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1、第一节 元素周期表 沉着说课 元素周期表是元素周期律详细体现形式，学生只有在理解周期表构造之后，据周期表来学习周期律，学生才有根底。因此新教材首先简介周期表。 本节包括三局部内容。 第一局部简介元素周期表。门捷列夫是学生已经熟悉著名化学家，教材开始就登出了他头像，使学生感到一种亲切感，爱屋及乌。教材首先简介了门捷列夫发现并完善周期表过程，直到展现给学生目前周期表，不仅给出了周期表构造，更培养了学生开展观点，虽是开头聊聊数语，但作用是具大。之后，简介了表周期、族；简介了碱金属元素、卤族元素、O族等知识，与前面学过知识相对应。 教课时可以充足运用挂图、多媒体技术，充足发挥学生积极积极
2、性，让学生动手数、用眼看、动脑记，形成印象。 第二局部是元素性质与原子构造。教材是此前面学过Na、Cl所在碱金属元素族、卤族为例，借助试验、图表、引导学生推断出性质与原子构造关系。 第三局部简介是核素。核素概念，对于学生深入学习很重要：从分子→原子内部构造,使学生对微观世界认识产生了一种飞跃。教课时,应充足运用教材提供现代医学上有关同位素应用素材，协助学生对核素理解。 本节教学重点：无素周期表、元素性质与原子构造关系。 本节教学难点：元素性质与原子构造关系。 课时安排 2课时 第1课时 三维目 知识与技能 1、初步掌握周期表构造。 2、初步掌握元素性质与原子构造关系。
3、过程与措施 1、引导学生自主学习：认识周期表构造。 2、自主探究：探究IA、元素原子构造与性质关系。 情感、态度与价值观 1、通过化学史学习，培养勇于创新、不停探索科学品质。 2、使学生树立：“科学技术是不停开展变化〞唯物主义观点 教学重点 1、周期表构造。 2、碱金属元素原子构造与性质关系。 教学难点 碱金属元素原子构造与性质关系。 教具准备 多媒体，三角架、酒精灯、石棉网、镊子、小刀、滤纸、火柴、玻璃片、蓝色钴玻璃、小烧杯、酚酞试液、Na、K等。 教学过程 [新课导入] [多媒体播放：门捷列夫事迹简介] 师：同学们，你们懂得门捷列夫吗他是干什么他最伟大成就是
4、什么 生〔齐声〕：懂得！他是俄国伟大化学家，他伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。 师：非常对！这节课我们就来学习元素周期表 [板书]一、元素周期表 师：结合刚刚我们观看门捷列夫事迹简介，请同学们看书，并思考。 1、门捷列夫开始是按照什么作为原则来排列元素 2、目前周期表编排根据是什么 3、哪种根据更科学呢 生：看书、讨论 师：巡视 生1：一开始，门捷列夫对元素排列根据是元素相对原子质量。 生2：目前编排根据是核电荷数。 生3：以核电荷数为根据更科学些—感觉是吧。 师：有关第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。 [多媒体播放：元素周期表]
5、师[多媒体播放， 11 Na 各数字含义] 22.99 师：初中我们道原子构成。 [播放：原子构成示意图] 懂得原子是不显电性，目前又出现了“原子序数〞，它们之间有无关系呢关系怎样 师：把学生提成三组：分别数一下Na、C、O三种原子中质子数、电子数。 生：它们之间有关系： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 师〔指幻灯片—元素周期表〕：请同学们认真分析、研究这张表看看 〔1〕它有什么排列规律有什么特点 〔2〕有多少横行，多少纵行 〔3〕每横行、纵行所含元素种类与否相似 生〔讨论〕： 师〔巡视〕：倾听
6、同学们意见 生1：表排列比较乱——长短不一。并且表中各元素颜色也不一样样。 生2：有7个横行，18个纵行 生3：每横行、纵行所含元素种类有相似，有不相似。 师〔微笑〕：同学们观测很仔细，目前请同学们看书：什么叫周期什么叫族表中A、B、O含义是什么 [多媒体展示板书] 一、元素周期表 1、周期表 周期 三个短周期 四个长周期 主族 族 副族 Ⅷ O族 [知识拓展] [多媒体播放: Ⅷ族、零族简介] [例题剖析] [例1]．国际无机化学命名委员会在1989年做
