元素周期律课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质结构 元素周期律,原子结构,1,原子的构成,2,构成原子或离子粒子间的数量关系,一个原子中：,(1),质子数,=,核电荷数,=,核外电子数：原子序数。,(2),离子电荷数,=,质子数一核外电子数。,(3),质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),。,(4),质子数,(Z)=,阳离子的核外电子数,+,阳离子的电荷数。,(5),质子数,(Z)=,阴离子的核外电子数,-,阴离子的电荷数。,(6),质量数近似等于该同位素相对原子质量,。,3,核外电子排布规律,(1),每一电子层所容纳的电子数最多为,2n,2,(2),最外层电子数最多不超过,8,、若最外层为,K,层，电子数最多不超过,2,。,若最外层已排满,8,个电子,(He,排满,2,个电子,),，则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀有气体原子。,若最外层电子数小于,4,，它一般易失去最外层较少的电子而使次外层暴露，达,8,个电子稳定结构，形成的单质大部分为金属单质，表现还原性。,3,核外电子排布规律,若最外层电子数大于,4,，一般易得到电子或形成共用电子对来完成最外层,8,个电子的稳定结构，形成的单质一般为非金属单质，大部分表现氧化性。,(3),次外层电子数最多不超过,18,。,(4),电子能量低的离原子核近，能量高的离原子核远。,4,元素与同位素,(1),元素：具有相同核电荷数,(,即质子数,),的同一类原子的总称。,(2),同位素：具有相同质子数而有不同中子数的同一元素的原子互称为同位素。,注：同一元素的各同位素原子质量数不同，核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。,不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。,不同同位素构成的化合物是不同的化合物。,H,2,O,、,D,2,O,、,T,2,O,的物理性质不同，化学性质几乎相同。,5,几个概念,(1),质量数：将原子核中所有质子和中子的相对质量的近似整数值加起来，所得数值叫质量数。,(2),同位素的相对原子质量的计算式：,(3),同位素的近似相对原子质量是指同位素原子的近似相对原子质量，数值上等于该同位素原子的质量数。,(4),元素,(,精确,),的相对原子质量是根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值。,其计算公式为：,Mr,=,An,+,Bb,+,Cc,+,其中,A,、,B,、,C,分别为各同位素的相对原子质量；,a,、,b,、,c,分别为自然界中各同位素所占的原子的含量或原子个数的组成分数；,Mr,是元素,(,精确,),的相对原子质量。,(5),元素近似的相对原子质量是根据各种核素,(,同位素,),的质量数按上法计算出来的。,6,核外电子数相同的微粒,(1),核外电子总数为,10,个电子的微粒共有,15,种。阳离子有：,Na,+,，,Mg,2+,，,Al,3+,，,NH,3,，,H,2,O,；阴离子有：,N,3-,，,O,2-,，,F,-,，,OH,-,，,NH,2,-,；分子有：,Ne,，,HF,，,H,2,O,，,NH,3,，,CH,4,。,(2),核外电子总数为,18,个电子的微粒共有,16,种。阳离子有,K,+,，,Ca,2+,；阴离子有,P,3-,，,S,2-,，,HS,-,，,Cl,-,；分子有,Ar,，,HCl,，,H,2,S,，,PH,3,，,SiH,4,，,F,2,，,H,2,O,2,，,C,2,H,6,，,CH,3,OH,，,N,2,H,4,。,(3),核外电子总数及质子总数均相同的离子有：,Na,+,，,NH,4,+,，,H,3,O,+,(,或,F,-,，,OH,-,，,NH,2,-,),。,7,元素的微粒半径大小比较规律,(1),同周期原予半径随原子序数递增逐渐减小,(,稀有气体元素除外,),。,如第三周期中：,NaMgAl,Si,PS,Cl,。,(2),同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第,A,族中：,LiNaK,Rb,Mg,2+,Al,3+,。,(4),同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：,P,3-,S,2-,Cl,-,。,(5),同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第,A,族中：,Na,+,K,+,Rb,+,Cs,+7,元素的微粒半径大小比较规律,(6),同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第,A,族中：,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,。,(7),阳离子半径总比相应原子半径小。如：,Na,+,Na,，,Fe,2+,S,，,Br,-,Br,。,(9),电子层结构相同的离子半径随核电荷的增大而减小。如：,S,2-,Cl,-,K,+,Ca,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,+,Fe,2+,Fe,3,+,，,H,-,HH,+,。,考题,1,在,1911,年前后，新西兰出生的物理学家一卢瑟福把一束变速运动的仪,-,粒子,(,质量数为,4,的带,2,个正电荷的质子粒,),，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是,实心球,，而由这种,实心球,紧密排列而成的金箔，竞为大多数仅,-,粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的,-,粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中,Au,原子结构的一些结论，试写出其中的三点：,(1),；,(2),；,(3),。,(,上海市高考题,),考题,2,据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘,I,治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为,(),。,A,72 B,19 C,53 D,125 (,上海市高考题,),考题,3,下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是,(),。,A,8 B,14 C,20 D,34 (,长沙市测试题,),125,53,考题,4,核电荷数为,ll,和,16,的,A,、,B,两种元素所形成的化合物一定是,(),。,A,AB,型,B,A,2,B,型,C,AB,2,型,D,A,2,B,3,型,考题,5 H,、,H,、,H,、,H,+,、,H,2,是,(),。,A,氢的五种同位素,B,五种氢元素,c,氢的五种同素异形体,D,氢元素的五种不同微粒,(,上海市高考题,),1,1,2,1,3,1,考题,6,将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：,试回答下列问题：,(1)34.969,是表示,；,(2)35.453,是表示,；,(3)35,是表示,4)35.485,是表示,；,(5)24.23,是表示,。,(,辽宁省模拟题,),考题,7,氯只有,Cl,和,Cl,两种稳定同位素，在氯气中,Cl,和,Cl,的原子数之比为,3:l,。则相对分子质量为,70,、,72,、,74,氯气分子数之比可能是,(),。,A,5:2:1 B,5:2:2,C,9:3:l D,9:3:2 (,上海市高考题,),考题,8,下列粒子中与,OH,-,离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该粒子可能为,()A,F,-,B,Mg,2+,C,NH,2,-,D,H,3,O,+,(,长沙市测试题,),35,17,37,17,考题,9,写出你所知道的核外电子总数为,10,个电子的粒子。,(1),阳离子有,；,(2),阴离子有,；,(3),分子有,。,考题,10,下列由短周期元素形成的离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大者,()A,LiCl,B,Na,2,O C,NaF,D,MgS,(,长春市检测题,),考题,11,设,X,、,Y,、,Z,代表三种元素。已知：,X,+,和,Y,-,两种离子具有相同的电子层结构；,Z,元素原子核内质子数比,Y,元素原子核内质子数少,9,个；,Y,和,z,两种元素可以形成,4,核,42,个电子的负一价阴离子。,据此，请填空：,(1)Y,元素是,，,Z,元素是,。,(2),由,X,、,Y,、,Z,三种元素所形成的含,68,个电子的盐类化合物的化学式是,。,(,高考科研题,),