九年级化学化学推断题的专项培优易错难题练习题及答案解析2.doc

一、初中化学推断题
1．已知A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，它们之间转化关系如图所示（反应条件省略）：

（1）若A、B构成元素相似，则甲为_____（填化学式）。
（2）若反应②为复分解反应，则反应②化学方程式为____________________________。
【答案】O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A、B、C、D、甲为初中化学常见物质，甲为参与大气循环物质，因此甲是氧气或二氧化碳，若A、B构成元素相似，A和甲反应生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C可以是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，因此D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，通过验证，推导对，
因此甲是O2；
（2）A、B、C、D、X是初中化学研究中常见五种物质，X为参与大气循环气体，X也许是氧气或二氧化碳，反应②为复分解反应，X也许是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反应会生成C，因此A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，通过验证，推导对，因此反应②是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

2．A、B、C、D、X、Y、Z几种物质都是九年级化学中常见酸碱盐或氧化物，它们之间有如下转化关系(部分反应条件或产物已略去)，已知A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色，B、X都能使石蕊溶液变为红色，C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂，B、D都是无色无味气体。请回答问题：

(1)写出B化学式_____________；
(2)写出反应①化学方程式：____________________________________。
(3)假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是________________________。
【答案】（1）CO2； （2Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH； （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
【解析】
根据“C是不溶于水白色固体，可用作补钙剂”，可推出C是碳酸钙；根据“A、Y、Z都能使石蕊溶液变为蓝色”，推测A、Y、Z为碱性；根据“B、X都能使石蕊溶液变为红色”，则推测B、X为酸性；根据“B、D都是无色无味气体”，结合图框，则推测B、D分别为二氧化碳、一氧化碳；A为碳酸钠，X为稀盐酸，Y为氢氧化钙，Z为氢氧化钠溶液，代入检查，符合题意。（1）根据分析，B、C化学式分别为：CO2；CaCO3；（2）A+Y→C，即碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠则其化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；B+Z→A，即二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，则其化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）反应②可以为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，或一氧化碳与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，故假如反应②不是化合反应，则该反应化学方程式也许是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。

3．下图所示A~G是初中化学常见物质。图中“→”表达转化关系，“—”表达互相能反应。已知A是人体胃液中具有酸，G是最轻气体，B和C具有相似元素。

（1）写出F化学式_____________________E物质一种用途__________________________，C物质一条化学性质_______________________________________；
（2）C和D反应需要高温，写出它们反应化学方程式_______________________________；
（3）A→B反应化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等 可燃性（还原性和毒性） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是人体胃液中具有酸，为盐酸。A可与碳酸钙反应生成B，且BC可互相转化。因此B为二氧化碳；C为一氧化碳。G是最轻气体为氢气，且可与F互相转化，因此F为水。F可与氧化钙反应生成E。因此E为氢氧化钙。结合上述分析可知：
【详解】
（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，因此D为金属氧化物。因此CD反应化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其他金属氧化物与一氧化碳反应）
（3）A转化为B反应是盐酸与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

4．有一包白色粉末，也许是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中一种或几种，为证明其构成，进行如下试验：
（1）取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液
（2）向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。
（3）向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。
根据上述试验现象判断：
① 白色固体中一定不含______，一定具有_
② 写出（3）中白色沉淀化学式____________________。
【答案】CuSO4、 Na2SO4 CaCO3、BaCl2 BaCO3
【解析】
【分析】
【详解】
取少许白色粉末，加入足量水，充足搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，阐明一定不具有硫酸铜也许具有碳酸钙或硫酸钠和氯化钡；向试验（1）滤出白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀所有溶解，并产生无色气体。阐明一定具有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同步存在；向试验（1）得到滤液中通入CO2气体，得到白色沉淀。阐明一定具有氯化钡，一定不含硫酸钠。
① 白色固体中一定不含① CuSO4、 Na2SO4；一定具有CaCO3、BaCl2。
② （3）中白色沉淀化学式BaCO3。
考点：物质推断及转化

5．.构建知识网络是学习和研究化学常用科学措施。 如图是小纪同学在复习“我们身边化学物质”时构建知识网络，其中A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，“—”表达物质之间可以发生化学反应。请按规定回答问题。
（1）从物质类别看，D物质属于__________（填“氧化物、酸、碱、盐”）；
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦化学方程式为：______________________

