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备战中考化学复习生活中常见盐专题易错题及详细答案

一、初中化学生活中常见盐
1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应有(　　)
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
【答案】C
【解析】
【详解】
将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一种反应；C与CO2有一种反应；
故选：C。

2．订书钉是生活中常用文具，重要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中一种，为探 究是哪种金属，进行如下试验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气质量，同步记录质量 变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余订书钉质量为 7.8g。则下列说法对是

A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36
B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌
C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是由于表面所镀金属不能与酸反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A、金属和酸反应生成氢气所有被吸取，样品和酸反应减少质量为：213.4g-213.22g=0.18g，因此图丙中P点纵坐标X值是0.18g，故错误；
B、5.6g订书钉和酸反应生成0.18g氢气，每40份质量钙会生成2份质量氢气，每24份质量会生成2份质量氢气，每18份质量铝会生成2份质量氢气，铜不会生成氢气，每65份质量锌会生成2份质量氢气，因此该金属也许是Zn，故对；
C、分析图可知，1.7min 后反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，因此反应后溶液是浅绿色，故错误；
D、订书钉表面有少许金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，因此0→0.2min不产生氢气，故错误。
故选B。

3．下列由离子构成物质是
A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成，故选项错误。
B、氧化汞是由氧化汞分子构成，故选项错误。
C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项错误。
D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项对。
故选D。

4．要除去下列物质中少许杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂对是( )
A．KCl溶液(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液
B．CaCl2溶液(稀盐酸)：AgNO3溶液
C．CO2(CO)：NaOH溶液
D．Cu粉(Fe屑)：CuSO4溶液
【答案】D

【解析】
【分析】
【详解】
A、K2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新杂质硝酸钾，故A错误；
B、CaCl2溶液和稀盐酸均能与AgNO3溶液反应，不仅能把杂质除去，也会将重要原物质除去，故B错误；
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会将重要物质除去，故C错误；
D、铜不能与硫酸铜反应，Fe能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新杂质，故D对。故选D。
【点睛】
处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。

5．下列各组物质可以在溶液中大量共存是（ ）
A．HCl、NaHCO3 B．KCl、NaNO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】
A.盐酸中氢离子会和碳酸氢钠中碳酸氢根离子生成二氧化碳和水而不能共存，故错误；
B.两种物质中离子互换成分后不会生成沉淀、气体、水，因此可以共存，故对；
C.氯化钠中氯离子和硝酸银中银根离子会生成氯化银沉淀而不能共存，故错误；
D.氢氧化钠中氢氧根离子和硫酸中氢离子会发生中和反应生成水而不能共存，故错误。
故选B。

6．除去下列各组物质中少许杂质，所用措施不对是
选项
物质
杂质
除去杂质措施
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热铜丝
C
KNO3溶液
Ba(NO3)2
滴加适量K2SO4溶液、过滤
D
NaOH溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，故选项所采用措施对；
B、氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用措施错误。
故选D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。

7．下列离子能在溶液中大量共存是
A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-
C．H+ 、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧根离子和铜离子会反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故错误；
B、K+、NO3-、OH-不会互相反应，能大量共存，故对；
C、钡离子和硫酸根离子会反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；
D、碳酸根离子和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误；
故选B。

8．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分质量分数，化学爱好小组进行下面两个环节试验，每个环节中均精确称量反应前后装置内固体质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，试验中操作无误，所有反应均充足进行。下列说法中不对是

A．根据环节一反应前后固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3质量分数
B．若环节二反应后固体中具有少许水，则测得样品中Cu质量分数会偏小
C．若环节二中将H2换为O2，也能达到试验目
D．若环节二改为将环节一所得固体放入足量稀硫酸中充足反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到试验目
【答案】B
【解析】
【详解】
A、根据环节一反应前后固体质量，可以推测出水和二氧化碳总质量，从而求得样品中Cu2(OH)2CO3质量分数，选项A对；
B、若环节二反应后固体中具有少许水，氧化铜和氢气反应变成铜，质量减少16份，玻璃管内有水会导致实际减少质量偏小，算出来氧化铜偏小，铜质量分数偏大，选项B不对；
C、环节二中将H2换为O2，不能还原CuO，不过可以将铜氧化，也可以测量质量变化，从而推测出铜质量，选项C对；
D、环节二改为将环节一所得固体放入足量稀硫酸，进行过滤、洗涤、干燥，可得铜质量，可推算出Cu2(OH)2CO3质量分数，选项D对。
故选B。

