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1、备战中考化学《化学溶液浓度综合》专题训练含答案 一、初中化学溶液浓度 1．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列论述对是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等 B．甲中混有少许乙，可用加热蒸发措施提纯乙 C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量相等 D．t2℃时，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500 g 20％甲溶液 【来源】黑龙江省哈尔滨市69中九年级下学期二模理科综合化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，都属于饱和溶液，t
2、l℃时甲、乙两物质溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，对； B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许乙，可用降温结晶措施提纯乙，错误； C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液溶质质量不能确定，错误； D、t2℃时，甲溶解度为110g，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％甲溶液，错误。故选A。 2．如图为甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线，下列说法对是( ) A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来 B．N点和M点表达甲溶液中溶质质量分数相等 C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃
3、其浓度均保持不变 D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液质量比均为1：4 【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学中考化学三模试卷 【答案】B 【解析】 【详解】 A、乙溶解度随温度升高而减小，因此降温不能得到其晶体，故错误； B、N点和M点表达溶液中溶质、溶剂质量相等，则溶质质量分数相等，对； C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误； D、溶液具有均一性，因此t1℃时饱和溶液构成是相似，该温度下两者溶解度相等，均为25g，因此甲、乙饱和溶液中溶质和溶液质量比均为25g：125g＝1：
4、5，故错误； 故选：B。 3．有w 克溶质质量分数为10%硝酸钾溶液，若要将其溶质质量分数变为20%，可以采用措施是 A．蒸发掉溶剂1/2 B．加入3w/20克硝酸钾 C．蒸发掉w/2克溶剂 D．加入3w/14克硝酸钾 【来源】宁夏银川九中英才学校九年级下学期第一次模拟考试化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A、设需要蒸发水质量为y，（Wg-y）×20%=Wg×10%，y= g，应将溶剂蒸发掉溶液质量二分之一，而不是溶剂质量二分之一，故选项采用措施错误。 B、设需要再溶解硝酸钾质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x= g，故选项采用措施错误。 C、
5、由A选项分析，应蒸发掉 （g）溶剂，故选项采用措施对。 D、由B选项分析，应加入（g）硝酸钾，故选项采用措施错误。 故选：C。 4．下列物质中属于溶液是 A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆浆 【来源】辽宁省大连市第八十中学化学模拟 【答案】A 【解析】 【分析】 溶液是均一、稳定混合物；溶液本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合物质构成进行分析判断 【详解】 A、碘酒是碘溶于酒精形成，是均一、稳定混合物，属于溶液； B、牛奶是不溶性小液滴等分散到液体中形成，不均一、不稳定，不属于溶液； C、米粥不是均一、稳定混合物，不属于溶液； D、豆浆中营养物质有溶
6、于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。 故选：A。 5．推理是学习化学一种重要措施，下列推理合理是（ ） A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变物质都是催化剂 B．单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质 C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应一定是中和反应 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体一定是溶液 【来源】贵州省遵义市第十一中学九年级第二次模拟考试化学试题 【答案】B 【解析】 【分析】 催化剂在反应前后质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素构成纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液
7、是溶质溶解在溶剂里面形成均一、稳定混合物。 【详解】 A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变物质也许没有参与反应，也也许是催化剂，故A不对； B、单质是由同种元素构成，则只含一种元素纯净物一定是单质，故B对； C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成反应也许是金属氧化物和酸反应，也也许是非金属氧化物和碱反应，也可以是酸碱中和反应；故C不对； D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性液体不一定是溶液，例如：水，故D不对。故选B。 【点睛】 中和反应属于复分解反应，不过复分解反应不一定是中和反应。 6．海水晒盐提取食盐晶体后留下母液叫卤水，卤水中除含NaCl
