2025年备战中考化学一模试题分类汇编化学推断题综合及答案.doc

一、初中化学推断题
1．五种物质之间转化关系如图所示，回答下列有关问题：

（1）③反应基本类型是_____。
（2）完毕①转化中，可在Na2CO3溶液中加入物质类别是_____（选填序号，A．氧化物B．酸C．碱 D．盐）。
（3）写出转化中属于中和反应化学方程式_____。
（4）⑧反应时一定发生现象是_____；若④反应出现蓝色沉淀，则反应化学方程式是_____；
（5）①～⑧可以逆向转化有_____（填序号）。
【答案】复分解反应 BD NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O 产生白色沉淀 CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl ②⑤
【解析】
【详解】
（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，该反应是由两种化合物互相互换成分生成了两种新化合物，属于复分解反应；故填：复分解反应；
（2）碳酸钠能与盐酸（属于酸）反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与氯化钙（属于盐）反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀；故填：BD；
（3）中和反应是指酸与碱作用生成盐和水反应，即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；
（4）硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，因此会观测到有白色沉淀产生；氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；故填：产生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；
（5）碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠；硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠；故填：②⑤。

2．A～F是初中化学常见物质，已知A、B、C、D、E是五种不一样类别物质，A是空气中具有一种气体，E是地壳中含量最多金属元素构成单质，F中各元素质量比为2：1：2，六种物质之间反应与转化关系均为初中化学常见化学反应，图中“﹣”表达相连物质能互相反应，“→”表达一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答问题：
（1）E物质化学式_____。
（2）A和C反应化学方程式_____。
（3）E和F反应化学方程式_____。
（4）如图所有化学反应中波及到基本反应类型有_____种。

【答案】Al　。 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu　。 2　。
【解析】
【分析】
E是地壳中含量最多金属元素构成单质，故E是铝，F中各元素质量比为2：1：2，能与铝反应，故F能是硫酸铜，D能生成硫酸铜，能与铝反应，故D是硫酸，A是空气中具有一种气体，能与B互相转化，能与C反应，故A也许是二氧化碳，B是碳酸钠，C也许是氢氧化钙，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）E物质是铝，化学式为Al；
（2）A和C反应是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）E和F反应是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；
（4）如图化学反应中波及到基本反应类型有置换反应和复分解反应两种；

3．下图是初中化学常见物质转化关系，其中B常用于改良酸性土壤，J是常见金属，G是红色物质，D溶液能与硝酸银溶液反应产生不溶于稀硝酸白色沉淀。请回答问题：

(1)F、I化学式分别为：_____、____
(2)B物质俗名是:_____。
(3)H用途是______，反应⑤基本反应类型是_____。
(4)写出①⑥反应化学方程式：①__________；⑥_________。
【答案】O2 Cu（OH）2 熟石灰 作建筑材料 复分解反应 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据B用于改良酸性土壤，阐明B是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2；根据图框，C通电能生成E和F两种无色气体，阐明C是水，E和F是氢气和氧气；在溶液D中滴入AgNO3溶液产生难溶于硝酸白色沉淀，阐明D中具有氯离子，则A也许是盐酸，D是氯化钙，因此白色沉淀H为碳酸钙，其化学式为CaCO3；J是常见金属，可以懂得J为铁，J与水和氧气能生成红棕色物质G，则F为氧气，可以判断G为氧化铁；代入检查。
【详解】
（1）根据分析，F、I化学式分别为：O2、Cu（OH）2。
（2）根据分析，B物质俗称熟石灰；
（3）根据分析，H为碳酸钙，H用途作建筑材料，反应⑤基本反应类型氢氧化钙与氯化铜溶液反应生成氯化钙和氢氧化铜沉淀，该反应为复分解反应；
（4）反应①为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
反应⑥为氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
故答案为
（1）O2、Cu（OH）2．（2）熟石灰。（3）作建筑材料，复分解反应。（4）①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；⑥Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

4．甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见化合物，其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不一样类别化合物，M与甲属于同种类别化合物。甲是石灰石重要成分，它们之间部分转化关系如图所示（部分反应物、生成物、反应条件已略去，“一”表达物质之间能发生反应，“→”表达物质之间转化关系）。

（1）甲化学式为_____，M化学式为_____；
（2）乙→丙反应方程式为_____；
（3）甲→M反应类型为_____。
【答案】CaCO3 CaCl2 CaO+H2O＝Ca(OH)2 复分解反应
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：甲、乙、丙、丁分属上述四种不一样类别化合物，M与甲属于同种类别化合物；甲是石灰石重要成分，则甲是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，因此丁是盐酸，乙是氧化钙，丙是氢氧化钙，M是氯化钙，带入框图推断合理，据此分析解答。
【详解】