7、出决定，把长式周期表原先主、副族及族号取消：从左至右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列．按这个规定，如下说法不对选项是 () A． 第15列元素最高价氧化物为R205 B． B．第2列元素中肯定没有非金属元素 C． 第17列元素第一种元素无含氧酸 D． D．第16、17列元素都是非金属元素 生1：A对。由于按1—18列排列时，第15列那么为本来第VA：含N元素，最高价氧化物为N2O5。 生2：B对。第2列为原第ⅡA，无非金属元素。 生3：C对。第17列为卤族元素，第一种元素为F，无含氧酸。 生4：D错。
8、第16列为原VIA，84号〔P0〕为金属元素。 [教师精讲] 同学们分析得很好，据题中所给信息，对周期表族序号重新排列，但内容不变，因此，要熟悉原周期表构造，在原表中分析各选项与否对。 答案：D [例题剖析] [例2]．(上海)有人认为在元素周期表中，位于I A族氢元素，也可以放在ⅦA族，如下物质能支持这种观点是……………………………………( ) A．HF B．H30＋ C．NaH D．H202 生1：选C。假设把H元素放在VⅡA，即卤族元素中，那么H元素某些性质应与Cl、F等元素相似，即H元素化合价应为-1价，支持这种观点只有C。由于
9、在NaH中 H展现-1价。 师：这位同学是直接运用用信息，综合分析得出结论，尚有无其他措施 生2：我是运用排除法选C。在选项A、B、D中，H元素化合价都相似，故不也许为答案。只有C中H元素为-1价，因此选C。 师生〔鼓掌〕：同学们听他分析有无道理 生〔齐声〕：有！ [教师精讲] 此题属较简单信息题，运用信息，综合分析，可以求解；不过，有时对信息未理解，或理解不透彻，不妨试一试排除法，由于，选择题特点就是提供了四个选项。运用排除法可减化思考过程，提高对率。因此，同学们在解题时，要注意训练一题多解。 答案：C 师：在主题1，我们已经学习了Na性质，现象是本质反应，客观是微观体现。目
10、前让我们从原子构造这一微观角度来研究微观构造与客观性质关系。 [板书]：元素性质与原子构造 1、碱金属元素 师：请同学们看书P5，科学探究，并完毕该表。由此可以得出什么结论 生1：核电荷数从Li→Cs逐渐增多。 生2：最外层电子数都相似为1。 生3：电子层数依次增多，从2层增大到6层 师：很好！这是我们从微观原子构造分析而得出结论，目前，我们再通过客观试验，加以分析、研究。 [试验：Na、K在空气中燃烧] 引导学生观测，得出结论。 生1：都熔化成银白色小圆球，但K先燃烧。 生2：通过蓝色钴玻璃观测，火焰颜色不一样样 [试验二：Na、K与H2O反响] 请两名学生上台，在
11、教师指导下，同步演示K、Na与水反响。 指导学生观测现象，并写出方程式 生1：Na、K与H2O反响都很容易，但K更剧烈，在烧杯中发出了“啪〞“啪〞响声。 生2：烧杯中滴入酚酞后，颜色都变为红色——有碱性物质生成。 师：〔多媒本展示：Na、K性质比较表〕 表〔一〕Na、K与O2反响 Na K 现象 易燃烧 火焰呈黄色 易燃烧 透过蓝色钴玻璃观测火焰呈紫色 结论 Na、K都易与O2反响，K先燃烧 表〔二〕 Na K 现 象 （1） 熔化成银白色小球 （2） 在水面到处游动 （3） 溶液呈红色 （1） 相似 （2） 相似 （3） 相似 （4
12、 有较微爆炸声 反响方程式 2Na +2H2O = 2NaOH+ H2↑ 2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 结 论 Na、K都易与水反响，但K更容易更剧烈 请同学们看书P6—P7。〔多媒体展示：结论①②〕 师：碱金属不仅在化学性质上有诸多相似地方，在物理性质上也有诸多相似之处，请同学们根据刚刚试验及表1-1推导出碱金属特理性质及变化规律。 生1：除CS外，都是银白色质地较软，例如，可用小刀很容易切割。 生2：密度都较小，但从Li-CS依次增大。 生3：熔点低，且熔、沸点从Li → CS,逐渐减少。 师〔微笑〕：同学们归纳很好，指出了规律性知识。 [知识拓展