8、外，还具有MgCl2、MgSO4等物质。它们溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ） A．0℃时，三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是MgSO4 B．三种物质溶解度都随温度升高而不停增大 C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出晶体是NaCl和MgSO4 D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充足溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 【来源】初中毕业升学考试（四川德阳卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析： 由溶解度曲线知：0℃时，三种物质饱和溶液中，溶质质量分数最大是MgCl2，A错误；MgSO4溶解度都随温度升高先升高，
9、后减少，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出晶体是NaCl和MgSO4，C对；20℃时MgCl2溶解度不小于40g故不能达到饱和，D错误。 考点：溶解度曲线。 7．如图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列说法中错误是（ ） A．升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和 B．当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A C．t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A D．将t2℃时A、B、C饱和溶液同步降温至t1℃后，所得溶液中溶质质量分数由大到小次序是C＞B＞A 【来源】江苏省连云港市九年级招生统一文化模拟考试化学试题 【答案】D 【解析】
10、 【详解】 A、C溶解度随温度升高而减小，升高温度可使靠近饱和C溶液变为饱和，对； B、A溶解度随温度升高而增大，当A中具有少许B时，可以通过降温结晶措施提纯A，对； C、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是C＞B＞A，对； D、由t2℃降温到t1℃，C溶质质量分数不变，而A和B溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B溶解度不小于t2℃时C溶解度不小于t1℃时A溶解度，因此B＞C＞A，错误。故选D。 8．如图是X、Y、Z三种固体溶解度曲线，下列有关说法中不对是（ ） A．Z溶解度随温度升高而减少 B．t1℃时，Y溶解度不小于Z
11、溶解度 C．t3℃时，X饱和溶液中溶质质量分数为40% D．t2℃时，X溶解度和Y溶解度相等 【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 根据溶解度曲线，可以看出物质溶解度伴随温度变化而变化状况；还可以判断或比较某一物质在不一样温度下溶解度大小；饱和溶液中溶质质量分数=×100%。观测溶解度曲线，可以看出Z溶解度随温度升高而减少，A对；观测溶解度曲线，可以看出t1℃时，Y溶解度不小于Z溶解度，B对；观测溶解度曲线，可以看出t3℃时，X溶解度是100g，因此其饱和溶液溶质质量分数是：×100%=50%，故C错误；观测溶解度曲线，可以看出t2℃时，X溶解
12、度和Y溶解度相交于一点，阐明两者溶解度在此温度下相等， D对。 9．图是A、B、C三种物质溶解度曲线，当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，其中溶质质量分数没有发生变化是 A．A B．B C．C D．AB 【来源】湖北省襄阳市襄州区中考适应性考试化学试题（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析：由题中所给坐标曲线可知，A、B两物质溶解度随温度升高而升高，C物质随温度升高而减少，因此当等质量A、B、C三种物质饱和溶液同步从t=2℃降温到t=1℃时，C物质溶解度增大，没有物质析出，因此溶质质量分数不变，A、B均有溶质析出，因此溶质质量分数减小
13、 考点：溶解度曲线意义 点评：有关溶解度曲线题目属于中考必考题型，一般在选择题较为靠后位置出现，有一定难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线含义。 10．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。 下列有关说法对是 A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大 B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25% D．该温度时，甲物质溶解度为 50g 【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷 【答案】D 【解析】 【详解】 A、在比较物质溶解
14、度时必须指明温度，故A错误； B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误； C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误； D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g。故D对。 故选D 11．物质甲与乙溶解度曲线如图所示，下列说法错误是 A．常温下，乙易溶于水 B．t2℃甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大 C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出 D．甲溶解度受温度影响程度比乙大 【来源】江苏省扬州市邗江试验初中、
15、江都三中等六校九年级下学期第三次模拟考试化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】 由物质甲与乙溶解度曲线可知，甲溶解度随温度升高而增大，乙溶解度随温度变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质溶解度相似。 【详解】 A、乙溶解度为35.7℃，则常温下，乙易溶于水，故A对； B、t2℃，甲溶解度不小于乙溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为，则甲饱和溶液中溶质质量分数比乙饱和溶液大，故B对； C、从t2℃降至t1℃，甲饱和溶液中有晶体析出，故C不对； D、甲溶解度随温度升高而增大，则甲溶解度受温度影响程度比乙大，故D对。故选A。 【点睛】 12．根据溶解度曲线判断,下