（1）由上分析可知甲是碳酸钙，化学式为CaCO3，M是氯化钙，化学式为CaCl2；故填CaCO3；CaCl2
（2）乙→丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙过程，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2；故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2
（3）甲→M是碳酸钙和盐酸反应过程，该反应类型为复分解反应；故填：复分解反应
【点睛】
物质推断题，是通过对试验措施和过程探究，在比较鉴别基础上，得出了对试验结论。本考点是中考重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不管哪一种类型，都是通过试验现象，从而得出物质构成。此考点重要出目前填空题和试验题中。

5．有一包固体，也许具有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中一种或几种。为确定其构成，小明取少许固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示试验。请回答问题：

（1）白色沉淀A是_____ （填化学式）。
（2）原固体中一定不含物质是_____。
（3）无色滤液2中一定具有阳离子是_____（填离子符号）。
（4）上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，为深入确定，应改善措施是_____。
【答案】BaSO4 Na2CO3、MgCl2 Na+、H+、Ba2+ 措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba（NO3）2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【解析】
【分析】
氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。因此M中滴加酚酞，溶液变红色，M中也许具有氢氧化钠、碳酸钠；滴加稀盐酸，无气泡产生，阐明M中不含碳酸钠，具有氢氧化钠；氢氧化钠和氯化镁不能共存，因此M中不含氯化镁；无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色沉淀A，因此M中具有硫酸钠，白色沉淀A是硫酸钡；无色滤液I滴加硝酸银会生成白色沉淀B，阐明无色滤液I中具有氯离子，因此B是氯化银沉淀。
【详解】
由此分析可知：（1）白色沉淀A是：BaSO4；
（2）通过推导可知，原固体中一定不含物质是：Na2CO3、MgCl2；
（3）由于加入稀盐酸和硝酸钡是过量，因此无色滤液2中一定具有阳离子是：Na+、H+、Ba2+；
（4）通过上述试验可知尚有一种物质不能确定与否存在，盐酸会引入氯离子，对氯化钠检查导致干扰，因此为深入确定，应采用措施是：措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）Na2CO3、MgCl2；
（3）Na+、H+、Ba2+；
（4）措施一：将上述试验中稀盐酸改成稀硝酸；
措施二：取原固体少许加足量水溶解，先加过量稀硝酸，再加过量Ba(NO3)2溶液，过滤，取滤液滴加适量AgNO3溶液，假如产生白色沉淀，证明有NaCl。
【点睛】
该题为确定物质成分推断题，解题关键是根据每一种试验环节得结论。

6．A-H表达初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业重要反应,且B、D构成元素相似,C、F为金属单质,其他物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。 请按规定填空:
（1）写出下列物质化学式:
AD________E________
（2）①~④反应中属于置换反应是________(填序号)。
（3）反应①化学方程式为___________。
【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4 ②③ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A～H表达初中化学常见物质，A为红棕色固体，反应①为冶金工业重要反应，且B、D构成元素相似，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，D是二氧化碳，C是铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，H为白色沉淀，因此H是碳酸钙，C、F为金属单质，其他物质为化合物，F为紫红色，因此F是铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此G是硫酸亚铁，E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，因此E是硫酸铜，通过验证，推导对，
【详解】
（1）因此A是Fe2O3，D是CO2，E是CuSO4；
（2）①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水，不属于置换反应，因此①～④反应中属于置换反应是②③；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

7．A～E均为初中化学常见物质，它们之间关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高金属;B是胃酸重要成分;C中金属元素质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C化学式为__________;A与B反应化学方程式为__________；E转化为D化学方程式为__________。

【答案】CuSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 
【解析】
A是目前世界上年产量最高金属，则A是铁；B是胃酸重要成分，则B是盐酸；C中金属元素质量分数为40%， 其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液则C是硫酸铜；D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D也许是NaOH，E也许是Na2CO3。C化学式为CuSO4；A与B反应是铁与盐酸反应，反应化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

8．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,

100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。

9．某固体物质也许具有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中一种或几种。为探究其构成，进行如下试验，流程和现象记录如下：
（资料）CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。

