高三化学第一轮复习课件钠及其钠的化合物.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节,金属钠及其化合物,白,：,银白色、具有光泽，固体,软,：,硬度小，很软 易切开、轻压变形,轻,：,密度小，0.97g/cm,3,介于水和煤油之间,低,：,熔点：,97.81,、沸点：882.9 低,导,：,热和电的良导体(原子反应堆的导热剂),1.钠的物理性质：,一、金属钠,五字诀：“白、软、轻、低、导”,2.钠的化学性质,Na,2,S,Na,Na,2,O,2,NaCl,Na,2,O,淡黄色,Cl,2,点燃,置于空,气中,S,2Na,O,2,=,Na,2,O,2,点,燃,燃,燃,然,燃,4Na,O,2,=2,Na,2,O,2Na,S,=,Na,2,S,2Na,Cl,2,=2,NaCl,点燃,（1）与非金属单质的反应,Na-e,-,Na,+,（,强还原性,）,黄色火焰,Na,浮,在水面上，到处,游,动，,熔,成闪亮的小球，发出嘶嘶的,响,声,，,滴入酚酞后变,红,。,2C,2,H,5,OH+2Na 2C,2,H,5,ONa+H,2,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,2CH,3,COOH+2Na 2CH,3,COONa+H,2,（3）与稀酸溶液的反应,2Na,2HCl,2NaCl,H,2,（4）与某些盐的反应,4Na,TiCl,4,=4NaCl,Ti,熔融,（2）与水、与醇、酚、羧酸 等含OH的有机物反应,钠与水反应的现象：,（5）与盐溶液的反应,（先与水，产物再与盐反应）,浮、熔、游、响、红,思考：,把一小块金属钠分别投入饱和,NaCl,溶液、,NH,4,Cl溶液、,CuSO,4,溶液的烧杯里的现象和反应,现象,化学方程式,饱和NaCl,饱和NH,4,Cl,CuSO,4,溶液,钠消失，放出无色无味气体、,析出晶体,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,钠,消失,，有刺激性气味气体放出,钠,消失,，放出无色无味气体，有,蓝色沉淀,2Na+2H,2,O+CuSO,4,=Na,2,SO4,+H,2,+Cu(OH),2,2Na+2 NH,4,Cl=2NaCl+H,2,+2NH,3,把一大块钠投入少量AlCl,3,溶液中呢？,3.钠的存在、制备和用途。,存在：,2NaCl=2Na,Cl,2,电解,熔融,制备：,用途：,只以,化合态,存在,(1)制Na,2,O,2,(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂,(3)高压钠灯,(4)还原贵金属,（和氧气反应）,（钠的导热性）,（黄光射程远，透雾力强）,（钠具有强还原性）,钠灯,4、焰色反应,1、,原理：,某些,金属,或,其化合物,灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。,2、,操作：,把,铂丝,用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯火焰上灼烧,。,3、,应用,：（1）离子检验，,物质鉴别,。,钠（黄色）、钾（紫色，透过蓝色钴玻璃）,（2）焰火材料。,练一练,1.一块表面已氧化成氧化钠的钠块5.4g,投入足量的水中，最多能产生,0.1g,气体，则原来被氧化的钠的质量是,(),A、2.3g B、3.1g C、4.6g D、5.3g,A,2.钠露置在空气中的最终产物是什么？,表面变成溶液,（NaOH潮解）,出现白色固体,（NaOH）,表面变暗,（Na,2,O）,银白色金属钠,（Na）,白色粉末,（Na,2,CO,3,）,出现白色固体,（Na,2,CO,3,10H,2,O）,主题二、钠的氧化物,Na,2,O与Na,2,O,2,的差异,1.颜色差异：,2.结构差异：,3.氧元素价态差异：,4.稳定性差异：,Na,2,O为白色固体，Na,2,O,2,为淡黄色固体,Na,2,O和Na,2,O,2,都为离子化合物，但Na,2,O中含有O,2-,，而Na,2,O,2,中含有O,2,2-,(过氧根离子),Na,2,O不稳定，能继续与氧气反应生成Na,2,O,2,，Na,2,O,2,比较稳定,Na,2,O Na,2,O,2,-2 -1,5.属类差异：,与水反应：,与CO,2,反应：,与酸的反应：,对比以上反应，主要有二方面差异：,反应产物差异，,Na,2,O,2,参加的反应中有O,2,产生,；,反应类型差异，,Na,2,O参与的反应为非氧化还原反应,。,Na,2,O属于碱性氧化物，Na,2,O,2,则属于过氧化物,6.