16、列说法对是( ) A．KNO3溶解度比NaC1大 B．在10℃等质量NaCl、KNO3饱和溶液中，NaCl溶液中水多 C．40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl D．分别降温40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出KNO3多 【来源】【区级联考】哈尔滨市道外区九年级下学期中考三模化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】 根据溶解度曲线，硝酸钾溶解度伴随温度增长而增大，氯化钠溶解度伴随温度增长变化基本不发生变化。 【详解】 A、KNO3溶解度和NaC1溶解度比较，必须指定同一温度，故A不对； B、在10℃等质量NaCl、
17、KNO3饱和溶液中，硝酸钾溶液中水多，故B不对； C、硝酸钾溶解度伴随温度增长而增大，氯化钠溶解度伴随温度增长变化基本不发生变化，40℃恒温蒸发一杯NaCl和KNO3饱和溶液，析出KNO3多于NaCl，故C对； D、分别降温等质量40℃ KNO3和NaCl饱和溶液到10℃，析出KNO3多，故D不对。故选C。 13．三种不含结晶水固体物质甲、乙、丙溶解度曲线如下图，下列说法对是（ ） A．将t1℃时三种物质饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数大小次序是乙>甲>丙 B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等 C．甲、乙、丙三种物质饱和溶液升温都会转化为
18、不饱和溶液 D．要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，一般可采用降温结晶措施 【来源】贵州福泉县道坪镇泉飞中学第一次适应性训练化学试题 【答案】A 【解析】 【分析】 从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系为乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减少，乙溶解度随温度升高变化不大。 【详解】 A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙溶解度都随温度升高而增大，因此升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂质量不变，而丙溶解度随温度升高而减少，这样溶质析出，因此所得溶液溶质质量分数大小次序
19、是乙>甲>丙，故A对； B、在t2℃时，甲、乙溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含溶质质量一定相等，故B不对； C、丙溶解度随温度升高而减少，故丙物质饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不对； D、乙溶解度随温度升高变化不大，因此要从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，应采用蒸发结晶措施，故D不对。故选A。 【点睛】 乙溶解度随温度升高变化不大，从具有少许甲乙溶液中得到较多乙晶体，采用蒸发结晶措施。 14．有关溶液下列说法中对是（ ） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％硝酸钾溶液均提成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比
20、不饱和溶液含溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】山东省济南市市中区化学三模试题-.6 【答案】D 【解析】 【详解】 A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充足搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。 B、溶液具有均一性，将20%硝酸钾溶液均提成两份，每份溶液溶质质量分数均为20%，故选项说法错误。 C、要比较溶质多少，溶液量必须固定，溶液状态和溶液浓稀没有必然关系，因此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。 D、溶解和乳化都能使物质混合更为均匀，溶解得到是均一稳定混合物，乳化得到只是临时均匀稳定混合物，故选项说法对。 故选D。
21、 15．t℃时，向饱和溶液中加入一定量水后，下列有关该溶液论述对是（ ） A．仍为饱和溶液 B．溶质质量变小 C．溶质溶解度不变 D．溶质质量分数不变 【来源】湖北省枣阳市熊集中学九年级中考模拟化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； B、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量水，溶质质量不变，故选项说法错误； C、固体物质溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少影响，由于温度不变，溶质溶解度不变，故选项说法对； D、t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一
22、定量水，溶质质量不变，溶剂质量增长，溶质质量分数变小，故选项说法错误。 故选C。 【点睛】 掌握饱和溶液与饱和溶液特征与转化、溶质质量分数、溶解度概念等并能灵活运用是对解答本题关键。 16．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线，下列分析不对是（ ） A．50℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C B．50℃时，把50 g A放入50 g水中能得到A饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1∶3 C．将50℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温度20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A D．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施 【来源】北京市海淀
