2025年北京市昌平区第二中学中考化学模拟试题.doc

北京市昌平区第二中学中考化学模拟试题_图文

一、选择题
1．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少许稀盐酸，无明显现象。则下列说法中对是（ ）
A．滤出固体中一定具有银和铜
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生
C．滤液中溶质构成状况有三种
D．向滤出固体中加入稀盐酸，假如有气泡产生，阐明滤液中具有硝酸亚铁
2．如图所示图象分别对应四个变化过程，不能对反应对应变化关系是（　　）
A．气体物质溶解度与温度和压强关系
B．向等质量氧化锌和氢氧化锌中分别加入相似浓度稀盐酸至过量
C．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰混合物
D．向一定量氢氧化钠溶液中加入足量水
3．下列鉴别两种不一样物质措施，不对是（ ）
序号

待鉴别物质

鉴别措施

A

CO2与O2

燃着木条，观测燃着状况

B

酒精与白醋

闻气味

C

CaCO3与NaCl

加水，观测与否溶解

D

NaOH与Na2CO3

滴加酚酞溶液，观测溶液颜色变化

A．A B．B C．C D．D
4．（山东烟台，18题，2分）电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸混合液）溶解黄金情引起了广泛热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法对是（ ）
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au化合价为+3价；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A．①④⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①③
5．有一包白色固体混合物，其中也许具有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中一种或几种，现进行如下试验：（微溶物视作所有溶解）
（1）将固体混合物放入足量水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
（3）在沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀所有消失，同步产生大量气泡，把生成气体所有通入足量澄清石灰水中，充足反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。
根据以上试验及现象判断下列组合对是：（ ）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，也许有氯化钠
D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，也许有氯化钙，没有硫酸钾
6．某试验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系如图所示。下列说法错误是(　　)

A．a点溶液为酸性
B．b点恰好完全反应
C．c点溶液溶质为硫酸
D．b、c两点沉淀质量相等
7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中对是 ( )
A．X是金属时，Y一定比X活泼
B．X也许是铁，Y一定是铜
C．X是金属时，Y也许是金属，也也许是非金属
D．X一定是排在金属活动次序表中氢此前金属
8．下列试验方案，不能达到试验目是
选项
试验方案
试验目
A
分别取气体样品，倒入澄清石灰水
比较二氧化碳气体含量
B
分别取少许液体，各加入二氧化锰
鉴别水和过氧化氢溶液
C
取一种注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
D
分别取样品，滴加足量稀盐酸
鉴别碳酸钠溶液和水

A．A B．B C．C D．D
9．有一包白色粉末也许由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中一种或几种构成，为确定其构成，进行如下试验：
①称取一定质量该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充足反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述试验现象判断，下列说法不对是 （ ）
A．白色粉末中一定具有氯化钠 B．试验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜
C．无色溶液B中一定具有两种溶质 D．环节③生成气体质量不也许是4.4g
10．学习金属单元后，我们懂得Zn、Fe、Cu三种金属活动性次序为：Zn>Fe>Cu。为验证这一结论，下面试验设计合理是 （ ）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
B．将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中
D．将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中
11．一包固体粉末也许具有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中一种或几种.为确定其构成，某同学设计了如下试验方案.下列判断对是

A．该混合物中一定具有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B．蓝色溶液B溶质有2种
C．无色溶液A呈中性
D．该混合物中一定具有NaCI也许具有NaNO3
12．下列各组物质溶液，不用其他试剂没，仅通过观测和用组内溶液互相混合措施，不能将其逐一鉴别出来是（　　）
A．NaOH　Ca（OH）2　HCl　Na2CO3 B．KCl　Ba（NO3）2　CuSO4　NaOH
C．AgNO3　HCl　Na2CO3　CaCl2 D．Ba（OH）2　KCl　Na2SO4　Na2CO3
13．下图象不能对反应对应变化关系是（ ）
A．某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰
B．加热氯酸钾与二氧化锰混合物制氧气
C．向等质量、等质量分数稀硫酸中分别加入镁、铝至过量
D．向氯化钠饱和溶液中不停地加入硝酸钾
14．有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅运用下面试剂就能将它们区别开是(　　)
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
15．下列物质在水溶液中能大量共存是（ ）
A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3 B．NaCl、K2CO3、H2SO4
C．HCl、BaCl2、CuSO4 D．KNO3、NaOH、Na2CO3
16．关系图中“—”两端物质能发生化学反应,“→”表达物质转化方向。下列说法错误是( )

