金属第一节第一课时.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,合金,铜,银,金,铝,铁,第三章金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,一、金属的通性,含量特征,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；,化合态,：,元素以化合物的形式存在,游离态,：,元,素以单质,的形态存在,地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。,地球上的金属以单质（如,Ag,、,Pt,、,Au),形式存在的是极少数,银白色,Ag,金黄色,Au,常见的矿石,赤铁矿,主要成分是,Fe,2,O,3,黄铁矿,主要成分是,FeS,2,菱铁矿,主要成分是,FeCO,3,铝土矿主要成分是,Al,2,O,3,绝大多数金属是,以化合态存在于自然界,金属的一些物理性质,物理通性,2,、金属的颜色、光泽,3,、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。,4,、延展性,延性：拉成细丝的性质。,展性：压成薄片的性质。,1,、金属在常温下的状态,除,汞,是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,小 结,思考与交流,1.,以,Fe,为例，说明金属能发生哪些,化学反应,？,（,1,）与氧气反应,（,2,）与酸反应,（,3,）与某些盐溶液反应,Fe+,HCl,=,FeCl,+H,2,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,Cu,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,2.,分析下列图片，写出反应的化学方程式。,若是离子反应的，写出离子方程式,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Al+3CuSO,4,=Al,2,(,SO,4,),3,+3Cu,Cu+2AgNO,3,=Cu,(NO,3,),2,+2Ag,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2Al +3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,金属单质发,生的都是氧,化还原反应，,这句话对吗？,3,、依据,Na,、,Mg,、,Al,的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层上的电子一般少于,4,个,反应中容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(,做,还原剂,）,Na,Mg,Al,化学通性,M-ne,-,=,M,n,+,金属单质易失电子，表现还原性,1,、易与氧气反应，得到氧化物,2,、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气,3,、与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质,一、金属的通性,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,(H)Cu Hg Ag Pt Au,滤纸吸干煤油,镊子夹取,-,小刀在玻,璃片或表面皿上切割。,金属钠的切割方法,：,钠与氧气反应,请点击,二、金属与非金属反应,1,钠与氧气反应,（,1,）钠与氧气在常温下的反应,探究步骤,观察现象,探究结论,探究1：用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出一块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去一端的外皮，观察断面的颜色,切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应,4Na+O,2,=2Na,2,O,注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶,且应密封保存,，,同时不与水接触，,切记遵守实验室规则,！,实验,3-2,：,把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,实验现象：,钠受热先,熔,化成银白色的小球，接着,燃烧,起来，,火焰呈黄色,最后生成,淡黄色固体,。,2Na+O,2,Na,2,O,2,(,淡黄色,),探究步骤,观察现象,探究结论,探究2：,取绿豆大小的一块金属钠（吸干表面的的煤油）放在坩埚里，加热至钠块燃烧。,（1）钠先熔化,（2）燃烧，燃烧时火焰呈黄色，,（3）最后留下的固体呈淡黄色。,钠的熔点较低，钠与O,2,反应，条件不同，现象不同，产物不同,（,2,）钠与氧气在加热后的反应,特殊的氧化物,过氧化钠：,Na,2,O,2,+1 -1,4Na+O,2,2Na,2,O,2,点燃,思考与讨论：,探究1与探究2体现了钠的哪些物理性质？Na,2,O,2,与Na,2,O哪一个更稳定?,二、金属与非金属反应,常温下,4Na+O,2,=2Na,2,O,（白色）,加热下,0,0,+1,-1,失去,e,-,，化合价升高，被氧化,得到,2e,-,，化合价降低，被还原,0,0,+1,-2,失去,4e,-,，化合价升高，被氧化,得到,4e,-,，化合价降低，被还原,结论：,钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。（,条件不同，现象不同，产物不同。）,不稳定,稳定,钠与氧气反应,2Na+O,2,=,Na,2,O,2,(,淡黄色,),还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,即：,2Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,2,铁、镁和铝分别与氧气反应,（,1,）铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化层,三氧化二铁（红褐色,Fe,2,O,3,）,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,思考,;,铁生锈？铁丝在氧气中加热时的现象呢？,二、金属与非金属反应,?,点燃镁条时为什么要用砂纸打磨,?,如果分别给未打磨过的铝箔和已打磨过的铝箔加热会出现什么现象呢,?,因为镁条表面覆盖着氧化膜,会影响到镁条的燃烧,因此要用砂纸打磨,.,3,铝与氧气的反应,现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着,提示：氧化铝的熔点是,2050,，高于铝的熔点,(660),。,实验,1,、,未打磨,的铝箔的加热。,思考：为什么会有上述现象？,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至,熔化,熔化的铝仍不滴落,现象：,实验,2,、,打磨过,的铝箔的加热呢？,解释：,致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,实验,3,、,铝粉,的加热呢？,请点击,思考,:,金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗,?,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝,铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化,.,正因,为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。,思考：钠表面的氧化物能否是致密的？铁呢？,专家提醒：,尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,资料卡片,铝的氧化膜,在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色；用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。,反应条件,（常温,/,加热,）,反应现象,氧化物的颜色,氧化物,是否致密,化学方程式,钠,铝,铁,归纳,金属与氧气的反应,常 温,常温,/,高温,淡黄色,白色,红色,是,否,加热,加热,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,3Fe+2O,2,=Fe,3,O,4,点燃,常温,4Na+O,2,=2Na,2,O,白色,黑色,4Fe+3O,2,=2Fe,2,O,3,高 温,(,燃烧,),否,1,、钠的物理性质：,2,、钠的取用：,3,、钠的保存：,4,、钠的化学性质：,5,、铝的化学性质：,银白色金属，密度小、质地软、熔点低，延展性，良好的导电、导热性。,用镊子夹取，用完的钠放回原瓶。,煤油或石蜡油中。,钠与氧气的反应：,4 Na+O,2,2 Na,2,O,白色固体,2 Na+O,2,Na,2,O,2,淡黄色固体,钠与其他非金属的反应：,点燃,2 Na+S,Na,2,S 2 Na+Cl,2,2,NaCl,（研磨易爆炸）（产生大量白烟）,常温,4Al +3 O,2,=2Al,2,O,3,常温或加热,1,、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）,A,、,Na B,、,Mg C,、,Al D,、,Au,练习,2,、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？,3,、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（,）,金属钠先熔化；,燃烧后得白色固体；,燃烧时火焰为黄色；,燃烧后生成浅黄色固体物质,A,B,C,D,4,、猜想,:,铜和氧气的反应,常温下,很难反应,.,加热条件下,“,铜艰难,”,的生成氧化铜,.,小结,:,金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是,:,易,难,K Ca Na Mg Al Zn Fe,Sn,Pb,Cu Hg Ag Pt Au,常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。,不,与氧气反应,再见！,