2025年全国各地备战中考化学分类酸和碱的中和反应综合题汇编附答案.doc

全国各地备战中考化学分类：酸和碱中和反应综合题汇编附答案

一、初中化学酸和碱中和反应
1．下列有关中和反应理解对是
A．反应实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
B．有盐和水生成反应都是中和反应
C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应
D．中和反应不属于复分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
【详解】
A、中和反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，故选项对；
B、生成盐和水化学反应不一定都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项错误；
C、小苏打是碳酸氢钠，是盐不是碱用小苏打治疗胃酸过多，是盐与酸反应，不是酸与碱生成盐和水反应，不属于中和反应，故选项错误；
D、中和反应属于复分解反应，故选项错误。故选A。
【点睛】
中和反应是酸与碱作用生成盐和水反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水。复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。复分解反应发生条件有两个：反应物规定必须是可溶（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能与酸发生反应）；生成物规定必须具有沉淀，或者是气体，或者是水。

2．建立宏观和微观之间联络是一种科学思维方式。下列解释不对是
A．金刚石、石墨物理性质存在明显差异原因是它们原子排列方式不一样
B．警用缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不停运动
C．压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，是由于球内气体分子体积增大
D．酸有某些相似性质，是由于在不一样酸溶液中都具有H+
【答案】C
【解析】
试题分析：压瘪乒乓球放入热水中重新鼓起，不是由于球内气体分子体积增大，而是分子之间间隔变大。故选C．
考点：分子性质

3．下列化学反应属于分解反应且反应中有元素化合价变化是
A．CH4+2O2CO2+2H2O B．H2CO3=== CO2↑+H2O
C．BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 D．2H2O22H2O+O2↑
【答案】D
【解析】属于分解反应且反应中有元素化合价变化是D. 2H2O2 2H2O+O2↑。A. CH4+2O2 CO2+2H2O，属于氧化反应。B. H2CO3=== CO2↑+H2O，属于分解反应但反应中没有元素化合价变化。C. BaCl2+2AgNO3=== 2AgCl↓+Ba(NO3)2 ，属于复分解反应。
点睛∶本题重要考察基本反应类型。

4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳稀盐酸化学性质，X物质类别与图中其他物质不一样，则物质X是下列物质中（　　）

A．硝酸钾 B．氧化铜
C．碳酸钙 D．氢氧化钾
【答案】C
【解析】根据题意，X物质类别与图中其他物质不一样；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C对；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相似，故D错误；故选C。

5．下列各组物质溶液不用其他试剂就可鉴别是（ ）
A．CuS04 KNO3  HCl Na2S04 B．NaOH   NaCl  HCl FeCl3
C．NaNO3    HCl    Na2S04 H2S04 D．K2CO3  H2S04 CaCl2 Na2C03
【答案】B
【解析】
A. CuS04 溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3 和 Na2S04 无法区别。B. NaOH和 FeCl3 反应生成红褐色沉淀，氯化铁溶液呈黄色，， HCl有刺激性气味，可以鉴别。C. HCl有刺激性气味， NaNO3 和 Na2S04 ，H2S04 无法区别。D. H2S04 CaCl2 Na2C03 和K2CO3 无法区别。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

6．下列各组离子在水中能大量共存是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】
A. B.
C. ，可以共存。 D. 。
点睛∶本题重要考察复分解反应条件。

7．如图是稀硫酸和NaOH溶液反应pH变化曲线，如下说法对是

A．A点溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝
B．B点之前滴加BaCl2溶液不会产生白色沉淀
C．表达是将NaOH溶液滴入稀硫酸中
D．该反应化学方程式为：H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、A点时溶液pH不不小于7，溶液显酸性，滴入紫色石蕊试液变红，故选项说法错误；B、A-B两点间任意溶液中均具有生成硫酸钠，硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，加BaCl2溶液都会产生硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误；C、由图象可知，pH值变化是从不不小于7逐渐减小到不小于7，可知原溶液显酸性，然后不停加入碱性溶液，使pH增大，阐明是把NaOH溶液滴加到稀硫酸中，故选项说法对；D、该反应化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。
点睛：掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系、从数形结合角度理解中和反应是对解答本题关键。

