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1、备战中考化学压轴题专题化学溶液浓度经典综合题含详细答案 一、初中化学溶液浓度 1．如图是不含结晶水a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列说法对是 （ ） A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充足搅拌，得到100g a饱和溶液 B．用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C．将t1℃时三种物质饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数大小关系是： b > a = c D．将t2℃时a、b 两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量： a > b 【来源】初中毕业升学考试（云南曲靖卷)化
2、学（带解析) 【答案】B 【解析】 试题分析：A、根据溶解度曲线，t2℃时，a溶解度为80，表达t2℃时在100g水中最多只能溶解80ga，故50g水中只能溶解40g，因此得到90g a饱和溶液，错误，B、根据溶解度曲线， t2℃时，a、b、c三种物质溶解度大小关系为a＞b＞c，用等质量a、b、c 三种固体配制成t2℃时饱和溶液，所需溶剂水质量a＜b＜c，因此所得溶液质量大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液，对，C、根据溶解度曲线，物质a、b溶解度都随温度升高而增大，故将t10C时a、b两种物质饱和溶液分别升温到t20C时，都由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中溶质、溶剂质量不变，即
3、溶质质量分数不变，晶体析出，而在t10C 时：b溶解度不小于a，故溶质质量分数b也不小于a，而对于c而言，溶解度随温度升高而减少，故t10C升温到t20C，溶液中有溶质结晶析出，成为t20C饱和溶液，而在t20C时，物质c溶解度要不不小于t10C时a溶解度，故c溶质质量分数最小，故若将t10C三种物质饱和溶液分别升温到t20C时，则三种溶液中溶质质量分数大小关系是：b>a>c，错误，D，根据溶解度曲线，a物质溶解度随温度变化趋势比b物质溶解度随温度变化趋势要更大，故将t2℃时a、b 两种物质等质量饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量：a>b，但这里没有注明是等质量，错误，故选B。 考点：溶解
4、度曲线意义 2．化学与生活亲密有关，下列饮品中属于溶液是 A．牛奶 B．白酒 C．豆浆 D．咖啡 【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区九年级一模化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、牛奶中某些不溶性小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 B、白酒是乙醇溶于水形成，是均一、稳定混合物，属于溶液。 C、豆浆中营养物质有溶于水，有不溶于水，豆浆不是均一、稳定混合物，不属于溶液。 D、咖啡中某些不溶性小液滴等分散到液体中，不均一、不稳定，不属于溶液。 故选：B。 3．已知甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。根据如下信息
5、 （1）甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液 （2）甲和丙中有一种物质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和 （3）将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙 下列说法对是（ ） A．曲线Y代表丙 B．t1℃时，三种物质溶解度大小为：甲＞乙＞丙 C．t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，X析出晶体一定比Y多 D．t2℃时，等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小 【来源】【区级联考】江苏省盐都市亭湖区九年级上学期期末化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 甲和乙不也许配制成相似浓度饱和溶液，阐明甲和乙有一种是Z物质； 甲和丙中有一种物
6、质，其靠近饱和溶液可通过升温达到饱和，阐明甲是Z； 将t2℃三种物质饱和溶液降温到t1℃，乙溶质质量分数不小于丙，阐明乙是Y，丙是X。据此解答。 【详解】 A、曲线X代表丙，选项错误； B、通过度析溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质溶解度大小为：乙＞丙＞甲，选项错误； C、t2℃时，分别将X、Y饱和溶液降温至t1℃，饱和溶液质量不能确定，析出晶体质量不能确定，选项错误； D、t2℃时，甲物质溶解度最小，因此等质量甲、乙、丙饱和溶液中，甲溶质质量分数最小，选项对。 故选D。 4．下列有关水、溶液、浊液说法对是（ ） A．溶液一定是混合物 B．任何物质溶于
7、水都会放热 C．过滤自然界水可得到纯净水 D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污 【来源】广东省深圳市万安学校中考化学模拟试题 【答案】A 【解析】 【分析】 溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，浊液是不溶性固体颗粒或不溶性小液滴分散到液体中形成混合物，洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用。 【详解】 A、溶液是溶质溶解在溶剂形成均一，稳定混合物，故A对； B、物质在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质分子或离子向水中扩散，这一过程要吸取热量，另一种是溶质分子和水分子作用生成水合分子，这一过程要放出热量，故B不对； C、水净化过程中过滤只是除去不溶性杂质，蒸馏才得到纯净水，故C
8、不对； D、洗涤剂清洗油污是洗涤剂乳化作用，故D不对。故选A。 【点睛】 汽油清除油污是汽油溶解作用。 5．配制一定溶质量分数氯化钠溶液，可导致所配制溶液浓度一定偏小操作是（ ） A．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，量水时俯视刻度 B．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片 C．用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出 D．用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度 【来源】【市级联考】河南省郑州市九年级下学期中考二模化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、溶质质量分数变小，则也许是溶质质量偏小或溶剂质量偏大