A．反应①放出热量
B．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
C．反应②所得溶液可呈中性
D．反应③可得NaOH
17．既有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成粉末，把它加入到一定量硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中具有三种物质。则滤渣质量也许是（　　）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
18．下列除去杂质（在括号内）选用试剂（在箭头右侧）不对是
A．CO2（CO）→CuO

B．CaCl2溶液（HCl）→碳酸钙
C．NaCl（泥沙）→水
D．NaOH溶液（Na2CO3）→稀盐酸
19．根据试验操作所绘制图象中，对是（　　）
A．将铁粉加入到一定量稀盐酸中，生成氢气质量与加入铁粉质量关系
B．用一定量一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间关系
C．向等质量金属镁和铝中加入足量且质量分数相等稀硫酸，生成氢气质量与加入稀硫酸质量关系
D．向久置空气中NaOH溶液中加入盐酸，生成氯化钠质量与加入盐酸体积关系
20．下图像能对反应其对应关系是
A．表达向NaOH溶液中不停加水稀释
B．表达水电解生成氢气与氧气质量关系
C．表达用等质量、等质量分数过氧化氢溶液制取氧气
D．表达分别向等质量、等质量分数稀硫酸中加入足量镁、铝
21．下面是某同学进行碱化学性质试验时记录试验现象，其中与事实不相符是（　　）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
22．化学试验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某珍贵金属。流程如下：

下列说法对是（　　）
A．固体丙中一定只具有银 B．四种金属活动性强弱次序Zn、X、Cu、Ag
C．滤液C中只具有Cu（NO3）2 D．固体甲中一定具有Cu和Ag，也许具有X
23．等质量X、Y两种金属分别和足量同体积、同浓度盐酸反应，产生气体质量与时间关系如图所示。下列说法中不对是（ ）

A．t1时，产生气体质量：X＞Y
B．t2时，消耗金属质量：X＞Y
C．t3时，消耗金属质量：X＝Y
D．t3时，消耗盐酸质量：X＝Y
24．向H2SO4和CuSO4100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充足反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。下列说法对是
A．a = 100.0
B．该固体能所有溶解于稀盐酸中
C．ag溶液中具有铁元素质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4质量比为7∶40
25．某白色粉末也许由火碱、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁、纯碱、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种物质构成。为确定其构成，进行了如下试验：
①将固体样品加入水中充足溶解，得到无色溶液；
②测所得溶液pH=13；
③向溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向环节③所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；
⑤向环节③所得溶液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据以上试验信息，下列有关判断对是（ ）
A．不能确定粉末中与否有硝酸镁
B．粉末中一定有氯化钠
C．粉末中也许含纯碱
D．环节③所得滤液中有三种溶质
二、试验题
26．某学习小组拟在试验室里运用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁（Mg3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应：
① ② ③ ④ ⑤
试验中所用装置和药物如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生反应是完全，整套装置末端与干燥管相连）。回答问题：
（1）连接并检查试验装置气密性，试验开始时，将空气通入试验装置，则气流流经装置次序是_____（填装置序号）。D装置中发生反应化学方程式为_____。

（2）通气后，应先点燃_____（填“A”或“B”）装置酒精灯，假如同步点燃A、B装置酒精灯，对试验成果有何影响？_____。
3）设计一种试验，验证产物是氮化镁：
试验操作和试验现象
试验结论
_____
产物是氮化镁

（4）思维拓展：空气中N2含量远不小于O2含量，而镁条在空气中燃烧生成MgO质量却远不小于Mg3N2质量，请给出合理解释_____。
27．试验是进行科学探究重要方式，定性与定量相结合是重要科学措施，请结合试验回答问题：
（一）配制一定溶质质量分数溶液
某同学欲配制氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示.