8．物质X可发生下列所示两个反应，则X也许是
①X + 碱 → 盐 + 水 ②X + 金属氧化物 → 盐 + 水
A．盐酸 B．一氧化碳
C．氢氧化钠 D．氧化钙
【答案】A
【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X也许是盐酸，对；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；
C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误； D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。故选A。

9．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生是
A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜
【答案】A
【解析】石灰水重要成分是氢氧化钙，
A、纯碱是碳酸钠俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故对；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无现象，故错误；
C、氯化钠与氢氧化钙不反应，无现象，故错误；
D、硫酸铜与与氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，故错误。

10．下列说法中对是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2盐酸中加入氢氧化钠，溶液pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水pH最小
D．向pH为4酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流污染
【答案】D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，不过沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液pH不不小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水pH最大
D、pH为4酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D

11．下列各组离子在水溶液中能大量共存一组是
A．H+、Na+、OH-、SO42- B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-
C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．NH4+、Na+、OH-、NO3-
【答案】C
【解析】
A、氢离子和氢氧根离子结合产生水，不能大量共存，错误；B、钙离子和碳酸根离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；C、离子间不能结合生成水、气体、沉淀，能大量共存，对；D、铵根离子和氢氧根离子能结合生成水和氨气，不能大量共存，错误。故选C。
点睛：根据复分解反应发生条件，溶液中离子需要满足如下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水。

12．推理是一种重要化学思维措施，如下推理合理是
A．溶液是均一稳定，但均一稳定物质不一定是溶液
B．碳酸盐能与酸反应生成气体，因此能与酸反应生成气体一定是碳酸盐
C．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成物质一定是单质
D．中和反应一定有盐和水生成，因此有盐和水生成反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】A、溶液是均一稳定混合物，均一稳定物质不一定是溶液，如水，对；B、碳酸盐能与酸反应生成气体，但能与酸反应生成气体不一定是碳酸盐，如活泼金属铁等，错误；C、单质由同种元素构成，但由同种元素构成物质不一定是单质，如氧气与臭氧构成物质，错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，错误。故选A。
点睛：推理是一种常用化学思维措施，但不一定对，需要科学论证，通过本题看出还要注意反例法也是常用思维措施。

13．下列说法对是
A．pH=0溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7溶液显中性，盐溶液都显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化土壤，用熟石灰中和
【答案】D
【解析】A. pH=0溶液显酸性，错误；B. pH=7溶液显中性，盐溶液不一定都显中性，错误；C. 溶液pH由5变成2，其酸性增强，错误；D. 被酸雨酸化土壤显酸性，用熟石灰中和，对。故选D。

14．下列各组离子在水中一定能大量共存是
A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-
C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：A中氢离子和碳酸氢根离子会结合生成水和二氧化碳；B中钡离子和碳酸根离子会结合生成碳酸钡沉淀；C中能共存；D中氢离子和氢氧根离子会结合生成水。故选C。
考点：离子共存

15．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液是
A．Ba2+、OH-、SO42- B．H+、K+、HCO3-
C．Ca2+、H+、NO3- D．K+、NH4+、OH-、
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意结合复分解反应条件分析。
A、Ba2+和SO42-两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；
B、H+和HCO3-两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
C、Ca2+、H+、NO3-三种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，对；
D、NH4+和OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，错误。故选C
考点：离子或物质共存问题
点评：根据复分解反应条件，离子间若能互相结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存；此外，还要注意得到是无色透明溶液，即不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。

16．分析推理是化学学习过程中常用措施。下列推理对是( )
A．纯碱水溶液呈碱性，因此纯碱属于碱类
B．分子、原子可以构成物质，因此物质一定是由分子、原子构成
C．酸碱中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．化合物是具有不一样种元素纯净物，因此具有不一样种元素纯净物一定是化合物
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠，碳酸钠属于盐，错误；B、构成物质粒子有分子、原子和离子，错误；C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成反应不一定中和反应，错误；D、化合物一定属于纯净物，且有不一样元素构成，对。故选D。