9、量水时俯视刻度，读数比实际液体体积大，会导致实际量取水体积偏小，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； B、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，称量时右盘忘记放纸片，会导致实际所取溶质质量偏小，则使溶质质量分数偏小，此选项符合题意； C、用固体氯化钠配制6%氯化钠溶液，搅拌溶解时有液体溅出，由于溶液具有均一性，因此溶质质量分数不变，此选项不符合题意； D、用6%氯化钠溶液稀释为3%氯化钠溶液，量6%氯化钠溶液时仰望刻度，读数比实际液体体积小，会导致实际量取6%氯化钠溶液体积偏大，则使溶质质量分数偏大，此选项不符合题意。 故选：B。 6．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下
10、列说法对是 A．硝酸钾溶解度不小于氯化钠溶解度 B．常用降温结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为42.0% D．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数不变（忽视水分蒸发） 【来源】江苏省苏州市吴江区青云中学初三化学二模试卷 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、氯化钠溶解度受温度变化影响不大，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误； C、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放
11、50g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为：，故错误； D、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，溶液溶质质量分数不变，故D对。 故选D 7．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充足搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法对是 A．合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 B．升高温度，甲、乙两溶液质量分数都增大 C．t℃时，KNO3溶解度为30g D．乙溶液质量分数为30％ 【来源】江苏省常州市部分学校中考三模拟化学试卷 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A.
12、KNO3溶解度随温度减少而减小，据题给信息可知，甲是 KNO3不饱和溶液，合适减少温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项对； B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂质量不变，故溶质质量分数不变，此选项错误； C. 溶液乙是饱和溶液，溶质质量为：100g×20%+10g=30g，而溶剂质量是80g，故t℃时，KNO3溶解度>30g，此选项错误； D. 乙溶液质量分数为：≠30％，此选项错误。故选A。 8．在一定温度下，将少许生石灰放入一定饱和石灰水中，搅拌并冷却、到本来温度，下列说法中对是（ ） A．溶剂质量不变 B．溶质质量增长 C．溶液浓度不变 D．溶解度增长 【来源】
13、湖北省襄阳市谷城县初三中考适应性考试理综化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同步还会放出大量热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增长，错误，C、由于最终冷却到本来温度，成为同温下饱和溶液，故溶液浓度不变，对，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C 考点：溶液成分，氧化钙化学性质，溶解度影响原因，溶质质量分数计算 9．在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中 x表达所加固体质量，y 表达溶液中溶质与水质量比。 下列有关说法对是
14、 A．甲物质溶解度比乙物质溶解度大 B．a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液 C．该温度时，乙饱和溶液溶质质量分数为 25% D．该温度时，甲物质溶解度为 50g 【来源】四川省成都市武侯区中考化学一诊试卷 【答案】D 【解析】 【详解】 A、在比较物质溶解度时必须指明温度，故A错误； B、由图象可知，该温度下，a点之前，b点后来，乙溶液为饱和溶液，故B错误； C、由图象可知，该温度时，乙饱和溶液中溶质与水质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液溶质质量分数为20%，故C错误； D、由图象可知，该温度时，甲饱和溶液中溶质与水质量比为0.5，可计算甲溶解度是50g
15、故D对。 故选D 10．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误是（ ） A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质 B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液溶质质量分数为50% C．将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7 D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl 【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县九年级下学期中考二诊化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】
16、 A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl溶解度都不小于10g，是易溶物质，此选项对； B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7溶解度是100g，饱和溶液溶质质量分数为：＝50%，由于70℃时，K2Cr2O7溶解度不小于KCl溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数<50%，此选项错误； C、K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，NaCl溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl混合热饱和溶液降温，析出晶体重要是K2Cr2O7，此选项对； D、由于氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而K2Cr2O7溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1混合饱和溶液升温到90