（1）上述操作中错误是_________（填字母序号）.
（2）该同学用图A所示操作实际称得氯化钠质量为_________g（如下用游码），最终该同学配制氯化钠溶液溶质质量分数_________（填“不小于”或“不不小于”或“无法确定”）.
（二）测定空气中氧气含量

（1）不能运用图甲装置测定空气中氧气含量原因是_________.
（2）运用图乙装置进行试验，若试验测得成果偏小（氧气体积分数不不小于1/5），也许原因有_________（任写一条）
（3）某爱好小组同学课后设计如图丙所示创新试验，已知白磷着火点为，请你说出该装置长处是_________（任写一条）
（4）测定混合物中某成分含量一般思绪是：根据混合物中各组分_________差异，通过化学或物理措施分离或除去混合物中一种成分，从而测定混合物中某成分含量.
28．某化学试验小组欲探究盐酸、氢氧化钙化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下试验：

（1）试验中观测到有气泡出现试管是_____________，有沉淀生成试管是____________。
（2）写出试验中无明显现象产生试管中发生反应化学方程式___________。
（3）试验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量__________后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有物质是_______。
（4）试验后某试管底部有白色固体，过滤后向过滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，由此推断，该试管中最初发生反应化学方程式：___________________。
（5）试验后某试管中只好到无色溶液，向其中加入足量Na2CO3溶液,无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应化学方程式______________。
29．在学习盐性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损溶液M（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液．同学们对该试验进行了一系列研究．
探究一 M溶液中溶质是什么？
（1）（提出猜想）该组同学认为M溶液溶质有两种也许：①是 ，②是CaCl2．
（搜集资料）CaCl2水溶液呈中性．
（2）（设计试验）同学们设计了如下方案并进行试验：
试验操作

试验现象

试验结论

取少许M溶液于试管中，向其中滴加

猜想①对，碳酸钠与其反应化学方程式为

探究二 过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？
（提出猜想）猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH
（3）（试验验证）同学们针对“猜想一”进行了如下试验：
试验环节

试验现象

试验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸

没有气体产生

“猜想一”不成立

他们试验结论与否对？ ，理由是 ．
（4）（继续探究）设计试验方案确定滤液中溶质构成．
试验操作

试验现象

试验结论

分别取少许滤液于A、B两支试管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液

若A中产生白色沉淀，B中没有沉淀

“猜想一”成立

“猜想二”成立

“猜想三”成立

30．炼铁产生废渣中具有大量CuS及少许铁和铁化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2流程图如图：

（1）操作1把废渣粉碎目_____。
（2）在废渣粉末中加入NaCl2目是：_____；CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应化学方程式_____。
（3）（查阅资料）：不一样金属氢氧化物可以在不一样pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上运用调整溶液pH措施，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全pH

Fe（OH）3
Cu（OH）2
开始沉淀pH
1.9
4.7
沉淀完全pH
3.2
6.7

操作3名称是_____，其中用到玻璃棒作用是_____。在此操作之前，为了使溶液中Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调整溶液pH到_____（填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环运用物质是_____和水。
31．某化学爱好小组用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理，装置如下图所示。请回答有关问题：

(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收运用一氧化碳，方框中连接是C和D，导管接口连接次序为a→_____→_____→_____。C装置中NaOH作用是_____。
(2)试验开始时，应_____ (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目是_____。
(3)试验进行一段时间后，玻璃管A中出现现象为_____，反应方程式为_____。
(4)除CO外，尚有哪些物质可以还原Fe2O3_____(请写一物质化学式)

