备战中考化学压轴题专题复习化学推断题的综合附详细答案.doc

一、初中化学推断题
1．图中所波及到物质均为常见化合物，图中“—”表达互相反应，“→”表达转化关系，部分反应物、生成物、反应条件已略去。其中A、B常温下均为液态，且构成元素相似，F是大理石重要成分，Y为氧化物，Z是紫红色固体，L为蓝色絮状沉淀。回答问题：

（1）写出A物质化学式___________。
（2）反应①—⑥波及基本反应类型有__________种。
（3）写出反应④化学方程式__________________________________。
（4）写出N物质一种用途_______________________________________。
【答案】H2O2 3 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 除锈
【解析】
【分析】
A、B常温下均为液态，且构成元素相似，A与X反应后生成B与C，因此A为过氧化氢，B为水，C为氧气。X为二氧化锰；Z是紫红色固体，则Z为铜，E为氧化铜；F是大理石重要成分，因此F是碳酸钙；Y为氧化物，能与B（水）反应生成D，D与M反应生成碳酸钙，因此Y为氧化钙，D为氢氧化钙，则M为碳酸钠，G为氢氧化钠；L为蓝色絮状沉淀，则L为氢氧化铜沉淀；G（氢氧化钠）与H反应生成氢氧化铜沉淀，则H为硫酸铜，N为硫酸。
【详解】
（1）由分析可知，A为过氧化氢，其化学式为H2O2，故填H2O2。
（2）反应①是过氧化氢反解生成水和氧气，属于分解反应，反应②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应③是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，反应⑤是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应⑥是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，属于复分解反应，波及基本反应类型有分解反应、化合反应和复分解反应，共3种，故填3。
（3）反应④是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（4）N为硫酸，能与金属氧化物反应生成盐和水，因此N可以用来除锈，故填除锈。

2．下图为某些物质间转化关系。A为常见化肥，B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体。C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体。部分反应物和生成物及反应条件已略去。

（1）写出物质化学式B：_____；E：_____。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为_____。
（3）反应③在医学上曾用于检查_____病。
（4）写出下列化学反应方程式：①_____；④_____。
【答案】NH3 Cu(OH)2 光合作用 糖尿 NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2
【解析】
【分析】
根据”B、D、G、N为气体，且N为空气中含量最多气体“，则N为氮气；根据“A为常见化肥“，“C常温下为无色液体，甲溶液为蓝色，H和I为红色固体”，结合图框，则反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用；而反应③在医学上曾用于检查糖尿病，由于葡萄糖与氢氧化铜反应生成葡萄糖酸、氧化亚铜和水，故推测A为碳酸氢铵，B为氨气、C为水、D为二氧化碳、E为氢氧化铜，F为有机物葡萄糖，H为氧化亚铜，G为氧气，I为铜，甲也许为硫酸铜溶液，代入检查，符合题意。
【详解】
（1）根据分析，物质B、E化学式分别为：NH3；Cu(OH)2。
（2）反应②是自然界中最重要化学反应之一，其名称为光合作用。
（3）反应③在医学上曾用于检查糖尿病。
（4）反应①为碳酸氢铵分解，反应化学反应方程式为：
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑  ；
反应④为氧化铜与氨气反应，反应化学反应方程式为：
3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。
故答案为
（1）NH3；Cu(OH)2．（2）光合作用。（3）糖尿。
（4）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。

3．同学们到试验室去进行“探究金属性质”试验。将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，充足反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定具有_____（填写化学式，下同），也许具有_____；
②滤渣中一定具有_____，也许具有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定具有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液溶质质量分数_____（选填“不小于”、“等于”或“不不小于”）原硝酸银溶液溶质质量分数。
【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 不不小于
【解析】
【详解】
由于金属活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，假如锌局限性，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则阐明滤渣中一定有铁，也许具有锌，溶液中硝酸银完全参与了反应。①滤液里一定具有Zn（NO3）2，也许具有Fe（NO3）2；②滤渣中一定具有Ag、Fe，也许具有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，阐明了铁未参与反应，则滤渣中一定具有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量银，每56分质量铁能反应生成216分质量银，因此反应后所得滤液溶质质量分数不不小于原硝酸银溶液溶质质量分数。

4．图示中A～F是初中化学常见物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”。图中“—”表达相连两种物质之间可以发生反应，“→”表达物质间存在着对应转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请分析后作答：

(1)物质C化学式__________。
(2)反应①基本反应类型是______________。
(3)反应②化学方程式_______________________。
(4)写出B一种用途_________________
【答案】CO2 复分解反应 BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ 补钙剂（合理即可）
【解析】
【分析】
根据题目给出流程图和信息：A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都具有氧元素，且物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。
【详解】
（1）物质C固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；化学式为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；
（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

5．A～F为初中化学常见六种物质，且都具有一种相似元素，它们互相间关系如图所示．已知A、B、C、D、E是不一样类别物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多物质．（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答：