17、℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl混合固体，趁热过滤得到固体重要是NaCl，此选项对。 故选B。 11．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)溶解度曲线，下列论述对是（ ） A．t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃均有固体析出时，所得甲、乙溶液溶质质量分数相等 B．甲中混有少许乙，可用加热蒸发措施提纯乙 C．tl℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质质量相等 D．t2℃时，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500 g 20％甲溶液 【来源】黑龙江省哈尔滨市69中九年级下学期二模理科综合化学试题 【答案】A 【解析】 【详解】 A、t2℃时，甲、乙两种溶液降温至tl℃
18、均有固体析出时，都属于饱和溶液，tl℃时甲、乙两物质溶解度相等，故所得甲、乙溶液溶质质量分数相等，对； B、甲物质溶解度受温度影响变化较大，因此甲中混有少许乙，可用降温结晶措施提纯乙，错误； C、tl℃时，甲、乙两种饱和溶液质量不能确定，因此饱和溶液溶质质量不能确定，错误； D、t2℃时，甲溶解度为110g，用210 g甲饱和溶液加水可以配制成500g溶质质量分数为：×100％=22％甲溶液，错误。故选A。 12．如图是甲、乙、丙三种物质溶解度曲线，下列论述对是 （ ） A．t1 ℃时，等质量甲、丙溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲 B．t2 ℃时，20 g丙溶解于
19、50 g水中能形成70 g溶液 C．分别将三种物质饱和溶液从t3 ℃降温至t2 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系为乙＞甲＝丙 D．若要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂措施 【来源】初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时，甲溶解度不不小于丙溶解度，等质量甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数为丙＞甲，但此题不知溶液与否饱和，故错误； B、t2℃时，丙溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充足搅拌后，所形成溶液质量=15g+50g=65g；故错误； C、甲、乙物质溶解度随温度升高而
20、增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t2℃时，乙物质溶解度最大，甲次之，丙物质应当是t3℃时溶解度，因此所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，故错误； D、甲物质溶解度随温度升高而增大，因此要将构成在N点甲溶液转变为M点甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质措施，故对。故选D。 13．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示．下列说法对是（ ） A．ZnSO4饱和溶液溶质质量分数随温度升高而增大 B．点A对应ZnSO4溶液是不饱和溶液 C．点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和 D．40℃时，ZnSO4溶解度
21、为41g 【来源】初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 【详解】 A、通过度析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，不小于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误； B、点A在溶解度曲线上，因此点A对应ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误； C、通过观测溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，因此点B对应ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C对； D、40℃时，ZnSO4溶质质量分数为41%，因此ZnSO4溶解度不不小于41g，故D错误． 故选C 14．已知20℃时，NaCl和NaNO3溶解度分别为36g和88g. 序号 ①
22、 ② ③ ④ ⑤ 固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体质量/g 30 60 30 60 90 水质量/g 100 100 100 100 100 下列有关①-⑤试验操作所得溶液说法不对是 A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g 【来源】【市级联考】山东省齐河市九年级下学期第一次练兵考试化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 根据物质溶解度判断固体与否能完全溶解在水中，然后根据所溶解溶质质量以及溶质质量分数来分析解答 【详解】 A、30g氯
23、化钠可以完全溶解在100g水中，溶质质量是30g，60g氯化钠不可以完全溶解在100g水中，只能溶解36g，溶质质量是36g，A选项对； B、100g水中溶解36g氯化钠达到饱和，溶液质量是136g，60g硝酸钠可以完全溶解在100g水中，溶液质量是160g，B选项对； C、溶质质量相等，溶剂质量相等，因此溶质质量分数相等，C选项对； D、100g水中溶解88g硝酸钠达到饱和，溶液质量为188g，D选项不对。 故选D。 15．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）溶解度曲线，下列说法对是（ ） A．t1℃时，乙、丙两种物质溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t2℃时甲、乙
