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1、备战中考化学二轮 化学溶解度 专题培优易错试卷及答案 一、初中化学溶解度 1．已知：Na2O + H2O = 2NaOH，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，充足反应后恢复到本来温度。下列说法中，对是 A．溶质质量增多，溶液质量减少 B．溶质质量增多，溶液质量增长 C．溶剂质量减少，溶质质量分数不变 D．溶剂质量减少，溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 根据反应Na2O+H2O═2NaOH知，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量Na2O，由于反应消耗了水，溶液中溶剂质量减少，由于生成了氢氧化钠，溶质质量也许增长，由于原氢氧化钠溶液是饱和，溶剂又减少了，加入
2、Na2O充足反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会出现剩余固体不能溶解． 【详解】 A、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前错后对，因此错误； B、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，生成氢氧化钠不能溶解，溶液中溶质不会增长，反而会减少，由于溶液中溶质和溶剂都减少了，溶液质量也减少，前后都错，因此错误； C、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，因
3、此对； D、原氢氧化钠溶液是饱和，反应消耗了水，生成了氢氧化钠，反应后恢复到本来温度，溶液仍饱和，且会析出剩余固体，但同一温度下饱和溶液中溶质质量分数是定值，前对后错，因此错误； 故选C。 2．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是 A．A B．B C．C D．AB 【答案】C 【解析】 试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质
4、析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小。 考点：溶解度曲线意义 点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。 3．室温下，饱和食盐水露置在干燥空气中，过一段时间后有少许固体析出，这是由于（ ） A．氯化钠溶解度减小了 B．溶液中溶质质量分数减小了 C．溶剂质量减小了 D．溶液变成不饱和溶液了 【答案】C 【解析】 A、温度不变溶质溶解度不变，错误；B、析出溶质后溶液仍为这一温度下饱和溶液，溶质质量分数不变，错误；C、饱和食盐水露置在干燥空气中，水分会不
5、停蒸发减小，对；D、析出溶质溶液所剩溶液一定饱和，错误。故选C。 点睛：在本题中蒸发溶剂，溶质会析出，一直保持室温时饱和溶液。 4．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是 A．常温下，乙易溶于水 B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲溶解度受温度影响程度比乙大 【答案】C 【解析】 【分析】 由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。 【详解】 A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对； B、t2℃，甲溶解
6、度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对； C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对； D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。 【点睛】 5．下列有关溶液说法，对是（ ） A．只有水才可以作溶剂 B．一瓶溶液里各部分性质都相似 C．饱和溶液一定是浓溶液 D．但凡无色透明液体都是溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A项，水是常见溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中溶剂是酒精，错误； B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分性质都相似，
7、对 ；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液就是稀溶液，错误； D项，无色透明液体不一定是溶液，如水是无色透明液体，不过纯净物，错误。 6．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线。下列有关说法错误是（ ） A．丙物质溶解度随温度升高而减少 B．T1℃时三种物质饱和溶液，乙溶质质量分数最大 C．P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50% D．保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施 【答案】C 【解析】 【详解】 A、根据丙物质溶解度曲线图可知，丙物质溶解度随温度升高而减少，说法对；故不符合题意； B、饱和时
8、溶质质量分数计算为，可知溶解度大则溶质质量分数大，而T1℃三种物质溶解度大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大是乙，因此三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是乙，说法对；故不符合题意； C、溶解度曲线交点表达同一温度下物质溶解度相等，P点表达T2℃时甲、乙两物质溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意； D、甲溶解度随温度升高而增大，Q点是甲不饱和溶液，因此保持溶质质量分数不变状况下，使处在Q点甲溶液达到饱和状态应采用降温措施，说法对；故不符合题意； 故选C 7．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线．下列论述对是 A．三种物质溶解度大小次序为A＞B＞C B．t1℃时，110g
9、A溶液中具有溶质A质量是10g C．B中混有少许A，可用降温结晶法提纯B D．t3℃时，配制等质量A、B、C三种物质饱和溶液需要水最多是C 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误； B. t1℃时，A溶解度是10g，即t1℃时，100g水中最多能溶解10gA，则110gA饱和溶液中具有溶质A质量是10g，该题中没有指明溶液与否饱和，此选项错误； C. B溶解度受温度影响不大，对于溶解度受温度影响不大物质，一般用蒸发结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选项错误； D. t3℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A>B>C，则配制等质量A