【参照答案】***试卷处理标识，请不要删除

一、选择题

1．C
解析：C
【解析】
【分析】
根据四种金属活动性强弱关系锌＞铁＞氢＞铜＞银，锌、铁能与硝酸银、硝酸铜依次发生反应，因此，向滤液中加入少许稀盐酸，无明显现象，阐明溶液中不含硝酸银。
【详解】
A、向滤液中加入少许稀盐酸，无明显现象，阐明溶液中不含硝酸银，因此银离子被完全置换，滤出固体中一定具有银，硝酸铜也许参与了反应，因此也许具有铜，故错误；
B、假如硫酸铜恰好完全反应完全，向滤液中加入氢氧化钠溶液，就没有蓝色沉淀产生，故错误；
C、由上述分析可知，滤液中不具有硝酸银，假如锌粉和铁粉恰好与硝酸银反应，没有与硝酸铜反应（或部分置换了硝酸铜），则溶液中具有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；假如锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应，则溶液中具有硝酸锌、硝酸亚铁；假如锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只具有硝酸锌，滤液中溶质构成状况有三种，故对；
D、向滤出固体中加入稀盐酸，假如有气泡产生，阐明滤渣中具有铁粉或铁粉和锌粉，假如锌粉过量，锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中银和铜，溶液中只有硝酸锌，不含硝酸亚铁，故错误。
故选：C。
【点睛】
活动性强金属放入活动性弱金属混合盐溶液中，活动性强金属会先把活动性最弱金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱金属。
2．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、气体溶解度伴随温度升高而减小，伴随压强增大而增大，图像与事实相符，故A对；
B、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，向等质量氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数稀盐酸至过量时，反应盐酸质量相等时，生成氯化锌质量相等，最终氧化锌和盐酸反应生成氯化锌质量大，图像与事实相符，故B对；
C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成氯化钾和氧气时间应当相似，图像与事实不相符，故C错误；
D、向一定量氢氧化钠溶液中加入足量水，溶液pH会逐渐减少至无限靠近于7，但不会低于7，图像与事实相符，故D对。
故选C。
【点睛】

