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1、备战中考化学一模试题分类汇编——生活中常见盐综合及详细答案 一、初中化学生活中常见盐 1．鸡蛋壳重要成分是钙化合物，小明同学将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生气体使澄清石灰水变浑浊，这阐明鸡蛋壳一定具有 A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO 【答案】B 【解析】 澄清石灰水一般用来验证二氧化碳，将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生气体使澄清石灰水变浑浊，这阐明鸡蛋壳和盐酸反应生成二氧化碳，证明蛋壳中具有碳酸根，结合鸡蛋壳重要成分是含钙化合物，阐明蛋壳中具有碳酸钙。故选B 2．下列物质提纯所用试剂和重要试验操作均对是（ ） 物质（括号内为杂质） 所用试剂
2、 重要试验操作 A Na2CO3 （NaCl） 水 溶解、过滤 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 洗气 C KCl （NaOH） 盐酸 溶解、蒸发结晶 D CO（CO2） 氢氧化钠溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】 【分析】 根据原物质和杂质性质选择合适除杂剂和分离措施，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同步被提纯物质不得变化。除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新杂质。 【详解】 A、NaCl、碳酸钠均易溶于水，不能用溶解、过滤措施进行分离，不符合除杂原则，
3、所采用措施错误。故不符合题意； B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采用措施错误。故不符合题意； C、NaOH能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，所采用措施错误。故不符合题意； D、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，所采用措施对。故符合题意； 故选D 【点睛】 物质分离与除杂是中考重点，也是难点，处理除杂问题时，抓住除杂质必需条件（加入试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是对解题关键。 3．下
4、列由离子构成物质是 A．氖气 B．氧化汞 C．水银 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】 A、氖气属于稀有气体单质，是由氖原子构成，故选项错误。 B、氧化汞是由氧化汞分子构成，故选项错误。 C、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成，故选项错误。 D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项对。 故选D。 4．某溶液中存在较多OH-、SO42-、Cl-，该溶液中还也许大量存在离子是 A．H+ B．K+ C．NH4+ D．Ag+ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子能大量存在，阐明没有气体、沉淀和水生成。 【详解】 A、氢离子和氢氧根离子结合，产生水，故
5、不符合题意； B、钾离子和题中所述三种离子结合，无气体、沉淀和水生成，故符合题意； C、铵离子和氢氧根离子结合，生成水和氨气，故不符合题意； D、银离子和氯离子结合，生成氯化银沉淀，故不符合题意。 故选B 5．除去下列各组物质中少许杂质，所用措施不对是 选项 物质 杂质 除去杂质措施 A NaCl 泥沙 加入水溶解，过滤，蒸发 B N2 O2 通过红热铜丝 C KNO3溶液 Ba(NO3)2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D NaOH溶液 Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D
6、解析】 【详解】 A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，故选项所采用措施对； B、氧气通过灼热铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对； C、Ba（NO3）2能与适量K2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新杂质，故选项所采用措施对； D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采用措施错误。 故选D。 【点睛】 除杂质至少要满足两个条件：①加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引
7、入新杂质。 6．某植物培养液中具有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在是（ ） A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3 【答案】C 【解析】 氮肥，磷肥和钾肥是我们常用化肥。无土栽培营养液中具有NH4Cl和CuSO4，还也许大量存在溶质是KNO3，KNO3属于钾肥。 7．向一定量氯化铜溶液中加入过量铁粉，加入铁粉质量和所得固体质量关系如图1所示。过滤P点时混合物，向滤液中不停加入硝酸银溶液，加入溶液质量与生成沉淀质量如图2所示。下列说法不对是 A．N点时，所得沉淀质量为14.35g B．M点时，上层溶液中溶质有两种 C．O点和