（3）若反应①有生成蓝色溶液，则反应①化学方程式为：__________写一条）
（4）以上反应中不属于复分解反应是__________（填反应序号）。
【答案】盐 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②③⑦
【解析】
【分析】
盐化学性质是盐与金属反应、盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应，由题目给出信息可知：A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
【详解】
（1）A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应，则C为碱，则D为盐。
（2）若反应⑦常用于检查CO2，则反应⑦是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
（3）A物质属于氧化物，B物质属于酸，反应①有生成蓝色溶液，则反应①可以是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。
（4）由物质互相转化关系可以可看出，①④⑤⑥⑧之间发生反应，属于两种化合物互相互换成分，生成了新两种化合物，属于复分解反应，故不属于复分解反应②③⑦。
【点睛】
A、B、C、D分别表达不一样类别化合物，A物质属于氧化物，B物质属于酸，由于金属既能与酸反应又能与盐溶液反应，则C能与非金属氧化物反应。

6．有一包白色粉末，也许由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中一种和几种构成，为了探究固体成分，现做如下试验：

（1）原固体中一定没有_____；
（2）原固体中一定有_____；
（3）生成气体化学方程式_____；
（4）无色溶液a中一定具有溶质_____；
（5）下列有关溶液和白色沉淀设想，合理是_____。
A　除去硝酸钡中硝酸：用白色沉淀A
B　无色溶液a能除去氯化钠中少许盐酸
C　鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。
【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ NaCl、NaOH C
【解析】
【分析】

硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不具有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。试验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白色固体中一定具有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然具有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定具有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，阐明具有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，阐明具有氢氧化钠。
【详解】
（1）根据推断，原固体中一定不具有硫酸铜；
（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；
（3）生成气体化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由于Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定具有溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，阐明溶液中尚有NaOH；
（5）A、白色沉淀A也许具有碳酸钙，除硝酸会混有钙离子，选项错误；
B、无色溶液a中也许存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新杂质，选项错误；
C．鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中具有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能变化溶液酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。
故选C。

7．某同学将mgZn加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中，充足反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为mg。则：
（1）写出溶液中发生任意一种反应化学方程式①_____；滤渣中一定具有②_____。
（2）设计试验方案，探究滤渣成分和与滤渣成分对应滤液中溶质成分，写出试验操作、预期现象及结论。_____
【答案】（或） 硝酸锌
试验操作
现象
结论
取少许滤渣放入洁净试管中，然后向试管中加入少许稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉洁净试管中
无明显现象
滤液中具有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中具有硝酸锌和硝酸铜

【解析】
【分析】
根据锌比铜活泼，铜比银活泼，将Zn加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜进行分析。
【详解】
（1）在金属活动性次序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应

因此析出银过程是固体质量增长过程；

因此析出铜过程是固体质量减少过程。
而反应前后固体质量都是mg，阐明硝酸银被置换完了，硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定具有银和铜，也许具有锌；滤液一定具有硝酸锌，也许具有硝酸铜，一定没有硝酸银。
（2
试验操作
现象
结论
取少许滤渣放入洁净试管中，然后向试管中加入少许稀盐酸
有气泡产生，溶液不变色
滤渣为锌、铜和银
无气泡产生
滤渣为铜和银
取滤液少许，放入盛有铁粉洁净试管中
无明显现象
滤液中具有硝酸锌
有红色物质生成，滤液由蓝色变为浅绿色
滤液中具有硝酸锌和硝酸铜

8．图中A、B、C、X表达初中化学常见不一样物质。图中“→”表达物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答问题：

（1）若A为锌，B为无色无味气体，X具有两种元素，则：
①B化学式________，X物质名称为________。
②该转化属于________反应（填基本反应类型）。
（2）若A、B、C均为气体，且A、B构成元素相似，且两个转化均属于化合反应;
①图中X和纯净C转化成A试验现象为________；
②写出自然界产生C化学方程式________。
（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液；
①C俗名________；
②B气体检查措施________。
【答案】H2 盐酸 置换 发出白光，放出热量 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 熟石灰 湿润红色石蕊试纸放在气体中，变蓝
【解析】
【详解】
（1）若A为锌，B为无色无味气体，X具有两种元素，则：X是盐酸，B是氢气，盐酸和锌反应生成氢气和氯化锌，属于置换反应；故填：①H2；盐酸；②置换。
（2）若A、B、C均为气体，且A、B构成元素相似，且两个转化均属于化合反应，则A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧气，X是碳，碳在氧气中燃烧现象是发出白光，放出热量，植物通过光合作用产生氧气，反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：发出白光，放出热量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。
（3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液，则A是氢氧化钠，B是氨气，C是氢氧化钙，X是铵盐，故填：熟石灰；湿润红色石蕊试纸放在气体中，变蓝。

9．如图所示A﹣G是初中化学常见物质，短线连接两物质可以发生化学反应。已知A是导致温室效应气体，C是世界上年产量最高金属，其中C在B与G共同作用下生成红色固体，E俗称是纯碱，其水溶液呈碱性。（部分反应物、生成物及反应条件已经略去）请回答问题：