13、] 元素金属性判断根据： 1、根据金属单质与水或者与酸反响置换出氢难易程度。置换出氢越容易，那么金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。碱性越强，那么原金属单质金属性越强。 3、可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，那么单质金属性越强。 [测题剖析] 【例题剖析】 【例3】 有某碱金属单质和其氧化物混合物1．98g，参与适量水使成为氢氧化物后，得到氢氧化物为2．76g。求本来混合物中碱金属种类，和其单质、氧化物质量各多少克 师〔提醒〕：题中碱金属是哪种元素氧化物是什么相对原子质量懂得吗两种物质比懂得吗请同学们针对这几种问题进行思考、分
14、析。 生1：可以设碱金属为R，其氧化为R2O，设R为xg，R2O为Yg然后列方程求解。 师〔反问〕：假设是这样假设、求解，可以吗 生〔齐声〕：不可以，这样未知数多，条件少，求不出。 师〔追问〕：既然按常规措施不行，请同学们换一下思维方式，再讨论，怎样假设求解 生2：既然常规假设未知数多，也可以运用极值法求解，这样可以减少所设未知数。设全是单质时，可以求出R相对原子质量，再设都是R2O时，又可求出R相对原子量，其真实值应在这个范围内，确定了R，那么下面运用常规措施就可以求解了。 师〔微笑、鼓掌〕：很好，同学们听懂他分析了吗好，让我们来共同分析。 分析：〔1〕设碱金属元素相对原子质量
15、为M那么： R—------ROH M 17+M 1.98g2.76g 那么有 M/(17+M) = 1.98g/2.76g 解之得：M = 43.15 〔2〕设全为氧化物，那么有： R2O —---------- 2ROH 〔2M+16〕 2〔17+M〕 1.98g2.76g 那么： 2M+16 1.98g = 解之得M = 14.85 2〔17+M〕 2.76g 因此，该碱金属元素相对原子质量范围应是14.85＜M＜43.1
16、5 查周期表中相对原子质量数值可知该碱金属元素为Na或者K 〔3〕为Na时，设Na为xg，Na2O为Yg Na——---NaOH Na2O —— 2NaOH 23 40 62 80 x 40 x /23 y 80Y/62 据题意： x + Y = 1.98g 解之得： x = 0.46g 40 x /23 + 80Y/62 = 2.76 Y =
17、1.52g 〔4〕假设K时，设K为mg，K2O为ng 那么 K——KOH K2O ——2KOH 39 56 94 112 m 56m /39 n 112n/94 据题意： m + n = 1.98g 解之得： m = 1.64g 56m /39 + 112n/94 = 2.76 n = 0.34g 答案：〔1〕当碱金属元素为Na时：m(Na)= 0.46g,
18、m(Na2O)=1.52g (2)当碱金属元素为K时：m(K)=1.64g,m(K2O)=0.34g 课堂小结 本节课是我们学习物质构造理论开始，请同学熟记表构造，通过Na、K性质比较，初步理解原子构造对性质影响，形成运用试验检查理论与否对能力。 布置作业：教材：P11、T11、T12。 板书设计 第一节 元素周期表 〔第1课时〕 一．元素周期表 二.碱金属 1．原子序数＝核电核数 2.构造 1.相似性 ＝质子数
19、 〔1〕周期 2.变化规律 ＝核外电子数 〔2〕族 活动与探究 随堂练习 1．(广东)周期表中16号元素和4号元素原子相比较，前者如下数据 是后者4倍是……………………………………………………………( ) A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 2．(广东)在周期表中，第三、四、五、六周期元素数目分别是…( ) A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 3．由短周期元素和长周期元素共同构
20、成族也许是 〔 〕 A．0族 B．主族 C．副族 D．Ⅶ族 4．现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多周期是 () A．第4周期 B．第5周期 C．第6周期D．第7周期 5．某元素原子最外电子层上只有2个电子，如下说法中对选项是 ( ) A．该元素一定是金属元素 B．该元素也许是非金属元素 C．该元素也许是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素 6·如下单质中，与水或酸反响最剧烈是 ( ) A．K B．Na C．Mg D．A1 7. 按Li、Na、K、Rb、C