8、P点所得溶液中溶质种类相似 D．R到M点过程中，所得溶液质量不停增大 【答案】A 【解析】 【分析】 向一定量氯化铜溶液中加入过量铁粉，加入铁粉质量和所得固体发生反应方程式：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。过滤P点时混合物，向滤液中不停加入硝酸银溶液，FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl↓。由图1可知，O点时，铜离子反应完全，铁参与反应质量为5.6g。 【详解】 A、设滤液中含FeCl2为x， ，则，可得x=12.7g， 则设生成氯化银沉淀为y， ，则，可得y=28.7g，选项A不对； B、M点时，氯离子反应完毕，则上层溶液中只有溶质AgNO3和Fe
9、NO3)2，选项B对； C、O点时铜离子反应完毕，此时溶液溶质为FeCl2；P点时，溶液溶质为FeCl2，选项C对； D、R到M点过程中，加入硝酸银质量不小于沉淀氯化银质量，故所得溶液质量不停增大，选项D对； 故选A。 8．类推是化学学习中常用思维措施。如下类推成果中对是 A．铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 B．碱水溶液显碱性，因此NaOH水溶液一定是碱性溶液 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，因此能使紫色石蕊试液变红一定是酸溶液 D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，因此有发光、放热现象变化就是燃烧 【答案】B 【解析】 试题分
10、析：A、金属铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，错误；B、碱水溶液都显碱性，NaOH水溶液是碱性溶液，对；C．能使紫色石蕊试液变红一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误；D．燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，例如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化，错误。故选B 考点：金属化学性质、酸与碱化学性质、燃烧 9．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味是( ) A．硫酸铵 B．碳酸钾 C．磷矿粉 D．氯化钾 【答案】A 【解析】 【详解】 根据铵盐遇碱会放出氨气性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是具有按根离
11、子盐，其他均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选A。 10．下列有关物质鉴别或提纯中，所选用两种措施均对是 选项 试验目 措施和所加试剂 措施一 措施二 A 鉴别硝酸铵与氯化铵 加熟石灰粉末，研磨 溶解，滴加硝酸银溶液 B 鉴别棉线与羊毛线 点燃，闻气味，观灰烬 观测颜色 C 除去氯化钾溶液中少许碳酸钾 加适量盐酸 加适量氯化钙溶液，过滤 D 除去氧化铜中少许碳粉 加足量水，过滤 加足量稀盐酸，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【详解】 A、鉴别硝酸铵与氯化铵，都属于铵态氮肥，加熟石灰粉末，研磨，均有
12、刺激性气味气体产生，无法鉴别；溶解，滴加硝酸银溶液，无明显现象是硝酸铵，有白色沉淀产生是氯化铵，可以鉴别；只有一种措施对，故不符合题意； B、鉴别棉线与羊毛线；点燃，闻气味，观灰烬措施可以鉴别，棉线有烧纸气味，羊毛有烧焦羽毛味；两者均为白色，观测颜色无法鉴别；只有一种措施对，故不符合题意； C、除去氯化钾溶液中少许碳酸钾，加入适量盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，可以把碳酸钾除去，且加入盐酸适量，不引入新杂质，提纯措施可行；加适量氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，把碳酸钙沉淀过滤，可以把碳酸钾除去，且加入氯化钾适量，不引入新杂质，提纯措施可行；两种措施对，
13、故符合题意； D、除去氧化铜中含少许碳粉，两种物质都不溶于水，也不与水反应，加足量水，过滤，不能除去杂质；加足量稀盐酸，过滤，氧化铜与稀盐酸反应，使被提纯物质反应了，最终得到固体是碳粉，提纯措施不可行；两种措施均错误，故不符合题意 【点睛】 鉴别物质时，一定要运用两种物质与同一种试剂反应现象有明显差异才能起到鉴别目；除杂质时至少要满足两个条件：一是加入试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；二是反应后不能引入新杂质；简单记为：不增（不增长杂质）不减 （不减少被提纯物质）。 11．下列各组离子能在pH=2无色溶液中大量共存是（ ） A．Na+、Zn2+、Cl−、CO32- B
14、．H+、Cu2+、NO3-、HCO3- C．K+、Ba2+、OH−、Cl− D．K+、Mg2+、SO42-、Cl− 【答案】D 【解析】 【分析】 pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+；根据复分解反应条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能具有明显有颜色铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】 pH为2水溶液显酸性，水溶液中具有大量H+； A、CO32-与酸性溶液中H+能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。 B、HCO3-与酸性溶液中H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，且铜离子在溶液中
15、呈蓝色，故选项错误。 C、OH-与酸性溶液中H+能结合成水，不能大量共存，故选项错误。 D、五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项对。 故选：D。 12．向CuCl2溶液中加入一定量铁粉，充足反应后过滤，得滤液和滤渣．取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生．根据上述试验作出下列推断不对是（ ） A．金属活动性：Fe＞Cu B．滤渣具有铁和铜 C．滤液中不含Cu2+ D．滤液质量比原溶液质量大 【答案】D 【解析】 试题分析：铁活动性比铜强，会置换出氯化铜中铜，取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部
