳离子，不符合，选B
考点：物质和离子共存。

5．有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是（ ）
A．CaCO3 粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液
【答案】D
【解析】有三瓶失去标签无色溶液，只懂得它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中各一种．能将上述三种无色溶液一次鉴别出来是D. 石蕊试液，遇稀盐酸变红，遇澄清石灰水变蓝。
点睛∶本题重要考察物质性质。

6．下列各组物质可以在pH=1溶液中大量共存，且为无色透明溶液是：
A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4Cl
C．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl
【答案】B
【解析】pH=1溶液中存在大量氢离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子存在，
A、氢离子会和碳酸根离子生成水和二氧化碳，因此不能共存，故错误；
B、各物质离子在氢离子存在环境中不会发生反应，并且都无色，故对；
C、铜离子在溶液中显蓝色，故错误；
D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，并且氯化银沉淀不溶于酸，故错误。
点睛：
离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

7．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题重要考察基本反应类型。

8．下列各组离子中，能大量共存是
A．H+、SO42-、OH-、Ba2+ B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、NO3-、CO32- D．K+、Mg2+、NO3-、OH-
【答案】B
【解析】共存就是物质间不能结合生成沉淀、水、气体。A中氢离子和氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀；B、四种离子间都不会结合生成沉淀、水、气体。C氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳气体；D镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀。选B

9．氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反应式为：Cl2+H2O→HCl+HClO，因此自来水中有盐酸，
酚酞试液在酸性溶液中和中性溶液中都不变色；氯化钡和盐酸不反应；氢氧化钠和盐酸反应，但无明显现象；硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀。选D

10．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下图像中不对是
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液PH应当不不小于7，故A错误；B．盐酸和NaOH反应生成盐和水，此外添加NaOH溶液中也有水，则反应后溶液中水质量不停增多，故B对；C．盐酸和NaOH反应生成NaCl和水，刚开始溶液中NaCl质量分数由0逐渐增大，完全反应后，伴随添加NaOH溶液增多，NaCl质量分数由逐渐变小，故C对；D．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中氯元素质量一直不变，故D对；答案为A。

11．X、Y、Z分别是NaOH、 HCl、 NaCl中一种溶液,将无色酚酞试剂滴入Y,溶液变为红色,将此红色溶液少许滴加到X中,红色褪去,则Z Y X依次是 (  )
A．NaOH HCl NaCl B．NaCl NaOH HCl C．HCl NaOH NaCl D．HCl NaCl NaOH
【答案】B
【解析】A、稀盐酸不能是酚酞变色，故A错误；B、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，使红色褪去，因此Z Y X依次是NaCl、NaOH、HCl，故B对；C、氢氧化钠会使酚酞变红色，氯化钠不会与氢氧化钠反应，不会使红色褪去，故C错误；D、氯化钠不能使酚酞变色，故D错误；故选：B。
点睛：酚酞遇碱会变红色，酸碱中和会使红色消失。

12．逻辑推理是学好化学重要思维措施，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来某些推理，你认为对一句是
A．同种元素原子具有相似质子数，因此具有相似质子数两种粒子一定是同种元素
B．由同种分子构成物质是纯净物，因此纯净物一定由同种分子构成
C．中和反应生成了盐和水，因此能生成盐和水反应一定是中和反应
D．金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性
【答案】D
【解析】A、由元素定义可知，质子数相似粒子一定不一定属于同种元素，例如，水分子与铵根离子质子数相似但不是同种元素，要阐明是同种元素须指明是原子做前提，错误；B、由同种分子构成物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成纯净物，错误；C、中和反应生成了盐和水，但能生成盐和水反应一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，错误；D、金属活动性强金属能将较弱金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，因此铁活动性强于铜活动性，对。
点睛：逻辑推理是一种科学学习措施，但应注意推理合理性、对性。处理此类题可从找反例入手。

13．鉴别下列各组物质所用试剂或措施，错误是
A．硝酸铵和氯化钠 —— 水
B．硬水和软水 —— 肥皂水
C．纯铝和硬铝 —— 互相刻划
D．氢氧化钠和碳酸钠 —— 酚酞溶液
【答案】D
【解析】A、硝酸铵溶于水温度减少，氯化钠溶于水温度不变，可以鉴别，对；B、硬水与肥皂水混合能生成浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，现象不一样，可以鉴别，对；C、硬铝硬度比纯铝硬度大，互相刻划，纯铝上会留有痕迹，可以鉴别，对；D、氢氧化钠和碳酸钠遇酚酞溶液都变红，无法鉴别，错误。故选D。
点睛：在进行物质鉴别时，所选择试剂或操作措施应出现明显不一样试验现象，才能把欲鉴别物质辨别开来。

