人教版九年级化学第十单元课题一《常见的酸和碱》第一部分酸PPt课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题1 常见的酸,第一课时,学习目标,1,、初步学会利用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；,2,、探究植物花瓣或果实与酸碱溶液的变色情况。,回忆：,1,、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？,2,、在右图的实验中，可,以看到什么现象？这说明,酚酞试液有什么性质？,1,生活中的酸有哪些？,“,酸,”,一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2,生活中的碱有哪些？,“,碱,”,一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋中的醋酸,(CH,3,COOH),；水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸 汽车用铅蓄电池中含有硫酸,课题,1,常见的酸和碱,我们曾学过氨水能,使无色酚酞溶液,变红色,；也学过稀醋酸、碳酸都能,使紫色石蕊溶液,变红色,。哪么，,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,实验,10-1,向溶液中加入酸碱指示剂,1,酸碱指示剂：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,食醋,石灰水,盐酸,氢氧化钠,溶液,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂。,红色,无色,红色,无色,蓝色,蓝色,红色,红色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成,红色,，遇碱溶液变成,蓝色,；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成,红色,。,讨论：上述属于酸溶液的是,；,上述属于碱溶液的是,。,食醋和盐酸是酸溶液,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液,课堂检测一：,1,盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变,_,，,遇无色酚酞溶液,_,。,2,氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变,_,，,使酚酞溶液变,_,。,红色,仍无色,蓝色,红色,3,紫色石蕊溶液滴入碱溶液,(,如石灰水,),变,_,，,将紫色石蕊溶液滴入酸溶液,(,如稀硫酸,),变,_,。,4,无色酚酞溶液滴入碱溶液,(,如石灰水,),变,_,，,将无色酚酞溶液滴入酸溶液,(,如稀硫酸,),显,_,。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说,石蕊溶液使盐酸变,红色,的说法是错误的。,5,、柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红色，说明柠檬汁显（）,A,酸性,B,碱性,C,中性,D,无法确定,6,、能使紫色石蕊溶液变,蓝色,的溶液可以使无色酚酞溶液变,色。,7,、鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三种无色溶液的试剂是,。,A,红色,紫色,石蕊溶液,问题与讨论,现在我们的实验台上有水和氯化钠溶液两种液体，你能帮帮教师判断它们的酸碱性吗？从中你对用指示剂来判断溶液的酸碱性有何启示？,小结,：,1,、溶液的酸碱性可分为三种情况：酸性、碱性、中性。,2,、石蕊溶液能判断出溶液的酸碱性，而无色酚酞溶液只能确定溶液是否呈碱性，对于酸性和中性溶液无法确定出来。,知识拓展,著名化学家罗伯特,波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于得出了花瓣中含有色素，遇到酸碱性不同的溶液会显示出不同的颜色。,一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。,花的颜色,观看视频：活动与探究“,自制酸碱指示剂”。,取几种植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等,),，分别在研钵中捣烂，加入酒精,(,乙醇与水的体积比为,1,：,1),浸泡；,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,试验指示剂在表内,4,种溶液中的颜色变化。,指示剂,(,溶液,),在不同溶液中的颜色变化,食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液,指示剂,(,溶液,),在不同溶液中的颜色变化,食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液,紫色菊花,瓣汁,红色,绿色,红色,绿色,金盈菊花,瓣汁,黄色 黄色 黄色 黄色,三角梅花,瓣汁,红色,黄色,红色,黄色,紫色包菜叶汁,红色,绿色,红色,绿色,讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,金盈菊花,瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。,紫色菊花,瓣汁，,三角梅花,瓣汁、紫色包菜叶汁。,课堂检测二：,1,下表是四种花的提取液实验,(,酒精用于提取花中的色素,),上表中能做酸碱指示剂的花汁是,_,；,将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是,_,；,若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是,_,。,水中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,2,能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液,(),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,A,3,下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是,(),A,NaCl,B,NH,3,C,HCl,D,NaOH,C,盐类、中性,变成氨水,后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课堂小结,1,、学会用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性,2,、熟记常用的指示剂的变色情况,课题1 常见的酸,第二课时,学习目标,1,、掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途；,2,、能正确使用腐蚀性药品，树立安全意识。,3,、酸的化学性质,学习重点：,浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的化学性质。,一常见的酸,（盐酸和硫酸）,1,几种常见的酸,盐酸,硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色、液态,无色、油状、粘稠、液态,瓶口有白雾,无现象,有剌激性气味（易挥发）,无剌激性气味（难挥发）,2.,盐酸和硫酸的用途：,用 途,盐,酸,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,硫,酸,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂,（如,CO,2,、,H,2,、,O,2,、,CO,等）,但不能用来干燥氨气,(NH,3,),。,生活中的酸,柠檬、柑橘等水含有柠檬酸,食醋中含有醋酸,记住几种常见的酸：,盐酸,硫酸,硝酸,醋酸,HCl,H,2,SO,4,HNO,3,CH,3,COOH,汽车用铅蓄电池中含有硫酸,（,1,）浓硫酸有,吸水性,，在实验室中常用它做干燥剂。,3,浓硫酸的,特性,（,2,）浓硫酸有强烈的,腐蚀性,。,实 验,放置一会儿后的现象,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸少量浓硫酸,把浓硫酸滴到一小块布上,原因：,浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。,由,黄色,变成,黑色,变黑,会穿洞,并变成,黑色,3,、浓硫酸溶于水会放出大量的热量,稀释方法：,在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,实验,：浓硫酸的稀释,；,操作要点：,酸入水、沿器壁、慢慢地、搅拌。,（搅拌的目地是什么？）,散热,设问,：,浓硫酸稀释时能否水入酸呢？,小结,：,在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。（树立安全意识）,讨论：,使用浓硫酸时应十分小心，注意安全，若不慎将浓硫酸沾到皮肤、衣服上，应如何处理呢？稀硫酸沾到衣服、皮肤上是否也要进行处理？,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用,大量水冲洗,，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液,。稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸，同样对衣服、皮肤会造成腐蚀。,3,酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与活泼金属反应生成盐和氢气,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变,_,，,遇无色酚酞溶液,_,。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl,2H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Cu+2HCl,不反应,2Al+3H,2,SO,4,=,Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Cu+H,2,SO,4,不反应,酸与金属氧化物反应生成盐和水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,课堂检测,1,、,分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？,答,:,稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭,.,3,、先用稀硫酸在普通的纸,(,主要由纤维组成,),上写好字,然后在酒精灯火焰上,(,隔开一定距离,),慢慢烘干,.,这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出来,.,试说明其中的道理,.,2,、浓硫酸具有强烈的,性，使用浓硫酸时要特别小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用,，然后再,。,课堂小结：,1,、浓盐酸的特性：,浓盐酸有挥发性，在空气中会形成白雾（该雾是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸汽结合形成的盐酸小液滴）,2,、浓硫酸的特性：,（,1,）吸水性；,（,2,）强烈的腐蚀性；,（,3,）溶于水会放出大量热量。,3,、酸的化学性质：,