10、B、C三种物质饱和溶液需要水最多是C，此选项对。 故选D。 8．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线，下列说法中对是 A．将甲、乙饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出甲多 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出 D．当乙中混有少许甲时，可采用蒸发结晶措施提纯 【答案】D 【解析】 【详解】 A、给饱和溶液减少温度，析出晶体质量不仅与溶质溶解受温度影响有关，还与被降温饱和溶液质量有关，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断析出晶体质量关系，选项错误； B、由图可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解相似，则t2℃
11、时，两种物质饱和溶液溶质质量分数相似，溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，甲、乙两种饱和溶液质量不确定，无法判断其中溶质质量关系，选项错误； C、将甲饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出，但选项中没指明溶液与否饱和，进而无法判断与否析出晶体，选项错误； D、由图可知，乙溶解受温度影响不大，则提纯乙可采用蒸发结晶措施提纯，选项对，故选D。 9．将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化是（ ） A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】 将60℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾溶解度随温度减少而减小，故
12、会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂质量不变，故选B。 【点睛】 掌握溶液转化以及溶解度随温度变化特点是对解答本题关键． 10．有关如图两种物质溶解度曲线说法对是( ) A．升高温度，可使甲不饱和溶液变为饱和溶液 B．50℃时甲饱和溶液溶质质量分数为40% C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙热浓溶液 D．20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等 【答案】D 【解析】 【详解】 A、由于甲溶解度随温度升高而增大，因此升温会使甲不饱和溶液变得更不饱和，选项错误； B、在50℃时，甲溶解度是40g，则该温度下，甲饱和溶液中溶质质量分数为：×
13、100%≈28.6%，选项错误； C、由于乙溶解度随温度减少而增大，因此若想使乙从它浓溶液中析出，不能采用降温措施，可以采用升温措施，选项错误； D、从溶解度曲线可以看出，20℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，选项对，故选D。 【点睛】 两种固体物质溶解度曲线相交于一点，交点表达对应温度下，两种固体溶解度相似。 11．X、Y 两种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ） A．t1℃时 X 饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液 B．分别将 t1℃时 X、Y 饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等 C．相似温度时，X 溶解度一定不小于 Y 溶解度 D．Y
14、 溶解度随温度升高而增大 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线可知，X溶解度随温度升高而增大，t1℃X饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液，错误；B、根据溶解度曲线可知，X、Y溶解度从t1℃升温至t2℃时，溶解度变大，溶质质量分数不变，t1℃时X、Y溶解度相等，它们饱和溶液质量分数相等，分别将t1℃X、Y饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数相等，对；C、根据溶解度曲线可知，相似温度时，X溶解度不一定不小于Y溶解度，错误；D、根据溶解度曲线可知，Y溶解度随温度升高先升高后减少，错误。故选B。 12．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线如下图。下
15、列说法不对是（ ） A．甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度 B．t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量也许仍为60g C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出甲质量也许比乙大 D．t2℃时，甲溶液溶质质量分数也许不小于乙溶液溶质质量分数 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由溶解度曲线可知，甲物质溶解度也许不小于乙物质溶解度，说法对；故不符合题意； B、t1℃时，60克甲饱和溶液中加入10克乙物质，所有溶解，故溶液质量是70g，说法错误；故符合题意； C、甲溶解度随温度升高增大明显，故t2℃时，等质量甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲析出晶体
16、质量比乙多，说法对；故不符合题意； D、t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液溶质质量分数，若不是饱和则有也许乙溶液溶质质量分数不小于甲溶液溶质质量分数，说法对；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题难度不是很大，重要考察了固体溶解度曲线所示意义，及根据固体溶解度曲线来处理有关问题，从而培养分析问题、处理问题能力。 13．根据如图物质溶解度曲线，判断下列说法对是 A．将乙饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B．t1℃时，甲溶液、乙溶液溶质质量相等 C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体 D．将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
17、 【答案】D 【解析】 A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠措施是加溶剂或者是变化温度。将乙饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。t1℃时，甲溶液、乙溶液与否饱和不清晰，溶质质量与否相等无法判断，说法错误；C、t2℃185g甲溶液与否饱和不清晰，故将t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体，说法错误；D、t1℃时，甲物质溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数= ×100％=26.5％，因此将26%甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变，对；故选：D。 点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质
18、溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。 14．如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。下列分析对是（ ） A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：3 C．将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＝C＞A D．将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是升高温度 【答案】B 【解析】 【详解】 A、