24、丙饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙 C．t4℃时，将等质量甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多是甲 D．甲中混有少许乙时，应采用蒸发结晶措施提纯甲 【来源】初中毕业升学考试（江苏宿迁卷)化学（带解析) 【答案】B 【解析】 A.根据溶液与否饱和分析解答； B.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答； C.根据物质溶解度分析解答； D. 据A、B溶解度受温度影响状况分析提纯物质措施。 解：A. t1℃时，乙、丙两种物质溶解度相等，若溶液为饱和溶液，则溶质质量分数一定相等。但题中溶液与否饱和不确定，故错误； B. 据图可知：
25、甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小；将t2℃时甲、乙、丙饱和溶液分解升温至t3℃。甲、乙溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，丙析出晶体，仍然是饱和溶液。又t2℃时甲、丙溶解度相似，此时甲、丙饱和溶液溶质质量分数相等，而甲升温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与升温前相等，据饱和时质量分数计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，故所得溶液溶质质量分数由大到小次序是：乙＞甲＞丙。对； C. t4℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是甲>乙>丙，即等质量水能溶解溶质质量为甲>乙>丙，因此用等质量甲、乙、丙配成t3℃时饱和溶液所需水质量是丙>乙>甲。故错误；
26、D. 由于甲物质溶解度随温度升高而增长且受温度影响变化较大，当甲物质中混有少许乙物质时，可采用降温结晶措施得到较纯净甲物质。故错误。 16．右图是 a、b、c 三种物质溶解度曲线，下列分析不对是 A．t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质放入100g水中充足溶解恰好得到a饱和溶液(a物质不含结晶水) C．将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系b＞c＝a D．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施 【来源】[首发]山东省枣庄市薛城区九年级中考模拟（5月)化学试题 【答案】C 【解
27、析】 【详解】 A．通过度析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c，故A对； B．t2℃时，a物质溶解度是50g，因此将50g a物质(不含结晶水)放入100g水中充足溶解得到150ga饱和溶液，故B对； C．t1℃时，b物质溶解度最大，a物质次之，减少温度，a、b物质会析出晶体，c物质减少温度不会析出晶体，应当按照50℃时溶解度进行计算，因此将50℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故C错误； D．c物质溶解度随温度升高而减小，因此将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用减少温度措施，故D对； 故
28、选C。 17．如图是甲、乙两种固体物质溶解度曲线。下列说法对是 A．甲物质溶解度一定不小于乙物质溶解度 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等 C．将甲溶液从t2℃时降到t1℃时，一定有晶体析出 D．将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施 【来源】-福建省惠安县初中学业质量检查化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】 【详解】 A．t2℃时，甲溶解度等于乙溶解度；不不小于t2℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度；不小于t2℃时，甲溶解度不小于乙溶解度；此项错误。 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等；此项对。 C．如原甲溶液是不饱和溶液，当从
29、t2℃时降到t1℃时，不一定有晶体析出；此项不对。 D．乙溶解度伴随温度升高而增大，因此将t2℃时乙饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施，此项不对。 故选B。 18．下图是甲、乙两种物质溶解度曲线。下列说法对是( ) A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液 C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数为30% D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量 【来源】【全国市级联考】福建省莆田市九年级下学期质量检查（一模)化学试题 【答案】B 【解析】 A、由溶解度曲线可知，t1℃时，
30、甲、乙溶解度相等。但t1℃时，甲、乙饱和溶液质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲溶解度为30g。故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，对；C、t2℃时，甲饱和溶液中溶质质量分数=×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质溶解度受温度影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。故选B。 19．“食盐加碘”一般是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾溶解度曲线图。下列说法错误是（ ） A．氯化钠易溶于水 B．碘酸钾溶解度随温度升高而增大 C．20 ℃时不也许制得相似质量分数碘酸钾溶液和氯化
31、钠溶液 D．20 ℃时两者饱和溶液，氯化钠质量分数大 【来源】春九年级人教版（安徽版)化学下册同步习题：第九单元 滚动小专题（一) 溶解度曲线应用 【答案】C 【解析】 A、一般把室温（20℃）时是溶解度不小于或等于10g，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠溶解度在任何温度下都不小于10g，因此氯化钠易溶于水，故A对； B、由图可知，碘酸钾溶解度随温度升高而增大，故B对； C、20℃时，碘酸钾溶解度是7g左右，此温度下，将7g碘酸钾和氯化钠分别放入100g水中就能制相似相似质量分数碘酸钾溶液和氯化钠溶液； D、20℃时，氯化钠溶解度不小于碘酸钾溶解度，两者饱和溶液，氯化钠质量