14．下列各组离子在水中一定能大量共存是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。
考点：离子共存

15．能在pH为1溶液中大量共存，且溶液为无色透明一组物质是 （ ）
A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO3
【答案】C
【解析】A、虽该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中为黄色，不符合题意，错误； B、pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+，H+与NaOH结合生成水，不能大量共存，错误；C、该组物质不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，且在水中都是无色，符合题意，对； D、pH为1水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+，H+与K2CO3结合生成水和二氧化碳，CaCl2与K2CO3结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，错误。故选C。
点睛：离子或物质共存问题就是指当不一样离子或物质存在于同一溶液中时，假如不能互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则阐明它们是可以共存；例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是可以共存。假如可以互相结合生成沉淀或气体或水等特殊物质话，则阐明它们是不可以共存；例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不可以共存（由于其中氢氧离子和氢离子可以互相结合生成水）。

16．下列各组离子能在pH=3溶液中大量共存是
A．NH4+、Na+、NO3-、CO32- B．NO3-、Cu2+、SO42-、OH-
C．Mg2+、K+、SO42-、Cl- D．Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
【答案】C
【解析】pH=3溶液中具有氢离子。A、CO32-能与H+结合产生二氧化碳气体和水，不能共存，错误； B、OH-能与H+结合产生水，Cu2+与OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能共存，错误；C、四种离子互相间不能结合生成沉淀、气体和水，对；D、HCO3-和H+能结合产生二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；故选C。
点睛：离子间能结合生成沉淀、气体和水，则离子不能共存。

17．食醋中具有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目是（　　）
A．除去水壶壁上水垢
B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红
C．除去菜刀上铁锈
D．鉴别黄金饰品中与否具有铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、水垢重要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，使用食醋能达到除去水垢目，选项对；
B、食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，选项对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，能与醋酸反应，使用食醋能达到除锈目，选项对；
D、铜位于金属活动性次序表中氢背面，不能与醋酸反应，使用食醋不能达到目，选项错误，故选D。

18．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应是（ ）

X
Y
Z
①
SO3
KOH 溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2 溶液
稀硝酸
③
AgNO3 溶液
Zn
CaCl2 溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO

A．①③ B．②④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】
①SO3能与KOH 溶液反应生成硫酸钾和水，SO3能与石灰水反应生成硫酸钙和水，故选项对；
②Mg（OH）2难溶于水，不能与Cu（NO3）2 溶液反应，故选项错误；
③AgNO3溶液能与锌发生置换反应生成硝酸锌溶液和银，能与CaCl2溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故选项错误；
④Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，与一氧化碳在常温下不反应，故选项错误；
故①③中，X既能与Y反应又能与 Z反应。
故选A。

19．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特表达物质及其变化措施。如图是金属钠投入水中所发生反应微观示意图，如下解释或说法不对是

A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．该反应前后元素种类没有发生变化
D．反应后溶液呈碱性，由于溶液中存在OH-
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据图示该反应是钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，故对；
B、钠离子带一种单位正电荷，由钠原子失去一种电子形成钠离子，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故对；
D、反应后溶液中存在OH-，溶液呈碱性，对。

20．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．

21．下列小试验不对是（　　）
A．可用稀盐酸比较金属铝和铜活泼性
B．不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸
C．可用石灰水检查氢氧化钠与否变质
D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于铝能与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，能比较两种金属活动性，故A对，不符合题意；
B、由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，不用试剂可辨别浓盐酸和浓硫酸，故B对，不符合题意；
C、由于氢氧化钠变质后生成了碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀。因此，可用石灰水检查氢氧化钠与否变质，故C对，不符合题意；
D、由于稀硫酸和蒸馏水都不能使酚酞试液变色，不能用可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水。故D不对，符合题意。
故选：D。

22．将稀盐酸逐滴匀速加入到一定量稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液温度、pH进行实时测定，得到曲线如图所示。