21、s次序递增性质是 ( ) A．单质复原性 B．阳离子氧化性 C．原子半径 D．单质熔点 8. (重庆市诊断题)如下体现中对选项是( )。 A．在碱金属元素中，所有碱金属氧化物均属于碱性氧化物 B．由于钠、钾密度都不不小于1，因此，碱金属单质密度都不不小于1 C．金属锂不能保留于煤油中，金属钾可以保留于煤油中 D．虽然自然界含钾物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥 9. 填写如下空白(广东高考题)： (1)写出表达具有8个质子、lO个中子原子化学符号：。 (2)周期表中位于第8纵行铁元素属于第Ⅷ族。
22、 (3)周期表中最活泼非金属元素位于第纵行。 (4)所含元素超过18种周期是第、 周期。 10．在下表所列各元素组中，除一种元素外，其他都可以按某种共性归属一类。请选出 内。归属类型为：①主族元素，②过渡元素，③同周期元素，④同族元素，⑤金属 元素，⑥非金属元素。 元素 例外元素 其他元素所属类型 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Rb、B、Te、Fe 、 随堂练习参照答案 1.AD 2.B 3.A
23、B 4.C 5.BC 6.A 7AC8 C 9.⑴818O ⑵Ⅷ⑶ 17 ⑷ 六、七 10.⑴ N ③⑵Sn④⑶Fe ① 第一节 元素周期表 〔第2课时〕 三维目 知识与技能 1、掌握卤族元素性质与原子构造关系 2、理解核素、同位素、质量数等概念 过程与措施 1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。 2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律。 情感、态度与价值观 1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力 教学重点 卤族元素性质与原子构造关系 教学难点 质量数、同位素、核素概念 教具准备 多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管。新制饱和氯
24、水、NaBr溶液、KI溶液、CCl4、苯、溴水。 [新课导入] 师：上节课我们学习了元素周表构造，请同学们拿出纸和笔，画出一、二、三短周期表示意图。 生：练习。 师：巡视、检查。 [实物投影：2份同学作业] 请几位同学点评存在问题。 生1：未标主、副族。 生2：未把过渡元素位置留出。 师〔微笑〕：看似简单，要对画出，必须作故意识记忆。 [推进新课] 师：在主题1中我们已经学过氯气性质，请同学们画出Cl原子构造示意简图。并在周期表中找到氯元素所在位置，卤族元素包含哪几种元素 生：看书。翻阅周期表。 师：借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律措施，结合已学过氯元素性质，根据
25、教材提供卤素原子构造，请同学们推测氟、 溴、碘也许性质，并比较与Cl2相似与不一样之处。 生1：C氯元素原子最外层有7个电子，很容易得到1个e-而体现出很强氯化性，Cl2很活泼，是经典强氯化剂，可以和金属、H2、H2O等反响，我认为F、Br、I原子构造与Cl原子相似，最外层均有7个电子，F2 、Br2、I2也应当是较强氧化剂，也也许和金属、H2、H2O等发生反响。 生2：碱金属元素中，Li、K与 Na性质相似，是由于它原子构造相似。但它们原子构造也有不一样之处：原子序数不等，原子半径不等，因此，导致了性质上不一样。F、Br、I原子构造也有与Cl原子构造不一样地方，因此，F2 、Br2
26、I2性质与Cl2也有不一样地方。 生3：从Li →Cs，原子半径逐渐增大，原子查对核外电子引力逐渐减弱，越来越容易失去电子，卤族元素与之相似，从F→I，原子半径逐渐增大，失去电子能力增强，得电子能力减弱，因此，F2 、Cl2、Br2、I2氧化性也许依次减弱。 师〔微笑〕：同学们分析得很有道理，理论推测与否对呢怎样验证 生〔齐声〕：可以通过试验验证。 师：很好！ [知识拓展] [多媒体播放：元素非金属性强弱判断根据] 1．非金属元素单质与H2化合难易程度：化合越容易，非金属性也越强。 2．形成气态氢化物稳定性：气态氢化物越稳定，元素非金属性也越强。 3．最高氧化物对应水化物酸