16、分溶解，有无色气体产生，因此铁是过量，得到滤液中具有氯化亚铁，滤渣中具有铁和铜，因此A、铁会与氯化铜反应，因此金属活动性：Fe＞Cu，故A对；B、取滤渣少许，向其中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生，因此滤渣具有铁和铜，故B对；C、通过度析可知铁是过量，因此滤液中不含铜离子，故C对；D、每56份质量铁会生成64份质量铜，因此反应后溶液质量减轻，故D错误．故选D 考点：金属化学性质 13．已知M、N在一定条件下，能发生反应：M+2N=P+2Q，则下列说法中不对是（ ） A．若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应前后分子总数目不变 B．M、N、P、Q也许具有同一种
17、元素 C．若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应 D．若16g M和64g N能恰好完全反应，则M、N相对分子质量之比为1：2 【答案】C 【解析】 A、若M、N、P、Q都是由分子构成物质，则该反应,反应前分子数目为1+2=3，反应后分子数目为1+2=3，故对；B、M、N、P、Q有也许具有同一种元素，例如氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应物和生成物中均具有氧元素．故对；C、复分解反应反应物和生成物虽然都是化合物，但都是化合物反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、设M、N相对分子质量分别为x、y 则M+2N=P+2Q x
18、 2y 16g 64g x/2y=16g/64g x：y=1：2，故对；故选C。 14．下列各组物质分别投入水中，搅拌后也许得到无色澄清溶液是（ ） A．K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B．H2SO4、CuCl2、NaNO3 C．NaCl、CaCl2、Na2CO3 D．Ba(OH)2、HCl、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【分析】 无色澄清溶液阐明物质间不能生成沉淀，不存在有色离子。 【详解】 A、碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水和二氧化碳，
19、都易溶于水，故A对； B、氯化铜中有铜离子，铜离子显蓝色，得到有色溶液，故B不对； C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，得到浑浊溶液，故C不对； D、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，且沉淀难溶于酸，因此得到浑浊溶液，故D不对。故选A。 【点睛】 铜离子显蓝色，亚铁离子显绿色，铁离子显黄色；碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁等是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。 15．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙
20、丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液次序依次是 A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 【答案】C 【解析】 【详解】 结合题给物质，分析表格试验现象：甲和丁产生气体，则甲和丁中有一种为碳酸钠，另一种为酸；若甲为碳酸钠，则丁为盐酸或硫酸；由于丁和丙能生成沉淀，故丁为硫酸，丙为氯化钡，乙是盐酸，代入表格中，验证现象甲和乙有气体产生，
21、与题给现象不符合，故假设错误；甲应为酸，丁为碳酸钠，碳酸钠与氯化钡沉淀，故丙为氯化钡，氯化钡与硫酸产生沉淀，故乙为硫酸，故甲为盐酸，代入表格验证，对，故选C。 16．下列各组离子能在指定溶液中大量共存一组是( ) A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+ B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣ C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣ D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣ 【答案】C 【解析】 离子能在指定溶液中大量共存，指是离子之间不能结合成水、气体、沉淀。A. CO32－不能在稀盐酸中大量共存，Ba2+与CO32－不能大量共存，错误；B. 在氢
22、氧化钠溶液中H+不能大量共存，错误；C. 在氯化钠溶液中，K+、Ca2+、NO3－能大量共存，对；D. 硫酸铵溶液中具有NH4+，NH4+不能与OH－大量共存，错误。故选C。 点睛：离子不能大量共存，指是离子之间不能结合生成水、气体、沉淀。 17．如下是四位同学对生活中现象进行探究后成果表述，其中不对是（ ） A．“纯碱”其实不是碱，属于盐类 B．可用纯碱替代洗涤灵洗涤餐具表面油污 C．用纯碱可除去面团发酵产生酸 D．用加水溶解措施检查纯碱中与否混入了食盐 【答案】D 【解析】 A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,对；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱替代洗涤剂洗涤餐具