17．“绿色化学”是当今社会提出一种新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即规定原料中原子所有转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”规定是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】
试题分析：要使原料中原子所有转入到产品中，做到零排放，从生成物来看，生成物必须是一种．A、置换反应产物是两种，其中有一种是单质，一种是化合物，不是一种，因此错误．B、分解反应特点是一种物质生成两种或两种以上物质，不符合规定，因此错误．C、化合反应特点是多种物质变成一种物质，因此对．D、复分解反应产物是两种化合物，不是一种，因此错误．
考点：绿色化学．

18．取石灰石与稀盐酸充足反应后溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪持续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。则下列说法不对是（　　）

A．溶液A中溶质有两种
B．A、B段观测到有气泡产生
C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色
D．D、E两点溶液中溶质种类相似
【答案】C
【解析】
【分析】
石灰石与稀盐酸充足反应生成氯化钙和二氧化碳和水，由图可知，A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,B反应完全，溶液显中性，当加入过量碳酸钠溶于水，由于碳酸钠溶液显弱碱性，故溶液变成碱性了。
【详解】
A、通过图象变化关系,A点溶液呈酸性,故石灰石和盐酸反应时,盐酸过量,反应后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶质有两种，故A对；
B、当往HCl、CaCl2溶液中滴加碳酸钠溶液时,Na2CO3要先与HCl反应,故A、B段现察到有气泡产生，故B对；
C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不对；
D、D、E两点溶液中溶质种类相似,都含两种: NaCl、 Na2CO3，故D对。故选C。
【点睛】
溶液之间反应要注意反应物量之间关系。

19．向pH为5白醋中加入下列物质，混合溶液pH肯定增大是（　　）
A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5溶液 D．烧碱溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
酸性溶液，pH越小，酸性越强，碱性溶液，pH越大，碱性越强，向显酸性溶液中加入显酸性溶液时，溶液pH也许不变、变大或变小；向显酸性溶液中加入显碱性溶液时，溶液pH一定升高。
【详解】
A、pH为5溶液显酸性，向pH为5白醋中加入硫酸时，由于硫酸也显酸性，因此混合溶液pH不一定增大，故A不对；
B、pH为5溶液显酸性，向pH为5白醋中加入硝酸时，由于硝酸也显酸性，因此混合溶液pH不一定增大，故B不对；
C、pH为5溶液显酸性，向pH为5酸性溶液中加入pH＝5溶液时，溶液pH不变，故C不对；
D、pH为5溶液显酸性，向pH为5酸性溶液中加入烧碱溶液时，由于烧碱溶液pH不小于7，则混合液pH一定升高，故D对。故选D。
【点睛】
中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水反应，属于复分解反应。

20．类推是常用思维措施。如下类推对是（　　）
A．离子是带电荷粒子，因此带电荷粒子一定是离子
B．有机物都含碳元素，因此含碳元素化合物一定是有机物
C．中和反应生成盐和水，因此生成盐和水反应一定是中和反应
D．单质由同种元素构成，因此由同种元素构成纯净物一定是单质
【答案】D
【解析】
试题分析：A、离子是带电离子或原子团，但带电荷粒子不一定是离子，如质子带电但不是离子；B、有机物是具有碳元素化合物，但含碳元素化合物一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等；C、中和反应是酸与碱生成盐和水反应，但生成盐和水反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应，生成盐和水，但不是中和反应；D、单质是同种元素构成纯净物，因此单质由同种元素构成；
考点：原子和离子互相转化；中和反应及其应用；单质和化合物鉴别；有机物与无机物区别．

21．在托盘天平两边各放一只等质量烧杯，调整至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入M粉末也许是( )
A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少质量必须相等，这四个选项中B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘加入物质应从A和C中选。