化学性质差异：,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,呼吸面具中氧气的来源,.,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2Na,2,O,2,2H,2,O=4Na,4OH,O,2,1,2,Na,2,O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：,2,Na,2,O+O,2,=2Na,2,O,2,；,Na,2,O,2,主要表现氧化性（也就是H,2,O,2,的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。,Na,2,O无漂白作用，,Na,2,O,2,是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。,金属钠常温下跟空气里的氧气反应生成,Na,2,O钠在空气中受热后燃烧生成 Na,2,O,2,。,7.氧化还原与,漂白作用,差异,：,8.制法差异：,主题三,钠的其他化合物,化学式,俗名,用途,NaCl,食盐,调味料、化工原料,NaNO,3,智利硝石,氮肥,Na,2,SiO,3,水玻璃,去污、耐火材料、矿物胶,Na,2,SO,4,10H,2,O,芒硝,缓泻剂,Na,2,S,2,O,3,10H,2,O,大苏打,照相定影剂,俗称,_,、,_,、,_,。,氢氧化钠,1.主要物理性质：,_,色固体，易吸收空气中的水而,_,，,_,溶解于水，并且放出大量的热量，有强,腐蚀性(NaOH固体,_,直接放在天平托盘上的纸上称量，应,放在,_ _,里)。,2.主要化学性质：,能与酸碱指示剂作用：,。,与酸发生中和反应：,_,_,_,与酸性氧化物反应：与CO,2,水溶液反应,_,、,_,与SiO,2,反应,_ _,。,苛性钠 烧碱 火碱,白色,潮解,极易,不能,玻璃容器,能使紫色的石蕊试液变蓝、无色的酚酞变红,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2OH,-,+CO,2,=CO,3,2,+H,2,O,OH,-,+CO,2,=HCO,3,-,2NaOH+SiO,2,=Na,2,SiO,3,+H,2,O,与某些盐反应(可溶性的盐),FeCl,2,溶液与NaOH溶液反应的离子方程式或化学方,程式为：,_,_,。,NaHCO,3,溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式为：,_,。,NH,4,HCO,3,溶液与足量NaOH溶液共热，其离子方程,式为：,_,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,NH,4,+,+HCO,3,-,+2OH,-,=NH,3,+H,2,O+CO,3,2-,思考.,实验室里盛NaOH的试剂瓶需用_塞不能用,_ _,塞。,橡皮,玻璃,与Al、Al,2,O,3,、Al(OH),3,等物质反应，反应的方程式和离子方程式为：,_,提供碱性环境,卤代烃的水解反应：,_,卤代烃的消去反应：,_,C,2,H,5,Br+NaOH CH,2,=CH,2,+NaBr+H,2,O,醇,C,2,H,5,Cl+H,2,O C,2,H,5,OH+HCl,NaOH,酯类水解(包括油脂的皂化反应)：,_,CH,3,COOC,2,H,5,+NaOH CH,3,COONa+C,2,H,5,OH,氢氧化钠的制法：,常用电解饱和食盐水的方法。,2NaCl2H,2,O 2NaOHH,2,Cl,2,饱和Na,2,CO,3,溶液与石灰粉末,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,CaCO,3,2NaOH,通电,氧化钠与过氧化钠的比较,供氧剂、漂白剂,无,用途,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,与酸反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,=Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O+CO2,=Na,2,CO,3,与CO,2,反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O,2,反应,常温与O,2,反应,生成条件,2,Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,Na,2,O,2,（O为-1价）,Na,2,O（O为-2价）,化学式,3,碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠和碳酸氢钠的十大差异,Na,2,CO,3,俗名,纯碱、苏打,、洗涤碱、天然碱等；NaHCO,3,俗名,小苏打,。,二者均易溶于水，但,Na,2,CO,3,的溶解度大于NaHCO,3,。,二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液显,碱性,，但,Na,2,CO,3,水解程度大于NaHCO,3,。