23、表面油污，对；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生酸，对； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 18．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水辨别开来，该试剂是（ ） A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，氢氧化钠和二氧化碳反应不过无现象，二氧化碳不会与盐酸反应，不能鉴别，故A错误； B、石蕊在氢氧化钠和氢氧化钙中都显蓝色，不能鉴别，故B错误； C、碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳，和氢氧化钠不反应，和澄清石灰水生成白色沉淀，现象不一样，可以鉴别，故C
24、对； D、氯化钡和三种物质都不反应，不能鉴别，故D错误； 故选：C。 19．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应有( ) A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】 【详解】 将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生化学反应C与O2有两个反应（生成CO和CO2）；CO与O2有一种反应；C与CO2有一种反应； 故选：C。 20．下图是“一氧化碳与氧化铁反应”部分试验装置，有关该试验说法对是 A．充足反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B．在试验过程中，黑色粉末会逐渐变成红
25、色 C．该试验反应原理为FeO+ COFe+ CO2 D．在试验过程中，产生尾气可以直接排放到空气中 【答案】A 【解析】 【分析】 一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【详解】 A、生成Fe能与盐酸反应生成氢气，有气泡，故A对； B、反应中红色氧化铁变为黑色铁，故B不对； C、不符合客观事实，故C不对； D、产生尾气中含量未反应完CO，有毒，需要进行尾气处理，故D不对。故选A。 21．下列各组固体物质，只用水和组内物质就可互相鉴别一组是 A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3 B．CaCO3、
26、Na2CO3、K2CO3、BaCl2 C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3 D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】 A、分别溶于水，FeCl3溶液是黄色，可以与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀是是NaOH溶液，与FeCl3溶液反应产生白色色沉淀是是AgNO3溶液，无明显变化是硫酸钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别； B、分别加入水中，不溶于水是碳酸钙；其中有一种溶液与其他两种种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别； C、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuS
27、O4溶液反应产生蓝色沉淀是是NaOH溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别； D、分别溶于水，CuSO4溶液是蓝色，可以与CuSO4溶液反应产生白色沉淀是是BaCl2溶液，但其他两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 故选A。 【点睛】 解答不另加试剂就能鉴别题目时，若选项中有带色离子，首先鉴别，然后再鉴别其他物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后现象进行鉴别。 22．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来是 A．Na2CO3、稀HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、稀HCl、稀HNO3 C．Na2CO3、NaCl、Na2
28、SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 【答案】A 【解析】 A选项中试剂互相滴加碳酸钠溶液可以产生气体和沉淀，盐酸溶液产生气体；氯化钡溶液产生沉淀，氯化钠溶液无现象，因此能进行鉴别；B选项盐酸和硝酸无法鉴别；C选项中碳酸钠和硫酸钠无法鉴别；D选项中不能深入鉴别氢氧化钠和硝酸钡；故答案选择A 23．下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色是( ) A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3 B．CuCl2 Na2SO4 KNO3 NaCl C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4 D．BaC
29、l2 KNO3 CaC12 Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A、HCl、Na2CO3在溶液中能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，不符合题意； C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，符合题意； D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意。故选C。 【点睛】 由复分解反应发生条件可知，若物质之间互相互换成分不能生成水、气体、沉淀，则可以在溶液中大量共存。 24．能在水中大量共存一组离子是 A．NH4＋