9．一定温度下，向碳酸钠饱和溶液里不停加水(V)，溶液里碳酸钠质量(W)、碳酸钠质量分数(a%)、碳酸钠溶液pH、以及碳酸钠溶解度(S)，随加水质量变化图示中对是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】
【详解】
A项，向溶液里加水溶质质量不变，因此碳酸钠质量应是一条直线，不应减少，错误；
B项，向溶液里加水溶质质量不变，溶剂质量不停增长，因此溶质质量分数不停减小，而不应变大，错误；
C项碳酸钠溶液pH＞7，而不应不大于7，错误；
D项，一定温度下，溶质、溶剂确定状况下，温度不变，物质溶解度不变，对。
故选D。

10．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味是( )
A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是具有按根离子盐，其他均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。

11．下列有关物质鉴别或提纯中，所选用两种措施均对是
选项
试验目
措施和所加试剂
措施一
措施二
A
鉴别硝酸铵与氯化铵
加熟石灰粉末，研磨
溶解，滴加硝酸银溶液
B
鉴别棉线与羊毛线
点燃，闻气味，观灰烬
观测颜色
C
除去氯化钾溶液中少许碳酸钾
加适量盐酸
加适量氯化钙溶液，过滤
D
除去氧化铜中少许碳粉
加足量水，过滤
加足量稀盐酸，过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，均有刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象是硝酸铵，有白色沉淀产生是氯化铵，可以鉴别；只有一种措施对，故不符合题意；
B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬措施可以鉴别，棉线有烧纸气味，羊毛有烧焦羽毛味；两者均为白色，观测颜色无法鉴别；只有一种措施对，故不符合题意；
C、除去氯化钾溶液中少许碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新杂质，提纯措施可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，可以把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新杂质，提纯措施可行；两种措施对，故符合题意；
D、除去氧化铜中含少许碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯物质反应了，最终得到固体是碳粉，提纯措施不可行；两种措施均错误，故不符合题意
【点睛】
鉴别物质时，一定要运用两种物质与同一种试剂反应现象有明显差异才能起到鉴别目；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新杂质；简单记为：不增（不增长杂质）不减 （不减少被提纯物质）。

12．可以将AgNO3、Na2CO3、MgCl2三种物质溶液一次性区别开来试剂是（ ）
A．HNO3 B．HCl C．NaCl D．KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】
A、取样品，加入硝酸，有气泡产生是碳酸钠，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生是碳酸钠，有白色沉淀产生是硝酸银，没有明显现象是氯化镁，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加入氯化钠，有白色沉淀生成是硝酸银，此外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、取样品，加入硝酸钾，三种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D错误。
故选：B。

13．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在离子种类如下图所示（其中“○”“”“●”“”表达不一样离子），则下列说法不对是

A．反应前后溶剂质量不变
B．反应后溶液呈中性
C．可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查
D．此反应实质是和○结合生成水分子
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此反应后溶剂--水质量增长，选项错误；
B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，因此反应后溶液呈中性，选项对；
C、由图可知，来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，因此该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检查氯离子，选项对；
D、由图可知，为氢氧根离子，○为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，因此此反应实质是和○结合生成水分子，选项对，故选A。

14．某溶液中存在较多NH4+、SO42﹣、Cl﹣，则该溶液中还也许大量存在离子是（　　）
A．OH﹣ B．Ba2+ C．H+ D．Ag+
【答案】C
【解析】
【分析】
根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【详解】
A、NH4+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；故不符合题意；
B、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；故符合题意；
D、氯离子和银离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存；故不符合题意；
故选C
【点睛】
本题考察了离子共存问题，判断各离子在溶液中能否共存，重要看溶液中各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液
甲+乙
乙+丙
丙+丁
甲+丁
现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀
无色气体