23、区中考一模化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、由A、B、C三种固体物质溶解度曲线可知，在50℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小次序是A＞B＞C，选项A对； B、由A物质溶解度曲线可知，在50℃时，A物质溶解度是50g，把50g A放入50g水中能得到A饱和溶液，只能溶解25gA物质，其中溶质与溶液质量比为25g∶（25g+50g）=1∶3，选项B对； C、将50℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温至20℃时，由于A、B溶解度随温度减少而减小，形成是20℃时饱和溶液，此时溶质质量分数B＞A；由于C溶解度随温度减少而增大，溶液中溶质质量分数仍是本来50℃
24、时饱和溶液溶质质量分数，因此从图中可以判断，降温至20℃时三种溶液溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C，选项C错误； D、由C物质溶解度曲线可知，C物质溶解度随温度减少而增大，因此将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施，选项D对。故选C。 17．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水烧杯中，充足搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。下列说法中对是 A．图甲a、b溶液中溶质质量相等 B．图乙a、b溶液也许是不饱和溶液 C．图丙M表达b物质溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【来源】河北省邯郸市九
25、年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】 试题分析：由题中提供信息可知，A选项是错误论述，由于图甲a中溶质没有溶解完；B选项是对论述；C选项中M表达a物质溶解度曲线；D选项中30℃时ab溶质质量分数相似 考点：溶解度曲线 18．如图中M、N分别表达二种固体物质（不含结晶水）溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法对是（ ） A．图中A点表达M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相似质量晶体 C．同处A点相似质量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相
26、似溶解度 【来源】河南省商丘市柘城中学九年级下期中化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】 【分析】 根据固体物质溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下溶解度；②判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出措施；③判断物质溶解度随温度变化变化状况，从而判断饱和溶液中溶质质量分数。 【详解】 A、图中A点温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，在N曲线下方，N溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； B、温度高于t2℃时，N溶解度不小于M溶解度，且N溶解度变化要比M溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液质量，因此不一定析出相似质量晶体，故选项说法错误； C、同处A点相似质
27、量M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，均有晶体析出，所得溶液均为饱和溶液，且两者溶解度相等，剩余溶液质量分数相等，故选项说法对； D、0℃时，M、N溶解度大小关系为M＞N，故选项说法错误。故选C。 19．如图是A、B两种固体物质溶解度曲线，下列说法对是 A．A溶解度都不小于B溶解度 B．t1℃时，用等量水分别制成A、B饱和溶液中，A质量比B大 C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出晶体一定等量 【来源】初中毕业升学考试（江苏泰州卷)化学 【答案】C 【解析】 A、不小于t2℃时A溶解度都不小于B溶
28、解度，不不小于t2℃时A溶解度都不不小于B溶解度，故A错； B、由于在t1℃时，B溶解度不小于A溶解度，因此用等质量水配制A、B饱和溶液中，所含溶质质量：B＞A，故B错 C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，由于t2℃时，A、B两种物质溶解度相等，因此该温度下，A、B两种饱和溶液溶质质量分数也相等，故C对；； D、从t3℃降温到t2℃，A物质溶解度减小幅度大，因此A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出晶体质量一定是：A＞B，本题没阐明溶液质量与否相等，因此无法比较谁析出晶体多，故D错． 故选C． 解答本题关键是要懂得溶解度曲线表达意义，懂得溶解度怎样比较大小，饱和溶液溶
29、质质量分数计算公式，饱和溶液降温析出晶体影响原因 20．甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中，对是（ ） A．甲溶解度不小于乙溶解度 B．20℃时，甲溶液中溶质质量分数一定等于乙溶液中溶质质量分数 C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等 D．分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，甲会析出晶体，乙则不会 【来源】初中毕业升学考试（四川乐山卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、在比较物质溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质溶解度相等，因此甲、乙饱和溶液质量分数相等，故B错误；C、40