(1)根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含__________(填化学式)。
(2)环节②中发生反应化学方程式为___________________________
(3)根据上述试验得出固体物质中一定具有__________(填化学式，下同)，也许具有______。为深入确定也许具有物质，采用措施是_____________________ (写出试验操作、现象和结论)。
【答案】CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2CO3、KOH KCl 取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定具有KCl，否则不含KCl
【解析】
试题分析：（1）根据环节①试验现象得出固体物质中一定不含硫酸铜，由于硫酸铜溶液呈蓝色；（2由③反应现象可知，环节②中产生白色沉淀为碳酸钡，原混合物中一定具有碳酸钾，一定不含氯化钙、硫酸钠，由于溶液显碱性，故一定具有氢氧化钾，故反应方程式为为BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根据上述试验得出固体物质中一定具有Na2CO3、KOH，也许具有KCl，深入确定也许具有物质，采用措施是取少许无色溶液A于试管中，加入足量稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一定具有氯化钾，反之不含氯化钾。
考点：碱和盐性质、物质推断

10．A、B、C、D、E、F、G为常见物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中重要反应，它们之间互相转化关系如下图所示

(1)物质A化学式是________；写出反应④基本反应类型________。
(2)写出反应②化学方程式：________________________。
(3)写出反应③中生成红色固体E化学方程式：________________________。
【答案】CuO 化合反应 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等题目“题眼”， 该题题眼反应②是炼铁工业中重要反应，且B属于单质，故可判断B为单质铁，B与X溶液反应得到红色固体单质E，可判断为单质铜，同步得到无色气体G，为氢气，浅绿色溶液F自然为硫酸亚铁，而A是由铜和氧气反应生成氧化铜
（1）物质A是氧化铜，化学式是：CuO；反应④方程式为：2Cu+O22CuO，基本反应类型：化合反应
（2）反应②是炼铁工业中重要反应，化学方程式为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（3）反应③中生成红色固体E化学方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
考点：框图式推断题

11．A、B、C、D为初中化学常是物质，它们之间存在如下图所示转化关系。已知B是密度最小气体单质，D水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答问题（反应条件和部分生成物已略去）。

（1）A化学式为 ，B化学式为 。
（2）写出一种符合D和E反应化学方程式 。
【答案】（1）CuO H2（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
试题分析：框图式推断题，抓住某些特殊反应现象、特殊性质及特殊反应条件等级题目“题眼”， 该题题眼B是密度最小气体单质，可判断为氢气；D水溶液呈蓝色，又是通过硫酸反应得到，故可判断为硫酸铜溶液，则A为氧化铜，那么E为一种活泼金属即可，常见为单质铁
（1）A为氧化铜，化学式为：CuO ；B为氢气，化学式为：H2
（2）D为硫酸铜溶液，E为一种活泼金属，故两者反应化学方程式为：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
考点：框图式推断题

12．A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，按规定回答问题：
（1）A、B为两种气体，所含元素种类相似，A有可燃性．物质间满足如下转化关系：（部分反应物和生成物已省略，“→”表达转化关系，下同） A⇌B⇌C
①写出B转化为A化学方程式___________________________；
②物质C可以是______________________（写一种即可）；
（2）D为一种气体单质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量热．物质间满足如下转化关系： D⇌E⇌F
①写出F俗称___________；
②写出E转化为D化学方程式_______________________________________．
【答案】（1）①CO2+C2CO，②碳酸；（2）①熟石灰，②2H2O2H2↑+O2↑．
【解析】
试题分析：（1）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，A、B为两种气体，所含元素种类相似，A有可燃性，A、B可以互相转化，因此A是一氧化碳，B是二氧化碳，二氧化碳和C可以互相转化，因此C可以是碳酸，一氧化碳和氧气会生成二氧化碳，二氧化碳和木炭会生成一氧化碳，二氧化碳和水会生成碳酸，碳酸分解会生成水和二氧化碳，推出多种物质均满足题中转化关系，因此B转化为A反应是木炭和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO，
②通过推导可知，物质C可以是碳酸；
（2）①A、B、C、D、E、F是初中化学常见六种物质，E为氧化物，E能与一种金属氧化物反应生成F并放出大量热，因此金属氧化物是氧化钙，E是水，F是氢氧化钙，氢氧化钙和水可以互相转化，水和D可以互相转化，D为一种气体单质，因此D是氢气或氧气，氢气和氧气反应会生成水，水通电会生成氢气和氧气，氧化钙和水会生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸会生成水，推出多种物质均满足题中转化关系，因此F是氢氧化钙，俗称是熟石灰；
②E转化为D反应是水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．
考点：物质鉴别、推断；书写化学方程式、文字体现式、电离方程式