根据对上述现象分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液次序依次是
A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3
B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3
C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2
【答案】C
【解析】
【详解】
结合题给物质，分析表格试验现象甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；由于丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，对，故选C。

16．将下列各组物质放入足量水中，充足搅拌后，得到无色溶液是( )
A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；
C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；
D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；
故答案选择B。

17．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”部分试验装置，有关该试验说法对是

A．充足反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡
B．在试验过程中，黑色粉末会逐渐变成红色
C．该试验反应原理为FeO+ COFe+ CO2
D．在试验过程中，产生尾气可以直接排放到空气中
【答案】A
【解析】
【分析】
一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
【详解】
A、生成Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A对；
B、反应中红色氧化铁变为黑色铁，故B不对；
C、不符合客观事实，故C不对；
D、产生尾气中含量未反应完CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不对。故选A。

18．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则能在该溶液中大量共存一组物质是（　　）
A．CuSO4、KCl、NaCl B．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2
C．H2SO4、Na2SO4、HCl D．NaHCO3、KNO3、NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，阐明该溶液显酸性，溶液中存在大量H+；无色溶液中不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】
A、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能与H+在溶液中结合生成水，不能大量共存，且碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠也不能共存，不符合题意；C、三种物质互相互换成分时不能生成沉淀、气体、水，三种物质之间不能反应，不能与H+反应，且不存在有色离子，符合题意；D、NaHCO3和H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意。故选C。
【点睛】
判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。

19．工业上常用高温煅烧石灰石措施来制得生石灰，发生反应为CaCO3CaO+CO2↑.现取一定量石灰石样品进行煅烧（假设杂质质量不变）。某变量y随时间变化趋势如图所示，则纵坐标表达是（　　）

A．生成CO2体积 B．生成CaO质量
C．固体中杂质质量分数 D．固体中氧元素质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含二氧化碳，应从零开始，错误；
B、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，开始固体中不含氧化钙，应从零开始，错误；C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙质量减少，生成二氧化碳，因此固体总质量减少，但杂质不变，因此固体中杂质质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，对；
D、碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳，根据质量守恒定律反应前后氧元素质量不变，反应前碳酸钙中氧元素质量分数为：48/100×100%=48%，反应后，反应后，氧化钙中氧元素质量分数为：16/56×100%≈28.6%，固体中氧元素质量分数减小，错误。
故选C。

20．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来是
A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
【答案】A
【解析】
A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，因此能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能深入鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A

21．试验室中有两瓶已失去标签稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂中不能将其鉴别出来是
A．石蕊溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．硝酸银溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、稀盐酸显酸性，氯化钠显中性，故可用石蕊溶液鉴别，选项对；B稀盐酸可与锌反应生成气体氢气，氯化钠和锌不反应，可进行鉴别，选项对；C、稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，氯化钠和碳酸钠不反应，故可进行鉴别，选项对；D、稀盐酸和氯化钠均不与硝酸银溶液反应，故不能进行鉴别，选项错误。故本题选D。

22．在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为
A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠
C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠
【答案】C
【解析】
在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。
点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。

23．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。该试剂是（　　）
A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾与这三种溶液都不反应，故不能鉴别，故A错误；
B、氢氧化钡与氯化钠不能反应，氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味气体，氢氧化钡能与硫酸钠混合产生白色沉淀，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、氢氧化钠与氯化钠不能反应，没有现象，氢氧化钠与氯化铵混合产生有刺激性气味气体，氢氧化钠与硫酸钠不能反应，没有现象，有两个相似现象，故不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钠与这三种物质都不反应，故不能鉴别，故D错误。故选B。

24．工业上，锻烧石灰石(重要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，既有一包CaCO3和CaO固体混合物。已知Ca元素与C元素质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素质量比是( )
A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
混合物中只有碳酸钙具有碳元素，设CaCO3中Ca质量是x，，解得，设CaCO3中O质量是y，解得y=4，CaO中Ca质量为：，设CaO中O质量为w，解得，则混合物中O质量为：，此混合物中Ca元素与O元素质量比是：，故选B。
点睛：本题重要考察物质中某元素质量分数知识。