30、℃时，甲物质溶解度是50g，乙物质溶解度是40g，因此分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质质量分数相等，故C对；D、分别将甲和乙饱和溶液从40℃减少到20℃，都会析出晶体，故D错误。故选C。 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶概念与现象；溶质质量分数 21．甲、乙两物质溶解度曲线如图所示，下列说法对是( ) A．甲物质溶解度不小于乙物质溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g C．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定不小于乙溶液溶质质量分数 D．甲溶解度受温度影响较小 【来源】河南省周口市扶沟县汴岗中学九年级（上)期中考试化学试卷 【答
31、案】B 【解析】 【详解】 A、比较物质溶解度大小须确定温度，故错误； B、t1℃时，甲、乙两物质溶解度相等，均为30g，对； C、不知溶液中溶质、溶剂质量多少，无法判断溶质质量分数大小，故错误； D、甲溶解度随温度升高而增大，且变化较大，故错误； 故选B。 22．x、y两物质（不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t2℃时分别往两份100g水中加入30克x和30克y充足搅拌后，将溶液均降温至t1℃，下列说法对是 A．t1℃时，x、y两溶液均已饱和 B．t1℃时，x、y溶解度相等，且两溶液溶质质量分数相等 C．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数相等，且两溶液均已饱和
32、 D．t2℃时，x、y两溶液溶质质量分数不相等，且两溶液均不饱和 【来源】连云港市赣马二中中考模拟试题 （带解析) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、降温至t1℃时，两种溶液都是不饱和溶液，选项A错误； B、t1℃时，X、Y溶解度相等都不小于30g，X、Y两溶液中溶质质量都是30g，溶剂质量都是100g，溶质质量分数相等，选项B对； C、t2℃时，X溶液为不饱和溶液，Y溶液恰好饱和，选项C错误； D、t2℃时，X、Y两溶液中溶质质量分数相等，X溶液不饱和，Y溶液饱和，选项D错误。故选B。 23．甲、乙两种不含结晶水固体物质溶解度曲线如下图，下列说法中对是
33、 A．甲溶解度比乙大 B．t1℃时，甲饱和溶液中溶质与溶液质量比为1∶5 C．t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质质量分数相等 D．将等质量甲、乙两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大 【来源】初中毕业升学考试（江苏省南京市)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 【分析】 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解溶质质量。饱和溶液中溶质质量分数=。 【详解】 A、溶解度受温度影响，不指明温度，无法比较溶解度大小，选项A不对； B、t1℃时，甲溶解度为20g，即每100克溶剂形成饱和溶液中有
34、20克溶质，饱和溶液中溶质与溶剂质量比为1∶5，选项B不对； C、t2℃时，甲、乙两种物质溶解度相似，根据饱和溶液中溶质质量分数=，两种饱和溶液中溶质质量分数相等，选项C对； D、将等质量甲、乙两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲质量一定比析出乙质量大；不是饱和溶液，析出甲质量不一定比析出乙质量大，选项D不对。故选C。 24．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列说法错误是（ ） A．甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯 B．t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲溶液溶质质量分数减小，丙不变 C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质质量分数甲＞丙 D．t1℃时，60
35、g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液 【来源】初中毕业升学考试（四川广安卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许杂质乙，可采用降温结晶措施进行提纯，故A对； B、t3℃时，将甲、丙饱和溶液降温，甲物质溶解度减小，析出晶体，乙物质溶解度增大，因此甲溶液溶质质量分数减小，丙不变，故B对； C、t2℃时，甲、丙溶液状态不能确定，因此溶质质量分数也不能确定，故C错误； D、t1℃时，甲物质溶解度是30g，因此60g水中溶解18g甲可得到其饱和溶液，故D对。故选C。 【点睛】 固体溶解度曲线及其作用；结晶原理、
36、措施及其应用；溶质质量分数、溶解性和溶解度关系 25．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法对是 A．N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体 B．M点对应ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大 D．40℃时，ZnSO4溶解度为41g 【来源】四川省雅安 年中考化学试题 【答案】A 【解析】 根据所学知识和题中信息知，A、N点对应ZnSO4溶液升温或降温均都也许析出晶体，N点ZnSO4 溶质质量分数最大，溶解度最大，故A对；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶
37、液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数是41％，故D错误。 点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不一样概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。 26．下图是A、B、C三种物质溶解度曲线。现将等质量A、B、C三种物质饱和溶液，从t1℃升温到t2℃。下列有关t2℃时溶液说法对是( ) A．溶液中C所含溶剂最多 B．三种溶液都是饱和溶液 C．A溶液中溶质质量分数最大 D．t2℃时B溶解度最大 【来源】黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷3 【答案】D 【解
