高一化学《金属的化学性质》PPT课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,地壳中含量最高的金属元素,铝,导电、导热性最好的金属,银,熔点最高的金属,钨,熔点最低的金属,汞,硬度最小的是钠。钠非常柔软，可用小刀切割。,熔点最低的金属,汞。熔点,-39.3,，常温呈液态，可填充在温度计中。,熔点最高的金属,钨。熔点,3410,，常用作灯丝。,地壳中含量最多的金属元素,铝。日常生活中，用于保护钢铁制品所使用的,“银粉”实际上是金属铝的粉末。,导电性最强的金属,银。家用热水瓶内壁上的金属是银。,制造新型高速飞机最重要的金属,钛。被科学家称为“二十一世纪的金属”或“,未来的钢铁”。,海水中储量最大的放射性元素,铀。,展性最强的金属,金。最薄的金厚度只有,1/10000mm,。,延性最好的金属,铂。最细的铂丝直径只有,1/5000mm,。常说的“白金”首饰是,用铂加工而成的。,第一节 金属的化学性质,有金属光泽导电 导热性,良好的,延展性和机械加工性,易失电子，具有还原性,金 属 的 通 性,物理,:,化学：,一、钠的原子结构,1.,原子结构示意图,一、金属与氧气的反应,金属钠是,怎样保存的？,钠有哪些,物理性质？,观 察,.,钠的物理性质,具有金属光泽的银白色金属；,质软；,密度比水小，比煤油大；,是电和热的良导体,用刀切开,的一小块钠，,观察断面有,什么变化？,现象,：,切开的光亮的金属断面,很快地变暗。,反应,：,4Na+O,2,=2Na,2,O,（,常温下）,结论：,常温下易与空气中的氧气反应,.,钠与氧气的反应,把一小块,钠放在石棉网,上加热。,实验,现象,：,钠在空气中燃烧，发出黄,色的火焰，生成淡黄色固体。,反应,：,2Na+O,2,=Na,2,O,2,思考：,Na,2,O,2,稳定,Na,2,O,和,Na,2,O,2,哪个稳定？,过,氧化钠,点燃,注意,：,Na,与,O,2,反应条件的不同，产物不同。,钠的氧化物,供氧,剂、漂白剂,用途,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,与酸反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,=Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,与,CO,2,反应,过氧化物,(,不属碱性氧化物,),碱性氧化物,类别,过,氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与,O,2,反应,常温与,O,2,反应,生成条件,2,Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,与水,反应,淡,黄色固体,白色固体,颜色状态,Na,2,O,2,（,O,为,-1,价）,Na,2,O,（,O,为,-2,价）,化学式,.,铝与氧气的反应,P,40,科学探究,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,Al,在纯氧中也能燃烧,小结：,绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，,Al,虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化,将切开的,金属,Na,露,置在空气,中会出现,哪些现象？,最终得到,什么物质？,想一想,变暗,生成,Na,2,O,生成,NaOH,表面形成溶液,NaOH,潮解,变成白 色固体,生成,Na,2,CO,3,10H,2,O,变成白色粉末,Na,2,CO,3,10H,2,O,风化变成,Na,2,CO,3,变成白色固体,现象,原因,钠的保存,保存在煤油或石蜡油里,易与空气中的氧气,、水、,CO,2,等,反应,钠着火的处理：,性质,：,用砂子扑灭为什么,实验室,将钠保,存在煤,油或石,蜡油中？,思考,2Mg+O,2,2MgO,4Al+3O,2,2A,l,2,O,3,金属,+,氧气 金属氧化物,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,点燃,点燃,金属与氧气的反应,把一小块,钠投入滴有,酚酞的水中，,观察有哪些,现象发生？,实验,现象,：,反应,：,2Na+2H,2,O =2NaOH+H,2,（密度比水小）,(,反应放热，钠 熔点低）,（,剧烈反应,有气体生成）,（产物溶液呈碱性）,解释,：,（钠与水完全反应）,二金属与水的反应,.,钠与水的反应,钠,浮,在水面,熔,成闪亮的小球,向各个方向,游,动并,发出嘶嘶的响声,钠球逐渐变小最后完全消,失,溶液变成,红,色,4.,钠与盐溶液的反应,1.,钠投入,NaCl,溶液中有气体产生；,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2.,钠投入,CuSO,4,溶液中有气体产生并且有沉淀。