（1）B化学式是_____。
（2）E与F反应反应类型是_____。
（3）写出C与D反应化学方程式_____。
（4）写出防止C在B与G共同作用下生成红色固体一种措施：_____。
【答案】H2O 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑ 保持铁表面干燥
【解析】
【分析】

C是世界上年产量最高金属，因此C是铁，其中铁在B与G共同作用下生成红色固体，则这也许是铁生锈过程，故B是水（能与A反应），G是氧气，E俗称是纯碱，其水溶液呈碱性，则E是碳酸钠，因此F是氢氧化钙，氢氧化钙能与A反应，符合A是导致温室效应气体二氧化碳推断，D可以与铁和碳酸钠反应，则D也许是盐酸。
【详解】
（1）根据B能使铁生锈且能与温室气体二氧化碳反应，B是水，化学式为：H2O。
（2）E与F反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠过程，符合两种化合物互相互换成分生成两种新化合物复分解反应特征，故E与F反应反应类型是：复分解反应。
（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C与D反应化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑。
（4）C在B与G共同作用下生成红色固体过程是铁生锈，防止这一过程措施可以是保持铁表面干燥或在铁表面涂抹油脂等。
【点睛】
本题难度不大，解答时首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质是解题关键。如：常见温室气体为二氧化碳，世界上产量最高金属为铁，纯碱是碳酸钠俗名等。最终还需将推出多种物质代入转化关系中进行验证。

10．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。

(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。

11．有一包白色固体，也许含氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡中一种或几种。某爱好小组为探究其成分做了如下试验：
试验一：探究固体构成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是_______。
（2）生成白色滤渣甲反应化学方程式为_______。
（3）原固体中一定不具有物质是_____。
试验二：深入探究固体中与否含氯化钠

得出结论：原固体中一定含NaCl。
（4）试剂X是
（5）滤液C中除含Fe(NO3)3外，一定还具有溶质是______。
【答案】CO2 Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2 Na2SO4 Ba（NO3）2 HNO3、NaNO3、Mg（NO3）2、Ba（NO3）2
【解析】
【详解】
试验一
根据白色固体中加过量稀硝酸，有无色气体生成可知，原固体中一定有碳酸钠；根据向无色无色溶液加过量硫酸镁有白色滤渣生成可知，原固体中一定有氢氧化钡，一定没有硫酸钠。
（1）根据题干所提供信息可知，向固体样品中加入过量稀硝酸，产生气体是二氧化碳；
（2）通过以上分析可知原固体中具有氢氧化钡，氢氧化钡和稀硝酸反应生成硝酸钡，因此白色滤渣甲是硝酸钡和硫酸镁反应生成硫酸钡，化学方程式为：Ba（NO3）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（NO3）2；
（3）在原白色固体中加入过量稀硝酸得到无色溶液，通过以上推断可知原固体中具有氢氧化钡，因此一定不含硫酸钠；
试验二
（4）滤液A中具有硫酸镁，硫酸根离子和银离子结合生成微溶于水硫酸银，会干扰氯离子检查，因此要向滤液A中加入过量硝酸钡溶液除去硫酸根离子；向滤液B中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成阐明原固体中具有氯化钠；
（5）固体样品中加入是过量稀硝酸，滤液C中一定有硝酸；碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠，因此滤液C中一定硝酸钠；无色滤液中加入硝酸铁，整个过程中没有和其他物质反应，因此滤液C中一定有硝酸铁；硫酸镁和过量硝酸钡反应生成硝酸镁因此滤液C中一定具有硝酸镁和过量硝酸钡。

12．A~G都是初中化学常见物质，在高温或加热条件下可以发生如图所示转化。已知：A是一种最常用溶剂；常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质。

下列说法错误是
A．A~G中共有4种氧化物
B．反应①中，B一定发生了氧化反应
C．反应①~④中只有2个反应属于置换反应
D．E中具有氧元素，且氧元素质量分数一定为20%
【答案】D
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题A是一种最常用溶剂为该题突破口。
【详解】
水是一种最常用溶剂，则A是H2O， C+H2OCO+H2，常温下，C、D、F为气体，B、G为固体单质，CO2+C2CO，因此B是碳，C是H2，D是CO，F是CO2，G可以是Cu，CO+CuOCu+CO2，H2 +CuOCu+H2O。A. A~G中共有H2O、CO、CO2、CuO4种氧化物，此选项对；B. 反应①中，B是碳，在反应中是还原剂，发生了氧化反应，此选项对；C. 反应①~④中，只有C+H2OCO+H2、H2 +CuOCu+H2O，2个反应属于置换反应，此选项对；D. E中具有氧元素，可以是氧化铁、氧化铜，因此氧元素质量分数不一定为20%，此选项错误。故选D。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水是最常见一种溶剂，氢气和一氧化碳都具有还原性，能将金属氧化物还原为金属单质。