2025-2026年高一化学（综合测评）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（综合测评）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学基本概念的叙述正确的是（ ）
A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B. 物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量
C. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
D. 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³mol⁻¹
2. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2H₂ + O₂ = 2H₂O
B. Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
C. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
D. 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
4. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体外观不均匀
B. 胶粒不能透过滤纸
C. 胶体一定是混合物
D.胶体一定是液体
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
7. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解2mol NaCl，该溶液的物质的量浓度为2mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将40g NaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制溶液时，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的物质的量浓度无影响
8. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是一种银白色金属，硬度较大
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C.. 钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声
D. 钠的化学性质活泼，可从CuSO₄溶液中置换出Cu
9. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气不能与金属反应
10. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫可用于食品的漂白
D. 二氧化硫是一种无毒气体
11. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO₂气体
C. 浓硫酸与铜反应时，只表现出强氧化性
D. 浓硫酸与铁反应时，会产生氢气
12. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，不能与任何物质反应
B. 一氧化氮是一种红棕色气体
C. 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮
D. 氨气极易溶于水，可用向上排空气法收集
13. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是一种金属单质
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 硅酸是一种强酸
D. 硅酸钠溶液可保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
14. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为铝不与氧气反应
B. 氧化铝是一种两性氧化物
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝能与胃酸发生中和反应
D. 明矾可用于净水，是因为明矾能杀菌消毒
15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应停止
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 当反应达到平衡状态时，各物质的浓度一定相等
D. 当反应达到平衡状态时，反应混合物中各成分的含量保持不变
17. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由两种不同的金属组成
18. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属与氧气发生化学反应
B. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀
C. 钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D. 金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原
19. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
C. 放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 吸热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
20. 下列关于化学反应的说法正确的是（ ）
A. 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B. 化学反应一定有新物质生成
C. 化学反应一定伴随着能量变化
D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）（1）写出下列物质的化学式：
① 碳酸钠______；② 氢氧化钙______；③ 硫酸铁______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；② 碳酸钙与盐酸反应______。
22. （10分）实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验中需要用到的仪器有______（填字母）
A. 托盘天平 B. 500mL容量瓶 C. 烧杯 D. 玻璃棒 E. 胶头滴管
（3）配制溶液的正确操作顺序为______（填序号）。
① 溶解 ② 定容 ③ 转移 ④ 洗涤 ⑤ 称量 ⑥ 计算
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A. 容量瓶未干燥就使用
B. 定容时俯视刻度线
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 称量时砝码放在左盘，NaOH放在右盘（使用游码）
23. （12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）。已知A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体，C是一种无色气体，D是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为______；B的化学式为______；C的化学式为______；D的化学式为______。
（2）写出B与水反应的化学方程式______。
（3）写出E与盐酸反应的离子方程式______。
24. （14分）某研究性学习小组为了探究二氧化硫的性质，设计了如下实验装置：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中可观察到的现象是______，说明二氧化硫具有______性。
（4）装置D中可观察到的现象是______，说明二氧化硫具有______性。
（5）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。
25. （14分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。
请回答下列问题：
（1）2min内A的平均反应速率为______。
（2）该反应的平衡常数K为______。
（3）若增大压强，则平衡向______（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. B 6. D 7. D 8. C 9. C 10. B 11. A 12. C 13. B 14. BC 15. C 16. BD 17. B 18. B 19. AB 20. D 21. （1）①Na₂CO₃ ②Ca(OH)₂ ③Fe₂(SO₄)₃ （2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 22. （1）2.0 （2）ABCDE （3）⑥⑤①③④② （4）CD 23. （1）Fe Na₂O₂ O₂ Fe(OH)₃ （2）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ （3）Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O 24. （1）Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑ （2）除去SO₂中混有的HCl气体 （3）溶液褪色 漂白 （4）溶液变浑浊 氧化 （5）吸收多余的SO₂，防止污染空气 SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O 25. （1）0.3mol/(L·min) （2）0.5 （3）正反应方向 （4）放热