19、t1℃时，A、C两种物质溶解度相等，不过饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液中溶质质量也不能确定，选项错误； B、t2℃时，A物质溶解度是50g，因此把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，选项对； C、t1℃时，B物质溶解度最大，A、C物质溶解度相等，减少温度，A、B物质溶解度减小，C物质溶解度增大，应当按照t2℃时溶解度计算，因此将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，选项错误； D、C物质溶解度随温度升高而减小，因此将t1℃时C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用措施是减少温度，选项错误，故
20、选B。 15．常温下进行下列各组对比试验，说法对是（ ）。 A．对比试验①和②，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性 B．对比试验①和③，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性 C．对比试验②和④，可研究不一样溶质在相似溶剂里溶解性 D．对比试验③和④，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性 【答案】D 【解析】 【分析】 在设计对比试验时，一定要注意控制变量。 【详解】 A、对比试验①和②，没有控制水和汽油量相等，选项A不对； B、对比试验①和③，同样没有控制水量相等，选项B不对； C、对比试验②和④，没有控制碘和高锰酸钾量相等，选项C不对； D、对比试验③和④
21、符合控制变量规定，可研究相似溶质在不一样溶剂里溶解性，选项D对。故选D。 16．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质溶解度曲线。下列说法对是（ ） A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为4：9 B．t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3 C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象 D．KNO3中具有少许NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾
22、溶解度是40g，因此把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为20g：70g＝2：7，故A错误； B、t1℃时，氯化钠溶解度最大，硝酸钾溶解度最小，因此t3℃时，图中三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B对； C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误； D、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，因此KNO3中具有少许NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。 故选：B。 17．在不一样温度下，将一定量NaCl和KNO
23、3分别加入100 g水中，试验状况记录于下表中，有关结论对是( ) 序号 温度 溶解状况 试验1 20 ℃ 最多溶解36 g NaCl 最多溶解31.6 g KNO3 试验2 40 ℃ 加入36 g NaCl所有溶解 加入31.6 g KNO3所有溶解 试验3 80 ℃ 最多溶解38.4 g NaCl 最多溶解169 g KNO3 A．KNO3溶解能力一定不小于NaCl B．40 ℃时NaCl溶解度一定不小于KNO3溶解度 C．将试验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质质量：N
24、aCl < KNO3 D．将试验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液浓度：NaCl > KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl溶解度是36g，KNO3溶解度是31.6g，此温度下KNO3溶解能力较小，选项A错误； B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，但由于不能确定与否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3溶解度大小，选项B错误； C、根据上面分析可知，将试验3所得溶液分别
25、降温至20℃后，两溶液中溶质质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误； D、将试验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于试验2所得溶液溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl所有溶解，加入31.6gKNO3所有溶解，可知溶液浓度是NaCl＞KNO3，选项D对。故选D。 18．甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是（ ） A．t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为20% B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液 C．t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t
26、1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙 D．t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量大小关系为：甲＞乙 【答案】C 【解析】 【详解】 A、t1℃时，甲乙溶解度相等，它们饱和溶液溶质质量分数也相等，都为：≈16.7%，20%错误，故选项错误； B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误； C、t2℃，甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＞乙对，由于降温后甲质量分数变小，乙不变，但还是甲质量分数不小于乙质量分数，故选
27、项对； D、t2℃，等质量甲、乙两物质饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙质量不变，所得溶液质量大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。 故选C。 19．如图是A，B，C三种物质溶解度曲线，下列说法对是（ ） A．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施 B．等质量A，B溶液降温后，析出晶体质量一定是A>B C．t2℃时三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A>B>C D．t2℃时，将50gA放入50g水中，得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】 A、C溶解度随温度升高而减小， 将C饱和溶液变为不