基于证据推理不对是
A．根据pH减小且低于7事实，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应
B．该反应大概在60 s时恰好完全反应
C．反应体系温度升高，与否为稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释所导致，还需要通过试验证明
D．对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图象可知，pH值是开始时不小于7逐渐减小到7然后不不小于7，可知原溶液显碱性，然后不停加入酸性溶液，使pH减小，阐明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，可以判断稀盐酸与稀氢氧化钠发生了化学反应，不符合题意；
B、由图可知，该反应大概在50至60s之间时，pH=7，恰好完全反应，60s时pH不不小于7，算过量，符合题意；
C、稀盐酸或稀氢氧化钠溶液被稀释也也许导致温度升高，不符合题意；
D对于“无明显现象化学反应”还可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证，不符合题意。故选B。
【点睛】
对于“无明显现象化学反应”可以通过检测反应物消失或新物质生成来进行验证。

23．推理是化学学习中常用思维措施，下列推理合理是（　　）
A．氧化物中都具有氧元素，则具有氧元素化合物一定是氧化物
B．燃烧需要同步满足三个条件，故破坏其中一种条件就可以灭火
C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红一定是碱溶液
D．化学变化伴伴随能量变化，则有能量变化一定是化学变化
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化物是由两种元素构成，其中一种元素为氧元素化合物，化学变化伴伴随能量变化但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化。
【详解】
A、氧化物具有氧元素，但含氧元素化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不对；
B、燃烧需要同步满足三个条件，只要破坏燃烧三个条件中任何一种条件即可达到灭火目，故B对。
C、碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红不一定是碱溶液，也也许是碳酸钠等盐溶液，故C不对；
D、化学变化伴伴随能量变化，但有能量变化不一定是化学变化，也也许是物理变化，如水汽化吸热，故D不对。故选B。
【点睛】
灭火措施：清除可燃物、隔绝氧气、减少温度至可燃物着火点如下。

24．莲藕最合适在弱碱性土壤中生长。某池塘土壤pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这阐明该农家肥pH
A．不小于7 B．不不小于7 C．等于7 D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：莲藕最合适在弱碱性即pH稍不小于7土壤中生长，池塘土壤pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱互相中和性质，阐明所施农家肥为碱性。A．pH＞7呈碱性，符合分析规定，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性土壤变化为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能变化土壤酸性，只是减少土壤酸度．故不选：D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：酸碱性对生命活动和农作物生长影响；溶液酸碱性与pH值关系

25．下列离子在溶液中能大量共存是
A．K+、Na+、SO42−、Cl− B．Na+、H+、NO3−、HCO3−
C．NH4+、K+、OH−、SO42− D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−
【答案】A
【解析】
离子间互相结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。选A。
点睛：熟记复分解反应实质，溶液中离子结合生成沉淀、气体、水。

26．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是

A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。

27．类推是一种重要学习措施，但假如不详细问题详细分析就会产生错误结论。下列类推结论错误是（ ）
①酸雨呈酸性，则呈酸性雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③酸、碱、盐水溶液能导电，则H2S溶液一定能导电
④中和反应生成盐和水，则生成盐和水反应一定是中和反应
⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性溶液一定是碱溶液
A．②③④ B．①②④⑤ C．①③④⑤ D．所有
【答案】B
【解析】
【详解】
①呈酸性雨不一定是酸雨，例如当雨水pH不小于5.6时不属于酸雨，该选项说法不对；
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，而Cu（OH）2不溶于水，不能使无色酚酞试液变红色，该选项说法不对；
③酸、碱、盐水溶液能导电，则H2S溶液一定能导电，该选项说法对；
④中和反应生成盐和水，生成盐和水反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不对；
⑤碱溶液呈碱性，则呈碱性溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性，该选项说法不对。
故选：B。

28．中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应是（ ）
A．用盐酸除铁锈 B．服用具有氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水反应叫中和反应。
A、铁锈重要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。

29．中和反应在生活生产中有广泛应用，下列做法不是运用中和反应原理是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】
A、用熟石灰改良酸性土壤运用中和反应原理，故A对；
B、用含氢氧化镁药物治疗胃酸过多运用中和反应原理，故B对；
C、铁锈重要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物反应，不属中和反应，故C不对；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中硫酸运用中和反应原理，故D对。故选C。

30．如图是碳和碳化合物转化关系：
C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2
其各步转化基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。