32、分数大，对。 故选C。 20．某物质X完全溶于水，溶液中X与水质量关系如图所示，下列说法对 A．X是溶剂 B．X只能是固 C．该溶液一定是饱和溶液 D．该溶液溶质质量分数是25％ 【来源】辽宁省沈阳市铁西区九年级一模化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A. 溶液中假如有水，水是溶剂，此选项错误； B. 溶质可以是固体、液体、气体，此选项错误； C. 由题给信息，不能判断该溶液一定是饱和溶液，此选项错误； D. 该溶液溶质质量分数是×100%=25％，此选项对。故选D。 21．下图是甲、乙两种固体溶解度曲线。下列说法中不对是 A．
33、℃时，甲和乙溶解度相等 B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液 C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙 D．℃时，75g甲饱和溶液中加100g水得到20%溶液 【来源】河南省新乡市卫辉市-年九年级上学期期末化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、t1℃时，甲和 乙溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对； B、t1℃时，乙溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，恰好达到饱和状态，故对； C、甲溶解度受温度影响较大，乙溶解度受温度影响较小，将t2℃甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故对；
34、 D、t2℃甲溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误； 故选：D。 【点睛】 从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不一样温度下溶解度；同一温度下，不一样溶质溶解度；温度对不一样物质溶解度影响不一样。 22．运用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度信息。下图是a、b两物质溶解度曲线。有关论述对是 A．a溶解度不小于b溶解度 B．当a物质中混有少许b物质时，可以用蒸发结晶措施除去b C．10℃时，取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b D．将t℃时a、b饱和
35、溶液升温至40℃，其溶液中溶质质量分数为a不小于b 【来源】山西省中考化学试题 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、要比较溶解度大小必须阐明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，a、b溶解度都随温度升高而增大，且a溶解度受温度影响变化较大，b溶解度受温度影响变化较小。当a物质中混有少许b物质时，可以用降温结晶措施提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a溶解度不不小于b溶解度，故取相似质量a、b两物质分别配成饱和溶液所需水质量是a不小于b，对；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a溶解度等于b溶解度。将t℃时a、b饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂质量都不变，其溶液中溶质质量分
36、数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。故选C。 23．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是： A．P点表达t1℃时，a、c两种物质饱和溶液溶质质量分数相等 B．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c C．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液 D．将靠近饱和c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温措施 【来源】广东省汕头市金平区九年级学业模拟考试化学试卷（带解析) 【答案】C 【解析】 试题分析：t2℃时，a物质溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30g a物质加入
37、到50g水中充足搅拌，得到75g a饱和溶液，C说法错误。 考点：物质溶解度曲线。 24．氯化钠和硝酸钾两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法对是 A．硝酸钾溶解度不不小于氯化钠溶解度 B．常用冷却结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体 C．将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液溶质质量分数增大 D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充足搅拌后，所得溶液溶质质量分数为39.0% 【来源】【市级联考】江苏省徐州市九年级第二次模拟考试化学试题 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、在比较物质溶解度时，需要指明温度，故A错误； B、氯化钠溶解度受温度
38、变化影响较小，因此常用蒸发结晶措施从氯化钠溶液中获得其晶体，故B错误； C、将20℃硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶质质量不变，溶剂质量不变，因此溶液溶质质量分数不变，故C错误； D、40℃时，硝酸钾溶解度是63.9g，因此将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充足搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液溶质质量分数为×100%=39.0%，故D对。 故选D。 25．A、B、C三种物质溶解度曲线如图5所示。下列分析对是 A．t1℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等 B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1∶3 C．将t2℃时，A、B、C三种物