本题是一道图像坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，确定对图像。
3．D
解析：D
【解析】
【分析】
A、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A、取样品，用燃着木条检查，燃烧更旺是氧气，火焰熄灭是二氧化碳，现象不一样，可以鉴别，故A对；
B、取样品，闻气味，有芳香气味是酒精，有酸味是白醋，现象不一样，可以鉴别，故B对；
C、取样品，加水溶解，会形成溶液是氯化钠，不溶于水是碳酸钙，现象不一样，可以鉴别，故C对；
D、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相似，不能鉴别，故D错误．
故选D．
【点睛】
4．D
解析：D
【解析】
解：①根据题意，黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），“王水”溶解黄金过程中有新物质HAuCl4（四氯合金酸）生成，属于化学变化；②由金属活动性次序可知，金比氢稳定；③氢元素显+1，氯元素显-1，设金元素化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知HAuCl4中金元素化合价：（+1）+x+（-1）×4=0，则x=+3；④用pH试纸测定未知溶液pH时，对操作措施为用玻璃棒蘸取少许待测液置于干燥pH试纸上，与原则比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入“王水”中，否则会污染试剂；⑤根据题意，“王水”能溶解黄金这样活动性稳定金属，也能溶解铁，“王水”不能用铁质容器盛装；①③说法对；故选D。
5．C
解析：C
【解析】
（1）将固体混合物放入足量水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成白色沉淀也许是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸沉淀不溶解，阐明生成立氯化银，白色固体中具有氯化物；
（3）在沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀所有消失，同步产生大量气泡，阐明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成气体所有通入足量澄清石灰水中，充足反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。
根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g；
根据CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
100 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；
由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；因此沉淀B具有碳酸钙、碳酸钡两种物质；因此白色固体混合物，具有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定与否有氯化钠；一定没有氯酸钾。
A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误；
B、原固体混合物中碳酸钠碳酸根转化为二氧化碳，有关系式
Na2CO3---CO2↑
106 44
可知，最终生成4.4g二氧化碳。需要碳酸钠质量为10.6g，故错误；
C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，也许有氯化钠，故对；
D. 有前面分析可知D错误。
6．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
该试验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，因此剩余硫酸溶液显酸性，是对论述；
B选项b点溶液中溶质为零，阐明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是对论述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故论述是错误；
D选项由于b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成沉淀质量相等，是对论述。故答案选择C
7．C
解析：C
【解析】
A. 金属活动次序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，位置靠前金属能将位于其后金属从它盐溶液中置换出来。X能从某溶液中置换出单质Y，X是金属时，X一定比Y活泼，不符合题意；B. X也许是铁，Y一定比铁活动性弱，也许是铜，不符合题意；C. X是金属时，Y也许是金属，也也许是非金属，如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；Fe +2HCl== FeCl2+H2↑符合题意；D. X不一定是排在金属活动性次序中氢此前金属，如：Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2；故选C
8．A
解析：A
【解析】
A、别取气体样品，倒入澄清石灰水，试验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到试验目；B、向水和过氧化氢溶液中加入少许二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到试验目；C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到试验目；D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出是碳酸钠，无明显现象是水，能达到试验目。故选A。
9．A
解析：A
【解析】
【分析】
由题意可知，称取一定质量该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，因此白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充足反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g，在19g白色沉淀C中加入足量稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，阐明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀混合物，因此白色粉末中一定具有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量，因此B中溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，阐明溶液B中具有氯离子，不过加入氯化钡引入了氯离子，白色粉末中与否具有氯化钠，不会影响试验现象，因此白色粉末中也许具有氯化钠。
【详解】
A、通过推导可知，加入氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定具有氯化钠，错误；
B、通过推导可知，白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜，对；
C、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，对；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钡19.7g，而沉淀为19g，对。
故选A。
10．D
解析：D
【解析】
A、Zn能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，因此只证明了Zn活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu活动性强弱
B, Fe能与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应生成氢气，因此只证明了Fe活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu活动性强弱
C, Zn、Fe都能置换CuCl2溶液中铜，，可以得出Zn、Fe活动性比铜强，但不能证明Zn、Fe、Cu活动性强弱
D, Zn能置换FeCl2溶液中Fe，Cu不能置换FeCl2溶液中Fe，可以得出Zn活动性比Fe强，Fe活动性比Cu从而确定了三者活动性次序强
11．A
解析：A
【解析】
【分析】
根据题意NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中一种或几种，设计了如下试验方案进行探究：固体粉末加入足量水充足溶解，得到19.8g沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，阐明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明与否有氯化钠，由于氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2；不能确定与否有NaNO3，NaCl，而硝酸钠没有试剂去检查，故不确定，不过氯离子可以定量计算来判断与否有。由于沉淀19.8g有两种成分，通过产生无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜质量；再由氢氧化铜质量求出氯化铜中离子质量，最终对比氯化银中氯质量即可懂得原固体中与否有氯化钠。
【详解】
定性分析如上分析：
定量计算如下:
解设碳酸钙质量为X，氯化铜质量为Y；