38、析】 【分析】 【详解】 A、由于三物质在t1℃时溶解度大小关系是C＞B＞A，因此三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，则等量三种物质饱和溶液中C溶液中溶质最多，即溶剂至少，由于在升温过程中溶剂质量不变，故A错误； B、由于A和B溶解度随温度升高而增大，因此升温时它们饱和溶液就会变成不饱和溶液，故B错误； C、由于在t1℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数大小关系是C＞B＞A，在升温后，A和B都变成了不饱和溶液，但溶质质量分数不变，还是B＞A，故C错误； D、由三物质溶解度曲线不难看出，在t2℃时，B溶解度最大，故D对； 故选D。 27．T℃时，将一定量生石灰
39、放入饱和石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化是 ①溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶质质量分数 ⑤溶解度 A．① ③ ⑤ B．② ④ ⑤ C．② ④ D．④ ⑤ 【来源】初中毕业升学考试（江苏常州卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 【详解】 由于氧化钙与饱和溶液中水发生反应而使水减少，饱和溶液溶剂减少会导致溶质析出，因此溶液溶质、溶剂都在减少，溶液质量也减小； 固体物质溶解度只受温度影响，由于溶液温度不变，因此，溶质溶解度也不变。根据相似温度下同种溶质饱和溶液溶质质量分数相似，饱和溶液溶质质量分数不变，故④⑤
40、对；故选：D。 28．a、b两种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充足溶解后，下列有关论述不对是（ ） A．t1℃时，得到两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出晶体比b多 C．t2℃时a溶解度比b大 D．将所得两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液溶质质量分数不小于b溶液溶质质量分数 【来源】哈尔滨市道外区—上学期九年级期末调研测试化学试卷 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时，两种物质溶解度相似，都不不小于60g，在t1℃时，将a、b两种物质各
41、60g分别加入100水中，都会有固体剩余，均为饱和溶液，选项A对； B、t1℃时，两种物质溶解度相似，所得饱和溶液质量相似，从t1℃同步降温，a物质溶解度变化大，a析出晶体比b多，选项B对； C、由图像可知，t2℃时a溶解度比b大，选项C对； D、t2℃时，b物质溶解度为60g，溶液恰好饱和，a物质溶解度不小于60g，得到溶液不饱和，两溶液中溶质、溶剂质量相等，溶质质量分数也相等，选项D错误。故选D。 【点睛】 根据固体溶解度曲线可以：比较不一样物质在同一温度下溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质质量分数大小。 29．硝酸钾和氯化钠溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸
42、钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解。下列结论中，不对是 A．两种溶液中溶质质量分数相等 B．一般状况下，采用降温措施能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小 【来源】初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、从所示图像可知，在30℃时硝酸钾和氯化钠溶解均不小于30g。即：30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充足溶解后两者都能所有溶解，所得溶液中溶质质量均为30g，溶剂质量均为10
43、0g，因此两溶液溶质质量分数相等，选项A对； B、要采用降温措施能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应不不小于30g。根据图像可知，硝酸钾溶解度可以不不小于30g，但一般状况下（图中温度范围内）氯化钠溶解度均不小于30g，因此可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项B不对； C、硝酸钾溶液降温到20℃时，其溶解度不小于30g，因此溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，两者质量为3∶10，选项C对； D、10℃时硝酸钾溶解度约为22g，因此其饱和溶液中溶质质量应为22g，不不小于原溶液中溶质质量30g，因此其溶液中溶质质量分数比原溶液小
44、选项C对。故选B。 30．KCl 和 KNO3 溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不对是（ ） 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表达 KNO3 溶解度曲线 B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%溶液 D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充足溶解，再降温到 30℃，有晶体析出 【来源】四川省渠县崇德试验学校九年级中考化学模拟试题
45、答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，甲溶解度受温度影响变化大，乙溶解度受温度影响变化小。 【详解】 A、甲表达 KNO3 溶解度曲线对，由于硝酸钾溶解度受温度影响变化大，A对，故A不符合题意； B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间对，对但不符合题意，故B不符合题意； C、40℃时，KCl溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解质量为则可得到溶液质量分数，C不对，但符合题意； D、50℃时，硝酸钾溶解度为85.5g，因此30gKNO3 加入 50g水，充足溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，因此会有晶体析出对，故D对，但不符合题意。故选C。
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