（1）写出A、D、F化学式：A_____，B_____，D_____．
（2）写出B物质一种用途_____，C与E反应化学方程式是_____。
（3）图中物质互相间发生反应．未波及基本反应类型是_____．
（4）试验室为何不能用F制取氢气_____
【答案】O2 CO2 H2SO4 灭火 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 置换反应 产生氢气不纯（合理即可）
【解析】
【分析】
【详解】
C俗称纯碱，故C是碳酸钠；F是人体中含量最多物质，故F是水，水能与A互相转化，故A也许是氧气，C能与B互相转化，B能由A生成，故B也许是二氧化碳；A、B、C、D、E是不一样类别物质，F能生成E，故E也许是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠能与酸反应，故D也许是酸，带入框图，推断合理；
（1）A是氧气，B是二氧化碳，D可以是稀硫酸，故填：O2；CO2；H2SO4；
（2）B是二氧化碳，能用于灭火，C是碳酸钠，E是氢氧化钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：灭火； Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
（3）图中物质间转化有水分解生成氢气和氧气，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠复分解反应，没有波及到置换反应，故填：置换反应．
（4）F是水，电解水生成氢气和氧气，产生氢气不纯（合理即可）。

6．A、B、C、D、E是初中化学常见物质。C为单质；生活中B和D都可用来灭火；E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。它们之间一部分关系如图所示。（图中“－”表达两端物质能发生化学反应；“→”表达物质间存在转化关系。部分反应物或生成物已略去）。

(1)写出B和C化学式：B________，C________。
(2)E→A化学方程式：________。
(3)A→B反应类型________。
【答案】H2O O2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见物质，根据“生活中B和D都可用来灭火”，推测B、D也许为二氧化碳、水；结合“C为单质”和图框，可推测C为氧气，B、D分别为水、二氧化碳； 根据“E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产”，推测E为碳酸钠，A为碳酸钙，然后将推出多种物质代入转化关系中验证即可。
【详解】
（1）B为水，C为氧气；故填：H2O、O2
（2）碳酸钠与氢氧化钙，生成碳酸钙和氢氧化钠；故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，属于复分解反应；故填：复分解反应

7．①～⑥为初中化学常见物质互相转化关系（反应条件已略去）．其中只有D、E、M为单质，H和L构成元素相似．
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
（1）写出物质化学式：CD_____、F_____．
（2）写出反应化学方程式：④_____；⑤_____；⑥_____．
【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
【解析】
【详解】
根据初中常见单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水，M为铁，D和E分别是氢气和氧气之一；又由于⑤G+M→L+D可联想到，铁与酸置换反应，故D为氢气，则E为氧气；G为酸，可以假设为硫酸，则L就是硫酸亚铁，又由于H和L构成元素相似，则H一定是硫酸铁，则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水反应；则K为氧化铁，则又由于③F→A+E，可知双氧水分解为水和氧气，故F为过氧化氢；已知M和B分别为铁和二氧化碳，则可推测⑥反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳反应．
故答案为：（1）H2CO3；H2；H2O2；（2）④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；⑤Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；⑥

8．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛用途。
(1)化学试验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行试验，其部分现象如下表(微溶物视为可溶物)：
试验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀

①写出溶液 B、C 中溶质化学式： B_____，C_____。

②写出溶液 A 与 D 反应化学方程式_____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其重要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X; 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等;
回答问题：
①X 化学式为_____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠混合物 l0g 充足加热至质量不再变化，冷却，称量剩余固体 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为_____(写最简比)
【答案】H2SO4  BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21
【解析】
稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液，能与两种物质发生反应生成沉淀是碳酸钠、氯化钡，其中碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，因此A是碳酸钠，B是稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成沉淀，因此C是氯化钡，碳酸钠溶液能与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，故D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。①溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2 ②溶液A与D反应化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
(2)①化学反应前后多种原子个数相等，因此X化学式为NH4Cl。
②设原混合物中碳酸氢钠质量为x。
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固体差量
168 106 168-106=62
x l0g-6.9g=3.1g
=，解得x=8.4g，原混合物中碳酸钠质量是：l0g-8.4g=1.6g
则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为：1.6g：8.4g=4:21
点睛：本题重要考察酸、碱、盐反应以及反应现象，先判断出物质之间能发生反应，然后运用反应现象进行确定问题即可迎刃而解。

9．A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，它们互相转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答问题：