28、饱和溶液，可采用降温措施，故选项错误； B、等质量A，B溶液降温后，因没有确定与否为饱和，因此析出晶体质量不能确定，故选项错误； C、t2℃时，三种物质溶解度A>B>C，故此温度下三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是A>B>C ，故选项对； D、t2℃时，A溶解度为50克，将50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为25g：75g＝1：3，故选项错误。故选C。 20．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法不对是( ) A．T2℃时，取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲>乙 B．将T1℃时等质量甲、乙、丙饱
29、和溶液升温到T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙<甲=乙 C．若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲 D．T1℃时，100g甲溶液中含甲物质质量不不小于30克 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、T2℃时，甲物质溶解度不小于乙物质溶解度，因此取等质量甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水质量：甲＜乙，故A错误； B、T1℃时等质量甲、乙、丙饱和溶液中，丙物质溶解度最大则溶剂至少，甲、乙物质溶剂质量相等，因此升温到 T2℃，所得溶液中溶剂质量为丙＜甲=乙，故B对； C、甲物质溶解度受温度变化影响较大，因此若甲中混有少许丙，可采用降温结晶措施提纯甲，故C对； D、T1℃时，甲
30、物质溶解度是30g，因此100g 甲溶液中含甲物质质量不不小于30克，故D对。 故选A。 21．下图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法中错误是( ) A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 B．40℃时，甲溶解度不小于乙溶解度 C．40℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为40% D．将40℃甲饱和溶液降温到20℃，会有晶体析出 【答案】C 【解析】 A、由溶解度曲线可知，20 ℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，故20 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，对； B、由溶解度曲线可知，40 ℃时，甲溶解度不小于乙溶解度，对；
31、 C、由图可知，40 ℃时，乙溶解度为40 g，故40 ℃时，乙饱和溶液中溶质质量分数为=28.6%，故错误； D、甲物质溶解度随温度升高而升高，故将40 ℃甲饱和溶液降温到20 ℃，会有晶体析出，对。故选C。 22．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中溶解度(见下表)。通过度析她得出如下结论，其中不对是( ) 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A．温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响 B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精 C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和 D．将等质
32、量40 ℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出晶体前者比后者多 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、溶剂不一样氢氧化钠溶解度不一样，温度不一样，氢氧化钠溶解度也不一样，因此温度和溶剂种类对NaOH溶解度均有影响，故A说法对；B、在室温下，物质溶解度不小于10g为易溶物质，由表中数值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B说法对；C、40℃，NaOH在酒精中溶解度是40g，因此40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中刚好达到饱和，故C说法对；D、40℃NaOH在水溶液中溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中溶解度是109g，因此差值是20g；40
33、℃NaOH在酒精中溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中溶解度是17.3g，差值是22.7g，因此将等质量40℃饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶体前者比后者少，故D说法错误。故本题选D． 23．甲、乙两种固体物质溶解度曲线如图所示,下列说法对 A．甲溶解度大 B．t1℃,甲、乙两种物质饱和溶液质质量分数相等 C．t2℃时,向100g水中加入100g甲后形成溶液质量为200g D．将t2℃甲、乙饱和溶液分别降到t1℃时,两溶液溶质质量分数相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误； B
34、t1℃，甲、乙两种物质溶解度相等，一定温度下饱和溶液溶质分数=，因此饱和溶液质质量分数相等，故B对； C、t2℃时，甲物质溶解度是80g，根据溶解度概念，向100g水中加入100g甲最多溶解80g甲，形成溶液质量=100g+80g=180g，故C错误； D、将t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液降温到t1℃时，甲溶解度减小，乙溶解度随温度减少而增大，甲有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，乙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时甲溶解度不小于t2℃时乙溶解度，因此t1℃时两种物质溶质质量分数由大到小次序是甲>乙，故D错误。故选B。
35、点睛】 在分析饱和溶液温度变化后溶质质量分数变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液状态，再根据一定温度下饱和溶液溶质分数=，判定溶液溶质质量分数大小。 24．下图是对20℃一定质量甲溶液进行恒温蒸发结晶试验过程，下列说法对是 A．蒸发前原溶液是饱和溶液 B．甲溶解度随温度升高而减小 C．n数值是11 D．20℃时甲溶解度是6g 【答案】C 【解析】 A、蒸发前烧杯中溶液没有固体剩余，故也许是饱和溶液也也许是不饱和溶液，错误；B、该过程中温度不变，故不能判断该物质溶解度和温度关系，错误；C、第一次蒸发10g水后有晶体析出，故得到溶液是饱和溶液，再次蒸发10g水后共有6g甲
36、即10g水中能溶解5g甲，那么第三次蒸发10g水也能析出5g甲，故三次共析出甲11g，即n=11，对；D、20℃时10g水中能溶解5g甲得到饱和状态，那么100g水中能溶解50g甲，故20℃时甲溶解度是50g，错误。故选C。 25．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ） A．t1℃时，甲和乙溶解度相等 B．甲和乙溶解度都随温度升高而增大 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液 【答案】C 【解析】 试题分析：A、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度相等，故A对；B、根据溶解