水解原理应用：泡沫灭火剂、去油污等。,1.,俗名,差异：,2.,溶解性,差异：,3.,水解程度,差异：,一般，碳酸钠溶液的pH为12左右，而碳酸氢钠溶液的pH为8左右,Na,2,CO,3,很稳定(,结晶Na,2,CO,3,10,H,2,O风化,)，一般不分解；,NaHCO,3,不稳定,，受热分解。,5.,与强酸反应速率,差异：,Na,2,CO,3,+HCl=NaHCO,3,+NaCl(,Na,2,CO,3,的第一步反应,),NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,(,NaHCO,3,则一步到位,),与相同浓度的强酸反应产生CO,2,的速率NaHCO,3,大于Na,2,CO,3,。这是,泡沫灭火剂常用NaHCO,3,理由之一。,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,4.,热稳定性,差异：,Na,2,CO,3,不能与氢氧化钠反应，NaHCO,3,中含有没完全中和的H,+,，故能与氢氧化钠发生中和反应。,它们均能与石灰水、Ba(OH),2,溶液反应，现象相同，但反应产物有差异，NaHCO,3,与石灰水、Ba(OH),2,溶液还涉及量的问题,Ba,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,(,足量,),=BaCO,3,+2H,2,O+CO,3,2-,Ba,2OH,-,+HCO,3,-,(,少量,),=BaCO,3,+H,2,O,拓展：,写出碳酸氢钠与少量、足量,Ba(OH),2,溶液,反应的离子方程式：,6.,与氢氧化钠反应,差异：,7.,与石灰水等溶液反应,差异：,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,分别向Na,2,CO,3,和NaHCO,3,的溶液中加入CaCl,2,或BaCl,2,溶液，Na,2,CO,3,溶液产生沉淀，但NaHCO,3,很难产生沉淀。,Na,2,CO,3,广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业及生活中的洗涤剂；NaHCO,3,用于泡沫灭火剂、发酵粉及医疗上中和胃酸过多。,Ca,2+,+CO,3,2-,=CaCO,3,Na,2,CO,3,常常带结晶水,Na,2,CO,3,10H,2,O,；NaHCO,3,则不带结晶水。,8.,与CaCl,2,或BaCl,2,等溶液的反应,差异：,9.,用途,差异：,10.,存在形态,差异：,碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：,4、利用溶液的酸碱性：测其稀溶液（0.1molL）的PH值，碳酸钠溶液的PH在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右。,1、利用热稳定性不同；分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,2、利用和酸反应的速率不同：分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快，产生气体相应多的是碳酸氢钠，另一个是碳酸钠。,3、利用阴离子不同：分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或氯化钙溶液，产生沉淀的为碳酸钠，另一是碳酸氢钠。,1,加热纯碱和小苏打的混合物,20 g,至质量不再变化时，,冷却后称量其固体质量为,13.8 g,，则原混合物中纯碱的质量分,数是,(,),。,A,84%,B,8.4%,C,1.6%,D,16%,答案：,D,解析：,根据化学方程式先计算出混合物中小苏打的质量：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,m,106,284,m,(NaHCO,3,),62,(20,13.8),g,m,(NaHCO,3,),284(20,13.8)/62 g,16.8 g,，混合物中纯,碱的质量分数为,20,16,.8,20,100%,16%,。,补充知识1,工业制纯碱的方法候德榜制碱法：,基本原理：,利用NaHCO,3,在常见可溶盐中溶解度较小,的特点。先制得NaHCO,3,，再加热分解制得Na,2,CO,3,基本步骤：,制得饱和食盐水,通入足量NH,3,得饱和氨盐水,通入足量CO,2,析出NaHCO,3,晶体,基本反应：,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,HCO,3,NH,3,+CO,2,+H,2,O=NH,4,+,+HCO,3,-,总反应：,NH,3,+H,2,O+CO,2,+NaCl=NH,4,Cl+NaHCO,3,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,