(1)B化学式：______。
(2)A在生产生活中一种用途______。
(3)反应③化学方程式___；图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是____(填序号)。
【答案】CuO 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ①
【解析】
【分析】
A～G是初中化学常见物质，已知A、D、F均为单质，其中D是平常生产生活中使用最多金属，因此D是铁，B是一种氧化物，C是一种常见酸，E(相对分子质量为160)水溶液呈蓝色，因此E是硫酸铜，G通电会生成A，A会与氧化物B反应生成F，因此G是水，A是氢气，B可以是氧化铜，F就是铜，氧化铜和C反应生成硫酸铜，因此C是硫酸，通过验证，推导对。
【详解】
(1) B是氧化铜，其化学式：CuO；故填：CuO。
(2)A在生产生活中一种用途是：冶炼金属；故填：冶炼金属。
(3)反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①是氢气和氧化铜反应，属于置换反应，②是氧化铜和硫酸反应，属于复分解反应，因此图中所波及到反应中，与③同属于置换反应是①，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，①
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。

10．A~G表达初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③基本反应类型相似。

请按规定填空：
（1）物质C化学式为___________________。
（2）写出反应②一种化学方程式_______________________________________
（3）反应③基本反应类型是__________________________。
（4）E、F和氢由强到弱金属活动性次序为________________________________。
【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F
【解析】
【分析】
【详解】
（1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，由于D可以和金属单质E反应生成紫红色金属单质F，因此可以判断C为水，根据金属单质F颜色可以判断F为铜，因此D就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。
（2）根据（1）分析可知E可以把铜从它盐溶液中置换出来，因此E是比铜活泼金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）反应③是酸与铁等活泼金属反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。
（4）F为铜，E活动性比铜强，并且可以和酸反应，因此应当在氢前，故本题答案为：E 氢 F。

11．既有一包固体粉末，也许由CaCO3、CaO、Na2CO3中一种或几种构成。为确定其构成，进行了如下图所示试验（假设试验过程无损耗）。

请回答：
（1）根据试验可以确定白色沉淀是________；原固体粉末中一定具有_____________，它也许构成有____________种。
（2）若试验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最终得到溶质质量分数为5.85%X溶液200g（只含一种溶质），则X溶液中溶质质量是____g，固体粉末由______________（填化学式，下同）构成，其中质量不不小于10g是_____________________。
【答案】CaCO3（或“碳酸钙”） Na2CO3（或“碳酸钠”） 3 11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO
【解析】
【分析】
把固体粉末加入水中，得到白色沉淀，根据题给物质可以判断该白色沉淀为碳酸钙，得到无色溶液与稀盐酸反应生成无色气体，可以判断在无色溶液中具有碳酸钠，而无色气体为二氧化碳，那么X就也许是氯化钠溶液。
【详解】
（1）在白色粉末中能产生白色沉淀，可知该白色沉淀应当为碳酸钙，又得到无色溶液可以和稀盐酸反应生成气体，可以懂得在固体粉末中一定具有碳酸钠，它也许组合为：①碳酸钠，氧化钙； ②碳酸钠，碳酸钙； ③碳酸钠，氧化钙，碳酸钙等三种也许构成；
（2）根据（1）解答可知X溶液为氯化钠溶液其质量为：200g×5.85%=11.7g，根据题意结合化学方程式，可以求出与盐酸反应碳酸钠质量为10.6g，进而可以判断出该固体粉末构成为：CaCO3、CaO、Na2CO3 ，进而可以判断若白色沉淀质量不不小于10g，则原混合物构成为氧化钙和碳酸钙，计算过程如下：

设碳酸钠质量为x

=
x=10.6g
这里我们求得只是和盐酸反应碳酸钠，总质量为20g，因此假如白色沉淀是固体粉末中，则只有20g-10.6g=9.4g，而题目中得到白色沉淀质量是10g，也就是说白色沉淀并不是完全来自于原固体粉末中，而是有一部分是反应中生成，即氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，而氢氧化钙又和碳酸钠反应生成了碳酸钙沉淀，从而可以判断在混合物中具有氧化钙．
故本题答案为：（1）CaCO3（或“碳酸钙”）； Na2CO3（或“碳酸钠”）； 3；
（2）11.7； CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、CaO．

12．A﹣H为初中化学常见物质，它们之间转化关系如图所示（部分生成物已略去）已知A、B是构成元素相似两种物质，D是一种固体单质，H是蓝色沉淀。
请按规定回答问题：

（1）A化学式是_____。
（2）写出反应⑤化学方程式_____。
（3）写出D一种用途_____（合理即可）。
【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作导线
【解析】
【分析】
推断题往往以框图形式出现，箭头左边是反应物，右边是生成物，此题中B在通电条件下发生分解反应、H是蓝色沉淀为该题突破口。
【详解】
水在通电时能发生分解反应，则B是H2O，由于A、B是构成元素相似两种物质，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化剂存在条件下，发生分解反应生成水和氧气，因此C是O2。Cu(OH)2是蓝色沉淀，则H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A化学式是H2O2。（2）氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。（3）铜具有导电性，可以作导线。
【点睛】
要顺利处理推断题，就要纯熟掌握物质特点、用途、常发生化学反应，甚至反应条件。水在通电条件下能发生分解反应，氢氧化铜是蓝色沉淀。