27、性强弱：酸性越强，对应非金属元素非金属性也越强。 4．置换反响 师：请同学们看书P8，卤素单质与H2反响，总结出变化规律。 师：请同学们完毕下表[实物投影仪投出表格，内容先用纸盖上] 表〔一〕卤素单质与H2反响 F2 Cl2 Br2 I2 与F2反响条件 暗处 光照或点燃 加热至一定温度 不停加热 氢化物稳定性 很稳定 较稳定 不如HCl稳定 不稳定、易分解 结 论 从F2→I2与H2化合越来越困难，氢化物稳定性逐渐减弱 师：通过试验，我们可以证明K、Na金属性较弱，同步，我们也可以通过试验证明Cl2、Br2、I2非金属性强弱。 试验1-1：教
28、师演示，请同学认真观测，完毕下表： 表〔二〕卤素单质间置换反响 试验内容 现 象 化学方程式 结 论 新制饱和氯水 NaBr+CC14 Cl2 ↓ I2 单质氯化性逐渐减弱 KI+ CC14 振荡、静置、分层，下层呈紫色 溴水+KI+ CC14 生1：〔1〕反响后NaBr溶液中出现橙色 生2：〔1〕溶液分层，下层溶液呈橙色 生3：〔2〕中如分层，下层呈紫色 生4：〔3〕中分层，下层呈紫色 生5：〔3〕中 溴水黄色褪去，溶液分层，下层呈紫色 师：分别把3支试管让学生传递，认真观测 师：请同学们思考：参与CCl4溶液作用是什么
29、 生1：使溶液分层，便于观测 生2：根据相似相溶原理，Br2、I2在CCl4中溶解度较大，使得现象明显，易于观测。 [知识拓展] 假如把CCl4换成苯，那么又有什么现象 生1：现象相似，也会分层，颜色不好说。 生2：会分层，苯在上层，苯层也会出现类似于CCl4层颜色。 师：好，让我们再补充一种试验，把CCl4换成苯，再观测，并完毕下表： [多媒体播放课件] 内 容 现 象 化学方程式 结 论 新制饱和氯水 (1) + NaBr + 分层，上层显橙色 (2)+KI+ 师：请同学们看书P9，思考与交流 生1：从F2→I2，单
30、质颜色逐渐加深 生2：密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高 师：与前面教材〔表1-1〕所学碱金属元素物理性质递变规律相比，有无什么不一样地方 生：有—颜色、溶、沸点变化。碱金属单质颜色主线不变，两者溶沸点变化恰好相反。 师：请同学们看书P9，思考与交流。 生1：由上述知识可知，碱金属元素、卤族元素性质都随电子层数增长，原子半径变化，也出现规律性变化。 生2：碱金属元素，从Li→Cs，电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 生3：卤族元素，从F→I，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 生4：碱金属、卤族元素都属于主族元素，因此，我们可以认为： 同主族元素，从上→下，失电子能力逐渐增强
31、得电子能力逐渐减弱，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 【例题剖析】 【例1】〔1998全国〕氯化碘〔ICl〕m化学性质跟氯气相似，估计它跟水反响最初生成物是〔 〕 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO 生1：选A。因Cl2与H2O反响，生成HCl和HClO，因此选A 生2：选D。应当生成两种酸，HClO和HIO 师：哪个对呢 生3：都不对，应选B。由于ICl与H2O反响不是氯化复原反响，多种元素化合价不变，ICl中，I为+1价，Cl为-1价。应选B。 [教
32、师精讲] 对，应选B。在Icl中I、Cl化合价分别为+1、-1价，与H2O反响，与Cl2相似，但毕竟不一样，要注意其不一样本质：元素价态不一样。 答案：B。 【例题剖析】 【例2】(1996年上海，4)伴随卤素原子半径增大，如下递变规律对选项是……( ) A．单质溶、沸点逐渐减少 B．卤素离子复原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强 师：此题较简单，请同学们自行分析。 生1：选B。A错，单质熔沸点应逐渐升高，C，气态氢化物稳定性逐渐减弱，D，单质氧化性逐渐减弱。 [教师精讲] 很好。此题考察是卤族元素性质递变规律