已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入固体质量都是100份质量，两盘放入盐酸溶质质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳质量不小于44份质量，100份质量碳酸镁与73份质量盐酸反应生成二氧化碳质量等于44份质量。
故选：C。

22．根据下表进行试验，有关说法及分析错误是

向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
②

A．①有蓝色沉淀
B．②反应化学方程式为CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】
【分析】
向少许KOH溶液中滴加CuSO4溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，向少许BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。
【详解】
A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故A对；
B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
，故B对；
C、两个反应都互相互换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故C对；
D、复分解反应条件是生成气体、沉淀、水，故D不对。故选D。
【点睛】
复分解反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应。

23．等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液展现颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
【答案】A
【解析】
氢氧化钠与盐酸反应化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH相对分子质量为40，HCl相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液展现红色。
故选A。

24．下列各组物质在溶液中互相之间不反应是（　　）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【答案】D
【解析】
【分析】
复分解反应发生条件是：生成气体、沉淀、水。
【详解】
A、Ca（OH）2、HNO3互相互换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故A不对；
B、MgCl2、KOH互相互换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故B不对；
C、Na2CO3和HCl互相互换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故C不对；
D、三者之间互相互换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故D对。
故选D。

25．厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是
A．氢气 B．氯气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】D
【解析】
试题分析：厕所清洁剂中具有盐酸，假如不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。
考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是试验室制取二氧化碳反应，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

26．向盛有20g10%氢氧化钠溶液烧杯中逐滴滴入7.3%稀盐酸,下列是有关溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化关系图(Q点表达恰好完全反应)。其中对是

A． B． C． D．
【答案】B
【解析】
A、设与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为x，20g10%氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠质量是：20g×10%=2g。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
40 36.5
2g 7.3%×x
=，解得x=25g，因此A错误；B、与20g10%氢氧化钠溶液恰好反应时，消耗7.3%稀盐酸质量为25g，对；C、Q点对应横坐标应当是25，错误；D、该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，图像起点位置从不小于7开始逐渐减小，当稀盐酸过量时，溶液pH<7，错误。故选B。
点睛：图像问题，重要是结合化学反应分析图起点位置、变化趋势、终点位置与否对。

27．黄蜂毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓和疼痛是
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】
【详解】
溶液pH不不小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液pH不小于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂毒液呈碱性，因此应使用米醋中和。选D。

28．常温下，下列说法错误是

A．pH=2溶液显酸性
B．pH=7溶液显中性
C．溶液pH由5变成2，其酸性减弱
D．pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强
【答案】C
【解析】
【分析】
常温下，pH=7 时，溶液显中性。pH＞7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液碱性越强。pH＜7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH≈6.5﹣7.5 土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。
【详解】
pH＜7 时，溶液显酸性，pH=2溶液显酸性，故A对；
B、常温下，pH=7 时，溶液显中性，故B对；
C、溶液pH由5变成2，其酸性增强，故C不对；
D、pH＞10土壤不适于种植农作物，由于碱性太强，故D对。故选C。
点睛：解答本题要掌握溶液酸碱性和溶液pH大小之间关系，然后再根据详细物质水溶液酸碱性进行分析、判断，从而得出对结论。

29．4月，陕西汉中市区，一辆运送浓盐酸车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情，对喷水和撒石灰做法论述错误是（ ）。
A．喷水可以减少浓盐酸挥发 B．喷水可以减少盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水把浓盐酸稀释，挥发性会减少，故A对；
B、加水可以减少盐酸酸性，减少破坏性，故B对；
C、石灰是碱性物质可以中和酸，减少破坏性，故C 对；
D、假如用水把酸冲进下水道，酸会腐蚀管道，故D错误。故选D。

30．如图是碳和碳化合物转化关系：
C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2
其各步转化基本反应类型从左到右依次是（ ）
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
【答案】B
【解析】根据所学知识和题中信息知，其各步转化基本反应类型从左到右依次是碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，属于复分解反应；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
点睛∶化学反应基本反应类型包括化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。