氢氧化铜质量为：19.8g-10g=9.8g。

氯化铜中氯元素质量为：
氯化银中氯元素质量为：
又由于分两份来作试验，故无色滤液中氯离子质量为：
比较可知两者相似，故无色滤液中氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。
A. 该混合物中一定具有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法对，故符合题意；
B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，尚有剩余硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；
C. 由于会发生氯化铜与氢氧化钠反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有也许是碱性，说法错误，故不符合题意。
D. 通过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，也许具有NaNO3。故说法对，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据已经给出信息找到突破点，层层定性分析，例如本题突破点有好几种，一种是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，阐明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全处理问题时，要采用定量分析，即通过计算来确定。
12．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体溶液为HCl，产生白色沉淀为Ca（OH）2，与Na2CO3溶液混合无任何明显现象为NaOH溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
B、CuSO4溶液是蓝色，首先鉴别出蓝色CuSO4溶液，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀是Ba（NO3）2溶液，无明显变化是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
C、组内四种物质溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液，与Na2CO3溶液产生气体溶液为盐酸，产生白色沉淀为AgNO3、CaCl2，再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀是AgNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别；
D、组内四种物质溶液两两混合时，Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其他两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
故选D。
13．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少许生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同步放热，温度恢复至室温时，由于溶剂水减小，部分溶质析出，因此溶质质量减小，故对；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，生成逸散到空气中，因此固体中氧元素质量分数减小，由于二氧化锰中具有氧元素，因此最终氧元素质量分数不为0，故对；
C、足量金属与等质量、等质量分数稀硫酸反应时生成氢气质量是相等，由于质量相等同浓度稀硫酸中氢元素质量相等，根据化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，完全反应参与反应镁质量不小于铝质量，故对；
D、向氯化钠饱和溶液中不停地加入硝酸钾，硝酸钾会溶解，溶液质量增长，氯化钠质量不变，根据溶液质量分数=，因此氯化钠质量分数会不停减小，直至硝酸钾在溶液中达到饱和，故错误。
故选：D。
14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀原溶液是AgNO3溶液，产生气泡原溶液是K2CO3溶液，无明显变化是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀是BaCl2，无明显变化是Mg（NO3）2，仅运用所提供试剂就能将他们区别开，故选项对；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故选项错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO32与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至此外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3,故选项错误。故选A。
15．D
解析：D
【解析】
本题考察物质共存问题，判断物质在溶液中能否共存，重要看溶液中各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。A、因HCl和Ca（OH）2在溶液中能互相互换成分生成氯化钙和水，不能大量共存，故选项错误；B、因K2CO3和H2SO4在溶液中能互相互换成分生成硫酸钾、水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、因BaCl2和CuSO4在溶液中互相互换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误；D、因KNO3、NaOH、Na2CO3在溶液中互相互换成分不能生成沉淀、气体、水，可以在溶液中大量共存，故选项对，故选D。
16．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法对，不符合题意。
B、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误，符合题意。
C、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，也许是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法对，不符合题意。
D、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得到NaOH，故选项说法对，不符合题意。故选B。
17．B
解析：B
【解析】
【分析】
由于锌铁铜均比银活泼，因此都能和硝酸银反应生成银，且都是固体质量增长过量，由于滤渣中具有三种物质，因此一定是铁、铜和银。此时存在两种也许性，第一是只有锌参与反应且完全反应；第二种状况，锌反应完全，铁部分反应。成果介于两者之间。
【详解】
设锌完全反应生成银质量为x

设铁完全反应生成银质量为y

由于滤渣中具有三种物质，因此一定是铁、铜和银。此时存在两种也许性，第一是只有锌参与反应且完全反应，此时滤渣质量为21.6g+5.6g+6.4g=33.6g
第二种状况，锌反应完全，铁部分反应，此时滤渣质量不不小于21.6g+21.6g+6.4g=49.6g。
因此成果介于不小于等于33.6g而不不小于49.6g
故选：B。
18．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO能与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，选项A对；
B、HCl能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量碳酸钙可以采用过滤措施除去，能除去杂质且没有引入新杂质，符合除杂原则，选项B对；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采用加水溶解、过滤、蒸发措施进行分离除杂，选项C对；
D、NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不仅能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D不对。故选D。
19．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、图①是将铁粉加入到一定量稀盐酸中，生成氢气质量与加入铁粉质量关系，由于稀盐酸反应完，则氢气质量不会再变，选项A错误；
B、图②是用一定量一氧化碳和氧化铁反应，剩余固体质量与反应时间关系，剩余固体质量不会到0，由于最终得到是铁，选项B错误；
C、图③是向等质量金属镁和铝中加入足量且质量分数相等稀硫酸，生成氢气质量与加入稀硫酸质量关系，由于等量稀硫酸反应生成氢气质量相等，且等质量铝比镁最终身成氢气多，选项C对；
D、稀盐酸不管与碳酸钠还是氢氧化钠反应都会生成氯化钠，因此一开始就有氯化钠生成，选项D错误。故选C。
20．C
解析：C
【解析】
A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液pH会变小，但不会不不小于7，与图像不符，错误；B、水电解时生成和氢气和氧气体积比是2：1，质量比是1：8，与图像不符，错误；C、用等质量、等浓度过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气，产生氧气质量最终相等，有催化剂反应速率大，与图像相符，对；D、向等质量分数稀硫酸中分别加入足量镁、铝时，最终身成氢气质量相等，与图像不符，错误。故选C。