33、对递变规律熟悉，即可顺利作出对判断。 答案：B 【例题剖析】 【例3】 〔上海〕13C—NMR〔核磁共振〕，15N——NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子空间构造，Kurt Wuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。如下有关13C，15N体现对选项是 〔 〕 A、13C与15N有相似中子数 B、13C与C60互为相素异形体 C、15N与14N互为同位素。 D.15N核外电子数与中子数相似 生1：选C。A错，13C中子数为7；15N中子数为8；B错，13C是原子，C60为单质，D错，15N核外电子数是7，中子数是8。 [教师精讲]分析很
34、好，此题根据新科技成果命题，但考察内容简单，属主线概念判断，解题时，不要被形式所困惑。 答案:C 师：通过前面学习，我们已经懂得元素性质与原子核外电子，尤其是最外层电子数有亲密关系，那么，同学们与否会联想到元素性质与原子核有无关系 请同学们回忆初中定义相对原子质量原则是什么C-12是什么含义 [多媒体展示课件：原子构成] AZX 师：试验证明原子质量重要集中在原子核上，假如忽视电子质量，取质子和中子相对质量近似为1。那么把核内所有质子和中子相对质量相加，得到整数值，就叫质量数，它是原子一种重要性质。我们可以用“A〞表达。好，同学们目前懂得C中12含义了吧 生〔齐声〕：懂得！它表
35、达C原子质量数。 [多媒休展示：构成原子三种微粒比较] 1.构成原子三种微粒比较 微粒种类 质子 中子 电子 电性 带正电 不带电 带负电 电量 1 0 l 相对质量 1.007 1.008 1／1836 数量关系 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 元素相对原子质量=A a％+B×b％+C×c％…(a％、b％、c％为原子个数比例，A、B、C为各原子相对原子质量) 师：请同学看书P10表：氢元素原子核，由此，能得出什么结论 生1：氢元
36、素原子核中，质子数相似，都是1；但中子数各不相似。 生2：原子名称也不一样样。 生3：元素符号相似，都含“H〞，但原子符号不相似。 师〔微笑，赞许目光〕：很好，同学们观测很仔细。 师：研究阐明，与氢元素原子核相似，同种元素原子核中，质子数相似，中子数不一定相似，我们就把这样一种原子叫做“核素〞。 师：同学们在平常生活中可听说过“同位素〞这一名称我们班有无家长在医院工作同学 生〔齐声〕：有2个同学家长在医院工作！×××和×××。 生〔站起来〕：听说过“同位素〞这个名词，医院里运用放射性同素给肿瘤病人治疗—即常说“化疗〞。 师〔微笑〕：请坐，那么，同学们，你确切懂得什么叫“同位素〞
37、吗它有哪些性质具有哪些重要用途好，请同学们看书，阐明同位素含义。 [插播医院放射同位素治疗仪给病人治疗情景] [板书] 三、核素 1、核素 2、同位素 [知识拓展] 1、天然同位素无论是在单质还是化合物中原子所占比例一般不变。 2、同位素原子物理性质不一样，但化学性质几乎完全相似，例如： 12C + O2 = 12CO2 ； 211H2+02=211H2O ； 212H2+02=212H2O 3、据各同位素原子相对原子质量，结合所占原子个数比例，可求出元素相对原子质量，即周期表中我们常用元素相对原子质量。 例如：C1：35.45，就是一种平均值。 〔计算公
38、式:M = M1×n1%+ M2×n2%〕 课堂小结 卤族元素代表经典非金属元素族，掌握卤族元素性质递变规律可以为后来学习打下根底。 原子很小，原子核更小，不过我们可以通过理论假设、通过现代研究手段，证明它们存在。我们可以借助现代科学技术，使这些“看不见〞粒子为我们生产生活效劳。同学们，展开你想象翅膀，努力学习哟，让这些粒子更好地为人类效劳。 布置作业 教材P11、T3、T5 板书设计 第一节 元素周期表 〔第2课时〕 一、卤族元素 1、构造 3、性质变化规律 〔1〕定义