37、度曲线图可知甲和乙溶解度都随温度升高而增大，故B对； C、由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙溶解度都为30g，即在t1℃时，100g水中溶解30g甲、乙刚好达到饱和，因此t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误； D、t2℃时甲物质溶解度为50g，即t2℃时，在100g水中最多溶解50g甲物质，因此t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D对．故选C． 考点: 固体溶解度曲线及其作用 26．NH4Cl和Na2SO4溶解度表及溶解度曲线如图．下列说法错误是( ) 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶
38、解度S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．乙为NH4Cl B．t3应介于40℃﹣50℃ C．55℃时，分别将两饱和溶液蒸发等质量水，得到固体质量甲＞乙 D．等质量甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体质量相等 【答案】C 【解析】 A、通过度析表中数据可知，氯化铵溶解度随温度升高逐渐增大，因此乙为氯化铵，对；B、通过度析表中数据可知，甲溶解度在t2℃时，溶解度达到最大，在t3℃时，甲、乙溶解度相等，因此t3℃应介于40℃-50
39、℃，对；C、55℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此分别将两饱和溶液蒸发等质量水，得到固体质量甲＜乙，错误； D、t3℃、t1℃甲、乙溶解度相等，因此等质量甲、乙饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量相等，对。故选C。 点睛：根据固体溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下溶解度，从而确定物质溶解性，②比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小，③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶措施达到提纯物质目。 27．下图是甲、乙、丙三种物质在水中溶解度曲线。如下说法对是( ) A．t2℃时溶解度由大到小次序是乙>丙>
40、甲 B．由t2℃降到t1℃析出晶体最多是甲溶液 C．由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化 D．甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大 【答案】C 【解析】 A、根据溶解度曲线可知，在t2℃时，三种物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，故A错误；B、由于甲和乙溶解度随温度减少而减小，因此降温时两物质饱和溶液中都会有晶体析出，由于不懂得溶液质量和状态，故析出晶体多少无法比较；由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，故B错误；C、由于丙溶解度随温度减少而增大，因此降温时它溶液中不会有晶体析出，丙溶液浓度没有发生变化，故C对；D、根据溶解度曲线可知，丙溶解度随温度升
41、高而减小，故D错误。故选C。 点睛：根据固体溶解度曲线可以：①比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而确定出饱和溶液中溶质质量分数大小；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而可以判断出降温时饱和溶液中溶质质量分数变化及判断出不饱和溶液和饱和溶液间转化措施等。 28．下图为甲乙两物质溶解度曲线，下列说法对是 A．甲溶解度不小于乙溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数均为15% C．要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂措施 D．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液质量为150g 【答案】C 【解析】 试题分析：A、要比较溶解
42、度大小，一定要指明温度，错误，B、通过溶解度曲线图，可看出t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，都为15g，故此时饱和溶液中溶质质量分数=15g/115g×100%=13.0%,错误，C、要使靠近饱和乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂措施，对，D、通过溶解度曲线图，可看出t2℃时，甲溶解度为30g，则100克水中达到饱和状态最多能溶解质量为30g，故此时将50克甲物质放入100克水中，得到溶液质量为130克，有20g没有溶解，错误，故选C 考点：溶解度曲线意义 29．甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。甲溶解度曲线如图所示，下列说法对是 A．甲溶解度是102.5g B．甲溶解度随温
43、度升高而增大 C．20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量为28.6 g D．将70℃甲饱和溶液升高温度或减少温度，均有晶体析出 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据图示可知，甲溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不对； B．甲溶解度在0℃到70℃时随温度升高而增大，当温度不小于70℃时，其溶解度随温度升高而减小，选项B不对； C．20℃时，甲溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲饱和溶液中溶质质量不不小于28.6 g，选项C不对； D．由于70℃时甲溶解度最大，因此将其饱和溶液升
44、高温度或减少温度，都会由于溶解度减小而使甲无法完全溶解，均有晶体析出，选项D对。故选D。 30．下列有关溶液说法中，对是（ ） A．泥水中，泥是溶质，水是溶剂 B．物质溶解过程一般会伴伴随能量变化 C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质溶解度 D．60℃时硝酸钾溶解度为110g，则该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂质量比为11：21 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、泥水不是溶液，没有溶质和溶剂之说；故错误； B、物质溶解过程一般会伴伴随能量变化，如硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热等，故对； C、搅拌可以增大固体物质溶解速率，但不能增大物质溶解度，固体物质溶解度重要受温度影响；故错误； D、60℃时硝酸钾溶解度为110g，是指在60℃时，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，溶质质量为：110g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂质量比为11：10；故错误； 故答案为B．
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