25．已知①中盛有一定量碳酸钠溶液, 根据下图所示试验过程，下列说法对是

A．②中溶液为无色
B．③中溶液溶质构成有2种状况
C．加入过量稀盐酸后，③中只观测到沉淀消失，产生大量气泡
D．④中溶液溶质除酚酞外，尚有3种
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，②中溶液为红色，故A错误；
B、碳酸钠与石灰水反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，③中溶液溶质除酚酞外，一定有氢氧化钠，尚有也许有过量氢氧化钙或碳酸钠，故溶质构成有3种状况，故B错误；
C、加入过量稀盐酸后，③中既观测到沉淀消失，产生大量气泡，又观测到红色消失，故C错误；
D、④中溶液溶质除酚酞外，尚有3种分别为氯化钠、氯化钙、氯化氢，故D对。故选D。

26．下表列出了除去物质中所含少许杂质措施，其中对是
选项
物质
所含杂质
除去杂质措施
A
二氧化碳
一氧化碳
通入氧气，点燃
B
氯化氢
氢气
先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
C
氯化钾
二氧化锰
加水充足溶解，过滤，蒸发结晶
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量氯化钙溶液，充足反应后过滤

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：除杂质原则：所加物质只与杂质反应，不能引入新杂质，A、除去二氧化碳中一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，由于氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二氧化锰，运用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充足溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，对，D、除去氯化钠溶液中碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新杂质，错误，故选C
考点：物质除杂

27．下列有关物质提纯、除杂和鉴别所用试剂或措施错误是（　　）
选项
试验目
所加物质或措施
A
除去CaO中CaCO3
高温煅烧至固体质量不再变化
B
提纯硫酸钠中硝酸钠
溶解、加适量氯化钡溶液，过滤，蒸发
C
除去CO2中少许HCl
将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸
D
鉴别NH4NO3固体和NaOH固体
加水溶解

A．A B．B C．C D．D
【答案】B

【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3高温煅烧反应生成氧化钙和二氧化碳气体，能将杂质转化为欲保留物质，选项对；
B、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，消耗了欲保留物质，又引入新杂质氯化钠，选项错误；
C、除去CO2中少许HCl将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，HCl与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，把杂质HCl转化为二氧化碳，再通入浓硫酸干燥，得到纯净二氧化碳，选项对；
D、硝酸铵固体溶于水后吸取热量，溶液温度减少，氢氧化钠固体溶于水后放出热量，溶液温度升高，加水溶解可以辨别两种固体，选项对，故选B。
【点睛】
除杂原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂不能与欲保留物质发生化学反应；
3、最佳除杂措施是将杂质转化为欲保留物质。

28．，联合国把世界水日主题定为“废水”，关重视点是寻找多种方式来减少和再运用废水。如下对不一样工业废水处理措施及对应措施类别，都对是 ( )
选项
废水中重要污染物
处理措施
措施类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、明矾溶于水能形成胶状物吸附某些微小难溶于水杂质使之沉降下去，属吸附法，故A错误；
B、活性炭具有疏松多孔构造，能吸附颜色和异味，具有吸附性，故B对；
C、硫酸钠不能与氯化铜反应，故不能将氯化铜除去，故C错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠具有腐蚀性，且该措施不属蒸馏法，故D错误。故选B。

29．欲检查高温煅烧后石灰石与否完全分解，可选用试剂是
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】
高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则阐明石灰石未完全分解，否则完全分解；故答案为D。

30．下列除去杂质（括号内为杂质）措施对是
A．KNO3（NaCl）：加水溶解、过滤、蒸发
B．CaO（CaCO3）：加足量稀盐酸
C．NaOH（Ca(OH)2）：加适量碳酸钠溶液并过滤
D．CO2（CO）：点燃
【答案】C
【解析】
试题分析：物质除杂原则是所加试剂与杂质反应同步不能引进新杂质，重要物质可以多但不能少；A选项不能除去杂质氯化钠，由于没有不溶物质不用过滤；B选项重要物质与盐酸反应；C选项符合除杂原则；D选项在点燃状况下，一氧化碳点燃不着，故答案选择C
考点：物质除杂