39、2、性质 二、核素 〔2〕性质 决定 1、核素 〔3〕用途 构造 性质 2、同位素 活动与探究 放射性同位素应用调查。 放射性同位素原子 用 途 医疗卫生 考 古 工 业 农 业 能 源 其 它 随堂练习 1．某元素X核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2．8 g跟O2充足作用， 可得到6 g化合物RO2。那么该元素在周期表中位置是 ( ) A
40、．第3周期ⅣA族 B．第3周期V A族 C．第2周期V A族 D．第2周期ⅣA族 2．假设某ⅡA族元素原子序数为x，那么原子序数为(x+1)元素位于周期表中 “ A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．I B族 ．D.IA族 〔 〕 3． 某些科学家预言，存在稳定超重元素，如：N=184原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。由此，如下说法对选项是( )。 A．第七周期有50种元素 B．该原子质子数是184 C．该元素相对原子质量是298 D．该原子核外有114个电子 ， 4 伴随卤族元素核电荷数增大，如
41、下递变规律中对选项是 ( ) A．单质颜色逐渐加深 B．单质熔沸点逐渐减少 C．单质密度逐渐增大 D．单质在水中溶解度逐渐增大 5·卤素单质具有相似化学性质，这重要是由于卤素 () A．单质均为双原子分子 B．均为非金属元素 C．原子最外层电子数相似，均为7个 D．原子核外电子层数依次增大 6．如下液体分别与碘水混合，充足振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色 是 ( ) A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．氯水 7．砹(At)是原子序数最大卤族元素，推测砹和砹化合物最不也许
42、具有性质是 A．砹化氢(HAt)很稳定 B．单质砹易溶于某些有机溶剂 C．砹原子半径比碘原子半径大 D．单质砹是有色固体() 8．(春季全国，8)某元素两种同位素，它们原子具有不一样……( ) A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数 9．(全国新课程，8)人类探测月球发现，在月球土壤中具有较丰富质量数为3氦，它可以作为未来核聚变重要原料之一。氦该种同位素应表达为( ) A．34He B．23He C．24He D．33He 10·(上海综合)放射性同位素测定也是生物学研究一种常用手段。科学家曾运用14C对河姆渡遗迹遗存稻谷
43、年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素构成有机物是脂肪和，因而可对它们进行14C测定。 放射性同位素在遗传学研究上应用一种经典事例是试验，在该试验中，科学家运用了放射性35S和32P，从而得到了直接证据。 随堂练习参照答案 1.A 2.AB 3.D 4.AC 5.C 6.C 7.A 8. B 9.B 10. 糖类(或麦芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖) 、 噬菌体浸染、DNA是遗传物质 习题祥解 1．〔上网查找〕 2． 元素名称 金 银 铜 铁 锌 钛 元素符号 Au Ag Cu Fe Zn Ti 核电荷数 79 47 29 26 30 2
44、2 周期 6 5 4 4 4 4 族 ⅠB ⅠB ⅠB Ⅷ ⅡB ⅣB 3. 物品 食盐 牙膏 消毒液 … 所含卤族元素 I F C1 卤族元素性质 本卷须知 4.〔1〕 元素 甲 乙 丙 丁 原子序数 6 8 11 13 元素符号 C O Na Al 周期 二 二 三 三 族 ⅣA ⅥA ⅠA ⅢA (2)甲与乙：C+O2CO2 乙与丙：O2 + 4Na ===== 2Na2O 乙与丁：3O2 + 4A1 2 A12O3 5．不能。由于由同位素原子存在，原子种类远远不小于113种。
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