,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,CuSO,4,+2NaOH=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO,4,+Cu(OH),2,+H,2,总反应,*,钠与盐溶液反应时，会置换出金属吗,?,先与水反应，,不能置换盐中的金属。,铁不与冷、,热水反应,能否与水,蒸气反应,?,科学探究,铁与水的反应,请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。,应考虑：,水蒸气的发生,水蒸气与铁粉的反应,气体产物的检验,3Fe+4H,2,O（g）Fe,3,O,4,+4H,2,Na,、,Fe,与,水的反应,哪个较易,发生？,思考,反应方程式,小结：,金属活动性顺序表中,（,H,前面）,的金属能与水反应。,金属越活泼，反应越易发生,（越剧烈）。,讨论：观察此图，你有何看法？,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,分析与思考：,单质 化合物 化合物 单质,金属与盐酸、稀硫酸的反应,（1,）金属,+,酸 金属化合物,+,H,2,（,2,）置换反应：,A+BC AC+B,写出,Na,、,Mg,、,Fe,分别与盐,酸反应的化,学方程式，,其中哪个最,快？哪个最,慢？为什么？,思考与练习,2Na+2HCl=2NaCl+H,2,三、金属与酸的反应,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,最慢,最快,结论：,金属活动性顺序表中,（,H,）,前面,的金属与酸反应产生,H,2,。,金属越活泼，与酸反应越剧烈。,注意,常温下，,Fe,、,Al,可被浓硝酸、浓硫酸钝化,，在铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，,可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。,实验,现 象,化学方程式,铝丝,浸入硫酸铜溶液中,C1,铜丝,浸入硝酸银溶液中,C2,铜丝,浸入硫酸铝溶液中,C3,金属与某些化合物的溶液反应,铝丝上有,红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡,2Al+3CuSO,4,=3Cu+Al,2,(SO,4,),3,铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色,Cu+2AgNO,3,=2Ag+Cu(NO,3,),2,没有明显变化,Fe+Cu,2+,=Cu+Fe,2+,四、金属间的置换反应,Fe,与,CuSO,4,溶,液、,Cu,与,AgNO,3,溶液、,Cu,与,AlCl,3,溶液能,否反应？写出,能反应的离子,学方程式。思考与练习,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Cu+AlCl,3,不反应,金属活动性顺序表中,前面的金属,可将,后面的金属,从其盐溶液中置换出来。,结论：,可以通过哪,些实验事实,来比较不同,金属的活动,性强弱？,想一想,?,金属与水反应的难易。,与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。,比较金属活动性强弱的实验方法,金属与酸反应的难易。,与酸反应产生,H,2,越容易,，,反应越剧烈，金属越活泼。,金属之间的置换反应。,Na,、,Mg,、,Fe,都能与稀,盐酸、稀硫,酸反应，不,能与,NaOH,溶液反应,.,Al,能否与,NaOH,溶液,反应？,探究,铝的特殊性：,既能跟酸反应产生,H,2,，,又能跟强碱溶液反应产生,H,2,。,五、铝与氢氧化钠溶液的反应,现象：,Al,片放入盐酸、,NaOH,溶液中都,有气泡产生,，点燃气体观察到,蓝色火焰。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,中,的氧,化剂是,_,、还原剂是,_,，转移的电 子数,为,_.,思考,1,铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛,放酸性、碱性或咸的食物？为什么？,思考,26e,-,Al,H,2,O,规律：金属与水、酸、碱反应产生,H,2,的量有如下关系：,M n/2 H,2,M,代表某种金属，,n,代表金属的化合价，即,1 mol,金属与水、酸、碱反应产生,n/2 mol,的,H2,。,相同物质的量的,Fe,、,Mg,、,Al,、,Na,各,0.1 mol,投入到含,HCl,0.1 mol,的稀盐酸中，置换出,H,2,的量由多到少的顺序是（）,A,、,Al Mg=Fe Na B,、,Al=Mg=Fe=Na,C,、,Al=Mg=Fe Al Mg Fe,C,2.3g,纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后得到,3.5g,固体，由此可判断氧化产物是（）,A,、只有,Na,2,O B,、只有,Na,2,O,2,C,、,Na2O,和,Na,2,O,2,D,、无法确定,C,