39、质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A D．将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温措施 【来源】【全国市级联考】江苏省徐州市九年级第一次模拟考试化学试题 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t1℃时，相似质量A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等，此处没有提溶液质量，故无法比较溶质质量大小，错误； B、t2℃时，A溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液质量比为25g：75g=1：3，对； C、将t2℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小有晶体析出，t1℃时B溶解度
40、不小于A溶解度，故B溶质质量分数不小于A溶质质量分数，C溶解度随温度减少而增大，故溶液构成不变，溶质质量分数与t2℃相似，据图可以看出，C溶质质量分数最小，故所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施，错误； 故选B。 26．下图是氢氧化钙溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水蒸发忽视不计)，不也许出现状况是（） A．溶液变浑浊 B．溶液变为不饱和 C．溶液质量变小 D．溶质质量分数变小 【来源】河北省唐山市开滦十中九年级12月月考化学试卷（带解析) 【答案】B 【解析】
41、试题分析：由氢氧化钙溶解度曲线可知，氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，在冬天气温为5℃时配制氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶液析出晶体，因此溶液变浑浊，故A不符合题意；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B；氢氧化钙溶解度随温度升高而减少，溶解度减小，溶液析出晶体，因此溶液质量变小，溶质质量分数变小，故C 和D都不符合题意； 考点：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。 27．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法对是（ ） A．a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液 B．乙溶解度随温度升高而增大 C．相似温度时，甲溶解度一定
42、不小于乙溶解度 D．分别将甲、乙饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等 【来源】沪科版（遵义专版)九年级化学：期末测试卷 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、根据溶解度曲线，甲溶解度随温度升高而增大，a1℃时甲饱和溶液，升温至a2℃时成为不饱和溶液，错误； B、根据溶解度曲线，乙溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，然后又随温度升高而减少，错误； C、根据溶解度曲线，0~a1℃，甲溶解度不小于乙溶解度，而在a1~a2℃，甲溶解度不不小于乙溶解度，错误； D，根据溶解度曲线，在a1℃、a2℃时，甲乙两种物质溶解度都相等，故分别将甲、乙饱和溶液从a
43、2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质质量分数相等，对； 故选D。 28．根据下表信息，有关说法对是（ ） 温度/℃ 溶解度/g NaCl KCl NH4Cl KNO3 20 36.0 34.0 37.2 31.6 40 36.6 40.0 45.8 63.9 60 37.3 45.5 55.2 110 A．20℃时，NaCl 溶液度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为 145.8g D．60
44、℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液析出晶体较多是 KNO3 【来源】初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析) 【答案】C 【解析】 根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液溶质质量分数为=28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充足溶解，溶液质量为145.8g，说法对；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 饱和溶液质量不一定相等，故析出晶体质量无法判断，因此说法错误。故选C。 29．甲、乙两
45、种物质溶解度曲线如图1所示。下列说法中对是 A．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数不小于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙 【来源】初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A．t1℃时，甲溶解度不不小于乙溶解度，因此甲饱和溶液溶质质量分数不不小于乙饱和溶液，选项A不对； B．t2℃时，甲乙溶解度都是30g，甲、乙饱和溶液溶质质量分数都为
46、23.1%，选项B不对； C．t2℃时，甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，溶解度都变小，甲、乙溶液都饱和，选项C不对； D．t2℃时，质量相似甲、乙饱和溶液中溶剂水质量相等，分别升温至t3℃，由于甲溶解度比乙溶解度增长量大，因此为达饱和状态，需加入甲质量不小于乙，选项D对。故选D。 考点：溶解度曲线 30．如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，下列说法错误是 A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小次序是a＞b＞c B．P点表达t1℃时，a、c两种物质溶解度相等 C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温措施 D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌，得到80g a饱和溶液 【来源】初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 【答案】D 【解析】 试题分析：根据图形，A、B、C对； t2℃时，a溶解度为50g，则t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充足搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga饱和溶液，D错误。 考点： 溶解度曲线。
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