30、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A对； B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误； C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误； D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。 25．在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀。过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中加入钠盐 B 溶液，产
31、生白色沉淀。过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解。则 A、B分别为 A．氯化钾、碳酸钠 B．氯化镁、硝酸钠 C．氯化钡、硫酸钠 D．氯化钡、碳酸钠 【答案】C 【解析】 在硝酸银溶液中加入盐 A 溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A应是可溶性盐酸盐。在滤液中加入钠盐B溶液，产生白色沉淀，过滤后在滤渣中加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀应是硫酸钡，B应是硫酸钠。则 A、B分别为氯化钡、硫酸钠。故选C。 点睛∶氯化银和硫酸钡均不溶于盐酸或硝酸。 26．下表列出了除去物质中所含少许杂质措施，其中对是 选项 物质 所含杂质 除去杂质措施 A 二氧
32、化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氯化氢 氢气 先通过足量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 C 氯化钾 二氧化锰 加水充足溶解，过滤，蒸发结晶 D 氯化钠溶液 碳酸钠 加入过量氯化钙溶液，充足反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：除杂质原则：所加物质只与杂质反应，不能引入新杂质，A、除去二氧化碳中一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故通入氧气，点燃，不会燃烧，无法除去，错误，B、除去氯化氢中氢气，先通过足量氢氧化钠溶液，不行，由于氯化氢会与氢氧化钠溶液发生反应，错误，C、除去氯化钾中二
33、氧化锰，运用氯化钾能溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水充足溶解，过滤，蒸发结晶，即可得到固体氯化钾，对，D、除去氯化钠溶液中碳酸钠，加入过量氯化钙溶液，，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，虽然能除去碳酸钠，但由于所加氯化钙溶液是过量，引入了新杂质，错误，故选C 考点：物质除杂 27．欲检查高温煅烧后石灰石与否完全分解，可选用试剂是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 【答案】D 【解析】 高温煅烧石灰石会得到氧化钙和二氧化碳，若石灰石未完全分解，固体混合物是氧化钙和碳酸钙混合物。当加入稀盐酸时，溶液中有气泡冒出，则阐明石灰石
34、未完全分解，否则完全分解；故答案为D。 28．某试验室废液中，也许具有CuCl2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中一种或多种．某同学取该废液观测为无色溶液，向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．根据以上试验现象分析，下列推断对是( ) A．一定存在Na2SO4 B．也许存在Na2CO3 C．一定存在CuCl2 D．一定不存在NaCl 【答案】A 【解析】 试题分析：该废液观测为无色溶液，确定一定不存在CuCl2,C错误；向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸无明显现象．阐明一定无Na2CO3，一定存在Na2SO4，
35、A对，B错误；存在Na2SO4，一定无Ba(NO3)2，因两者不能共存；NaCl也许存在。 考点：物质推断。 29．既有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 A．碳酸钠消耗氯化氢多 B．碳酸氢钠生成二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗氯化氢多 D．碳酸氢钠生成二氧化碳多 【答案】A 【解析】 【分析】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】 106份碳酸钠完全反应消耗73份盐酸，84份碳酸氢钠完全反应消耗36.5份盐酸，分别与过量盐酸反应碳酸钠消耗氯化氢多，生成二氧化碳质量相等，故选A。
36、 30．有四位同学在分析一种含三种溶质无色溶液时，得出如下组合．也许对一组是（ ） A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2 C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】 本题运用复分解反应条件来判断物质能否共存问题，若物质在水中解离成离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中颜色。 【详解】 A、铜离子在溶液中显蓝色，而该溶液是无色溶液，并且硫酸铜可以和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，两者不能在溶液中共存，故不符合题意； B、氢氧化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，和盐酸反应生成氯化钡和水，不能在溶液中共存，故不符合题意； C、三种溶质互相作用，不会生成沉淀、气体、水，因此在溶液中可以共存，故符合题意； D、碳酸钠可以和盐酸、硫酸反应生成水和二氧化碳，因此在溶液中不能共存，故不符合题意； 故选C 【点睛】 通过本题可以看出物质溶于水也许得到带颜色溶液，在判断能否共存同步还要注意习题规定。
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